Free Printable ÔN TẬP GIỮA HK 1

Worksheets

ÔN TẬP GIỮA HK 1

Total questions: 102

Worksheet time: 2hrs 1mins

Name

Class

Date

Cho phản ứng : 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃(g) , Δ_rH^o₂₉₈=- 197 kJ

Khi tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

thuận và nghịch

thuận và thuận

nghịch và thuận

nghịch và nghịch

Cho phản ứng C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Với Δ_rH⁰₂₉₈ = 131 kJ. Yếu tố làm phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Tăng ápsuất.

Giảm nhiệt độ.

Giảm nồng độ khí H₂ .

Thêm carbon.

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng:

Cr₂O₇^2- (da cam) + H₂O $\leftrightarrow$ 2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

màu da cam

màu vàng

mất màu

màu nâu đỏ

Trong hệ cân bằng: A(g) + 2B(g) $\rightarrow$ C(g) có nồng độ cân bằng các chất là: [A] = 0,06M; [B] = 0,12M; [C] = 0,216M. Tính hằng số cân bằng

(a)

Dung dịch có nồng độ ion H⁺ = 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là

(a)

Dung dịch có nồng độ ion OH ^- = 10 ^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là

(a)

Cho phương trình: S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-. Phát biểu nào sau đây là đúng?

S^2-là ba se

H₂O là ba se

HS^- là ba se

S^2-là a cid

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl

NaOH

NaCl

KOH

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh?

HCl

NaOH

H₂SO₄

NaCl

10.

Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

KOH, NaCl, H2CO3.

HClO, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Na₂S, Mg(OH)_{2 ,}HCl.

HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂

11.

Cho phản ứng: 2NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g) ΔH= - 58 kJ

Khi giảm nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ

không bị ảnh hưởng.

ở trạng thái cân bằng.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

chuyển dịch theo chiều thuận.

12.

Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt phân hoá học sau: CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_{2 (g)} ΔH = 178,49 kJ

Để nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất, cần điều chỉnh nhiệt độ như thế nào?

giảm nhiệt độ.

tăng nhiệt độ.

giữ nguyên nhiệt độ

dừng lại.

13.

Khi tăng áp suất, phản ứng nào không chuyển dịch?

N₂(g) +3H₂(g) ↔ 2NH₃ (g)

2CO(g) +O₂(g) ↔ 2CO₂ (g)

H₂ (g) + Cl₂(g) ↔ 2HCl (g)

2SO₂(g) + O₂(g)↔ 2SO₃(g)

14.

Cho phản ứng: CO₂ (g) + H₂ (g) ⇌ CO (g) + H₂O(g)

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào, nếu thêm một lượng khí CO₂ vào hệ cân bằng?

Cân bằng hóa học không bị ảnh hưởng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cân bằng chuyển dịch theo phải sang trái.

15.

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = - 91,8 kJ.

Chọn phát biểu đúng.

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Khi bớt lượng khí NH₃ra khỏi hệ cân bằng, thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, nếu ta dùng một lượng nhiều chất xúc tác

16.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂ (g) + H₂ (g); ΔH < 0

Yếu tố làm cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch?

Dùng chất xúc tác.

Tăng áp suất chung của hệ;

Tăng nhiệt độ;

Thêm một lượng hơi nước;

17.

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [N₂] = 1 mol/L; [H₂] = 0,2 mol/L; [NH₃] = 1,2 mol/L. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

(a)

18.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng chỉ phụ thuộc vào

nhiệt độ

nồng độ

áp suất

nhiệt độ, nồng độ, áp suất

19.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

nhiệt độ

nồng độ

áp suất

nhiệt độ, nồng độ, áp suất

20.

Cho cân bằng hóa học sau:

C(s) +H₂O(g) ⇌ 2CO(g) + H₂(g) ΔH > 0

Biện pháp nào làm cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

Hạ nhiệt độ;

Tăng nhiệt độ;

Dùng thêm chất xúc tác ;

21.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

B. có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

22.

Cho phản ứng: H₂ (g) + I_{2 (g)} $\leftrightarrow$ 2HI _(g). Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phản ứng giữa H₂ và I₂ là phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng giữa H₂ và I₂ xảy ra không hoàn toàn.

Hỗn hợp thu được sau phản ứng gồm có H₂, I₂ và HI.

Sau phản ứng chỉ thu được HI.

23.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

24.

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

(a) và (b).

(b) và (c).

(a) và (c).

(a) và (d)

25.

Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng thì nó

không xảy ra nữa.

vẫn tiếp tục xảy ra.

chỉ xảy ra theo chiều thuận.

chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

26.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn là

v_t = 2v_n

v_t = 0,5v_n

v_t = v_n $\ne$ 0

v_t = v_n = 0.

27.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

không thuận nghịch.

thuận nghịch.

một chiều.

oxi hóa – khử.

28.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

sự biến đổi hằng số cân bằng.

sự chuyển dịch cân bằng.

sự biến đổi chất.

sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

29.

Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\leftrightarrow$ 2SO₃ (g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là

30.

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ (g) $\leftrightarrow$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó có giá trị là

31.

Xét cân bằng: N₂O₄ (g) $\leftrightarrow$ 2NO₂ (g). Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

tăng 9 lần.

giảm 9 lần.

tăng 3 lần.

giảm 3 lần.

32.

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Nhiệt độ.

Nồng độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

33.

Cho các cân bằng sau:

CaCO₃ (s) $\leftrightarrow$ CaO (s) + CO₂ (g), $\Delta$ _rH = 176 kJ (1)

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\leftrightarrow$ 2SO₃ (g), $\Delta$ _rH = – 198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?

(1) thuận, (2) thuận.

(1) nghịch, (2) thuận.

(1) thuận, (2) nghịch.

(1) nghịch, (2) nghịch.

34.

Đối với phản ứng thuận nghịch có chất khí tham gia, cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi

tổng số mol khí ở 2 vế bằng nhau.

tổng số mol khí của chất đầu lớn hơn tổng số mol khí của sản phẩm.

tổng số mol khí của chất đầu nhỏ hơn tổng số mol khí của sản phẩm.

tổng số mol khí ở 2 vế gần bằng nhau.

35.

Cho phản ứng: 2HI_(g) $\leftrightarrow$ I_2(g) + H_2(g). $\Delta$ _rH > O. Cân bằng không bị dịch chuyển khi

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

giảm áp suất chung của hệ.

tăng nồng độ H₂.

36.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: Cân bằng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi

giảm nhiệt độ của hệ.

cho chất xúc tác vào hệ.

thêm khi H₂ vào hệ.

tăng áp suất chung của hệ.

37.

Cho cân bằng hóa học sau. Nhận xét nào sau đây không đúng?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

38.

Cho các cân bằng sau: Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

39.

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) $\leftrightarrow$ N₂O₄ (g). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

40.

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(b) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(d) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

(e) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

(f) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(g) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

Số phát biểu sai là

41.

Điền vào dấu chấm:

Phản ứng (a)

aA + bB ⇄ cC + dD

Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

42.

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

CuCl₂

HBr

NaOH

C₁₂H₂₂O₁₁

43.

Câu 4. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Mg(OH)₂

NaOH

H₂S

CH₃COOH

44.

Tính pH của dung dịch HCl 0,1M

(a)

45.

Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

46.

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

HCl ⇄ H⁺ + Cl^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

CH₃COOH --> H⁺ + CH₃COO^-

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S^2-

47.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu:

HCl

NaOH

CH₃COOH

C₆H₁₂O₆

48.

Cho các chất sau: H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, glucozơ, C₂H₅OH, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, HF. số chất điện li mạnh là:

(a)

49.

Dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa màu

(a)

50.

Dung dịch có pH lớn hơn 7 có môi trường

(a)

51.

Tính pH của dung dịch NaOH 0,1M

(a)

52.

Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10^-3 M thì nồng độ cân bằng của B là

1,0.10^-3M

1,0 M

2,0 M

1,0.10³M

53.

Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?

Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ như nhau.

Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.

Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.

54.

Xét cân bằng sau:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO₂ thêm vào.

Không thay đổi.

55.

Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở nhiệt độ không đổi:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.

Không thay đổi.

56.

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔrH0298=−483,64kJ.

Cân bằng chuyển dịch sang phải.

Cân bằng chuyển dịch sang trái.

Không thay đổi

Không dự đoán được

57.

Trong phản ứng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang trái (các điều kiện khác coi như không thay đổi)?

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(l)

C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g)

58.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

59.

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ban đầu lần lượt là

3 và 6

2 và 3

4 và 8

2 và 4

60.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

3600

1800

61.

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g), ΔrH0298<0. Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

giảm áp suất, giảm nhiệt độ

giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

62.

Xét phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng.

Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

63.

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃.

N₂ + O₂⇌ 2NO.

2NO + O₂⇌ 2NO₂.

2SO₂ + O₂⇌ 2SO₃.

64.

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O (g).

2NO (g) ⇌ N₂(g) + O₂(g).

2SO₃ (g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g).

2CO₂(g) ⇌ 2CO (g) + O₂(g).

65.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.

66.

Xét cân bằng hóa học: CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ chất ban đầu

Nồng độ sản phẩm

67.

Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

Nitrogen.

Ammonia.

Oxygen.

Hydrogen.

68.

Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?

Nitrogen.

Hydrogen.

Ammonia.

Oxygen.

69.

Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?

Phân cực mạnh.

Có một cặp electron không liên kết.

Có độ bền nhiệt rất cao.

Có khả năng nhận proton.

70.

Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là

acid.

base.

chất oxi hóa.

chất khử.

71.

Trong phương pháp Ostwald, ammoni bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là

NO.

N2.

N2O.

NO2.

72.

Cho dung dịch NH3 vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng ?

HCl.

H2SO4.

H3PO4.

AlCl3.

73.

Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?

Hồng.

Xanh.

Không màu.

Vàng.

74.

Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

NaCl.

CaCO3.

KClO3.

(NH4)2CO3.

75.

Phân biệt được dung dịch NH4Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

KCl.

KNO3.

KOH.

K2SO4.

76.

Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?

NH₃.

NH₄⁺.

NO₃^-.

N₂.

77.

Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều

(1) chứa liên kết cộng hóa trị;

(2) là base Bronsted trong nước;

(3) là acid Bronsted trong nước;

(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3.

78.

Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đẩy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T) như sau: Nhận xét nào sau đây không đúng?

X là chlorine.

Y là hydrogen.

Z là nitrogen dioxide.

T là ammonia.

79.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ammonia là base Bronsted khi tác dụng với nước.

Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh.

Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước.

Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt.

80.

Tiến hành thí nghiệm trộn từng cặp dung dịch sau: (a) NH3 và AlCl3; (b) (NH4)2SO4 và Ba(OH)2; (c) NH4Cl và AgNO3; (d) NH3 và HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

81.

Xét cân bằng hóa học: NH3 + H2O $\leftrightarrow$ NH₄⁺ + OH^-. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?

NH4Cl.

NaOH.

HCl.

NaCl.

82.

Xét cân bằng hóa học: NH3 + H2O. Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức nào sau đây?

83.

Xét cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) $\leftrightarrow$ 2NH₃. Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 4000C và 5000C lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là

x=y.

x>y.

5x=4y.

84.

Xét cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) $\leftrightarrow$ 2NH₃. Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở áp suất 200 bar và 300 bar lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là

5x=4y.

x=y.

x>y.

x < y.

85.

Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

20%.

25%.

30%.

10%.

86.

Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

25%.

23%.

16%.

20%.

87.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Mọi phản ứng đều chỉ diễn ra theo 1 chiều duy nhất.

Trong phản ứng thuận nghịch, tại 1 thời điểm nhất định chỉ diễn ra theo 1 chiều.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.

Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

88.

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra…. so với phản ứng nghịch.

Nhanh hơn

Mãnh liệt hơn

Thuận lợi hơn

Khó khăn hơn

89.

Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g); ΔH = -92 kJ. Hai biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

90.

Cho cân bằng hoá học: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

thay đổi nồng độ N2.

thay đổi áp suất của hệ.

thêm chất xúc tác Fe

thay đổi nhiệt độ.

91.

Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

nhiệt độ.

áp suất.

chất xúc tác.

nồng độ.

92.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

Anion

Ion trái dấu.

Cation.

Phân tử.

93.

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

H+, NO3-, HNO3, H2O.

H+, NO3-.

H+, NO3-, HNO3.

H+, NO3-, H2O.

94.

Theo thuyết BrØnsted – Lowry về acid – base, ion nào sau đây không phải là acid:

Al3+

NH4+

H3O+

PO43-

95.

Cho phương trình: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Phát biểu nào sau đây là đúng?

NH4+ là base

NH4+ là acid

H3O+ là base

H2O là acid.

96.

Dung dịch với [H+] = (4.10)^-3 sẽ có:

pH < 7, môi trường kiềm

pH < 7, môi trường acid

pH > 7, môi trường acid.

pH > 7, môi trường kiềm.

97.

Khi cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí ammonia thì hiện tượng gì sẽ xảy ra?

Qùy tím ẩm chuyển sang màu xanh

Qùy tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Qùy tím ẩm không đổi màu.

Qùy tím ẩm bị mất màu tím, trở thành màu trắng

98.

Đâu không phải là ứng dụng của ammonia và muối ammonium?

Sản xuất phân đạm.

Làm chất làm lạnh.

Làm dung môi hòa tan.

Làm chất làm lạnh

99.

Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong phân tử HNO3 là?

-3

-1

100.

Ý nào sau đây là đúng khi nói về độ tan của ammonia trong nước:

Không tan.

Khó tan.

Tan nhiều

Tan ít.

101.

Chọn ý đúng khi nói về tác động của hiện tượng trong ảnh dưới đây:

Cá, tôm có nguồn thức ăn dồi dào.

Tạo cảnh quan đẹp, phát triển du lịch.

Hạn chế sự phát triển vi khuẩn.

Tảo, rong, rêu phát triển mạnh.

102.

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 .

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- .

CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

Reset

ÔN TẬP GIỮA HK 1

Total questions: 102

Worksheet time: 2hrs 1mins

Similar Resources on Wayground