wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan Soal Kimia kelas 10

Total questions: 123

Worksheet time: 21hrs 30mins

Name
Class
Date
1.

Partikel dasar dalam atom terdiri dari....

a)

Proton, elektron dan positron

b)

Neutron, nukelon dan elektron

c)

Proton, neutron dan nukleon

d)

Proton, elektron dan neutron

e)

Positron, elektron dan nukleon

2.

Model atom diatas merupakan model atom....

a)

Rutherford

b)

Mekanika gelombang

c)

Dalton

d)

Thomson

3.

Pokok-pokok teori atom Rutherford lebih menyempurnakan temuan J.J. Thomson. Teori atom Rutherford diantaranya .....

a)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan elektron dan dikelilingi oleh partikel yang tidak bermuatan

b)

Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan yang bermuatan positif serta elektron yang bergerak mengelilingi inti

c)

Atom merupakan kumpulan inti atom yang selalu dikelilingi oleh neutronn

d)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan neutron

e)

Atom selalu mempunyai neutron yang merupakan partikel yang tidak bermuatan

4.

Gambar di atas merupakan model atom yang digunakan oleh....

a)

Niels Bohr

b)

J. J. Thomson

c)

John Dalton

d)

Ernest Rutherford

5.

Gambar model atom menurut Neils Bohr adalah ….

a)
b)
c)
d)
e)
6.

Berdasarkan eksperimen Rutherford, sebagian besar ruang dalam atom merupakan ruang .....

a)

Yang berisi elektron

b)

Yang berisi proton

c)

Yang berisi proton dan elektron

d)

Kosong atau hampa

e)

Yang berisi neutron

7.

Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron,

melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini

dikemukakan oleh …

a)

Wernerg Heisenberg

b)

Niels Bohr

c)

Ernest Rutherford

d)

J.J Thomson

e)

Gmoldstein

8.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal……

a)

Jumlah proton dan jumlah elektron

b)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

c)

Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

d)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

e)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

9.

Adanya inti dalam suatu atom (inti atom) pertama kali dikemukakan oleh....

a)

Niels Bohr

b)

J.J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

John Dalton

10.

Model atom di atas merupakan model atom....

a)

Dalton

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Niels Bohr

11.

Gambar di atas merupakan model atom....

a)

Mekanika gelombang

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Rutherford

12.

Daerah kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron merupakan pengertian dari....

a)

Orbit

b)

Orbital

c)

Awan orbit

d)

Bentuk orbital

13.

Apakah yang dimaksud dengan awan elektron?

a)

Daerah sekitaran inti atom yang bermuatan positif, tempat kebolehjadian ditemukannya elektron

b)

Daerah elektron membentuk awan

c)

Daerah sekitaran inti atom yang bermuatan negatif, tempat kebolehjadian ditemukannya elektron

d)

Daerah sekitaran inti atom namun tidak ditemukannya elektron pada daerah tersebut

14.

Pasangan yang merupakan isoton adalah atom atom ….

a)

K dan L

b)

K dan M

c)

L dan M

d)

L dan N

e)

M dan N

15.

Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor massa 140. Maka jumlah Proton, Elektron dan neutron dalam atom tersebut....

a)

58p, 58e, 140n

b)

140p, 58e, 58n

c)

58p, 140e,58n

d)

82p, 58e, 58n

e)

58p, 58e, 82n

16.

Massa atom setara dengan jumlah massa yaitu

a)

proton + elektron

b)

proton + meson

c)

neutron + proton

d)

neutron + elektron

e)

massa + proton

17.

Atom berikut ini yang mengandung neutron lebih banyak daripada elektron adalah ....

a)

32S dengan nomor atom 16

b)

24Mg dengan nomor atom 12

c)

16O dengan nomor atom 8

d)

40Ca dengan nomor atom 20

e)

23Na dengan nomor atom 11

18.

Unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda disebut ....

a)

isoton

b)

isotop

c)

isobar

d)

isomer

e)

isotonik

19.

Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur itu termasuk ....

a)

isoton

b)

isotop

c)

isobar

d)

isomer

e)

isotonik

20.

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang bermuatan negatif beredar mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Teori ini dikemukakan oleh ....

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Niels Bohr

d)

Rutherford

e)

Meyer

21.

Lambang suatu unsur adalah  X1630X_{16}^{30}   , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat . . . . .

a)

16 proton, 14 elektron, 14 neutron

b)

16 proton, 14 elektron, 30 neutron

c)

30 proton, 30 elektron, 16 neutron

d)

16 proton, 16 elektron, 14 neutron

e)

16 proton, 16 elektron, 30 neutron

22.

Penemu elektron adalah....

a)

William Crookes

b)

Goldstein

c)

James Chadwick

d)

James neutron

e)

J.J Thomson

23.

unsur X2- memiliki nomer massa 35 dan nomer atom 16, berapakah jumlah elektron yang dimiliki unsur X2-?

a)

16

b)

18

c)

19

d)

35

24.

Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalah:

a)

2

b)

7

c)

8

d)

9

e)

17

25.

Atom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah …

a)

nomer massa 19

b)

memiliki neutron 19

c)

memiliki elektron 20

d)

nomer atom 20

e)

nomer massa 39

26.

Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah …

a)

2311Na dan 2311Mg

b)

3115S dan 3216S

c)

23392U dan 23892U

d)

3215P dan 3216S

e)

12351Sb dan 12352Te

27.

Diketahui unsur 3115P, 3016Q,3215R dan 3216S. Unsur – unsur yang merupakan isobar adalah ….

a)

P dan Q

b)

Q dan R

c)

P dan R

d)

Q dan S

e)

R dan S

28.

Diantara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah ….

a)

21482Pb dan 21484Pb

b)

21383Bi dan 21484Po

c)

21484Pb dan 21483Pb

d)

2112Mg dan 4020Ca

e)

4020Ca dan 3919K

29.

ion X2+ mempunyai 10 elektron dan 13 neutron. Nomor massa atom X adalah....

a)

23

b)

25

c)

12

d)

8

e)

10

30.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 3s2 4s2

b)

1s1 2s2 3s3 4s2

c)

1s2 2s2 2p4

d)

1s1 2s2 2p5

e)

1s2 2s4 3s2

31.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 3s2 4s2 5s1

b)

1s1 2s2 3s3 4s3

c)

1s2 1p6 2s1

d)

1s2 2s2 2p5

e)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p1

32.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 2p8 3s2 3p4

b)

1s2 1p6 1d10

c)

1s1 2s2 3s3 4s4 5s5 6s3

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

e)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 4s2 3d2 4p2 5p2

33.

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

a)

1s22s22p63s23p64s24p3

b)

1s22s22p63s23p64s23d24p1

c)

1s22s23s23p64s5

d)

1s22s22p63s23p64s23d3

e)

1s22s22p63s23p63d5

34.

Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca2+ adalah….

a)

1s22s22p22p63s2

b)

1s22s22p63s23p6

c)

1s22s22p63s13p4

d)

1s22s22p63s13p6

e)

1s22s22p63s13p64s23d3

35.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b)

1s2 1p6 1d10 1f1

c)

1s1 2s2 3s3 4s4 5s5 6s4

d)

1s2 2s2 2p8 3s2 3p5

e)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 4s2 3d2 4p2 5p2 6s1

36.

Konfigurasi elektron yang tepat untuk 20Ca adalah ....

a)

2 8 10

b)

2 8 2 8

c)

2 10 8

d)

2 8 8 2

e)

2 8 8 1 1

37.

Jumlah elektron di masing-masing kulit dari unsur Fluorin (nomor atom = 9) adalah ….

a)

Kulit K terisi 2 elektron, kulit L terisi 8 elektron, kulit M terisi 1 elektron

b)

Kulit K terisi 2 elektron, kulit L terisi 7 elektron, dan kulit M terisi 0 elektron

c)

Kulit K terisi 3 elektron, kulit L terisi 8 elektron, dan kulit M terisi 1 elektron

d)

Kulit K terisi 3 elektron, kulit L terisi 6 elektron, kulit M terisi 1 elektron

e)

Kulit K terisi 4 elektron, kulit L terisi 4 elektron, dan kulit M terisi 1 elektron

38.

Pernyataan yang sesuai untuk unsur 55Cs adalah ....

a)

Memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 9

b)

Memiliki elektron valensi 9

c)

Memiliki 9 elektron

d)

Kulit P terisi penuh oleh jumlah elektron maksimal

e)

Memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 8 1

39.

Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ....

a)

2, 8, 5

b)

2, 8, 6

c)

. 2, 8, 7

d)

2, 8, 8

e)

2, 8, 9

40.

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X berikut!

X : 2 8 18 8

Pasangan unsur dan ion yang tepat untuk konfigurasi elektron di atas adalah ....

a)

36Kr dan 34Se2+

b)

36Kr dan 37Rb-

c)

36Kr dan 37Rb+

d)

37Rb dan 37Rb+

e)

36Kr dan 36Kr+

41.

Suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak ….

a)

8

b)

6

c)

5

d)

3

e)

1

42.

Koefisien dari reaksi MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ...

a)

1, 2, 4, 2, 1

b)

1, 2, 2, 2, 1

c)

1, 4, 1, 2, 1

d)

2, 1, 4, 2, 1

e)

2, 4, 2, 4, 1

43.

ZnS + O2 → ZnO + SO2. Setelah persamaan reaksi disetarakan, koefisien reaksi dari kiri ke kanan berturut-turut adalah ...

a)

2, 3, 2, 2

b)

2, 2, 3, 2

c)

1, 3, 1, 1

d)

2, 3, 2, 1

e)

1, 1, 2, 1

44.

Untuk reaksi :

aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2

Koefisien reaksi beturut-turut adalah ………

a)

4, 2, 2, 8

b)

2, 4, 11, 8

c)

4, 11, 2, 8

d)

8, 2, 4, 11

e)

11, 4, 8, 2

45.

aNa2CO3(aq) + bHCl(aq) → cH2CO3(aq) + dNaCl(aq)

Maka koefisien a, b, c, dan d adalah ….

a)

1, 2, 1, 2

b)

1, 2, 2, 1

c)

1, 1, 2, 2

d)

2, 1, 1, 2

e)

2, 1, 2, 1

46.

Ca(OH)2(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

Persamaan reaksi kimia yang sudah setara ialah ….

a)

Ca(OH)2(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

b)

2Ca(OH)(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

c)

Ca(OH)(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

d)

Ca(OH)2(s) + 2HCl(g) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

e)

Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

47.

Perhatikan reaksi berikut: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ Koefisien yang tepat untuk menyetarakan reaksi di atas adalah...

a)

1, 3, 2, 3

b)

2, 3, 4, 3

c)

1, 2, 2, 1

d)

2, 3, 2, 3

e)

3, 1, 2, 3

48.

Perhatikan reaksi pembakaran metana berikut: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O Koefisien yang tepat untuk menyetarakan reaksi di atas adalah...

a)

1, 2, 1, 2

b)

2, 4, 2, 4

c)

1, 3, 1, 2

d)

2, 5, 2, 2

e)

1, 4, 1, 2

49.

pCa(OH)2 + qH2PO4 → Ca3(PO4)2 + rH2O

merupakan reaksi sempurna(setara) bila harga p, q, dan r adalah...

a)

2, 2, 4

b)

3, 2, 4

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 6

e)

3, 2, 6

50.

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4) 3 + H2O.

Koefisien dari persamaan reaksi tersebut agar menjadi reaksi setara adalah ...

a)

1, 2, 3, 6

b)

2, 3, 1, 6

c)

1, 3, 2, 6

d)

3, 2, 1, 6

e)

3, 1, 2, 6

51.

Semua atom dari satu unsur yang sama adalah identik, namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur lainnya merupakan pernyataan dari model atom....

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Bohr

52.

Model atom yang digambarkan menyerupai tata surya merupakan model atom....

a)

Dalton

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Bohr

53.

Adanya inti dalam suatu atom (inti atom) pertama kali dikemukakan oleh....

a)

Niels Bohr

b)

J.J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

John Dalton

54.

Kelemahan model atom rutherford adalah....

a)

Tidak bisa menjelaskan bagaimana suatu larutan dapat menghantarkan listrik

b)

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif pada suatu atom

c)

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

d)

Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak

55.

Gambar di atas merupakan model atom....

a)

Mekanika gelombang

b)

Rutherford

c)

Bohr

d)

Dalton

56.

Model atom di atas merupakan model atom....

a)

Dalton

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Niels Bohr

57.

Pilih 2 diantara pernyataan berikut yang sesuai dengan model atom mekanika gelombang.

a)

Elektron dalam suatu atom tidak dapat ditentukan dengan pasti keberadaannya

b)

Elektron dalam suatu atom dapat ditentukan dengan pasti keberadaannya

c)

Daerah kebolehjadian ditemukannya elektron dapat ditentukan

d)

Daerah kebolehjadian ditemukannya elektron tidak dapat ditentukan

58.

Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Jika suatu atom menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk....

a)

Berpindah dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah

b)

Berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi

c)

Berpindah dari kulit L ke kulit K

d)

Berpindah dari kulit K ke kulit N

59.

Diantara pernyataan berikut yang bukan merupakan kelemahan model atom Bohr adalah....

a)

Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spectrum atom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektron yang lebih banyak).

b)

Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan berbentuk lingkaran melainkan berbentuk elips

c)

Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron dalam atom merupakan kebolehjadian.

d)

Bohr menyatakan adanya tingkatan energi pada masing-masing kulit atom

60.

Pokok-pokok teori atom Rutherford lebih menyempurnakan temuan J.J. Thomson. Teori atom Rutherford diantaranya .....

a)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan elektron dan dikelilingi oleh partikel yang tidak bermuatan

b)

Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan yang bermuatan positif serta elektron yang bergerak mengelilingi inti

c)

Atom merupakan kumpulan inti atom yang selalu dikelilingi oleh neutronn

d)

Atom terdiri dari inti atom yang di dalamnya terdapat proton dan neutron

e)

Atom selalu mempunyai neutron yang merupakan partikel yang tidak bermuatan

61.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hydrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka….

a)

(1) dan (2)

b)

(1 )dan (3)

c)

(2) dan (5)

d)

(3) dan (4)

e)

(4) dan (5)

62.

Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada ....

a)

proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan

b)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron

d)

Elektron sebagai penyusun utama atom

e)

Atom terdiri dari elektron – electron

63.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal……

a)

Jumlah proton dan jumlah elektron

b)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

c)

Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

d)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

e)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

64.

Teori atom yang menemukan istilah "orbital" adalah....

a)

Dalton

b)

Mekanika Kuantum

c)

Rutherford

d)

Thomson

65.

Gambar tersebut menggambarkan model atom....

a)

Thomson

b)

Dalton

c)

Rutherford

d)

Bohr

66.

Kelemahan model atom Rutherford adalah ....

a)

Atom-atom unsur adalah identik

b)

Belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif

c)

Belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif

d)

Tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti

67.

Sinar katoda bermuatan....

a)

Negatif

b)

Positif

68.

Sinar kanal bermuatan....

a)

Negatif

b)

Positif

69.

Penemu neutron adalah . . . .

a)

William Crookes

b)

Goldstein

c)

James Chadwick

d)

Sir Humphry Davy

e)

J.J Thomson

70.

Penemu proton adalah . . . .

a)

William Crookes

b)

Eugene Goldstein

c)

James Chadwick

d)

Sir Humphry Davy

e)

J.J Thomson

71.

Siapa tokoh yang berjasa dalam menemukan partikel subatomik sesuai gambar (gambar percobaan tabung sinar katoda) diatas...

a)

Ernest Rutherford

b)

JJ. Thompson

c)

John Dalton

d)

Niels Bohr

e)

De Broglie

72.

Dalam sautu atom terdapat inti atom. Orang yang pertama kali menemukan inti atom adalah ....

a)

Niels Bhor

b)

Max Plank

c)

Ernest Rutherford

d)

J.J. Thomson

e)

John Dalton

73.
a)

4-2-1-5-3

b)

4-1-2-5-3

c)

4-1-3-2-5

d)

5-3-2-1-4

e)

1-3-5-4-2

74.

Pada percobaan Ruhterford, hampir semua partikel alfa menembus lempeng emas tanpa dibelokkan. Hal ini menunjukkan bahwa ....

a)

hampir semua massa atom terpusat pada inti atom

b)

sebagian besar dari atom merupakan ruangan kosong

c)

atom memiliki inti atom dengan ukuran yang sangat kecil

d)

atom merupakan bola pejal bermuatan negatif

e)

volume inti atom sangat kecil dibandingkanndengan volume atom

75.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

76.

Pernyataan berikut yang benar tentang neutron adalah ....

a)

merupakan partikel atom bermuatan positif

b)

merupakan partikel atom bermuatan negatif

c)

jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton

d)

jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor massa isotopnya

e)

jumlahnya sama dengan jumlah elektron

77.

Unsur X memiliki neutron 35 dan nomor massanya 65. Lambang unsur X adalah ...

a)
b)
c)
d)
e)
78.
a)

18 neutron dan 18 proton

b)

22 neutron dan 22 proton

c)

40 proton dan 18 elektron

d)

18 proton dan 22 neutron

e)

18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

79.
a)

18 proton di dalam inti

b)

35 elektron di dalam inti

c)

17 elektron di sekitar inti

d)

18 elektron di sekitar inti

e)

17 neutron di dalam inti

80.
a)

26 elektron di sekitar inti

b)

29 proton di dalam inti

c)

29 elektron di dalam inti

d)

23 elektron di sekitar inti

e)

56 neutron di dalam inti

81.

Atom A mempunyai proton sebanyak 26 dan neutron sebanyak 31. Atom B mempunyai 26 proton dan nomor massa 56. Antara atom A dan B tersebut merupakan ....

a)

Isotop

b)

Isobar

c)

Isoton

d)

Isokhor

e)

Tidak ada hubungannya

82.

Diantara pasangan berikut yang merupakan isobar adalah ...

a)
b)
c)
d)
e)
83.

Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . .

a)

Tabung sinar katoda yang dimodifikasi

b)

Tabung sinar katoda

c)

Hamburan sinar alfa dari uranium

d)

Penembakan gas helium

e)

Tabung sinar anoda

84.

Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah….

a)

Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom

b)

Tidak dapat menjelaskan tentang terbentuknya elektron pada lintasan

c)

Tidak dapat menjelaskan keberadaan elektron pada lintasan

d)

Tidak dapat menjelaskan terjadinya perpindahan elektron

e)

Tidak dapat menjelaskan kedudukan elektron dalam atom

85.

Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah… (nomor atom Ar = 18)

a)

Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

b)

Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

c)

Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

d)

Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

e)

Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2

86.

Elektron terakhirdari atom unsur X mempunyai harga n = 4, l = 2, m = +2, s = - 1/2. Atom X pada tabel periodik terletak pada...

a)

golongan II B, periode 4

b)

golongan II B, periode 5

c)

golongan VIII A, periode 4

d)

golongan VIII A, periode 5

e)

golongan VI B, periode 5

87.

Suatu unsur terdapat dalam periode ketiga dan dalam golongan IIA. Nomor atom tersebut adalah...

a)

3

b)

5

c)

7

d)

12

e)

31

88.

Suatu unsur terdpat dalam periode ketiga dan dalam golongan VIII A, di dalam inti atomnya terdapat 22 neutron maka nomor massa unsur tersebut adalah...

a)

18

b)

20

c)

28

d)

35

e)

40

89.

Unsur B (dengan nomor atom 20) terletak pada blok ...

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

e)

n

90.

Konfigurasi elektron yang benar untuk golongan I B adalah...

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

91.

Konfigurasi elektron ion B+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Dalam tabel periodik , unsur B terletak pada ...

a)

golongan VIII A, periode 3

b)

golongan VII A, periode 3

c)

golongan VII A, periode 4

d)

golongan I A, periode 3

e)

golongan I A, periode 4

92.

Atom unsur X yang memiliki nomor atom 26 dan nomor masa 56 dalam tabel periodik terletak pada golongan dan periode ...

a)

VIII B dan 3

b)

VIII B dan 4

c)

II A dan 6

d)

VI B dan 3

e)

VI B dan 4

93.

Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

Y = [Ne] 3s2 3p5

Unsur Y dalam tabel periodikterletak pada golongan dan periode berturut-turut...

a)

III A, 3

b)

III B, 4

c)

V A, 3

d)

VII A, 3

e)

VII B, 4

94.

Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

Y = [Ne] 3s2 3p5

Unsur Y dalam tabel periodikterletak pada golongan dan periode berturut-turut...

a)

III A, 3

b)

III B, 4

c)

V A, 3

d)

VII A, 3

e)

VII B, 4

95.

Konfigurasi elektron dalam unsur Molibdenum (Mo) adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

di dalam sistem periodik unsur Mo terletak pada . . . . .

a)

Golongan IIA, Perioda 5

b)

Golongan IIIA , perioda 5

c)

Golongan IV B, perioda 4

d)

Gologan VI B , perioda 4

e)

Golongan VI B, perioda 5

96.

Unsur yang terletak di golongan II B periode 4, mempunyai konfigurasi elektron ...

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

97.

Unsur, dengan nomor atom 25, terletak periode dan golongan ....

a)

4 dan VIB

b)

3 dan VIIB

c)

4 dan VIIB

d)

4 dan IIIB

e)

4 dan VIIIB

98.

Unsur, dengan nomor atom 35, terletak periode dan golongan ....

a)

4 dan VIA

b)

4 dan VIIA

c)

4 dan VIIB

d)

4 dan VA

e)

4 dan VB

99.

Diberikan suatu unsur dengan notasi:

26X

Konfigurasi elektron unsur X beserta letaknya dalam sistem periodik adalah ....

a)

[Ar] 4s2 3d5 4p2 . gol IVA periode 3

b)

[Ar] 4s2 3d5 . gol VIIB periode 4

c)

[Ar] 4s2 3d5 4p1 . gol IIIB periode 4

d)

Ar] 4s2 3d4 4p3 . gol VB periode 3

e)

[Ar] 4s2 3d6 . gol VIIIB periode 4

100.

Gambar di atas adalah cuplikan dari tabel periodik unsur. Penyataan berikut yang tidak tepat berdasarkan cuplikan tersebut adalah....

a)

atom A memiliki elektron valensi 5

b)

atom C memiliki 7 kulit atom

c)

atom B memiliki 4 buah kulit atom

d)

atom B memiliki elektron valensi 4

e)

atom A memiliki 3 kulit atom

101.

Gambar di atas adalah cuplikan dari tabel periodik unsur. konfigurasi elektron dari unsur C adalah ...

a)

1s2 2s2 2p5

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c)

1s2 2s2 2p6

d)

1s2 2s2 2p7

e)

1s2 2s2 2p6 3p5

102.

Yang dimaksud dengan elektron valensi adalah ...

a)

Elektron yang berada pada sub kulit f

b)

Elekton yang berada pada kulit terluar

c)

Elektron yang dimiliki oleh suatu atom

d)

Elektron yang berada di subkulit d

e)

Elektron yang dilepaskan oleh suatu atom untuk mencapai stabil

103.

pada tabel periodik Unsur disamping, Unsur yang terletak pada golongan III A, periode 3 adalah unsur ...



(a)  

104.

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah ....

a)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

b)

Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

c)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

d)

Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

e)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari – jari atom semakin kecil

105.

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah ....

a)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

b)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

c)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

d)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

e)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari – jari atom semakin besar

106.

Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah… .

a)

sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya

b)

dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atomnya

c)

sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya

d)

untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA

e)

untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada atom unsur periode 4

107.

Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah…

a)

jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil

b)

jari-jari atom dalam satugolongan semakin besar

c)

energi ionisasi dalam satu periode cenderung semakin kecil

d)

afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil

e)

keelektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil

108.

Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

a)

bertambahnya jumlah proton

b)

bertambahnya nomor atom

c)

bertambahnya elektron valensi

d)

bertambahnya jumlah kulit

e)

bertambahnya nomor massa

109.

Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah… .

a)

6C

b)

9F

c)

8B

d)

7N

e)

10Ne

110.

Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… .

a)

11Na

b)

1H

c)

9F

d)

10Ne

e)

2He

111.

Unsur A, B, dan C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419, 403, dan 496.

Urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah… .

a)

A-B-C

b)

C-A-B

c)

A-C-B

d)

C-B-A

e)

B-A-C

112.

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut!

(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.

(3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.


Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ….

a)

A, B, C, D, dan E

b)

A, B, C, E, dan D

c)

C, E, D, A, dan B

d)

E, D, C, B, dan A

e)

E, D, A, B, dan C

113.

Dari unsur-unsur dibawah ini, yang mempunyai jari-jari atom paling besar adalah....

a)

1H

b)

3Li

c)

11Na

d)

19K

e)

37Rb

114.

Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

A: [Ne] 3s1

B: [Ne] 3s2

C: [Ne] 3s2 3p5

Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah....

a)

Titik didih C lebih tinggi dari A dan B

b)

Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C

c)

Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C

d)

Jari-jari atom A lebih besar dari B dan C

e)

Energi ionisasi A lebih besar dari B dan C

115.

Jari-jari atom terbesar pada unsur periode ketiga adalah natrium. Hal tersebut disebabkan oleh....

a)

Atom Na memiliki jumlah elektron paling banyak

b)

Atom Na memiliki jumlah elektron valensi paling sedikit

c)

Atom Na adalah atom yang sangat reaktif

d)

Atom Na memiliki kerapatan paling kecil

e)

Atom Na adalah atom logam

116.

Diantara unsur-unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb dengan nomor atom berturut-turut 11, 12, 19, 20, dan 37; yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah....

a)

Na

b)

K

c)

Rb

d)

Ca

e)

Mg

117.

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 1 Q : 2 8 7

Manakah satu diantara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut ?

a)

Unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik modern

b)

Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

c)

Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

d)

Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

e)

Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P

118.

Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah....

a)

Pertambahan jari-jari atom

b)

Pertambahan muatan inti

c)

Pertambahan nomor atom

d)

Pertambahan massa atom

e)

Pertambahan titik didih

119.

Dalam satu periode, jari-jari atom unsur.......

a)

Bertambah dari bawah ke atas

b)

Berkurang dari atas ke bawah

c)

Bertambah dari kiri ke kanan

d)

Berkurang dari kiri ke kanan

e)

Berkurang dari kanan ke kiri

120.

Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :


Unsur yang paling bersifat elektropositif adalah....

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

121.

Berdasarkan data diatas, unsur yang paling mudah menerima elektron adalah......

a)

F

b)

Cl

c)

Br

d)

I

e)

At

122.

3.Berikut ini merupakan unsur-unsur golongan V A : 7P , 51Sb, 15N, 33As (tidak berurutan). Urutan kenaikan harga Afinitas elektron dari yang paling kecil dalam satu golongan adalah ....

a)

15N, 7P, 33As, 51Sb

b)

33As, 51Sb, 7P, 15N

c)

51Sb, 33As, 15N, 7P

d)

51Sb, 33As, 7P, 15N

e)

7P, 15N, 33As, 51S

123.

Energi ionisasi adalah....

a)

Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluarnya

b)

Energi yang dibutuhkan proton untuk mengikat elektron

c)

Energi yang diperlikan untuk menerima elektron pada kulit terluar

d)

Energi yang diperlukan proton untuk melepaskan elektron

e)

Jawaban diatas salah semua

Similar Resources on Wayground

Unit 8 and 9 Test. Physical Science (Atoms and Compounds)

120 questions

Unit 8 and 9 Test. Physical Science (Atoms and Compounds)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

LATIHAN KIMIA

118 questions

LATIHAN KIMIA

quiz

Worksheet

•

10th Grade

METALS AND NON-metals_a

120 questions

METALS AND NON-metals_a

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Ms. Leidemer's Epic Chemistry Vocab Challenge

125 questions

Ms. Leidemer's Epic Chemistry Vocab Challenge

quiz

Worksheet

•

10th Grade

The Final

121 questions

The Final

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Unit 3 Review Quizziz

126 questions

Unit 3 Review Quizziz

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

IPC Unit 5 Review

127 questions

IPC Unit 5 Review

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Anthony Midterm review

128 questions

Anthony Midterm review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade