WorksheetsSỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT
Total questions: 155
Worksheet time: 1hrs 18mins
Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do
A. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
C. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
D. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Trong một chu kì, từ trái sang phải thì điện tích hạt nhân
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì điện tích hạt nhân
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. biến đổi không theo quy luật.
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
A. hút electron của nguyên tử trong phân tử.
B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
D. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường
A. giảm xuống.
B. tăng lên.
C. biến đổi không theo quy luật.
D. không thay đổi.
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường
giảm xuống
tăng lên
biến đổi không theo quy luật
không thay đổi
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố
giảm dần
tăng dần
không thay đổi
biến đổi không theo quy luật
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích nhân, tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần
tăng dần
biến đổi không theo quy luật
không thay đổi
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần
tăng dần
không thay đổi
biến đổi không theo quy luật
Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Be
Li
Na
K
Cho các nguyên tố 8O, 9F, 14Si, 16S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là
O
F
S
Si
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
F, O, Li, Na
F, Na, O, Li
F, Li, O, Na
Li, Na, O, F
Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
N, Si, Mg, K
K, Mg, Si, N
K, Mg, N, Si
Mg, K, Si, N
Sắp xếp bán kính nguyên tử của , , , theo chiều giảm dần từ trái sang phải
O, Li, Be, C
C, O, Be, Li
Li, Be, C, O
O, C, Be, Li
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố 3Li, 8O, 9F, 10Ne được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
Li, O, F, Ne
Ne, Li, O, F
Ne, F, O, Li
O, F, Ne, Li
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
F, O, Li, Na
F, Na, O, Li
Li, Na, O, F
Na, Li, O, F
F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A. bán kính nguyên tử tăng lên, tính phi kim giảm xuống.
B. bán kính nguyên tử và tính phi kim tăng lên.
C. bán kính nguyên tử giảm xuống, tính phi kim tăng lên.
D. bán kính nguyên tử và tính phi kim giảm xuống.
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A. bán kính nguyên tử tăng lên, tính phi kim giảm xuống.
B. bán kính nguyên tử và tính phi kim tăng lên.
C. bán kính nguyên tử giảm xuống, tính phi kim tăng lên.
D. bán kính nguyên tử và tính phi kim giảm xuống.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong bảng tuần hoàn, flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, xesi là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất.
B. Khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên.
C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì giảm từ trái qua phải.
D. Độ âm điện của các nguyên tố trong cùng một nhóm giảm dần theo chiều từ trên xuống dưới.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A. P, N, F, O.
B. N, P, F, O.
C. P, N, O, F.
D. N, P, O, F.
Sắp xếp nguyên tử của các nguyên tố oxygen, magnesium, carbon, potassium theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
A. O, Mg, C, K.
B. O, C, Mg, K.
C. K, Mg, O, C.
D. K, Mg, C, O.
Sắp xếp các nguyên tố F, Mg, Cl, Na, K theo thứ tự tăng dần độ âm điện
A. F, Cl, Mg, Na, K.
B. F, Cl, K, Mg, Na.
C. K, Mg, Na, Cl, F.
D. K, Na, Mg, Cl, F.
Sắp xếp nguyên tử của các nguyên tố F, N, Li, K, Cs theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
A. F, N, Li, K, Cs.
B. F, N, Cs, K, Li.
C. Cs, K, Li, N, F.
D. F, N, K, Li, Cs.
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
M < X < Y < R
R < M < X < Y
Y < M < X < R
M < X < R < Y
Cho các nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z=37), R (Z=20), T (Z=12). Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải là
T < X < R < Y
T < R < X < Y
Y < X < R < T
Y < R < X < T
Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là:
R2O
R2O3
R2O7
RO3
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là:
R2O
R2O3
R2O7
RO3
Nguyên tố R thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của R là:
RH
RH2
RH3
RH4
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của R là:
RH
RH2
RH3
RH4
Oxide cao nhất của R có dạng R2On, hợp chất khí với hiđrogen của R có dạng:
RHn
RH2n
RH8-n
RH8-2n
Oxide cao nhất của R có dạng R2O5, hợp chất khí với hydrogen của R có dạng:
RH
RH2
RH3
RH4
Oxide cao nhất của R có dạng RO3, hợp chất khí với hyđrogen của R có dạng:
RH
RH2
RH3
RH4
Hợp chất khí với H của R có dạng RH4, công thức oxide cao nhất của R có dạng:
R2O5
RO2
R2O3
R2O7
Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hiđroxide của X có dạng
XOH
X(OH)2
X(OH)3
X(OH)4
Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hiđroxide của X có dạng
HXO
HXO3
H2XO4
H3XO4
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng giảm dần
tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng tăng dần
tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng tăng dần đồng thời tính bazơ của chúng giảm dần
tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng tăng dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A. Tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng giảm dần
B.Tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng tăng dần
C.
Tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng tăng dần đồng thời tính base của chúng giảm dần
D.
Tính acid và base của oxide và hidroxide tương ứng giảm dần đồng thời tính base của chúng tăng dần
Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hiđrogen và lần lượt là:
R2O5, RH5
R2O3, RH
R2O7, RH
R2O5, RH3
Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là:
R2O
R2O3
R2O5
R2O7
Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 35. Oxide cao nhất của R là:
RO3
R2O
RO2
R2O7
Sắp xếp các hiđroxide Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 theo chiều giảm dần tính base
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2
Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
Sắp xếp các hiđroxide NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 theo chiều tăng dần tính base
NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
Sắp xếp các hiđroxide NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 theo chiều tăng dần tính base
NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
Sắp xếp các hợp chất H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 theo chiều tăng dần tính acid
H2SO4 < H2TeO4 < H2SeO4
H2SeO4 < H2TeO4 < H2SO4
H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4
H2TeO4 < H2SeO4 < H2SO4
Sắp xếp các hợp chất H2CO3, H2SiO3, HNO3 theo chiều giảm dần tính acid
A.
H2SiO3 > H2CO3 > HNO3
B.
HNO3 > H2SiO3 > H2CO3
C.
HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D. H2SiO2 > HNO3 > H2CO3
Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành
phân tử
ion
cation
anion
Khi nguyên tử nhường electron sẽ tạo thành
phân tử
ion
cation
anion
Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành
phân tử
ion
cation
anion
Cho dãy các ion: Na+, Al3+, SO42-, NH4+, NO3-, Cl-, Ca2+. Số cation trong dãy trên là
2
3
4
5
Quá trình tạo thành ion Al3+ nào sau đây là đúng?
Al → Al3+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
Al + 3e → Al3+
Al + 2e → Al3+
Quá trình tạo thành ion Ca2+ nào sau đây là đúng?
Ca → Ca2+ + 2e
Ca → Ca2+ + 1e
Ca + 2e → Ca2+
Ca + 1e → Ca2+
Quá trình tạo thành ion O2- nào sau đây là đúng?
O → O2- + 2e
O → O2- + 1e
O + 2e → O2-
O + 1e → O2-
Quá trình tạo thành ion Cl- nào sau đây là đúng?
Cl → Cl- + 1e
Cl → Cl- + 1e
Cl + 2e → Cl-
Cl + 1e → Cl-
Nguyên tử của nguyên tố oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác, oxygen có xu hướng:
nhận thêm 1 electron
nhường đi 2 electron
nhận thêm 2 electron
nhường đi 6 electron
Nguyên tử của nguyên tố chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác, chlorine có xu hướng:
nhận thêm 1 electron
nhường đi 2 electron
nhận thêm 2 electron
n
uyên tố chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác, chlorine có xu hướng:
nhận thêm 1 electron
nhường đi 2 electron
nhận thêm 2 electron
nhường đi 6 electron
Cho Na (Z =11), Mg (Z=12), Al (Z =13), khi tham gia liên kết thì các nguyên tử Na, Mg, Al có xu hướng tạo thành ion:
Na+, Mg+, Al+
Na+, Mg2+, Al4+
Na2+, Mg2+, Al3+
Na+, Mg2+, Al3+
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về ion?
Ion là phần tử mang điện.
Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
Liên kết ion có bản chất là
sự dùng chung các electron.
lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.
lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
lực hút giữa các phân tử.
Liên kết ion thường tạo thành giữa hai nguyên tử
kim loại điển hình.
phi kim điển hình.
kim loại và phi kim.
kim loại điển hình và phi kim điển hình.
Phân tử KCl được hình thành do
sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl.
sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl2-.
sự kết hợp giữa ion K- và ion Cl+.
sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl-.
Phân tử CaO được hình thành do
sự kết hợp giữa nguyên tử Ca và nguyên tử O.
sự kết hợp giữa ion Ca+ và ion O2-.
sự kết hợp giữa ion Ca- và ion O+.
sự kết hợp giữa ion Ca2+ và ion O2-.
Phân tử K2O được hình thành do
sự kết hợp giữa 2 nguyên tử K và nguyên tử O.
sự kết hợp giữa 2 ion K+ và ion O2-.
sự kết hợp giữa 1 ion K+ và ion O2-.
sự kết hợp giữa 1 ion K2+ và ion O-.
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của hợp chất ion?
A. Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao
B. Có tính dẫn điện và tan nhiều trong nước
C. Có tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp
D. Chứa liên kết ion
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của hợp chất ion?
Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao.
Có tính dẫn điện và tan nhiều trong nước.
Có tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp.
Chứa các liên kết ion.
Trong các chất sau, chất nào có chứa liên kết ion ?
H2O.
Br2.
NH3.
KI.
Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?
HClO.
Cl2.
KCl.
HCl.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
NH4Cl.
NH3.
HCl.
H2O.
Chất nào sau đây chứa liên kết ion trong phân tử?
H2SO4.
NH4NO3.
CH3OH.
HCl.
Hợp chất nào sau đây thuộc loại hợp chất ion?
KCl.
H2S.
CO2.
Cl2.
Chất nào sau đây là hợp chất ion?
H2CO3.
Na2O.
NO2.
O3.
Chất nào sau đây là hợp chất ion?
SO2.
CO2.
K2O.
HCl.
Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?
H2S, Na2O.
CH4, CO2.
CaO, NaCl.
SO2, KCl.
Cho dãy các ion sau: Al3+, SO42-, NH4+, Fe3+, PO43-, OH-, Cl-. Số ion đa nguyên tử là
6
5
4
3
Cho dãy các hợp chất sau: H3PO4, NH4NO3, HCl, Fe2(SO4)3, MgBr2, Ca(OH)2. Số chất chứa ion đa nguyên tử trong phân tử là
6
5
4
3
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
kim loại.
cộng hoá trị.
ion.
cho nhận.
Cho các chất: CO, NaCl, CaS, SO2, O2, K2O, BaBr2. Số chất chứa liên kết ion trong phân tử là
2
4
5
6
Cho các chất sau: H2O, Cl2, K2O, NaF, N2, HCl, MgO. Số chất chứa liên kết ion trong phân tử là
2
3
4
5
Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: (1) Không dẫn điện khi nóng chảy.
(2) Khá mềm.
(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(4) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực
1
2
3
4
Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết
ion
cộng hóa trị
kim loại
hidro
Liên kết cộng hóa trị phân cực thường là liên kết giữa
hai phi kim khác nhau
kim loại điển hình với phi kim yếu
hai phi kim giống nhau
hai kim loại với nhau
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa
hai kim loại giống nhau
hai phi kim giống nhau
một kim loại mạnh và một phi kim mạnh
một kim loại yếu và một phi kim yếu
Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?
NaF
CO2
CH4
H2O
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2S là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và S là 2,58)?
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết hiđro
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Trong phân tử CO2 có chứa loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44)?
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị phân cực
Liên kết cho - nhận
Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết
cộng hóa trị không cực
cộng hóa trị phân cực
ion
hiđro
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
cộng hóa trị có cực
hiđro
cộng hóa trị không cực
ion
Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết
ion
cộng hoá trị phân cực
hiđro
cộng hoá trị không phân cực
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết
ion
cộng hóa trị không phân cực
hidro
cộng hóa trị phân cực
Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết
ion
cộng hoá trị phân cực
hiđro
cộng hoá trị không phân cực
Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết
ion
hiđro
cộng hóa trị không cực
cộng hóa trị có cực
Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ?
H2O
HCl
NH3
Cl2
Dãy gồm các hợp chất đều có liên kết cộng hóa trị là
NaCl, CaO
HCl, CO2
KCl, Al2O3
MgCl2, Na2O
Cho độ âm điện của các nguyên tố H (2,2) ; O (3,44) ; C (2,55) ; Cl (3,16); S (2,58). Hãy cho biết trong các hợp chất sau: H2O ; HCl ; H2S ; CH4 ; CO2; CCl4, chất nào có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?
H2O, HCl, CO2, CCl4
H2O, HCl, H2S, CO2
H2O, HCl, H2S, CH4
HCl, H2S, CH4, CO2
Hợp chất nào sau đây có chứa liên kết ion trong phân tử
Na2O, KCl, HCl
K2O, BaCl2, CaF
Na2O, H2S, NaCl
CO2, K2O, CaO
Chọn đáp án đúng: Dãy gồm các chất chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là?
Cl2, O3, H2O
K2O, Cl2, O3
O2, O3, H2O
O3, O2, H2
Cho các hợp chất sau: Na2O ; H2O ; HCl ; Cl2 ; O3 ; CH4. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?
2
3
5
6
Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?
CO2, SO2, HCl, O2
CO2, SO2, Na2S, NaCl
CO2, CO, H2S, HCl
CO2, HCl, H2O, AlCl3
Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
HCl, KCl, HNO3, NO
NH3, KHSO4, SO2, SO3
N2, H2S, H2SO4, CO2
HCl, H2S, H3PO4, NO2
Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
N2, CO2, Cl2, H2
N2, Cl2, H2, HCl
N2, HI, Cl2, CH4
Cl2, O2, N2, F2
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
O2, H2O, NH3
H2O, HF, H2S
HCl, O3
HF, CL2, H2O
Số oxi hóa của Iron, oxygen, hyđrogen, sodium trong Fe, O2, H2, Na lần lượt là
+3, -2, +1, +1
0, 0, 0, 0
+2, -2, +1, +1
+3, -2, 0,0
Số oxi hóa của magnesium, oxygen, carbon, nitrogen trong Mg, O2, C, N2 lần lượt là
0, 0, 0, 0
+2, -2, 0, 0
0, 0, +4, +1
+2, -2,+4, +1
Số oxi hóa của bromine trong KBr là
0
+1
-1
+2
Số oxi hóa của sodium trong NaCl là
+2
+1
-1
-2
Số oxi hóa của sodium trong Na, NaCl lần lượt là
+1,0
0, +1
+1, +1
0, +1
Số oxi hóa của magnesiem trong MgO là
+1
+2
0
-2
Số oxi hóa của magnesiem trong MgCl2 là
+1
+2
0
-2
Số oxi hóa của sodium trong Na, NaCl lần lượt là
+1, 0
0, +1
+1, +1
0,-1
Số oxi hóa của magnesiem trong KMnO4
+1
+5
+7
-2
Số oxi hóa của calcium trong Ca, CaSO4 lần lượt là
0, +2
+2, 0
0, 0
+2, +2
Số oxi hóa của magnesiem trong MgO là
0
+1
+2
-2
Số oxi hóa của nhôm trong Al, Al2O3 lần lượt là
0, +2
0, +3
+3, 0
0, -3
Số oxi hóa của hydrogen và oxygen trong H2O lần lượt là
+1, -2
-1, +2
+1, -1
-1, -1
Số oxi hóa của Iron và chlorine trong FeCl3 lần lượt là
+3, +1
+3,-1
-1, +3
+1, -3
Số oxi hóa của manganese trong KMnO4 là
+1
+5
+7
-2
Số oxi hóa của chromium trong K2Cr2O7 là
+1
+4
+6
+12
Số oxi hoá của nitrogen trong NH4NO3 là
-3, -3
+3, +5
-3, +5
+5, +5
Số oxi hoá của nitrogen trong NH4NO2 là
0 và +3
+5
+3
-3 và +3
Số oxi hóa của Iron và sulfur trong FeS lần lượt là
+3, -1
+2, -2
+3, -3
+2, -4
Số oxi hóa của Iron và sulfur trong FeS2 lần lượt là
+2, -2
+3, -3
+2, -1
-2, +1
Số oxi hóa của Al trong Al, Al2O3, AlCl3 lần lượt là
0, +2 +3
0, +3, +3
+3, +3, +3
0, -3, -3
Số oxi hóa của Zn trong Zn, ZnO, Zn(NO3)2 lần lượt là
0, +2, +3
0, +2, +2
0, -2, -2
+2, +2, +2
Số oxi hóa của F trong F2, HF và OF2 lần lượt là
0,0,0
0, -1, -1
-1, -1 , -1
0, -1, +1
Số oxi hóa của hyđrogen trong HCl, HNO3, H2SO4, H2 lần lượt là
+1, +1, 0, 0
+1, +1, -2, 0
+1, +1, +1, 0
0,0,0, +1
Số oxi hóa của hyđrogen trong NaH, CaH2, BaH2 lần lượt là
+1, +1, +1
-1, -1, -1
0,0,0
-1, +1, 0
Số oxi hóa của oxygen trong O2, Na2O, Na2O2, NaOH lần lượt là
0, -2, -1, -2
0, -2, -2 ,-2
-2, -2, -2, -2
0, -1, -1, -2
Số oxi hóa của oxygen trong H2O, H2O2, OF2 lần lượt là
0, -2, -1
-2, -1, +2
-2,-2,-2
0, -1, +2
Số oxi hóa của chlorine trong Cl2, HCl, HClO lần lượt là
0, -1, -1
0, +1, +1
0, -1, +1
0, 0, 0
Số oxi hóa của sulfur và nitrogen trong H2SO4 và HNO3 lần lượt là
+4, -5
+4, +5
+6, -5
+6, +5
Số oxi hóa của sodium, magiesium, aluminium trong Na+, Mg2+, Al3+ lần lượt là
-1, -2, -3
+1, +2, +3
-1, +2, +3
+1, +2, -3
Số oxi hóa của bromine trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là:
-1, +1, +1, +3
-1, +1, +2, +3
-1, +1, +5, +3
+1, +1, +5, +3
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
" Phản ứng oxi hóa - khử là......? "
A.
là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử
B.
là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
C.
là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố
D.
là phản ứng có sự chuyển electron giữa cái chất phản ứng
Trong phản ứng oxi hóa - khử:
A.
chất bị oxi hóa nhận e và chất khử cho e
B.
quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời
C. chất chứa nguyên tố oxi hóa cực đại luôn là chất khử
D. quá trình nhận e gọi là quá trình oxi hóa
Chất khử là chất
A. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng
B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng
C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng
D. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng
Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 ↑ + eH2O
Tỉ lệ a: b là
A. 1:3
1:2
2:3
2:9
Nếu hệ số của HNO3 là 8 thì tổng hệ số của Zn và NO là:
4
3
6
5
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
8
5
7
6
Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
4
5
7
6
Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
8
5
7
6
Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a: b là
1:1
2:3
1:3
1:2
Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a: b là
1:3
2:3
1:3
1:4
Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là
6
8
4
10
Cho phản ứng:
Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:
4
3
6
5
Cho phương trình phản ứng sau: Nếu hệ số của HNO3 là 8 thì tổng hệ số của Zn và NO là:
4
3
6
5
Chất oxi là chất
A. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng
B. cho e, có số oxi hóa giảm sau phản ứng
C. nhận e, có số oxi hóa giảm sau phản ứng
D. nhận e, có số oxi hóa tăng sau phản ứng
Công thức cấu tạo đúng của CO2 là:
O = C -> O
O = C = O
O - C = O
O = C - O
Công thức electron nào sau đây là của phân tử H2O?
. .
H : O : H
. .
H : : O : H
. .
H : : O : : H
. .
H : H : O :
. .
Công thức cấu tạo nào sau đây là của phân tử O2?
O - O
O = O
O - O
=
O -> O
Công thức cấu tạo của phân tử HCl nào sau đây là đúng:
H - CL
H = CL
H -> CL
H <- CL
