Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

Cho 4,6 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Xác định R?

Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Cho các nguyên tử và ion sau: K⁺, Al, Ca²⁺, Cl^-. Bán kính của nguyên tử hoặc ion nào là nhỏ nhất?

Hòa tan hoàn toàn 9 gam một kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 (đktc). Kim loại M là:

X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Xác định cấu hình electron của Y.

Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần tính bazơ: Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ là

Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là

Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: X (Z=20); Y (Z=12); M (Z=15); Q (Z=14).

Cho nguyên tử ³⁹₁₉K, kết luận nào sau đây sai?

Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử Z

Cho 7,8g kali tác dụng vừa đủ với O₂ thu được m gam oxit. Giá trị của m là

Tổng số hạt p, n và e của nguyên tử một nguyên tố là 13, hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi là:

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Cation X⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X và Y trong bảng tuàn hoàn là:

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là

X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Cấu hình e của X là:

Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

Một oxit X₂O có tổng số hạt (proton, nơtron và electron) là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Oxit đã cho là chất nào trong số các chất sau?

Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Chu kì:

Trong bảng THHH các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p³. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Hãy cho biết công thức oxide cao nhất của X?

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 6, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là

Xét các nguyên tố trong cùng một chu kì, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó

Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là.

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tử potassium có Z=19. Vị trí của potassium trong bảng tuần hoàn là

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ), Y (1s² 2s² 2p⁶ 3s² )

và Z (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ )

Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

Anion X^2- có cấu hình electron [Ne] 3s² 3p⁶ . Nguyên tố X có tính chất nào sau đây ?

Nguyên tố Chlorine thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cho biết công thức oxide và hydroxide ứng với hóa trị cao nhất?

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn  sẽ có cùng số

Nhóm A bao gồm các

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số chu kì nhỏ  và chu kì lớn  là :

Các nguyên tố s thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?

Nguyên tố hoá học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về Ca là sai ?

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁸ 4s². Trong bảng tuần hoàn X nằm ở

Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp electron trong nguyên tử là

Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt proton, electron, nơtron bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số proton của R

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là:

Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

Những phát biểu nào sau đây đúng?

Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu nhóm A ?

Số nguyên tố trong chu kỳ 4 là

Điền từ vào chỗ trống để được nhận đúng:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được .................................sau mỗi chu kì, ta nói rằng chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn

Cho nguyên tử X có Z = 16. Nhận định nào sau đây đúng?

Mệnh đề nào sau đây sai ?

Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của M ( chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là

X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoải cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào?

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

tổng hóa trị trong hợp chất với hidro và trong hợp chất với oxi bằng

Câu 7. Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc chu kì

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm B?

Nguyên tử T có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s²4p². T thuộc nhóm

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R. Vậy R là:

So sánh nguyên tử Na và Mg, ta thấy Na có

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử?

Cho các nguyên tố: K, N, Si, Mg. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Trong nhóm IA, khi đi từ Li đến Cs, khả năng nhường electron của các nguyên tố tăng dần. Nguyên nhân là do

Mệnh đề nào sau đây sai

Giá trị nào sẽ tăng khi di chuyển từ phải sang trái trong một chu kỳ?

Vì sao năng lượng ion hoá tăng nhanh hơn ở nhóm IIA và VA?

Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là

Nguyên tố Co thuộc chu kì nào nhóm mấy?

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₂. Công thức của hợp chất khí với hiđro là

Nguyên tử X có Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Hợp cất khí của nguyên tố R với hidro có công thức hóa học RH₄. Vậy công thức oxit cao nhất của R là?

#NB Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích nhân, tính phi kim của các nguyên tố

Số electron của nguyên tố nằm ở chu kì 3 nhóm VIA trong bảng tuần hoàn hóa học là

Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro là RH₄. Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 72,73% về khối lượng. Xác định nguyên tố R? (C =12; P =31; S=32; Cl = 35,5)

Nguyên tố R có hóa trị trong công thức oxit cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Vậy R thuộc nhóm?

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tang dần độ âm điện?

Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tang dần tính kim loại?

Cho các phát biểu sau:

F là phi kim mạnh nhất.

Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.

He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.

Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Trong hợp chất khí của R với Hidro, H chiếm 17,647 về khối lượng. Xác định nguyên tố R?

(C =12; P =31; S=32; Cl = 35,5; N =14)

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

Câu 2: Để đạt quy tắc Octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi?

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hoá học?

Câu 4: Những xu hướng biến đổi nào khi hình thành liên kết tuân theo quy tắc Octet?

Câu 5: Cho những phát biểu sau:

(a) Quy tắc Octet do nhà hoá học người Mỹ tên Lewis tìm ra.

(b) Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử thường có xu hướng tiến tới cấu hình bền vững giống như các nguyên tố khí hiếm.

(c) Đối với các nguyên tố nhóm B, quy tắc Octet vẫn phát huy tốt hiệu quả.

(d) Flourine là một nguyên tố có xu hướng nhường 2e khi tham gia liên kết.

(e) Những nguyên tố có xu hướng cho electron sẽ có tính kim loại.

Câu 6: Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

Câu 7: Sự hình thành ion Na+ là nhờ xu hướng biến đổi nào?

Câu 8: Tại sao các nguyên tử nguyên tố thuộc loại khí hiếm rất bền và khó hoạt động hoá học?

Câu 9: Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống: “Các nguyên tử có xu hướng…thì sẽ có tính chất kim loại. Còn các nguyên tử có xu hướng…thì lại có tính chất phi kim”

Câu 10: Với sự ra đời của quy tắc Octet đã giúp giải quyết vấn đề gì?

Cầu hình electron của nguyên tử H

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. X là nguyên tố

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

      a) 1s²                                 b) 1s²2s²2p⁶3s¹                 c) 1s²2s²2p⁶                                                                

      d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶            e) 1s²2s²2p⁶3s²                 

 số cấu hình của các nguyên tố khí hiếm

Cầu hình electron của nguyên tử He