Cl₂

Br₂

I₂

F₂

Tính khử và tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính đễ nhường electron.

H₂.

Cu.

Cacbon.

Fe.

dd NaBr + Cl₂ →

dd NaI + Cl₂ →

dd NaCl + Br₂ →

dd NaI +Br₂ →

không có hiện tượng gì .

có hơi màu tím bay lên.

dung dịch chuyển sang màu vàng.

dung dịch có màu xanh đặc trưng.

F₂.

I₂.

Br₂.

Cl₂.

clo hoá các hợp chất hữu cơ.

cho clo tác dụng với hiđro.

đun nóng dung dịch HCl đặc.

cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.

Al, ZnO, Ca(OH)₂.

CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.

AgNO₃.

Dung dịch NaOH

Hồ tinh bột

Cl₂.

4,8 lít.

5,6 lít.

0,56 lít.

8,96 lít.

8,96 lít.

3,36 lít

6,72 lít.

2,24 lít.

22,4

28,4

36,2

22,0

màu đỏ

màu xanh

màu vàng

không đổi màu

Dung dịch nước brom

Dung dịch NaOH

Dung dịch Ba(OH)₂

Dung dịch Ca(OH)₂

ZnS

ZnS và S

ZnS và Zn

ZnS, Zn và S.

H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hoá.

Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Ag, Au, Pt.

Hg, Fe, Au.

Al, Fe, Zn.

Cu, Au, Pt.

S + H₂SO₄

O₃ + S.

SO₃ + H₂.

S + H₂O.

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

1, 8

1, 16

2, 16

2, 18

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

FeSO₄ là chất oxi hoá, KMnO₄ là chất khử.

FeSO₄ là chất oxi hoá, H₂SO₄ là chất khử.

FeSO₄ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hoá.

FeSO₄ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hoá.

Sự oxi hóa là sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

Sự khử là sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa - khử.

Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa - khử.

phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm.

phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa.

phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên áp suất trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nhiệt độ trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên diện tích bề mặt trong một đơn vị thời gian.

nhiệt độ

nồng độ

chất xúc tác

độ ẩm

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Chất xúc tác

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Diện tích bề mặt

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

1

2

3

4

Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

khối lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm còn lại

nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm sau khi kết thúc phản ứng

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

Canxi cacbonat tan trong dung dịch HCl 2M nhanh hơn trong dung

dịch HCl 0,2M.

Đốt sắt trong bình oxi thấy phản ứng xảy ra nhanh, mãnh liệt hơn

khi đốt trong không khí.

Quạt gió vào bếp than đang cháy sẽ làm cho than cháy nhanh hơn.

Nhiên liệu cháy ở tầng cao khí quyển nhanh hơn cháy trên mặt đất.

Thêm 50 ml nước vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 4M vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 2M vào cốc.

Thêm 1 gam kẽm vào cốc.

Chẻ nhỏ thanh củi.

Quạt gió vào lò.

Xếp tạo khoảng trống giữa các thanh củi.

Xếp các thanh củi sát chặt với nhau.

1

2

3

4

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.

Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.

Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Tốc độ cân bằng. 

Tốc độ phản ứng.

Phản ứng thuận nghich.

Phản ứng 1 chiều.

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

tăng 9 lần

tăng 3 lần

tăng 4,5 lần.

giảm 3 lần.

$$8.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$-2.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$4.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$2.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$v=k.C_{NO}^2.C_{O_2}$$

$$v=k.C_{NO}^{ }.C_{O_2}$$

$$v=k.2C_{NO}^{ }.C_{O_2}$$

$$v=k.C_{NO}^{ }.C_{O_2}^2$$

$$0,01\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,02\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,03\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$0,04\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$v_2$$ bằng so với $$v_1$$

$$v_2$$ tăng 2 lần so với v $$v_1$$

$$v_2$$ tăng 3 lần so với $$v_1$$

$$v_2$$ tăng 4 lần so với $$v_1$$

0,0003 mol/l.s.

0,00025 mol/l.s.

0,00015 mol/l.s.

0,0002 mol/l.s.

0,01

0,02

0,03

0,04

12

18

48

72

$$3,8.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$1,16.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$1,72.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

$$1,8.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$$

0,089 mol/(l.s).

0,018 mol/(l.s).

0,025 mol/(l.s).

0,045mol/(l.s).

là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

là phản ứng hấp thu ion dưới dạng nhiệt.

∆_rH^o₂₉₈

∆_fH^o₂₉₈

∆_fH

∆_fH^o₂₇₃

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

 Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.          

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Cu(OH)₂(s)  →CuO(s) + H₂O(l);  = –9,0 kJ

Cu(OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l);  = +9,0 kJ

CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s);  = –9,0 kJ

CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s);  = +9,0 kJ

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.

B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K)

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng phân hủy.

phản ứng trung hòa.

A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

A. +3105,6 kJ.

B. –3105,6 kJ.

C. +2438,2 kJ.

D. –2438,2 kJ.

A. - 74,9 kJ.

B. - 965,1 kJ.

C. .1040 kJ.

D. - 890,2 kJ

TỎA NHIỆT

THU NHIỆT

VỪA TỎA NHIỆT VỪA THU NHIỆT

KHÔNG PHẢI LÀ THU NHIỆT VÀ TỎA NHIỆT

TỎA NHIỆT

THU NHIỆT

KHÔNG CÓ PHẢN ỨNG GÌ

CẢ 2 PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT VÀ THU NHIỆT

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

Là phản ứng phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá.

Đốt cháy cồn.

Nung đá vôi.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

(I) và (IV)

(II) và (III)

(III) và (IV)

(I)  và (II)

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

A. (3) và (4).

Phản ứng tỏa nhiệt. 

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng oxi hóa – khử.

Phản ứng phân hủy.

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.         

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

Cồn cháy trong không khí.

Quang hợp.

Sự phân hạch hạt nhân.

Quá trình hô hấp, quang hợp.

Phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng oxi hóa, băng tan.

Phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hoà, phản ứng nhiệt nhôm.

Nước lỏng bay hơi, phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

1

2

3

4