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Nomenclarura, Configuracion y los numeros cuánticos

Total questions: 90

Worksheet time: 1hrs 22mins

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1.

Conjunto de reglas y normas que utilizamos para nombrar los compuestos.

a)

Electronegatividad

b)

Composicion

c)

Estado de oxidación

d)

Nomenclatura

2.

Existen......numeros cuanticos.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

3.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

4.

Indica la posible rotacion del e- sobre su mismo eje magnetico.

a)

Número cuantico PRINCIPAL

b)

Número cuantico SECUNDARIO

c)

Número cuantico SPIN

d)

N.A

5.
¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
6.

La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:

a)

Distribucion Electronica

b)

Numeros Cuanticos

c)

Estado de Oxidacion

d)

Numero Atomico

7.

Es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales).

a)

Enlace quimico

b)

Elemento quimico

c)

Numeros cuanticos

d)

Configuracion electronica

8.

¿Cuantos electrones tiene el átomo de Aluminio?

a)

13

b)

11

c)

15

d)

12

9.

La distribución electrónica del K (Z=19) es:

a)

1s22s22p63s23p64s1

b)

1s22s22p63s23p54s2

c)

1s22s22p63s23p63d1

d)

1s22s22p63s23p53d1

10.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Z=24

d)

Z=12

11.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Z=24

d)

Z=12

12.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

13.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

14.

Un átomo neutro presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, de esta información ¿cuál de las deducciones es correcta?

a)

El número de electrones en el último orbital es 3

b)

Es un gas noble

c)

El valor de Z = 15

d)

Presenta 5 niveles de energía

15.
Sus valores son : -1  0  +1
a)
Orbital     s
b)
Orbital     p
c)
Orbital     d
d)
Orbital      f
16.
El orden correcto de los gases nobles en orden ascendente es...
a)
Ne,He,Ar,Kr,Xe,Rn
b)
He,Ar,Ne,Kr,Xe,Rn
c)
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
d)
He,Ne,Ar,Kr,Rn,Xe
17.
A qué elemento pertenecen los siguientes números cuánticos:
n=5  l=2   m=+2    s=+1/2
a)
Magnecio
b)
Hierro
c)
Manganeso
d)
Plata
18.
Los números cuánticos para el elemento que termina en: 5p4 son:
a)
n=5   l=1      m=-1    s=+1/2
b)
n=4  l=2     m=-1    s=+1/2
c)
n=5   l=1      m=-1    s=-1/2
d)
n=4   l=1      m=-1    s=+1
19.
Cual es la configuración electronica del:
 Cesio
  Cs
a)
Cs= [Xe] 6s2, 4f11 
b)
Cs= [Ar] 3s2, 3p6, 4s2
c)
Cs = [Xe] 6s1
d)
Cs= r] 5s2, 4d10, 5p6
20.
Que representa el color rojo
a)
Gases nobles
b)
Alcalino terreos
c)
Alcalinos
d)
Metales
21.
Que representa el color naranja 
a)
Metales
b)
No metales
c)
Halógenos
d)
Lantánidos, Actinídos
22.

Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.

a)

Z=37 ; su C.E. termina en 4p4

b)

Z=38 ; su C.E. termina en 5p4

c)

Z=38 ; su C.E. termina en 5s2

d)

Z=38; su C.E. termina en 5p4

23.

Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?

a)

subnivel "s" valor = 0

b)

subnivel "p" valor = +1

c)

subnivel "d" valor = - 3

d)

subnivel "f" valor = +4

24.
la tabla periódica se encuentra organizada en grupos y periodos, esos corresponden a:
a)
grupos horizontales y periodos verticales
b)
grupos en columnas y periodos horizontales
c)
grupos en filas y periodos en columnas
d)
grupos y filas en columnas
25.

La cantidad de periodos en la tabla periodica son:

a)

7

b)

8

c)

6

d)

9

26.
La tabla periódica moderna se encuentra organizada de acuerdo a 
a)
su color
b)
el  orden alfabético
c)
su número atómico
d)
frecuencia en la naturaleza
27.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
28.

Del grupo y el periodo de un elemento químico se puede decir: marque la correcta.

a)

El grupo representa los electrones del átomo, que forman enlaces

b)

El periodo permite identificar la valencia del átomo

c)

El grupo es inversamente proporcional a electronegatividad del átomo

d)

El grupo y el periodo identifican el tipo y número de enlaces que puede hacer un átomo.

29.
LOS ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO:
a)
PROPIEDADES FISICAS
b)
NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA
c)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
d)
NUMERO ATÓMICO 
30.

¿Cuántos elementos hay en la tabla periódica?

a)

128

b)

118

c)

110

d)

109

31.
EL ALUMINIO ESTA UBICADO EN:
a)
GRUPO I, PERIODO 3
b)
GRUPO V, PERIODO 4
c)
GRUPO III, PERIODO 3
d)
GRUPO III, PERIODO 2
32.
EL ÚNICO METAL QUE SE ENCUENTRA EN ESTADO LIQUIDO ES:
a)
SODIO
b)
AZUFRE
c)
MERCURIO
d)
BROMO
33.
EL GRUPO VIIA ES CONOCIDO COMO:
a)
GASES NOBLES
b)
METALES ALCALINOS
c)
METALES ALCALINOTERREOS
d)
HALOGENOS
34.
UN NO METAL LIQUIDO ES:
a)
YODO
b)
CARBONO
c)
AZUFRE
d)
BROMO
35.
LOS METALES TÉRREOS SE UBICAN EN:
a)
GRUPO IIA
b)
GRUPO IIIA
c)
GRUPO IIIB
d)
GRUPO IIB
36.
LOS MEJORES ELEMENTOS CONDUCTORES SON:
a)
GASES NOBLES
b)
METALOIDES
c)
METALES
d)
NO METALES
37.
UNO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS NO SE COMBINA CON NINGÚN ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA:
a)
Po
b)
Ar
c)
Sr
d)
At
38.

Los neutrones son igual a:

a)

Los electrones de valencia

b)

El numero atomico

c)

Los protones

d)

La resta del peso menos los protones

39.

¿Que indica el periodo en que se encuentra el elemento?

a)

El numero de niveles de energia en que tiene distribuido los electrones

b)

El numero de electrones

c)

La cantidad de electrones de valencia

d)

Cuanto pesa energeticamente un atomo

40.

Llamamos Gases Nobles a:

a)

Los elementos del grupo VII B

b)

Los elementos del grupo VII A

c)

Los elemntos del grupo VIII B

d)

Los elementos del grupo VIII A

41.
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. 
a)
VERDADERO
b)
FALSO
42.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
43.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

44.

De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos

a)

Ar, Kr, Xe

b)

Be, Ca, Mg

c)

F, Cl, Br

d)

B, Al, Ga

45.
Los neutrones con carga 
a)
Negativa
b)
Positiva
c)
Polo Magnetico Norte
d)
Sin Carga ( Neutros)
46.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
47.

El modelo del "pudding de pasas" fue propuesto por...

a)

Rutherford

b)

Thomson

c)

Dalton

d)

Bohr

48.

El descubrimiento de que la mayor parte del átomo se encuentra vacío y que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo positivo fue hecho por:

a)

Dalton

b)

Bohr

c)

Thomson

d)

Rutherford

49.

El modelo de _________ propone que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en “órbitas” definidas, que en realidad son niveles definidos de energía llamados cuantos

a)

Bohr

b)

Einstein

c)

Joule

d)

Thomson

50.

Los__________ y neutrones se encuentran en el núcleo de átomo

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

Elementos

51.

Uno de los postulados de Dalton dice que:

a)

Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.

b)

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

c)

Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.

d)

Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.

52.

Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:

a)

Niveles de energía

b)

Subniveles

c)

Nube de energía

d)

Reempe

53.

Explica la existencia de subniveles dentro de un mismo nivel energético:

a)

Rutherford

b)

Sommerfeld

c)

Bohr

d)

Broglie

54.

HIDRURO DE HIERRO

a)

AlH3

b)

FeH3

c)

KH

d)

LiH

55.

Los óxidos ácidos resultan de combinar el oxigeno con un no metal. Un ejemplo de oxido ácido es:

a)

Li2 OLi_2\ O

b)

Al2O3Al_2O_3

c)

I2O5I_2O_5

d)

PbO2PbO_2

56.

De los siguientes grupos de compuestos, son óxidos básicos:

a)

Cl2O3 , MgO , CaOCl_2O_3\ ,\ MgO\ ,\ CaO

b)

K2O , Al2O3 , P2O5K_2O\ ,\ Al_2O_3\ ,\ P_2O_5

c)

Na2O , SO3 , FeONa_2O\ ,\ SO_3\ ,\ FeO

d)

Na2O , CaO , MgONa_2O\ ,\ CaO\ ,\ MgO

57.
¿Cuál es el simbolo del elemento Cobre de la tabla periodica?
a)
Co
b)
Ca
c)
Cu
d)
C
58.
¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?
a)
BrS
b)
NaBr
c)
SBr
d)
BrNa
59.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
60.
DE LOS SIGUIENTES COMPPUESTOS UNO NO ES UN OXIDO, INDIQUE CUAL.
a)
CAO
b)
NaCl
NaCl
c)
FeO
d)
Cu2O
61.

Los anhídridos se forman de:

a)

Metal + Oxígeno

b)

Metal + Hidrógeno

c)

Metal + No Metal

d)

No metal + Oxígeno

62.

La fórmula de los óxidos básicos es:

a)

Metal + Oxígeno

b)

No metal + Oxígeno

c)

Metal + No metal

d)

Anhídrido + Agua

63.

Qué nomenclatura utiliza números romanos para nombrar los compuestos:

a)

Nomenclatura sistemática

b)

Nomenclatura stock

c)

Nomenclatura tradicional

d)

Ninguna

64.

Qué nomenclatura utiliza los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico para nombrar los compuestos.

a)

sistemática

b)

stock

c)

tradicional

d)

ninguna

65.

Las siguientes son nomenclaturas de la química inorgánica:

a)

Stock

b)

Sistemática

c)

Tradicional

d)

Todas las anteriores

66.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

67.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

68.

Elige la formula del Óxido mangánico

a)

Mn2O2

b)

Mn2O3

c)

MnO2

d)

MnO3

e)

Mn2O6

69.

Elige el nombre de la siguiente formula:

a)

Óxido cubroso

b)

Óxido cobaltoso

c)

Óxido cobaltico

d)

Óxido de cobre

e)

Óxido de cobalto

70.

Elige el nombre del siguiente compuesto:

a)

Óxido de mercurio

b)

Óxido de mercurio (II)

c)

Óxido mercurioso

d)

Óxido mercurico

e)

Dioxido de mercurio

71.

El siguiente compuesto quimico se llama

a)

Óxido berilio

b)

Óxido de berilio

c)

Óxido de vanadio

d)

Óxido de bismuto

72.

La fórmula química del anhídrido yódico

a)
b)
c)
73.

La fórmula química del anhídrido perclórico es:

a)
b)
74.

El número de oxidación del no metal es:

a)

+1

b)

+3

c)

+5

d)

+7

75.

El siguiente compuesto H2O2 se denomina :

a)

Peróxido de Oxígeno

b)

Peróxido de hidrógeno (I)

c)

Peróxido de hidrógeno

d)

Peróxido de hidrógeno (II)

76.
Son compuestos binarios que se forman con un no metal y el oxigeno
a)
oxidos acidos
b)
oxidos básicos
c)
acidos
d)
sales
77.
Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal y el oxigeno
a)
oxido acido
b)
oxido básico
c)
oxido hidrácido
d)
oxido oxácido
78.

H2S

a)

Acido Sulfhidrico

b)

Acido Sulfurosos

c)

Oxido Sulfhidrico

d)

Oxido Sulfuroso

79.

Ácido Fosfórico

a)

H2SO4

b)

H3PO4

c)

H2PbO4

d)

HPO

80.

CO2CO_2 El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

81.

El nombre de este compuesto H2SO4H_2SO_4   

a)

ACIDO SULFURICO

b)

OXIDO SULFURICO

c)

HIDROXIDO SULFURICO

d)

NINGUNA

82.

Su regla de nomenclatura es:

ácido (nombre del no metal + hídrico)

a)

Hidrácidos.

b)

Anhídridos

c)

Hidruro

d)

Oxiácidos.

83.

Su regla de nomenclatura es:

Hidruro de (nombre del metal) (número romano)

a)

Hidrácidos.

b)

Hidróxidos.

c)

Anhídridos.

d)

Hidruros.

84.

Su regla de nomenclatura es:

Hidróxido de (nombre de metal) (número romano)

a)

Hidróxidos.

b)

Anhídridos.

c)

Hidruros.

d)

Hidrácidos.

85.

Su fórmula general es:

MmHn

M = metal ; H = hidrógeno

a)

Hidrácidos.

b)

Hidróxidos.

c)

Anhídridos.

d)

Hidruros.

86.

Su fórmula general es:

M(OH)n

M = metal ; O = oxígeno ; H = hidrógeno

a)

Hidróxidos.

b)

Anhídridos.

c)

Hidruros.

d)

Hidrácidos.

87.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

88.
Los tipos de nomenclatura inorgánica son
a)
Tradicional
b)
sistemática
c)
Stock
d)
todas las anteriores
89.

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.

a)

NUMEROS CUANTICOS

b)

ATOMO

c)

ECUACION

d)

ELECTRON

90.

Indica el numero total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s

a)

10

b)

11

c)

12

d)

13

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