Free Printable GK2Hóa 10

Worksheets

GK2Hóa 10

Total questions: 50

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

Phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

Cho quá trình NO₃^- + 3e + 4H⁺ --> NO + 2H₂O, đây là quá trình

oxi hóa.

khử

nhận proton

tự oxi hóa – khử.

Cho quá trình Fe²⁺ --> Fe ³⁺+ 1e, đây là quá trình

Khử

Oxi hóa

Tự oxi hóa -khử

Nhận e

Trong phản ứng: M + NO₃^- + H⁺ --> Mⁿ⁺ + NO + H₂O, chất oxi hóa là

H⁺

NO₃^-

H⁺ và NO₃^-

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S --> 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Vừa là chất khử, vừa là axit

Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

nhận 1 mol electron

nhường 1 mol electron

nhận 2 mol electron

nhường 2 mol electron

Trong phản ứng: KClO₃ + 6HBr → KCl + 3Br₂ + 3H₂O thì HBr

vừa là chất oxi hoá, vừa là môi trường

Là chất khử

Vừa là chất khử, vừa là môi trường

Là chất oxi hóa

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá là:

10.

Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

Bị khử

Bị oxi hoá

Cho proton

Nhận proton

11.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là

-3 và +5

-3 và +3

+4 và +5

+4 và +3

12.

Trong phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O thì H₂SO₄ đóng vai trò

Là chất oxi hóa

Là chất khử

Chất oxi hóa và môi trường

Chất khử và môi trường

13.

Cho sơ đồ phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

3, 14, 9, 1, 7

3, 28, 9, 1, 14

3, 26, 9, 2, 13

2, 28, 6, 1, 14

14.

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là

15.

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

0,672 lít

6,72lít

0,448 lít

4,48 lít

16.

Số oxi hóa của nguyên tử N trong phân tử Fe(NO₃)₂ là

-3

17.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử Cr trong các chất dưới đây

K₂Cr₂O₇, BaCrO₄, Cr(OH)₃, CrO

+6, +6, +2 , +3

+6, +6, +3, +2

+7, +6, +2 , +3

+6, +7, +2, +3

18.

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O thì nguyên tử nitơ

Chỉ bị oxi hoá

Chỉ bị khử

Không bị oxi hoá, không bị khử

Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

19.

Hệ số của các chất tham gia phản ứng trong phản ứng

Mg+ HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

3 & 6

3 & 2

3 & 8

3 & 4

20.

Tỉ lệ số phân tử HNO3 tham gia vào quá trình oxi hóa khử và số phân tử HNO3 tham gia tạo môi trường trong phản ứng sau đây là:

Mg + HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

1 : 3

1 : 4

2 : 7

3 : 5

21.

Cho 0,15 mol Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 dư thấy thoát ra V lít khí NO. Tính V

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

0,672 lít

22.

Cho 0,1 mol Mg tác dụng với dung dịch HNO₃dư thấy thoát ra V lít khí N₂O ( khí cười). Tính V

2,24 lít

0,224 lít

0,056 lít

0,56 lít

23.

Cho hỗn hợp chứa các kim loại Cu, Fe, Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được chất rắn A. Thành phần của A gồm

Cu, Fe

24.

Cho 0,1 mol Al tác dụng với H₂SO₄ loãng dư. Thu được V lít khí. Tính V

3,36 lít

0,336 lít

6,72 lít

0,672 lít

25.

Cho 0,1 mol Mg và 0,2 mol Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Tính V

0,672 lít

6,72 lít

0,224 lít

2,24 lít

26.

Hệ số của H2SO4 đặc trong phản ứng dưới đây là bao nhiêu

Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂S + H₂O

27.

Cho 0,1 mol Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, thu được V lít khí SO₂. Tính V

3,36 lít

6,72 lít

2,24 lít

0,1 lít

28.

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, KO₂ theo thứ tự là

-2, -1, -2, -0,5

-2, -1, +2, -0,5

-2, +1, +2, +0,5

-2, +1, -2, +0,5

29.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là

tạo ra chất kết tủa.

tạo ra chất khí.

có sự thay đổi màu sắc của các chất.

có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

30.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là

có sự nhường electron.

có sựnhận electron.

vừa có sự nhường và nhận electron.

không có sự nhường và sự nhận electron.

31.

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là

-3, +3, +5

-3, + 5, +5.

-3, +3, +6.

-3, +4, +5.

32.

Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃ và HClO₄ lần lượt là

-1, +1, +3,+5, +7.

-1, +3, +5, +7, +8.

-1, +1, +3, +3, +8.

-1, +1, +3, +6, +7.

33.

Phản ứng oxi hóa - khử là

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

34.

Cho các phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 $\rightarrow$ PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 $\rightarrow$ NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 $\rightarrow$ 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(d) 2HCl + Zn $\rightarrow$ ZnCl2 + H2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

35.

Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc. Thể tích khí NO₂ (đktc) là

1,12 lít

3,36 lít

4,48 lít

2,24 lít

36.

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3)

(2) và (3)

(1) và (2)

(3) và (4)

37.

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

38.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

39.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi.

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

40.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

41.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

42.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

43.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

44.

+140 kJ

- 1120 kJ

+560 kJ

- 420 kJ

45.

Phương trình nhiệt hóa học:

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

- 275,40 kJ

- 137,70 kJ

- 45,90 kJ

- 183,60 kJ

46.

Cho các phát biểu sau:

(1) Nhiệt hình thành của các đơn chất bền đều bằng 0.

(2) Δ_rHº đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

(3) Δ_fH^ocàng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

(4) Nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

(5) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trao đổi.

Phát biểu ĐÚNG là

(1), (3), (5).

(2), (4), (5).

(1), (2), (4).

(2), (3), (4).

47.

Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

Biết E(N≡N) = 945 kJ/mol

E(H−H) = 436 kJ/mol

E(N−H) = 391 kJ/mol

Giá trị enthalpy của phản ứng trên là

2253 kJ/mol.

208 kJ/mol

-93 kJ/mol

-529 kJ/mol

48.

Điều kiện chuẩn là điều kiện với

1 bar (đối với chất khí)

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K)

Cả A, B và C

49.

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

50.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

bằng 0

100 %

GK2Hóa 10

Total questions: 50

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground