Free Printable Ôn HK1 Hóa 10

Worksheets

Ôn HK1 Hóa 10

Total questions: 59

Worksheet time: 1hrs 7mins

Name

Class

Date

Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

Mg (Z = 12).

K (Z = 19).

Al (Z = 13).

Be (Z = 4).

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

sự góp chung các electron độc thân.

sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Ion X^2- có số electron là 18, điện tích hạt nhân của X là

18.

16⁺.

18⁺.

20⁺.

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị?

NaCl.

CaCl₂.

NH₃.

K₂O.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất H₂S là

-2.

+2.

-1.

+1.

Vai trò của NH₃ trong phản ứng NH₃ + O₂ → H₂O + NO là

chất oxi hóa.

chất oxi hóa và chất khử.

chất khử.

chất xúc tác.

Số gam đồng cần để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 85ml dung dịch AgNO₃ 0,15M là

0,408g.

0,607g.

0,89g.

1,2g.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H₂O

NaCl + AgNO₃ $\rightarrow$ AgCl + NaNO₃

CuO + H₂ $\rightarrow$ Cu + H₂O

2KOH + H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2H₂O

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

Ca(OH)₂ + 2HCl $\rightarrow$ CaCl₂ + 2H₂O

NaCl + AgNO₃ $\rightarrow$ AgCl + NaNO₃

NH₃ + Cl₂ $\rightarrow$ N₂ + HCl.

2KOH + H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2H₂O

10.

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H₂SO₄ (loãng)

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

11.

Số electron tối đa trong lớp thứ 3 (M) là

18.

32.

12.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?

Nguyên tố d.

Nguyên tố s.

Nguyên tố s và p.

Các nguyên tố p.

13.

Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy Y có cấu hình electron là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_.

14.

A có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. A là nguyên tố

kim loại.

khí hiếm.

họ d.

phi kim.

15.

Lưu huỳnh có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Hóa trị của lưu huỳnh trong hợp chất khí với hiđro là

16.

M là nguyên tố nhóm IIA, oxit của nó có công thức là

MO₂.

MO.

M₂O₃.

M₂O.

17.

Nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

P (Z = 15).

F (Z = 9).

Cl (Z = 17).

S (Z = 16).

18.

Ion M²⁺ có số electron là 10, điện tích hạt nhân của M là

12+.

10⁺.

8+.

12.

19.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

giữa các phi kim với nhau.

trong đó có cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp eletron chung.

20.

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt nào cấu tạo nên?

electron, proton và nơtron

electron và nơtron

proton và nơtron

electron và proton

21.

Lớp thứ 3 (n = 3) bao nhiêu phân lớp?

(a)

22.

Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số nơtron, khác nhau số proton

Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số nơtron, khác nhau số proton

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron

Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton, khác nhau số nơtron

23.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

điện tích hạt nhân

số nơtron

số khối

khối lượng nguyên tử

24.

Hạt mang điện tích âm trong nguyên tử là

electron và nơtron

proton

proton và electron

electron

25.

Nguyên tử $\frac{80}{35}X$ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

(a)

26.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo mấy nguyên nguyên tắc?

(a)

27.

Chu kì là

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtron tăng dần

28.

Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?

(a)

29.

Cấu hình electron nguyên tử của hai nguyên tố X, Y lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹và 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Kết luận nào sau đây đúng?

X, Y đều là kim loại

X, Y đều là phi kim

X là phi kim, Y là kim loại

X là kim loại, Y là phi kim

30.

Nguyên tử thường được cấu tạo bởi những loại hạt nào?

proton và notron

proton, notron và electron

electron và proton

electron, proton

31.

Hạt nhân gồm các loại hạt nào?

proton, notron và electron

proton

proton và notron

proton và electron

32.

Nguyên tử trung hoà về điện vì

số proton bằng số notron

số electron bằng số notron

số electron bằng số proton

số electron bằng tổng số proton và notron

33.

Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là:

Proton, notron

Electron

Notron

Proton

34.

Khối lượng của nguyên tử tập trung ở

lớp vỏ nguyên tử

hạt nhân

proton

nơtron

35.

Cho mô hình nguyên tử sau, hãy cho biết nguyên tử này có bao nhiêu electron?

36.

Số khối A của hạt nhân là:

Tổng số electron và proton

Tổng số electron và nơtron

Tổng số proton và nơtron

Tổng số proton, nơtron và electron

37.

Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử ²⁴₁₂Mg trong các câu sau:

Mg có 12 electron

Mg có 24 proton

Mg có 24 electron

Mg có 24 nơtron

38.

Một nguyên tử có 9 electron và hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu của nguyên tử đó là bao nhiêu?

39.

Kí hiệu của hạt nhân nguyên tử X có 3 proton và 4 notron là

A. $_3^4X$

B. $_3^7X$

C. $_4^7X$

D. $_7^3X$

40.

Nguyên tử lưu huỳnh có 16 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh là

16.

16+.

16 đvC.

32+.

41.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

số nơtron.

số proton.

số khối.

số proton và số nơtron.

42.

Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:

có cùng số nơtron trong hạt nhân.

có cùng số khối.

có cùng nguyên tử khối.

có cùng điện tích hạt nhân.

43.

Cho 3 nguyên tử như hình vẽ. Các nguyên tử nào là đồng vị?

X và Z

X và Y

X, Y và Z

Y và Z

44.

Cho các nguyên tử sau: ³⁵₁₇A,¹⁷₉B, ¹⁷₈C, ³⁷₁₇D . Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là:

A và B.

B và C

C và D.

A và D.

45.

Đồng có hai đồng vị ⁶³Cu (chiếm 73%) và ⁶⁵Cu (chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là

63,54.

63,45.

64,46.

64,64.

46.

Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị bền. ⁷⁹₃₅Br chiếm 50,69% và ⁸¹₃₅Br chiếm 49,31%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là

79,98

35,5

81.2

36,5

47.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Tên của X là

Kali (19 proton)

Natri (11 proton)

Canxi (20 proton)

Mg (12 proton)

48.

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

1. 1s²2s² 2p⁶ 3s²

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

3. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s²

4. 1s² 2s² 2p⁶

Các nguyên tố kim loại là:

1, 2, 4

1, 3

2, 3, 4

2, 4

49.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

50.

Nhóm IA là nhóm

Kim loại kiềm

Kim loại kiềm thổ

Halogen

Khí hiếm

51.

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

A. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

B. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước

C. Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc ( ở 3 chu kì đầu )

D. Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.

52.

Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có xu hướng

nhường 1e

nhận 1 e

nhường 2e

nhận 2e

53.

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn:

Nhóm IA

Nhóm IIA

Nhóm VIIA

Nhóm VIIB

54.

Trong các phản ứng hóa học, các khí hiếm hầu như

nhường 1 e

nhận 1e

không tham gia phản ứng hóa học

nhận 2e

55.

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố nhóm halogen có xu hướng

nhận 1 e

nhận 2e

nhường 1e

nhận 7e

56.

Các nguyên tố hóa học có sự biến đổi tuần hoàn tính chất là do:

Sự biến đổi tuần hoàn về khối lượng nguyên tử

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng

Sự biến số lớp e

Sự biến đổi số e ở vỏ nguyên tử

57.

Các nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot thuộc nhóm

Kim loại kiềm

Kim loại kiềm thổ

Khí hiếm

Halogen

58.

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

59.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Số lớp e như nhau

Số e như nhau

C. Số e lớp ngoài cùng như nhau

D. Cùng số electron s hay p

100 %

Ôn HK1 Hóa 10

Total questions: 59

Worksheet time: 1hrs 7mins

Similar Resources on Wayground