NEW
Font size
WorksheetsBẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Total questions: 35
Worksheet time: 18mins
Các nguyên tố hóa học được xếp vào cùng một hàng trong bảng tuần hoàn có đặc điểm là:
Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
Có cùng số lớp eletron trong nguyên tử
Có cùng điện tích hạt nhân
Có cùng số electron
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B, có tổng số cột là
16
17
18
20
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
3 VÀ 4
4 VÀ 3
3 VÀ 3
4 VÀ 4
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng
Số hiệu nguyên tử.
Số khối.
Số nơtron.
Số electron hóa trị.
Trong bảng HTTH, số thứ tự của chu kì bằng
số electron hóa trị
số lớp electron
số nơtron
khối lượng nguyên tử
Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là
các nguyên tố s và các nguyên tố p.
các nguyên tố p và các nguyên tố d.
các nguyên tố d và các nguyên tố f.
các nguyên tố s và các nguyên tố f.
Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về nguyên tố canxi là sai?
Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton
Số electron ở vỏ nguyên tử canxi là 20
Canxi là một phi kim
Vỏ nguyên tử của canxi có 4 lớp electron
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng HTTH?
Chu kì 2, nhóm IA
Chu kì 2, nhóm IVA.
Chu kì 3, nhóm IVA
Chu kì 4, nhóm IIA
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
1s22s22p4
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p3
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc
Tăng dần khối lượng
Tăng dần bán kính nguyên tử
Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
Tăng dần độ âm điện
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng số
electron lớp ngoài cùng
lớp electron
điện tích hạt nhân
electron s hay p
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d34s2
Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA
Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA
Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB
Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB
Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là :
3 và 3
3 và 4
4 và 3
3 và 6
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d8 4s2. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở
Chu kì 4, nhóm VIIIB
Chu kì 4, nhóm IA
Chu kì 4, nhóm VIA
Chu kì 4, nhóm VIB
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là:
20.
12.
13.
19.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 3, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIIA.
chu kì 3, nhóm VA.
Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Hai nguyên tố A và B cùng một nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp nhau (Z
A < ZB). Vậy ZB – ZA bằng bao nhiêu?
1.
8.
18.
32.
Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
Vỏ nguyên tử có electron 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
X là phi kim.
Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d74s2 thuộc chu kì
A. 2.
B. 4.
C. 9.
D. 27.
Cation X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. X thuộc chu kì
3.
8.
2.
4.
Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d14s2. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
số thứ tự 23, chu kì 4, nhóm IIIA.
số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIB.
số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IA.
số thứ tự 23, chu kì 3, nhóm IIIA.
Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d6 và 3p2. Trong bảng tuần hoàn, vị trí của A và B lần lượt là
chu kì 4, nhóm VIA và chu kì 3, nhóm IVA
chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA
chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA
chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm x nhóm A và x nhóm B. Giá trị của x và y lần lượt là
8; 10.
8; 8.
10; 8.
10; 10.
Cho các nguyên tố X1 (Z=17); X2 (Z=20); X3 (Z=25); X4 (Z=35). Số nguyên tố thuộc nhóm B là
1.
2.
3.
4.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 5 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
14.
15.
16.
17.
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Chu kì 2, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Chu kì 4, nhóm VIIA.
Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ar]3d64s2. Nguyên tố hóa học X thuộc
chu kì 4, nhóm VIB.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 4, nhóm IIB.
Cation R+ có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p6. Vậy R thuộc
Chu kì 2, nhóm VIA.
Chu kì 4, nhóm IA.
Chu kì 3, nhóm VIA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là
A. 14
B. 16
C. 33
D. 35
Câu 7: Các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử tương ứng là 4, 8, 16, 25. Kết luận nào dưới đây về vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là đúng?
A. Z=4, chu kì 2 nhóm IVA
B. Z=8, chu kì 2, nhóm IVA
C. Z=16, chu kì 3, nhóm VIA
D. Z=25, chu kì 4, nhóm IIB
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p3. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.
B. X là một phi kim.
C. X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn.
D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.
Cation X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. X thuộc chu kì
3.
8.
2.
4.
Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d6 và 3p2. Trong bảng tuần hoàn, vị trí của A và B lần lượt là
chu kì 4, nhóm VIA và chu kì 3, nhóm IVA
chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA
chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA
chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA
