Free Printable 10a2

Worksheets

10a2

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Name

Class

Date

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

1 atm.

1 bar.

1 Pascal.

760 mmHg.

Biến thiên enthalpy của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Đốt than trong không khí .

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

10.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

11.

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có A_r tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

12.

Nung KNO₃ lên 550 °C xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + O₂(g)

Phản ứng nhiệt phản KNO₃ là

toả nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

13.

Đâu không phải là một nguồn năng lượng hóa học

Thực phẩm

Nhiên liệu

Nam châm

14.

Đâu không phải là nhiên liệu?

Gỗ khô

Than đá

Khí CO₂

Xăng

15.

Dựa vào trạng thái, người ta chia nhiên liệu thành mấy loại?

16.

Theo ước tính lượng dầu mỏ còn lại có thể đủ dùng cho loài người trong bao lâu nữa?

500 năm

100 năm

1000 năm

5000 năm

17.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

18.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

19.

Đâu KHÔNG phải là nguồn năng lượng hóa học?

Dầu mỏ.

Mặt trời.

Pin điện.

Thức ăn.

20.

Một chiếc ô tô tạo ra năng lượng hóa học để sử dụng nó làm

cơ năng và nhiệt năng.

quang năng và hóa năng.

hóa năng và nhiệt năng

cơ năng và quang năng.

21.

Trong 1 phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt độ của môi trường xung quanh (a)

22.

Bất kỳ dạng năng lượng nào cũng có thể được chuyển đổi thành bất kỳ dạng năng lượng khác.

ĐÚNG

SAI

23.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

24.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

25.

Cho các phát biểu sau:

(1) Nhiệt hình thành của các đơn chất bền đều bằng 0.

(2) Δ_rHº đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

(3) Δ_fH^ocàng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

(4) Nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

(5) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trao đổi.

Phát biểu ĐÚNG là

(1), (3), (5).

(2), (4), (5).

(1), (2), (4).

(2), (3), (4).

26.

Trong phản ứng sau đây (các điều kiện phản ứng đầy đủ).

Phản ứng nào S đóng vai trò là chất oxi hóa?

S + 3F₂ → SF₆

S + O₂ → SO₂

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S + Fe → FeS

27.

Cho phản ứng:

4HNO_{3 đặc, nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất oxi hóa và môi trường

28.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính khử?

HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

29.

Xét các phản ứng (nếu có) sau đây:

1. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

3. CuO + CO → Cu + CO₂

4. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

6. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄¯ + 2HCl

7. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Số phản ứng oxi hoá khử là

30.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

nhận electron

nhường proton

nhường electron

nhận proton

31.

Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

H₂O

NaOH

H₂

32.

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

NaCl

Br₂

Cl₂

NaBr

33.

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây ?

Cr(OH)₃

Na₂CrO₄

CrCl₂

Cr₂O₃

34.

Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ → Cu + H₂O. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

CuO

H₂

H₂O

35.

Chất khử là chất:

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

36.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

37.

Điền vào dấu "...". Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự ... số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học".

(a)

38.

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

39.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

40.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Reset

10a2

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground