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Primer parcial de Quimica I

Total questions: 100

Worksheet time: 1hrs 15mins

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1.

Si se enciende una vela, en la flama se verifica un cambio ______________ y al fundirse la parafina de la vela se produce un cambio __________________.

a)

físico, químico

b)

químico, físico.

c)

físico, físico.

d)

químico, químico.

2.

Los átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica por poseer diferente número de neutrones, se llaman:

a)

Iones

b)

Alótropos

c)

Isótopos

d)

Amorfos

3.

Se define como la cantidad de protones y de neutrones de un átomo y se representa con la letra A

a)

número atómico

b)

número de masa

c)

masa atómica

d)

masa del núcleo

4.

Es aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos sencillos

a)

Mezcla

b)

Partícula

c)

Molécula

d)

Sustancia pura

5.

Es la combinación de varias sustancias puras, y es posible la separación de éstas mediante procedimientos físicos

a)

Compuesto

b)

Mezcla homogénea

c)

Mezcla

d)

Mezcla heterogénea

6.

Podemos encontrar un fenómeno químico al:

a)

Preparar un licuado de plátano

b)

Encender el motor de un automóvil

c)

Preparar una ensalada de frutas

d)

Calentar un cafe

7.

Cuando del estado sólido se pasa al gaseoso, sin pasar por el líquido se denomina:

a)

Sublimación

b)

Evaporación

c)

Fusión

d)

Condensación

8.

Son ejemplos de propiedades generales de la materia:

a)

Dureza, densidad y volumen

b)

Divisibilidad, porosidad e impenetrabilidad

c)

Viscosidad, masa y tiempo

d)

Sabor, olor y color

9.

¿Cuál de los siguientes ejemplos es una mezcla?

a)
b)
c)
d)
10.

¿Cuál es un ejemplo de elemento químico?

a)

H2O

b)

WK

c)

Li

d)

CO

11.

¿Qué estudia la química?

a)

la vida

b)

el conocimiento y el comportamiento

c)

la naturaleza

d)

la materia, la energía y sus cambios

12.

¿Cuáles son ejemplos de propiedades cualitativas de la materia?

a)

color y olor

b)

solido y liquido

c)

masa y volumen

d)

solubilidad y viscosidad

13.

¿Cuáles son ejemplos de las propiedades intensivas de la materia?

a)

color y olor

b)

masa y volumen

c)

solido y liquido

d)

solubilidad y viscosidad

14.

¿Cuáles son los ejemplos de las propiedades extensivas de la materia?

a)

liquido y solido

b)

masa y volumen

c)

solubilidad y viscosidad

d)

color y olor

15.
La oxidación de un clavo de hierro
a)
Cambio Físico
b)
Cambio Químico
16.

Son todos aquellos cambios que afectan la forma más no la composición de la materia. Es decir, se mantiene la identidad de cada sustancia y por lo tanto, no se forman sustancias nuevas.

a)

Transformaciones físicas

b)

Transformaciones químicas

17.
Un hielo se derrite
a)
Cambio Físico
b)
Cambio Químico
18.
Explosión
a)
Cambio Físico
b)
Cambio Químico
19.
Arrugar papel
a)
Cambio Físico
b)
Cambio Químico
20.

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio

a)

Materia

b)

Fase

c)

Cuerpo

d)

Sustancia

21.

Decía que los átomos de un elemento son iguales entre si

a)

Thompson

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Rutherford

22.

Sus átomos estan tan separados que no tienen una forma y un volumen bien establecido.

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

gaseoso

23.

Sus átomos estan un poco separados, su cohesión es débil, por lo tanto, no tienen una forma definida, toman la forma del recipiente donde se encuentran.

a)

Sólidos

b)

Líquidos

c)

Gaseosos

24.

En este estado su adherencia es fuerte, sus átomos estan tan juntos que no pueden moverse, tienen una forma y volumen establecido.

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Gaseoso

25.

Es cuando un sólido a traves de temperatura pasa a líquido

a)

Fusión

b)

Evaporación

c)

Condensación

26.

Cuando un líquido pasa gas, se llama

a)

Evaporación

b)

Solidificación

c)

Fusión

27.

Es el modelo atómico que plantea que el átomo es como un budín de pasas, donde las pasas son los electrones y el budín la masa positiva en el átomo.

a)

Modelo de Bohr

b)

Modelo de Rutherford

c)

Modelo de Lewis

d)

Modelo de Thompson

28.

Es el modelo atómico en el que los electrones se movían alrededor del núcleo, pero únicamente se podrían mover en órbitas circulares y solo en algunas específicas.

a)

Modelo de Bohr

b)

Modelo de Rutherford

c)

Modelo de Dalton

d)

Modelo de Newton

29.

Son las partículas subatómicas que se encuentran en la corteza del átomo:

a)

Los protones y neutrones

b)

Los neutrones

c)

Los protones

d)

Los electrones

30.
La partícula en un átomo que tiene carga positiva.
a)
el electrón 
b)
el protón 
c)
el neutrón
d)
la molécula 
31.

¿Quién creó la primera teoría del modelo atómico?

a)

Thompson

b)

Dalton

c)

Rutherford

d)

Bohr

32.

Son sustancias formadas por por una sola clase de átomos.

a)

Compuestos.

b)

Elementos.

c)

Valencia.

d)

Mezclas.

33.

¿Cuántos electrones acepta el tercer nivel de energía?

a)

2

b)

18

c)

5

d)

1

34.

Señala lo que NO sea materia.

a)

Amor

b)

Plástico

c)

Agua

d)

Aire

35.

La materia posee dos propiedades principales, que son:

a)

La masa y el peso

b)

El volumen y el peso.

c)

La masa y el volumen

d)

La masa y el color.

36.

Los pasos del método científico son:

a)

Observación, planteamiento del problema, hipótesis, experimentación, análisis de resultados y conclusión

b)

Observación y experimentación

c)

Realizar observaciones, plantearse preguntas, construir una hipótesis y llegar a conclusiones

37.

De acuerdo a su composición la materia se clasifica en:

a)

Sustancias puras y mezclas

b)

Sustancias puras y compuestos

c)

Mezclas y compuestos

d)

Ninguna de las anteriores

38.

Son las propiedades que presenta la materia:

a)

Físicas, químicas y naturales

b)

Físicas y naturales

c)

Físicas y químicas

d)

Físicas y nucleares

39.

Son ejemplos de propiedades físicas:

a)

Color, densidad, peso, longitud, poder oxidante y dureza

b)

Color, densidad, peso, acidez, dureza y longitud

c)

Color, densidad, peso, longitud y dureza

d)

Ninguna de las anteriores

40.

Son los estados de agregación de la materia:

a)

Sólido, líquido y gas

b)

Sólido, líquido, gas y plasma

c)

Sólido, líquido y plasma

d)

Sólido, líquido, gas, plasma y condensado de Bose-Einstein

41.

Son los cambios o transformaciones de la materia:

a)

Químico y físico

b)

Químico y nuclear

c)

Químico, físico y nuclear

d)

Físico y nuclear

42.

Partícula más pequeña e indivisible de la materia

a)

célula

b)

neutrón

c)

átomo

43.

8.- ¿QUÉ ES ESTO?

a)

Modelo atómico

b)

Molécula

c)

Célula

d)

Modelo químico

44.

11.- ¿CUÁNTOS ELEMENTOS QUÍMICOS HAY?

a)

322

b)

110

c)

118

d)

215

45.

13.- ¿LA IMAGEN REPRESENTA UNA SUSTANCIA PURA O UNA MEZCLA?

a)

Solvente

b)

Mezcla

c)

Sustancia pura

d)

Uniones

46.

14.- La imagen representa una mezcla:

a)

De cereal y pasas.

b)

Homogénea

c)

Una sustancia pura.

d)

Heterogénea

47.

17.- SON PROPIEDADES QUE AYUDAN A DISTINGUIR UNAS SUSTANCIAS DE OTRAS, Y NO DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA PRESENTE.

a)

Propiedades intensivas.

b)

Propiedades de la materia.

c)

Propiedades extensivas.

d)

Propiedades generales.

48.

18.- Son propiedades que dependen de la cantidad de materia como masa, peso o volumen.

a)

Propiedades generales.

b)

Propiedades intensivas.

c)

Propiedades extensivas.

d)

Propiedades de la materia.

49.

Son las partículas que forman al átomo...

a)

Núcleo y electrones

b)

Electrones, protones y neutrones

c)

Protones y neutrones

50.

Partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo.

a)

Neutrones

b)

Protones y Neutrones

c)

Protones

d)

Electrones

51.

Partículas subatómicas que se encuentran en los orbitales del átomo.

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

52.

El neutrón es una partícula subatómica con carga positiva. Verdadero o Falso?

a)

Falso

b)

Verdadero

53.

El número atómico es:

a)

Número promedio de protones y neutrones en un átomo

b)

Cantidad de protones o electrones en un átomo

c)

Escala de longitud de 1 a 100 nm

d)

Número de átomos o moléculas en un mol

54.

Masa atómica es:

a)

Cantidad de protones o electrones en un átomo

b)

La masa total del numero promedio de protones y neutrones en un átomo

c)

El número de átomos o moléculas en un mol. Es igual a 6.02X 10^23 átomos/mol

d)

Numero de electrones en un átomo que participan en reacciones químicas

55.

Distribución de todos los electrones en un átomo de acuerdo a sus orbitales atómicos

a)

Número cuántico principal

b)

Orbital atómico

c)

Números cuanticos

d)

Configuración electrónica

56.

Región en el espacio cercano al núcleo de un átomo, en el cual es probable encontrar un electrón, según la mecánica cuántica.

a)

Número cuántico principal

b)

Orbital atómico

c)

Números cuanticos

d)

Configuración electrónica

57.

El átomo es eléctricamente neutro cuando:

a)

Tienen carga protones igual a carga de electrones

b)

Tienen más electrones que protones

c)

Tienen neutrones

d)

Ninguno

58.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
59.

¿Cuántos electrones muestra esta imagen?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

3

60.

¿Cuántos neutrones tiene este átomo?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

61.

¿Cuál es el número atómico de este átomo?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

14

62.

¿Cuál es el número de masa de este átomo?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

14

63.

El elemento Neptunio con número atómico de 93 y número de masa de 237. ¿Cuantos protones (+) tiene?

a)

237

b)

330

c)

144

d)

93

64.

El tugsteno o wolframio es el elemento con numero atomico de 74, y numero de masa de 183. ¿Cuantos electrones tiene?

a)

74

b)

183

c)

109

d)

257

65.

¿Cuál es la fórmula para calcular neutrones? Revisa bien las opciones y los signos.

a)

N°= Numero Atómico (Z) - Masa Atómica (A)

b)

N°= Masa Atómica (A) - Numero Atómico (Z)

c)

N°= Masa Atómica (A) + Numero Atómico (Z)

66.

¿La configuración electrónica que se ve en la imagen para que elemento es..?

a)
b)
c)
d)
67.

¿La configuración electrónica que se ve en la imagen para que elemento es..?

a)
b)
c)
d)
68.

Selecciona en el diagrama el orbital del subnivel 3d5 del Mn(Z=25)

a)
b)
c)
d)
69.

Qual desses é o modelo de Bohr?

a)
b)
c)
d)
70.

De acordo com o modelo de Bohr quantos níveis de energia existem na eletrosfera?

a)

3

b)

10

c)

6

d)

7

71.

En el Modelo Atómico de Dalton la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son

a)

neutros

b)

positivos

c)

divisibles

d)

indivisibles

72.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
73.
Científico que establece que el  átomo tiene siete niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones,  y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en paquetes. Inicia la era cuántica.
a)
Niels Bohr
b)
J.J Thomson
c)
Rutherford
d)
J.Dalton
74.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

S,P,D,F

c)

A,B,C

d)

1,2,3

75.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

76.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

77.

¿como se representan los protones?

a)

p-

b)

p

c)

p+

d)

p+-

78.
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
79.

SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

80.
Este elemento tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 
81.

La configuración electrónica del elemento de símbolo B es:

a)

1s2, 2s2, 2p1

b)

1s2, 2s2, 2p2

c)

1s2, 2s2, 2p3

d)

1s2, 2s2, 2p4

82.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
83.

La configuración electrónica correcta para el potasio (K) seria:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1

84.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5

a)
b)
c)
d)
85.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
86.

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden existir en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

87.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en d4

a)
b)
c)
d)
88.

En la C. E., complete el espacio en blanco:

a)

5p 6

b)

4d 10

c)

5s 2

d)

4f 14

89.

Cúal es la configuracion Kernel de:

a)
b)
c)
d)
90.

Indique el número atómico del siguiente elemento.

a)

6

b)

11

c)

5

d)

13

91.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel s?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

10

92.

¿Cuántos electrones hay en el nivel más alto de la siguiente configuración electrónica?

a)

10

b)

2

c)

4

d)

8

93.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel f?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

94.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

95.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

96.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
97.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

98.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

99.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
100.

¿Qué descubrió Thompson?

a)

Electrones

b)

Protones

c)

Neutrones

d)

Positrones

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