Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ULANGAN HARIAN LARUTAN ASAM DAN BASA

Total questions: 138

Worksheet time: 3hrs 37mins

Name
Class
Date
1.

Perhatikan persamaan reaksi berikut

H2O + SO3 --> H2SO4

Berdasarkan teori Lewis, sifat H2O yang tepat dalam reaksi tersebut beserta penjelasannya yaitu

a)

basa Lewis karena menerima proton

b)

asam Lewis karena mendonorkan proton

c)

basa Lewis karena menerima pasangan elektron bebas

d)

asam Lewis karena menerima pasangan elektron bebas

e)

basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron bebas

2.

Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

3.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,

*Indikator MR berwarna jingga, dan

*Indikator PP tidak berwarna.

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

a)

Di bawah 4,4

b)

Di antara 4,4 dengan 6,0

c)

Di antara 4,4 dengan 6,2

d)

Di bawah 6,0 dengan 7,6

e)

Di bawah 8,3

4.

pH dari :

50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

5.

pH dari :

50 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) adalah ....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

6.

Bila 50 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, maka pH larutan adalah ....

a)

1

b)

2 + log2

c)

3 - log2

d)

2 - log√2

e)

3 + log√2

7.

Basa terkonyugasi dari HCO3- adalah….

a)

CO2

b)

CO32-

c)

H2CO3

d)

H2O

e)

H+

8.

Larutan di bawah ini yang tidak memberikan warna merah jika diteteskan indikator Phenolphtalein adalah ...

a)

Larutan Sabun

b)

Larutan Soda Kue

c)

Larutan Amoniak

d)

Pasta gigi

e)

Larutan Cuka

9.

100 mL larutan Ca(OH)2 0,002M memiliki pH sebesar….

a)

3 - log 2

b)

3 - log 4

c)

11

d)

11 + log 2

e)

11 + log 4

10.

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a)

13,60

b)

16,30

c)

8

d)

9,70

e)

11

11.

Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….

a)

4,0

b)

2,0

c)

1,0

d)

0,4

e)

0,2

12.

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

a)

Asam asetat

b)

Asam klorat

c)

Asam sulfat

d)

Asam fosfat

13.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-

(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-

(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O


H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

a)

1, 2, dan 3

b)

1, 2

c)

1, 3

d)

2, 3

14.
Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....
a)
zat yang dalam air dapat menerima ion H+
b)
zat yang dalam air melepaskan ion OH-
c)
zat yang dalam air menerima ion OH-
d)
zat yang dalam air melepaskan ion H+
15.

pH dari :

50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

16.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

11 + log 4

d)

12 – log 4

e)

12 + log 4

17.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

a)

0,6 gram

b)

0,3 gram

c)

3 gram

d)

60 gram

e)

6 gram

18.

Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ….

a)

HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3

b)

HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+

c)

HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+

d)

HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O

e)

HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4

19.

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna merah setelah ditetesi indikator metil jingga, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

a)

pH ≥ 7,6

b)

pH ≤ 6,0

c)

pH ≤ 3,1

d)

5,4 ≤ pH ≤ 7,6

20.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

a)

Arrhenius

b)

Bronsted Lawry

c)

Lewis

d)

Dalton

e)

Thomson

21.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

a)

donor proton

b)

donor elektron

c)

menghasilkan ion H+

d)

menghasilkan ion OH-

e)

aseptor elektron

22.

di bawah ini manakah yang merupakan kelompok larutan asam lemah ...

a)

asam klorida, asam karbonat, asam asetat

b)

asam asetat , asam nitrat, asam perklorat

c)

asam karbonat, asam sulfat, asam nitrat

d)

asam florida, asam sianida, asam iodida

e)

asam florida, asam asetat, asam sulfida

23.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

a)

larutan gula

b)

larutan sabun

c)

larutan garam dapur

d)

air jeruk

e)

air teh

24.

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH2- + H2O --> RNH3 + OH-

2. H2PO4 + H2O --> HPO4-2 + H3O+

3. HS- + H2O -->H2S + OH-

H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

1 dan 2

e)

1 dan 3

25.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

11 + log 4

d)

12 – log 4

e)

12 + log 4

26.

pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .

a)

3 – log 2

b)

1 – log 2

c)

4 – log 4

d)

2 – log 2

e)

5 – log 2

27.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

a)

0,6 gram

b)

0,3 gram

c)

3 gram

d)

60 gram

e)

6 gram

28.

Diketahui trayek perubahan warna

indikator sebagai berikut

Hasil analisis air hujan menunjukkan:

- Terhadap indikator metil merah

memberi warna kuning.

- Terhadap indikator bromtimol

biru memberi warna biru.

- Terhadap indikator fenolftalein

tak berwarna.

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa

pH air hujan itu adalah ....

a)

lebih kecil dari 3,1

b)

terletak antara pH 4,4–6,0

c)

lebih kecil dari 7,6

d)

terletak antara 7,6–8,0

e)

lebih besar dari 10,0

29.

Dibawah ini termasuk indikator alami, kecuali...

a)

Sayur kol ungu

b)

Kunyit

c)

Bunga terompet

d)

Sirup

30.

Dibawah ini yang termasuk sifat basa yang tepat adalah...

a)

Pahit, pH kurang dari 7 dan dapat menghantarkan listrik

b)

Pahit, pH lebih dari 7, dan tidak dapat menghantarkan listrik

c)

Asam, pH lebih dari 7, dan tidak dapat menghantarkan listrik

d)

Asam, korosif dan dapat menghantaran listrik

31.

Senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau tidak terionisasi sempurna, derajat ionisasinya ialah...

a)

0 < α > 1

b)

0 < α < 1

c)

0 > α < 1

d)

0 > α > 1

32.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

a)

Arrhenius

b)

Bronsted Lawry

c)

Lewis

d)

Dalton

e)

Thomson

33.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

4 saja

34.

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a)

Gula

b)

Alkohol

c)

Amoniak

d)

Asam nitrat

e)

Asam klorida

35.

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

2 + log 2

d)

12 + log 4

e)

12

36.

Yang benar tentang sifat basa adalah....

a)

berasa masam

b)

membirukan lakmus merah

c)

memerahkan lakmus biru

d)

pH < 7

e)

korosif

37.

Reaksi asam dan basa disebut juga reaksi....

a)

netralisasi

b)

eliminasi

c)

redoks

d)

oksidasi

e)

reduksi

38.

Pernyataan teori Lewis tentang basa....

a)

menerima proton

b)

melepaskan pasangan elektron

c)

melepaskan proton

d)

menerima pasangan elektron

e)

melepas ion hidrogen

39.

Asam kuat menurut Arrhenius adalah asam yang....

a)

banyak mengandung atom H

b)

dapat melarutkan logam

c)

memerahkan lakmus biru

d)

jika dilarutkan dalam air menghantarkan arus listrik

e)

jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion hidrogen

40.

Indikator yang dapat digunakan untuk mengukur pH larutan adalah....

a)

lakmus

b)

universal

c)

metil jingga

d)

kunyit

e)

phenolphtalein

41.

Garam hasil reaksi antara natrium hidroksida dan asam klorida yang benar adalah....

a)

Na2Cl

b)

NaCl

c)

NaCl2

d)

Na2Cl3

e)

Na3Cl2

42.

Penerapan asam basa yang benar dalam kehidupan sehari-hari adalah....

a)

NaOH untuk obat maag

b)

HCl membersihkan karat

c)

H2SO4 untuk cuka makan

d)

CH3COOH untuk elektrolit aki

e)

KOH untuk sabun cuci

43.

Harga pH larutan Mg(OH)2 adalah....

a)

pH =0

b)

pH = 7

c)

pH > 14

d)

pH < 7

e)

pH > 7

44.

Pada titik ekuivalen proses titrasi asam basa, berlaku....

a)

massa asam = massa basa

b)

mol asam = mol basa

c)

pH asam = pH basa

d)

pH larutan = 0

e)

pH larutan = 7

45.

Yang termasuk asam adalah....

a)

NaOH

b)

CH3COOH

c)

Mg(OH)2

d)

KOH

e)

Ca(OH)2

46.



Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi:

NH3+H2O ↔ NH4++ OH−NH_3+H_2O\ \leftrightarrow\ NH_4^++\ OH^-
Dapat ditarik kesimpulan…..

a)

Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b)

Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugasi

c)

NH3NH_3 dan NH4+NH_4^+ adalah pasangan asam-basa konjugasi

d)

NH3NH_3 adalah asam karena memberi sebuah proton

e)

NH4+NH_4^+  dan  OH−OH^-  adalah basa kuat

47.

CN−+H2O↔HCN+OH−CN^-+H_2O\leftrightarrow HCN+OH^-

Dalam persamaan reaksi,
CN−CN^- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori....

a)

Arrhenius

b)

Bronsted-Lowry

c)

Lewis

d)

Bronsted Lowry dan Lewis

e)

Arrhenius dan Bronsted-Lowry

48.

Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator….

a)

Fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)

b)

Metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)

c)

Alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)

d)

Metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)

e)

Fenolftalein atau Metil Merah

49.

Tabel di atas merupakan hasil pengujian tiga jenis larutan dengan beberapa indikator. pH larutan 1, 2, dan 3 berturut-turut adalah…

a)

3, 6, dan 4

b)

5, 8, dan 4

c)

5, 9, dan 5

d)

6, 7, dan 6

e)

7, 9, dan 6

50.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah .....

a)

2−log⁡42-\log4

b)

2+log⁡42+\log4

c)

11+log⁡411+\log4

d)

12−log⁡412-\log4

e)

12+log⁡412+\log4

51.

Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah....

a)

Turun 2

b)

Naik 2

c)

Turun 1

d)

Naik 1

e)

Tetap

52.

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…

a)

1x10-5

b)

1x10-6

c)

2x10-6

d)

4x10-7

e)

2x10-8

53.

Perhatikan hasil pengujian indikator asam basa yang dibuat dari bahan alam di atas. Jika ekstrak kunyit digunakan untuk untuk mengidentifikasi larutan HCl, NaOH, dan NaCl, maka warna yang akan muncul berturut-turut adalah…

a)

Merah muda, ungu, dan hijau

b)

Kuning muda, kuning terang, dan jingga

c)

Kuning terang, jingga, dan kunnig tua

d)

Merah muda, hijau, dan ungu

e)

Kuning tua, jingga, dan kuning terang

54.

Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

55.

Dari data Ka terlampir, asam yang paling lemah adalah

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

56.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,

*Indikator MR berwarna jingga, dan

*Indikator PP tidak berwarna.

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

a)

Di bawah 4,4

b)

Di antara 4,4 dengan 6,0

c)

Di antara 4,4 dengan 6,2

d)

Di bawah 6,0 dengan 7,6

e)

Di bawah 8,3

57.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Sampel larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan MR berwarna kuning,

*Indikator BTB berwarna biru, dan

*Indikator PP tidak berwarna

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

a)

Di antara 4,4 dan 6,2

b)

Di atas 6,2

c)

Di antara 6,0 dan 7,6

d)

Di atas 7,6

e)

Di antara 7,6 dan 8,3

58.

pH dari :

50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

59.

pH dari :

50 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) adalah ....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

60.

Bila 50 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, maka pH larutan adalah ....

a)

1

b)

2 + log2

c)

3 - log2

d)

2 - log√2

e)

3 + log√2

61.

Bila 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, pH larutan adalah ....

a)

9

b)

11- log 2

c)

11 + log 2

d)

13

e)

13 + log 2

62.

Di antara kurva terlampir, yang merupakan kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat adalah . . . .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

63.

Manakah diantara pernyataan berikut ini yang kurang tepat mengenai zat yang bersifat asam?

a)

Mempunyai rasa masam

b)

Elektrolit kuat

c)

Korosif

d)

Dapat menetralkan basa

e)

Memiliki pH < 7

64.

Basa terkonyugasi dari HCO3- adalah….

a)

CO2

b)

CO32-

c)

H2CO3

d)

H2O

e)

H+

65.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut : HS- + H2O ↔ H3O+ + S2-

adalah….

a)

HS- dan H2O

b)

HS- dan H3O+

c)

H2O dan S2-

d)

H3O+ dan S2-

e)

HS- dan S2-

66.

Pada reaksi : HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-, yang

menunjukkan asam Bronsted-Lowry

adalah….

a)

H2O dan Cl-

b)

H2O dan HCl

c)

HCl dan H3O+

d)

HCl dan Cl-

e)

H2O dan H3O+

67.

Sebanyak 25 mL HCl dititrasi oleh

larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan

indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik

ekivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH,

kemolaran larutan HCl tersebut adalah….

a)

0,12 M

b)

0,21 M

c)

0,08 M

d)

0,23 M

e)

0,11 M

68.

40 mL Asam Sulfat dititrasi dengan larutan

NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan

60 mL larutan NaOH, maka kemolaran

larutan Asam Sulfat tersebut adalah….

a)

0,067 M

b)

0,075 M

c)

0,133 M

d)

0,15 M

e)

0,30 M

69.

Volume Ca(OH)2 0,05 M yang diperlukan

untuk tepat menetralkan 25 mL HCl 0,2 M

adalah….

a)

5 mL

b)

10 mL

c)

25 mL

d)

50 mL

e)

100 mL

70.

Yang merupakan basa lemah berikut ini adalah ...

a)

CH3COOH dan Mg(OH)2

b)

H2CO3 dan H3PO4

c)

Ca(OH)2 dan NaOH

d)

NH4OH dan Al(OH)3

e)

Ba(OH)2 dan CH3COOH

71.

Bila 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan

dengan 100 ml larutan Ba(OH)2 0,05 M, maka

pH larutan adalah….

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

e)

9

72.

100 mL larutan Ca(OH)2 0,002M memiliki pH sebesar….

a)

3 - log 2

b)

3 - log 4

c)

11

d)

11 + log 2

e)

11 + log 4

73.

Larutan di bawah ini yang tidak memberikan warna merah jika diteteskan indikator Phenolphtalein adalah ...

a)

Larutan Sabun

b)

Larutan Soda Kue

c)

Larutan Amoniak

d)

Pasta gigi

e)

Larutan Cuka

74.

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah ....

a)

zat yang dalam air dapat menerima ion H+

b)

zat yang dalam air dapat melepaskan ion OH-

c)

zat yang dalam air menerima ion OH-

d)

zat yang dalam air melepaskan ion H+

e)

zat yang dalam air sebagai donor proton

75.

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan

yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

a)

II dan IV

b)

I dan III

c)

I dan II

d)

III dan IV

e)

I dan V

76.

kertas lakmus biru akan berwarna merah jika dicelupkan ke

dalam larutan ....

a)

HCOOH

b)

KOH

c)

C2H5OH

d)

NH3

e)

NaCl

77.

Konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,2 M adalah....

a)

2 x 10-1 M

b)

2 x 10-2 M

c)

4 x 10-1 M

d)

4 x 10-2 M

e)

1 x 10-2 M

78.

100 mL larutan KOH 0,01M mempunyai PH....

a)

12

b)

10

c)

7

d)

4

e)

2

79.

Pada reaksi:HF + HClO4 → H2F+ + ClO4-

Zat yang berperan

sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry

adalah ….

a)

HF dan H2F+

b)

HF dan HClO4

c)

HClO4 dan ClO4-

d)

HClO4 dan H2F+

e)

HF dan HClO4

80.

Suatu larutan yang mengandung ion OH- sebanyak 1x10-4 M mempunyai PH....

a)

1

b)

4

c)

7

d)

10

e)

14

81.

Dalam titrasi asam basa dimana saat asam dan basa tepat habis beraksi disebut ....

a)

titik akhir titrasi

b)

titik ekuivalen

c)

titik kejenuhan larutan

d)

titik kulminasi

e)

titik asam basa

82.

Dalam titrasi asam basa dimana indikator yang mulai terjadinya perubahan warna disebut ....

a)

titik akhir titrasi

b)

titik ekuivalen

c)

titik kejenuhan larutan

d)

titik asam basa

e)

titik kulminasi

83.

Sebanyak 10 mL larutan HCl 0,15M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M. Jumlah larutan NaOH yang diperlukan agar terjadi penetralan adalah....

a)

30 mL

b)

25 mL

c)

20 mL

d)

15 mL

e)

10 mL

84.

Larutan H2SO4 sebanyak 10 mL dititrasi dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M. Dari titrasi tersebut dapat ditentukan konsentrasi H2SO4 adalah....

a)

0,4 M

b)

0,2 M

c)

0,01 M

d)

0,1 M

e)

0,02 M

85.

Untuk mentitrasi 5 mL asam monoprotik dengan konsentrasi 0,1M dibutuhkan 10 mL larutan KOH. Jika Mr KOH adalah 56 maka dalam tiap liter larutan KOH tersebut terdapat KOH sebanyak....

a)

56 gram

b)

28 gram

c)

14 gram

d)

5,6 gram

e)

2,8 gram

86.

Kurva titrasi diatas menggambarkan perubahan PH pada titrasi....

a)

asam lemah oleh basa lemah

b)

asam kuat oleh basa lemah

c)

basa lemah oleh asam kuat

d)

asam kuat oleh basa kuat

e)

asam lemah oleh basa kuat

87.

Sebanyak 1 gram aluminium (Al) dengan Mr=27, dilarutkan kedalam larutan asam sulfat (H2SO4) 4M. Jika R=0,082 maka pada suhu 270C dan tekanan 1 atm akan dihasilkan gas hidrogen (H2) sebanyak....

a)

4,000 L

b)

2,327 L

c)

2,250 L

d)

1,367 L

e)

0,082 L

88.

Perhatikan gambar dua larutan asam yang mempunyai harga pH sama! (Ka CH3COOH = 1×10–5) Pernyataan yang paling tepat mengani kedua larutan tersebut adalah .....

a)

konsentrasi larutan CH3COOH dan larutan HNO3 sama besar

b)

jumlah mol CH3COOH sama dengan jumlah mol HNO3

c)

konsentrasi H+ kedua larutan sama besar

d)

indikator PP akan berwarna merah dalam larutan CH3COOH

e)

volume kedua larutan sama sehingga kadar anionnya juga sama

89.

Berdasarkan data diatas, konsentrasi H2SO4 adalah....

a)

0,075 M

b)

0,150 M

c)

0,30 M

d)

0,75 M

e)

1,50 M

90.

Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan endapan adalah....

a)

AgNO3 + HBr

b)

KNO3 + MgCl2

c)

AgNO3 + NaCl

d)

Pb(NO3)2 + KI

e)

Na2CO3 + Ca(NO3)2

91.

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ....

a)

(l) dan (3)

b)

(l) dan (5)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (5)

92.

Reaksi metatesis (dekomposisi rangkap) dapat berlangsung jika salah satu produknya sebagai berikut,kecuali....

a)

gas

b)

endapan

c)

senyawa tidak stabil

d)

air

e)

elektrolit lebih lemah dari pereaksi

93.

Suatu senyawa yang dapat bersifat asam dan juga dapat bersifat basa termasuk dalam senyawa....

a)

garam

b)

asam poliprotik

c)

basa bivalen

d)

asam basa

e)

amfoter

94.

Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan....

a)

Proton

b)

Elektron

c)

Neutron

d)

Ion OH-

e)

Ion H+

95.

Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

96.

Dari data Ka terlampir, asam yang paling lemah adalah

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

97.

pH dari :

50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

98.

pH dari :

50 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) adalah ....

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

e)

11

99.

Menurut teori Arrhenius asam adalah . . .

a)

spesi suatu senyawa dapat memberi ion hidrogen ;H +

b)

spesi suatu senyawa mampu menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

c)

spesi suatu senyawa mampu memberi sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

d)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi; OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida; OH-

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung atom hidrogen;H dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidrogen; H +

100.

Menurut teori Bronsted-Lowry asam dalam reaksi NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH – ialah . . .

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4 + dan OH –

c)

H2O dan NH4 +

d)

H2O dan OH –

e)

NH3 dan NH4 + .

101.

Menurut Lewis basa adalah . . .

a)

donor proton;H +

b)

aseptor proton;H +

c)

atom spesi suatu senyawa mampu memberi pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

d)

atom spesi suatu senyawa mampu menerima pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi;OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida;OH -

102.

Senyawa berikut termasuk basa menurut teori Arrhenius ialah . . .

a)

HCl

b)

H2SO4

c)

HNO3

d)

NaOH

e)

H2CO3

103.

Dalam reaksi berikut mengandung spesies asam dan spesies basa menurut teori Lewis adalah . . .

a)

NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH –

b)

NH3 + H + → NH4 +

c)

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

d)

CH3COOH ↔ H + + CH3COO –

e)

HCl + KOH → KCl + H2O

104.

Pasangan basa asam konjugasi dalam reaksi HF + H2O ↔ H3O + + F - ialah . . .

a)

H2O dan H3O+

b)

HF dan H3O +

c)

H3O + dan F -

d)

H2O dan F - .

e)

F - dan HF

105.

Reaksi ionisasi senyawa asam-asam berikut adalah benar, kecuali . . .

a)

HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq)

b)

H2CO3 (aq) → H +2 (aq) + CO3 - 2 (aq)

c)

CH3COOH (aq) ↔ H + (aq) + CH3COO – (aq)

d)

HNO3 (aq) → H + (aq) + NO3 - (aq)

e)

H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 - 2 (aq)

106.

Reaksi ionisasi senyawa basa-basa berikut ialah tidak benar, yakni . . .

a)

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq).

b)

Mg(OH)2 (aq) → Mg +2 (aq) + 2OH - (aq).

c)

Al(OH)3 (aq) → Al +3 (aq) + 3 OH - (aq).

d)

NH4OH (aq) ↔ NH4 + (aq) + OH - (aq).

e)

Ca(OH)2 (aq) → Ca + 2 (aq) + OH –2 (aq).

107.

Konsentrasi ion H + dalam 250 ml HCl 0,1 M adalah . . .

a)

0,01 M.

b)

0,1 M.

c)

0,2 M.

d)

0,4 M

e)

1 M.

108.

Konsentrasi ion H + dalam 200 ml Ca(OH)2 0,05 M ialah . . .

a)

1 x 10 - 13.

b)

2 x 10 - 13.

c)

1 x 10 – 12.

d)

2 x 10 – 12.

e)

5 x 10 – 2

109.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml NH4OH 0,02 M ( Kb = 1,8 x 10 - 5 ) adalah . . .

a)

2,0 x 10 - 2 M.

b)

6,0 x 10 - 3,5 M.

c)

1,9 x 10 - 3 M.

d)

6,0 x 10 - 4 M.

e)

2,0 x 10 - 3 M.

110.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml H2SO4 0,25 M adalah . . .

a)

2,5 x 10 - 1 M

b)

2,0 x 10 - 13 M.

c)

5,0 x 10 - 1 M.

d)

2,0 x 10 - 14 M.

e)

2,0 x 10 - 12 M.

111.

pH larutan HNO3 0,1 M ialah . . .

a)

5.

b)

4.

c)

3.

d)

2.

e)

1.

112.

pH larutan NaOH 0,2 M adalah . . .

a)

1 - log 2.

b)

2.

c)

12.

d)

13 - log 2.

e)

13 + log 2.

113.

pH larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 1 x 10 - 5 ) ialah . . .

a)

1.

b)

2.

c)

3.

d)

4.

e)

5.

114.

Larutan HCl mempunyai pH = 2 - log 2, maka konsentrasi HCl ialah . . . M.

a)

0,2.

b)

0,1.

c)

0,03.

d)

0,02.

e)

0,01.

115.

Larutan Ba(OH)2 memiliki pH = 12 + log 5, maka konsentrasi Ba(OH)2 adalah . . . M.

a)

5 x 10 - 2.

b)

2,5 x 10 - 2.

c)

2 x 10 – 2.

d)

5 x 10 – 3.

e)

1 x 10 – 3.

116.

Larutan NH4OH 0,1 M dan larutan NaOH 0,001 M diteteskan pada kertas indikator universal menghasilkan warna sama, maka harga Kb NH4OH = . . .

a)

1 x 10 - 1.

b)

1 x 10 - 2.

c)

1 x 10 – 3.

d)

1 x 10 – 5.

e)

1 x 10 – 6.

117.

Suatu larutan ditetesi MM berwarna kuning, BTB berwarna biru, dan PP tidak berwarna, maka perkiraan pH larutan tersebut ialah . . .

a)

pH < 8,0.

b)

6,2 < pH < 8,0.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 > pH > 8,0.

e)

pH > 7,6.

118.

Larutan X ditetesi PP tak berwarna, BTB berwarna hijau, MM dan MJ berwarna kuning, maka perkiraan pH larutan X ialah . . .

a)

pH > 4,4.

b)

6,0 > pH > 7,6.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 ˂ pH ˂ 7,6.

e)

pH < 8,3.

119.

Menurut teori Arrhenius asam adalah . . .

a)

spesi suatu senyawa dapat memberi ion hidrogen ;H +

b)

spesi suatu senyawa mampu menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

c)

spesi suatu senyawa mampu memberi sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

d)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi; OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida; OH-

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung atom hidrogen;H dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidrogen; H +

120.

Menurut teori Bronsted-Lowry asam dalam reaksi NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH – ialah . . .

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4 + dan OH –

c)

H2O dan NH4 +

d)

H2O dan OH –

e)

NH3 dan NH4 + .

121.

Menurut Lewis basa adalah . . .

a)

donor proton;H +

b)

aseptor proton;H +

c)

atom spesi suatu senyawa mampu memberi pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

d)

atom spesi suatu senyawa mampu menerima pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi;OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida;OH -

122.

Senyawa berikut termasuk basa menurut teori Arrhenius ialah . . .

a)

HCl

b)

H2SO4

c)

HNO3

d)

NaOH

e)

H2CO3

123.

Dalam reaksi berikut mengandung spesies asam dan spesies basa menurut teori Lewis adalah . . .

a)

NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH –

b)

NH3 + H + → NH4 +

c)

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

d)

CH3COOH ↔ H + + CH3COO –

e)

HCl + KOH → KCl + H2O

124.

Pasangan basa asam konjugasi dalam reaksi HF + H2O ↔ H3O + + F - ialah . . .

a)

H2O dan H3O+

b)

HF dan H3O +

c)

H3O + dan F -

d)

H2O dan F - .

e)

F - dan HF

125.

Reaksi ionisasi senyawa asam-asam berikut adalah benar, kecuali . . .

a)

HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq)

b)

H2CO3 (aq) → H +2 (aq) + CO3 - 2 (aq)

c)

CH3COOH (aq) ↔ H + (aq) + CH3COO – (aq)

d)

HNO3 (aq) → H + (aq) + NO3 - (aq)

e)

H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 - 2 (aq)

126.

Reaksi ionisasi senyawa basa-basa berikut ialah tidak benar, yakni . . .

a)

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq).

b)

Mg(OH)2 (aq) → Mg +2 (aq) + 2OH - (aq).

c)

Al(OH)3 (aq) → Al +3 (aq) + 3 OH - (aq).

d)

NH4OH (aq) ↔ NH4 + (aq) + OH - (aq).

e)

Ca(OH)2 (aq) → Ca + 2 (aq) + OH –2 (aq).

127.

Konsentrasi ion H + dalam 250 ml HCl 0,1 M adalah . . .

a)

0,01 M.

b)

0,1 M.

c)

0,2 M.

d)

0,4 M

e)

1 M.

128.

Konsentrasi ion H + dalam 200 ml Ca(OH)2 0,05 M ialah . . .

a)

1 x 10 - 13.

b)

2 x 10 - 13.

c)

1 x 10 – 12.

d)

2 x 10 – 12.

e)

5 x 10 – 2

129.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml NH4OH 0,02 M ( Kb = 1,8 x 10 - 5 ) adalah . . .

a)

2,0 x 10 - 2 M.

b)

6,0 x 10 - 3,5 M.

c)

1,9 x 10 - 3 M.

d)

6,0 x 10 - 4 M.

e)

2,0 x 10 - 3 M.

130.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml H2SO4 0,25 M adalah . . .

a)

2,5 x 10 - 1 M

b)

2,0 x 10 - 13 M.

c)

5,0 x 10 - 1 M.

d)

2,0 x 10 - 14 M.

e)

2,0 x 10 - 12 M.

131.

pH larutan HNO3 0,1 M ialah . . .

a)

5.

b)

4.

c)

3.

d)

2.

e)

1.

132.

pH larutan NaOH 0,2 M adalah . . .

a)

1 - log 2.

b)

2.

c)

12.

d)

13 - log 2.

e)

13 + log 2.

133.

pH larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 1 x 10 - 5 ) ialah . . .

a)

1.

b)

2.

c)

3.

d)

4.

e)

5.

134.

Larutan HCl mempunyai pH = 2 - log 2, maka konsentrasi HCl ialah . . . M.

a)

0,2.

b)

0,1.

c)

0,03.

d)

0,02.

e)

0,01.

135.

Larutan Ba(OH)2 memiliki pH = 12 + log 5, maka konsentrasi Ba(OH)2 adalah . . . M.

a)

5 x 10 - 2.

b)

2,5 x 10 - 2.

c)

2 x 10 – 2.

d)

5 x 10 – 3.

e)

1 x 10 – 3.

136.

Larutan NH4OH 0,1 M dan larutan NaOH 0,001 M diteteskan pada kertas indikator universal menghasilkan warna sama, maka harga Kb NH4OH = . . .

a)

1 x 10 - 1.

b)

1 x 10 - 2.

c)

1 x 10 – 3.

d)

1 x 10 – 5.

e)

1 x 10 – 6.

137.

Suatu larutan ditetesi MM berwarna kuning, BTB berwarna biru, dan PP tidak berwarna, maka perkiraan pH larutan tersebut ialah . . .

a)

pH < 8,0.

b)

6,2 < pH < 8,0.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 > pH > 8,0.

e)

pH > 7,6.

138.

Larutan X ditetesi PP tak berwarna, BTB berwarna hijau, MM dan MJ berwarna kuning, maka perkiraan pH larutan X ialah . . .

a)

pH > 4,4.

b)

6,0 > pH > 7,6.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 ˂ pH ˂ 7,6.

e)

pH < 8,3.

Similar Resources on Wayground

Unit 8/9 Reg Mandatory Review

135 questions

Unit 8/9 Reg Mandatory Review

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Hóa học

135 questions

Hóa học

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Unit 3 Review: Atomic Theory

140 questions

Unit 3 Review: Atomic Theory

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Ionic Bonding Test

139 questions

Ionic Bonding Test

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

chemistry semester 2

137 questions

chemistry semester 2

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chem 1 Midterm Review

142 questions

Chem 1 Midterm Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

hóa

136 questions

hóa

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Câu hỏi Hóa học 1 Lớp 11

135 questions

Câu hỏi Hóa học 1 Lớp 11

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University