wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ikatan Kimia dan Sifat Fisik

Total questions: 97

Worksheet time: 1hrs 13mins

Name
Class
Date
1.

Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa L dan M berturut-turut adalah ....

a)

ionik dan kovalen non polar

b)

kovalen dan ionik

c)

kovalen koordinat dan ionik

d)

ionik dan kovalen polar

e)

kovalen non polar dan kovalen polar

2.

Jenis ikatan yang membentuk senyawa 1 dan senyawa 2 berturut-turut adalah ... .

a)

Kovalen non polar dan ionik

b)

Kovalen polar dan kovalen non polar

c)

Ionik dan kovalen non polar

d)

Ionik dan ionik

e)

Kovalen polar dan ionik

3.

Berdasarkan data tersebut, maka jenis ikatan yang terjadi pada P dan Q berturut-turut adalah ... .

a)

Ion dan kovalen polar

b)

Kovalen polar dan kovalen non polar

c)

Kovalen koordinat dan kovalen polar

d)

Kovalen polar dan ion

e)

Hidrogen dan ion

4.

Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut :

1.       Mudah larut dalam air

2.       Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair, dan

3.       Titik didihnya dan titik lelehnya tinggi

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ... .

a)

Kovalen polar

b)

Kovalen non polar

c)

Hidrogen

d)

Logam

e)

Ion

5.

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah ....

a)

ion dan kovalen polar

b)

ion dan ion

c)

kovalen non polar dan ion

d)

ion dan kovalen non polar

e)

kovalen polar dan kovalen non polar

6.

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah ... .

a)

ion dan kovalen non polar

b)

kovalen polar dan kovalen non polar

c)

kovalen polar dan koordinasi

d)

kovalen polar dan ion

e)

hidrogen dan ion

7.

Dua  buah unsur memiliki notasi   ₁₃X²⁷  dan  ₁₇Y³⁵,⁵ 

Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah ...

a)

XY₂

b)

XY₃

c)

X₂Y

d)

X₃Y

e)

X₂Y₃

8.

Jika unsur ₁₅G berkaitan dengan ₁₇Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah ....

a)

G₂Cl, ionik

b)

GCl, kovalen.

c)

GCl₃, kovalen

d)

G₂Cl₃, ionik

e)

GCl₂, kovalen

9.

Jika unsur ₁₃G²⁷ bersenyawa dengan unsur ₈O¹⁶, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah ... .

a)

GO, ionik

b)

G₂O, ionik

c)

G₂O₃, ionik

d)

G₂O, kovalen

e)

G₂O₃, kovalen

10.

Unsur ₁₁X²³ berikatan dengan unsur ₈O¹⁶ membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ... .

a)

XO, ionik

b)

X₂O, ionik

c)

XO₂, ionik

d)

XO, kovalen

e)

X₂O, kovalen

11.

Suatu senyawa terbentuk dari dua buah unsur  ₁A dan ₈B.

Senyawa tersebut memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut ....

a)

tetrahedral dan polar

b)

tetrahedral dan non polar

c)

bentuk V dan polar

d)

bentuk V dan non polar

e)

oktahedral dan non polar

12.

Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur ₆X dan ₁₇Y, bila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah ....

a)

tetrahedral dan polar

b)

bentuk V dan polar

c)

tetrahedral dan non polar

d)

bentuk V dan non polar

e)

trigonal bipirarnida dan polar

13.

Dua buah unsur dengan notasi ₆A dan ₃₅B. Jika unsur tersebut berikatan, maka bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah ....

a)

bentuk V dan polar

b)

bentuk V dan non polar

c)

tetrahedral dan non polar

d)

trigonal piramida dan polar

e)

linear dan non polar

14.

Suatu senyawa yang terbentuk dari dua buah unsur ₇X dan ₁Y setelah berikatan, bentuk .molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah ....

a)

tetrahedral dan polar

b)

tetrahedral dan non polar

c)

trigonal piramida dan polar

d)

trigonal piramida dan non polar

e)

oktahedral dan non polar

15.

Unsur B dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: B = ls² 2s² 2p¹ X = 1s² 2s² 2p⁵ .

Jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ....

a)

linear

b)

segitiga datar

c)

tetrahedral

d)

segitiga piramida

e)

bentuk V

16.

Konfigurasi elektron N = 1s² 2s² 2p³ Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ . Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah...

a)

linear

b)

segitiga piramida

c)

tetrahedral

d)

segitiga bipiramida

e)

oktahedral

17.

Unsur X dan Y berturut-turut memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ dan 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Bentuk molekul yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah

a)

Segitiga datar

b)

Tetrahedral

c)

Segitiga piramida

d)

Bentuk V

e)

oktahedral

18.

Perhatikan grafik titik didih beberapa senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut ini!

Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor ....

a)

l dan 2

b)

l dan 3

c)

4 dan 5

d)

4 dan 6

e)

5 dan 6

19.

Perhatikan rumus struktur Lewis dari NH3BF3 berikut!

Pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor .... (Nomor atom H = I; N = 7; B = 5; F = 9)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

20.

Perhatikan rumus struktur Lewis senyawa NH₄Cl berikut: Ikatan kovalen koordinasi pada gambar tersebut ditunjukkan nomor...(Nomor atom N=7; H=1; Cl =17)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

21.

Perhatikan rumus struktur Lewis senyawa NH₄Cl berikut:

Jumlah dan jenis ikatan yang ada pada senyawa NH₄Cl adalah ... .

a)

5 ikatan kovalen

b)

4 ikatan kovelen koordinasi dan 1 ikatan kovelen

c)

3 ikatan kovalen koordinasi dan 2 ikatan kovalen

d)

2 ikatan kovalen koordinasi dan 3 ikatan kovalen

e)

1 ikatan kovalen koordinasi dan 4 ikatan kovalen

22.

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa HNO₃ berikut !

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ... . (Nomor atom N = 7; H = 1; O = 8)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

23.

Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa SO₃ berikut !

Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ... .( Nomor atom O=8; S=16)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

24.

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a)

Elektron valensi

b)

Kecendrungan membentuk konfigurasi elektron gas mulia

c)

Lintasan elektron

d)

Neutron dalam inti atom

e)

Proton dan neutron

25.

Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah …

a)

Rapuh

b)

Titik leleh tinggi

c)

Larutan dapat menghantar listrik

d)

Lelehannya dapat menghantar listrik

e)

Padatannya dapat menghantar listrik

26.

Perbedaan antara ion Na⁺ dengan atom natrium adalah:

a)

Ion Na⁺ kelebihan 1 proton

b)

Ion Na⁺ kelebihan 1 elektron

c)

Ion Na⁺ kekurangan 1 elektron

d)

Ion Na⁺ kekurangan 1 proton

e)

Ion Na⁺ kekurangan 1 neutron

27.

Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah:

a)

Es batu

b)

Silikon

c)

Perunggu

d)

Batu kapur

e)

Gula

28.

Unsur yang mengikat dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah ….

a)

₁₁Na

b)

₁₄Si

c)

₁₆S

d)

₁₉K

e)

₂₀Ca

29.

Diketahui nomor atom unsur:

A= 3                       B= 4                 C= 11

D= 12                     E= 9                 F= 17

Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara ….

a)

A dengan E

b)

A dengan F

c)

C dengan E

d)

C dengan F

e)

B dengan F

30.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P: 2 . 8 . 7      S: 2 . 8 . 8 Q: 2 . 8 . 8 . 1        T: 2 . 8 . 18 . 4 R: 2 . 8 . 18 . 2

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

31.

Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….

a)

NH₃, CO₂, dan H₂O

b)

CH₄, NaCl, dan CaCl₂

c)

NaCl, HCl, dan H₂O

d)

KCl, NaI, dan MgBr₂

e)

H₂, Cl₂, dan NaI

32.

Unsur bernomor atom 17 paling mudah berikatan ion dengan unsur bernomor unsur ….

a)

3

b)

11

c)

13

d)

16

e)

19

33.

Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara pasangan unsur ….

a)

Na dengan F

b)

F dengan Ne

c)

B dengan Be

d)

Na dengan Ne

e)

Na dengan Li

34.

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a)

C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b)

N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c)

C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d)

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e)

P (Z = 15) dan O (Z = 8)

35.

Dua buah unsur memiliki notasi     ₁₃X²⁷  dan  ₁₇Y³⁵,⁵.

Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….

a)

XY₂

b)

XY₃

c)

X₂Y

d)

X₂Y₂

e)

X₂Y

36.

Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah ….

a)

3 dan 5

b)

3 dan 9

c)

5 dan 7

d)

5 dan 9

e)

7 dan 13

37.

Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa:

a)

XY

b)

X₂Y

c)

X₂Y₃

d)

X₃Y

e)

XY₂

38.

Unsur X mempunyai konfigurasi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Senyawa kloridanya mempunyai rumus:

a)

XCl

b)

XCl₂

c)

XCl₃

d)

XCl₄

e)

XCl₅

39.

Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . .

a)

Van der Waals

b)

Ion

c)

Logam

d)

Kovalen

e)

Hidrogen

40.

Suatu ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam, disebut . . .

a)

Ikatan logam

b)

Ikatan ion

c)

Ikatan kovalen

d)

Ikatan hidrogen

e)

Ikatan kovalen koordinasi

41.

Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

a)

N₂ (nomor atom N = 7)

b)

O₂ (nomor atom O = 8)

c)

H₂ (nomor atom H = 1)

d)

H₂O

e)

NH₃

42.

Pada senyawa SO₃ terdapat ikatan . . .

a)

Ikatan ion

b)

Ikatan hidrogen

c)

Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasi

d)

Ikatan ion dan logam

e)

Ikatan kovalen dan ion

43.

Dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO₃) dibawah ini, pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor . . .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

44.

Ikatan Elektrovalen umumnya memiliki sifat-sifat berikut, kecuali . . .

a)

Titik didih dan titik lebur tinggi

b)

Padatan dapat menghantarkan listrik

c)

Larutan dapat menghantarkan listrik

d)

Padatan tidak bisa menghantarkan listrik

e)

Umumnya berbentuk padat (kristal)

45.

Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah . . .

a)

Kovalen polar

b)

Ionik

c)

Kovalen koordinasi

d)

Kovalen nonpolar

e)

Logam

46.

Ikatan logam sangat berhubungan dengan salah satu sifat logam, kecuali . . .

a)

Titik didih tinggi

b)

Titik leleh tinggi

c)

Penghantar listrik yang baik

d)

Semikonduktor

e)

Permukaan mengkilap

47.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

a)

NH₃, N₂, O₂

b)

H₂O, HCl, HF

c)

PCl₃, PCl₅, ClO₃

d)

H₂, Br₂, CH₄

e)

HBr, HCl, HI

48.

Titik didih air lebih rendah dibandingkan titik didih intan, hal tersebut disebabkan . . .

a)

Ikatan kovalen yang terbentuk pada intan sangat lemah

b)

Pada saat dipanaskan, energy yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen pada intan sangat besar

c)

Ikatan antarmolekul pada air menyebabkan pergerakan partikel-partikel lebih bebas

d)

Pada saat air dipanaskan, ikatan yang terputus adalah ikatan antara atom H dan O, bukan ikatan antarmolekul air

e)

Ikatan antar-atom pada air menyebabkan pergerakan partikel-partikel lebih bebas

49.

Jenis ikatan dalam NH₄Cl adalah . . .

a)

Kovalen

b)

Ion dan kovalen

c)

Ion dan kovalen koordinat

d)

Kovalen koordinat dan kovalen

e)

Kovalen, kovalen koordinat, dan ion

50.

Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah . . .

a)

Selalu berada di antara dua atom logam yang berikatan dan digunakan secara bersama

b)

Masing-masing atom logam memberikan elektron valensinya kepada atom logam yang lain

c)

Tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron

d)

Masing-masing elektron valensi berada diantara inti atom logam yang saling berdekatan satu sama lain

e)

Terikat pada inti atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan

51.

Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecuali . . .

a)

CHCl₃

b)

HNO₃

c)

H₂O

d)

C₂H₄

e)

BeCl₂

52.

Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . .

a)

H₂O

b)

CH₄

c)

CO₂

d)

N₂

e)

BH₃

53.

Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H₂SO₄ adalah . . .

a)

2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan kovalen koordinasi

b)

3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion

c)

2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi

d)

4 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi

e)

2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan ion

54.

Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah?

a)

HCl

b)

NaCl

c)

NH₃

d)

H₂O

e)

PCl₃

55.

Diantara senyawa berikut bersifat polar, kecuali…

a)

H₂S

b)

NH₃

c)

BCl₃

d)

H₂O

e)

HI

56.

Unsur- unsur atom dengan nomor atom sebagai berikut.: A= 6, B= 8, C= 11, D= 17, E= 19.

Pasangan unsur- unsur dibawah ini yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah….

a)

A dan C

b)

B dan C

c)

C dan D

d)

A dan D

e)

D dan E

57.

Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah….

a)

HF

b)

HCl

c)

F₂

d)

HBr

e)

HI

58.

N= 1s² 2s² 2p³

Cl= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ .

Berikut molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah….

a)

Linear

b)

Segitiga Piramida

c)

Tetrahedral

d)

Segitiga bipiramida

e)

Octahedral

59.

Diketahui konfigurasi elektron.

Si= (Ne) 3s² 3p²

F= (Ne) 2s² 2p⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah…

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Segitiga Piramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedaral

60.

Tentukan tipe molekul dari BF₃…..

a)

AX₃

b)

AX₂

c)

AX₄E

d)

AX₄

e)

AX₂E

61.

Tentukan tipe molekul dari PCl₃…

a)

AX₃E

b)

AX₂E₂

c)

AX₃E₂

d)

AX₄

e)

AX₃

62.

Ramalkan kepolaran molekul dari BCl₃ berikut….

a)

Polar

b)

Non polar

c)

Sangat polar

d)

Reaktif

e)

Benar semua

63.

Ramalkan kepolaran molekul dari NH3 berikut….

a)

Polar

b)

Non polar

c)

Reaktif

d)

Sangat polar

e)

Benar semua

64.

Yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar….

a)

terjadi jika adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan

b)

Ikatan kovalen yang terbentuk ketika elektron sekutu atom tidak benar-benar dipakai

c)

Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama)

d)

Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom

e)

Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima elektron

65.

Yang dimaksud dengan kovalen non polar…

a)

Terjadi jika adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan

b)

Ikatan kovalen yang terbentuk ketika elektron sekutu atom tidak benar-benar dipakai

c)

Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama)

d)

Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom

e)

Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima elektron

66.

Yang dimaksud dengan struktur Lewis yaitu….

a)

menggambarkan susunan elektron dari atom-atom yang berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas dan jumlah pasangan elektron ikatan sekitar atom pusat

b)

gambaran kedudukan atom-atom didalam suatu molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom pusat dalam molekul. pasangan elektron ini baik yang yang berikatan maupun yang bebas, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam sudut molekul.

c)

menggambarkan molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan elektron disekitar atom pusat

67.

Yang dimaksud bentuk molekul yaitu….

a)

menggambarkan susunan elektron dari atom-atom yang berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas dan jumlah pasangan elektron ikatan sekitar atom pusat

b)

gambaran kedudukan atom-atom didalam suatu molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom pusat dalam molekul. pasangan elektron ini baik yang yang berikatan maupun yang bebas, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam sudut molekul.

c)

menggambarkan molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan elektron disekitar atom pusat

68.

Berdasarkan pernyataan bentuk molekul di bawah ini merupakaan pernyataan dari teori….

a)

Struktur Lewis

b)

aturan duplet

c)

Aturan octet

d)

Teori Hibridisasi

e)

Teori Domain Elektron

69.

Molekul 2-metil propana mempunyai titik didih yang lebih rendah daripada molekul n-butana sebab 2-metil propana ….

a)

Mempunyai Mr lebih besar

b)

Molekulnya lebih rumit

c)

Mempunyai ikatan hidrogen

d)

Polar dan n-butana non-polar

e)

Lebih mudah mengalami dispersi

70.

Titik didih SiH₄ lebih tinggi daripada CH₄ karena

a)

Molekul SiH₄ polar, sedangkan CH₄ nonpolar

b)

Molekul SiH₄ bertarikan dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH₄ tidak

c)

Struktur SiH₄ berupa molekul raksasa, sedangkan CH₄ berupa molekul sederhana

d)

Molekul SiH₄ mempunyai dipol permanen, sedangkan CH₄ tidak

e)

Massa molekul relatif SiH₄ lebih besar daripada C

71.

Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.

HI            =   -35°C

HF           =   19,4°C

HBr         =   -67°C

HCl         =   -84°C

HCN        =   -26°C

Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah …

a)

HCN

b)

HI

c)

HF

d)

HBr

e)

HCl

72.

Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya

a)

Dipol-dipol permanen

b)

Dipol-dipol sesaat

c)

Imbasan dipol permanen

d)

Gaya elektrostatis molekul polar

e)

Ikatan hidrogen

73.

Diketahui senyawa :

1.        H₂O (l)

2.        HCN (g)

3.        CH₄ (g)

4.        HF (l)

5.        NH₃ (l)

Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah …

a)

1, 2, dan 3

b)

1, 3, dan 4

c)

1, 4, dan 5

d)

2, 3, dan 5

e)

3, 4, dan 5

74.

Ukuran H₂O lebih kecil daripada ukuran molekul H₂S, tetapi H₂O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H₂S. Peristiwa tersebut disebabkan oleh….

a)

Perbedaan massa rumus H₂O dan H₂S

b)

Adanya ikatan hidrogen pada H₂O

c)

Adanya gaya van der Waals pada H₂O

d)

Adanya orientasi yang lebih besar pada H₂O

e)

H₂O merupakan senyawa polar, sedangkan H₂S non-polar

75.

Etanol (CH₃CH₂OH) dan dimetil eter (CH₃-O-CH₃) mempunyai massa molekul relatif (Mr) sama yaitu 46.

Pernyataan berikut yang benar adalah…

a)

Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen

b)

Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen

c)

Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter

d)

Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London

e)

Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat gaya London

76.

Antarmolekul diatomik dapat membentuk gaya antarmolekul karena adanya gaya London.

Sesuai dengan faktor-faktor yang mempengaruhi gaya London, antarmolekul diatomik berikut yang memiliki gaya van der Waals paling kuat adalah ….

a)

H₂ dan N₂

b)

N₂ dan Cl₂

c)

H₂ dan Cl₂

d)

N₂ dan O₂

e)

Cl₂ dan O₂

77.

Titik didih gas nitrogen lebih tinggi dibandingkan gas hidrogen, sebab ….

a)

Nomor atom nitrogen lebih tinggi

b)

Massa molekul gas hidrogen lebih tinggi

c)

Ikatan van der Waals nitrogen lebih kuat

d)

Ikatan van der Waals hidrogen lebih kuat

e)

Gas hidrogen membentuk ikatan hidrrogen

78.

Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr.

Namun, pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi.

Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan ….

a)

Ion

b)

Hidrogen

c)

Kovalen

d)

Van der Waals

e)

Kovalen - Ion

79.

Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah ….

a)

Ikatan kovalen dan gaya London

b)

Ikatan kovalen dan gaya van der Waals

c)

Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen

d)

Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar

e)

Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat

80.

Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

81.

Urutan titik didih halogen adalah…

a)

HCl < HBr < HI < HF

b)

HF > HCl > HBr > HI

c)

HI > HF > HBr > HCl

d)

HI < HF < HBr < HCl

e)

HBr > HI > HF > HCl

82.

Ikan dapat hidup dalam air karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut.

Oksigen nonpolar dapat larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk        

a)

Ion positif

b)

Ion negatif

c)

Dipol

d)

Dipol sesaat

e)

Gas

83.

Hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih adalah ….

a)

Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya

b)

Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya

c)

Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya

d)

Besar kecilnya Mr suatu senyawa tidak mempengaruhi titik didih

e)

Semakin besar Mr suatu senyawa semakin tinggi titik didihnya

84.

Gaya London/dipol sesaat ditunjukkan pada nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

85.

Gaya Van der Waals ditunjukkan pada nomor....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

86.

Gambar bentuk molekul yang sesuai dengan molekul NH3 adalah … (Nomor atom N = 7 , H = 1)

a)

B

b)

c)

d)

e)

87.

Ikatan hidrogen ditunjukkan pada gambar nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

88.

Perhatikan 5 buah senyawa kovalen berikut!

(1) NH3

(2) H2S

(3) CH4

(4) PCl5

(5) PCl3

Senyawa kovalen yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah .... (No. Atom N= 7,H= 1, S = 16, C = 6, P=15, Cl=17)

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

89.

Berdasarkan grafik titik didih berikut, kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah…

a)

CH4, SiH4, GeH4

b)

PH3, AsH3, SbH3

c)

H2O, H2S, H2Se

d)

H2O, HF, NH3

e)

NH3, HCl, HI

90.

Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, 19Z.

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

a)

X dengan Q

b)

Q dengan Z

c)

Y dengan X

d)

R dengan X

e)

Y dengan R

91.

Data konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut

P = 1s2 2s2 2p6 3s2

Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah …

a)

P dan S

b)

P dan Q

c)

Q dan R

d)

P dan R

e)

Q dan S

92.

Berdasarkan gambar tersebut senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ....

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

93.

Senyawa yang paling polar adalah ....

a)

MT

b)

QR

c)

QT

d)

MR

e)

RT

94.

Amonium klorida atau (NH₄Cl) dapat diperoleh dari pencampuran senyawa NH₃ dan HCl.

NH₃ dan HCl bersifat polar , tetapi titik didih keduanya berbeda. Hal ini disebabkan oleh ... .

a)

Antarsenyawa NH₃ ada gaya London yang menyebabkan titik didih NH₃ lebih tinggi daripada HCl

b)

Antarsenyawa HCl ada ikatan hidrogen yang menyebabkan titik didih HCl lebih tinggi daripada NH₃

c)

Antarsenyawa NH₃ ada gaya Dipol terinduksi yang menyebabkan titik didih NH₃ lebih tinggi daripada HCl

d)

Antarsenyawa NH₃ ada ikatan hidrogen yang menyebabkan titik didih NH₃ lebih tinggi daripada HCl

e)

Antarsenyawa HCl ada gaya Dipol permanen yang menyebabkan titik didih HCl lebih tinggi daripada NH₃

95.

Bila padatan garam MgCl₂ dilarutkan dalam air, maka gaya antarmolekul pelarut dan zat terlarut yang terjadi adalah ... .

a)

Gaya London

b)

Ikatan hidrogen

c)

Interaksi ion-dipol

d)

Interaksi dipol-dipol terimbas

e)

Interaksi dipol-dipol permanen

96.

Bentuk geometri molekul PCl₃ dan PCl₅ ditunjukkan oleh nomor ... .

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

4 dan 1

e)

1 dan 3

97.

Diketahui konfigurasi elektronsebagai berikut:

N  = 1s²   2s²   2p³

Cl = 1s²   2s²   2p⁶  3s²  3p⁵

Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah ... .

a)

Linier

b)

Segitiga piramida

c)

Segitiga bipiramida

d)

Tetrahedral

e)

oktahedral

Similar Resources on Wayground

Chemistry Quizizz Review

99 questions

Chemistry Quizizz Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Review Part 1

95 questions

Chemistry Review Part 1

quiz

Worksheet

•

11th Grade

SS2 CHEMISTRY 1ST TERM EXAMINATION 2024/2025

100 questions

SS2 CHEMISTRY 1ST TERM EXAMINATION 2024/2025

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

AP CHEMISTRY UNIT 2 REVIEW PACKET

100 questions

AP CHEMISTRY UNIT 2 REVIEW PACKET

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem Final Review

99 questions

Chem Final Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem Final (Summer)

100 questions

Chem Final (Summer)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Molecular compounds practice

98 questions

Molecular compounds practice

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Unit 4 - Bonding Review

99 questions

Unit 4 - Bonding Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade