Font size
WorksheetsÔn Thi Học Kì 1
Total questions: 132
Worksheet time: 1hrs 19mins
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
electron, proton và nơtron
electron và nơtron
proton và nơtron
electron và proton
Điều khẳng định nào sau đây là sai ?
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.
Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.
Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).
Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.
Nguyên tử có :
13p, 13e, 14n.
13p, 14e, 14n.
13p, 14e, 13n.
14p, 14e, 13n.
Có 3 nguyên tử: , , .Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?
X, Y
Y, Z
X, Z
X, Y, Z
Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố nào là kim loại ?
X
Y
Z
X và Y
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:
số nơtron và proton.
số nơtron.
số proton.
số khối.
Số electron tối đa trong các phân lớp s; p; d; f lần lượt là:
2; 6; 10; 14.
1; 3; 5; 7.
2; 4; 6; 8.
2; 8; 8; 18
Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:
3.
15.
14.
13.
Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:
Kim loại.
Phi kim.
Khí hiếm.
á kim.
Một ngtử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
nguyên tố s.
nguyên tố p.
nguyên tố d.
nguyên tố f.
Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị của M là 1. Cấu hình electron của M là:
1s22s22p63s23p63d14s2.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p63d1.
1s22s22p63s23p64s1.
guyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị của M là 1. Cấu hình electron của M là:
1s22s22p63s23p63d14s2.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p63d1.
1s22s22p63s23p64s1.
Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. cấu hình electron của M và N lần lượt là:
Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion là:
Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?
X và Y đều là các kim loại.
X và Y đều là các phi kim.
X và Y đều là các khí hiếm.
X là một phi kim còn Y là một kim loại.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết:
số A và số Z
số A
nguyên tử khối của nguyên tử
số hiệu nguyên tử
Cấu hình e nào sau đây là đúng:
1s22s22p63s23p6
1s2 2s22p63s23p34s2
1s22s22p6 3s23p7
1s22s22p63s23p54s1
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt .Nguyên tố X có số khối là :
27
26
28
23
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34, trong đó số hạt mang gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Kí hiệu nguyên tử của X là :
Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là
17
18
34
52
Brom có khối lượng nguyen tử trung bình bằng 79,91. Brom có 2 đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5%. Tìm số khối đồng vị thứ 2
77
78
80
81
Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là (99,63%) và (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
14,7
14,0
14,4
13,7
Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là (99,63%) và (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
14,7
14,0
14,4
13,7
Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là và . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị , , lần lượt là
70% và 30%
27% và 73%
73% và 27%
64% và 36 %
Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:
chu kì 3, phân nhóm VIB
chu kì 3, phân nhóm VIIIA
chu kì 3, phân nhóm VIA
chu kì 3, phân nhóm VIIIB
Anion X3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong BTH là:
ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA
ô thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA
ô thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA
ô thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB
Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
Chu kì 3, nhóm IIA
Chu kì 2, nhóm VIA
Chu kì 2, nhóm VIIA
Chu kì 3, nhóm IA
Nguyên tử của nguyên tố A có 5 electron phân lớp p, vậy A thuộc chu kì mấy:
1
2
3
4
Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là . Vậy trong bảng tuần hoàn, vị trí của X thuộc:
Chu kì 4, nhóm IB.
Chu kì 4, nhóm IA.
Chu kì 4, nhóm VIA.
Chu kì 4, nhóm VIB.
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:
Các nguyên tố s.
Các nguyên tố p.
Các nguyên tố s và các nguyên tố p.
Các nguyên tố d.
Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?
Số electron lớp ngoài cùng.
Số lớp electron.
Số electron lớp L.
Số phân lớp electron.
Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
Tính KL tăng, tính PK giảm
Tính KL giảm, tính PK tăng
Tính KL tăng, tính PK tăng
Tính KL giảm, tính PK giảm
Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
A.Tính KL tăng, tính PK giảm
B. Tính KL giảm, tính PK tăng
C.Tính KL tăng, tính PK tăng
D.Tính KL giảm, tính PK giảm
Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử:
A.Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Không xác định
Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:
A. RH4.
B. RH3.
C. RH2.
D. RH5.
Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p63s23p1.
B. 1s22s22p63s23p64s2.
C. 1s22s22p63s23p5.
D. 1s22s22p63s23p6.
Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxit cao nhất của nguyên tố X là:
A. XO.
B. XO3.
C. XO2.
D. X2O.
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s22s22p3.
B. 1s22s22p63s23p1.
C. 1s22s22p5.
D. 1s22s22p63s23p3.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là:
A. Na và O.
B. Ca và Cl.
C. Ba và At.
D. Cs và F.
Các nguyên tử trong một chu kì có đặc điểm chung nào sau đây?
A. Số electron.
B. Số p.
C. Số lớp electron.
D. Số electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X:
A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.
C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.
D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?
A. K
B. Li
C. Cs
D. Na
Hiđroxit tương ứng của SO3 là:
A. H2S2O3.
B. H2S.
C. H2SO4.
D. H2SO3.
Nguyên tố M có 3 electron hoá trị, biết M là thuộc chu kì 4. M là:
A. 33As.
B. 13Al.
C. 21Sc.
D. 27Co.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:
A. 3 và 3.
B. 4 và 3.
C. 3 và 4.
D. 4 và 4.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:
3 và 3.
4 và 3.
3 và 4.
4 và 4.
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó :
biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Những kết luận nào sau đây đúng? Trong một nhóm A theo chiều tăng c���a điện tích hạt nhân thì:
Tính bazơ của các oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit cũng tăng dần.
Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.
Độ âm điện giảm.
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:
1s22s22p63s23p1.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p63d104s24p1.
1s22s22p63s23p63d34s2.
Nguyên tố A có Z = 24. A có vị trí trong bảng tuần hoàn:
Chu kì 3, nhóm IVA.
Chu kì 4, nhóm IIA.
Chu kì 3, nhóm IVB.
Chu kì 4, nhóm VIB.
Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hiđro là RH, trong oxit cao nhất R chiếm 58,86% về khối lượng, nguyên tố R là:
Br.
F.
I.
Cl.
Hợp chất khí với hidro của ngtố có công thức RH4, oxit cao nhất có 72,73% oxi theo khối lượng, R là :
C
Si
Ge
Sn
Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với H là , trong oxit cao nhất của X có 43,66% khối lượng của X. X là:
Si
P
N
C
Nguyên tố R có công thức của oxit cao nhất là, trong hợp chất khí với Hidro có 82,35% khối lượng của R. R là:
Si
P
N
C
Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Trong hợp chất khí của R với hiđrô, R chiếm 94,12% về khối lượng. Tên của R là:
P.
O.
S.
N.
Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Trong hợp chất khí của R với hiđrô, R chiếm 94,12% về khối lượng. Tên của R là:
P
O
S
N
Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO2. Trong hợp chất khí với hiđrô chứa 75% khối lượng R. Hợp chất với hiđrô có công thức là:
CH3
NH3
CH4
SH2
Hòa tan hoàn toàn 11,2g một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít (đktc). Tên kim loại là:
Fe
Mg
Ca
Al
Hòa tan hoàn toàn 5,4g một kim loại thuộc nhóm IIIA vào dung dịch HCl dư thu được 26,7 gam muối. Tìm kim loại trên.
Al
Mg
Ca
Na
Hòa tan 9,2g một kim loại kiềm trong nước, thu 4,48 lít (đktc). Tên kim loại là:
Na
Ba
Ca
K
Cho 7,8g kim loại nhóm IA phản ứng hết với H2O thì có 2,24 lít khí H2 bay ra (đktc). Kim loại có nguyên tử khối là:
24
23
40
39
Cho 2,0 gam kim loại nhóm IIA, tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí ở (đktc). Kim loại đó là:
K
Mg
Ca
Ba
Cho 10,96 gam kim loại nhóm IIA, tác dụng hết với nước thu được 200ml dung dịch bazo 0,4M. Kim loại đó là:
K
Mg
Ca
Ba
Trong các pư hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng:
Nhận thêm electron để trở thành ion âm.
Nhường bớt electron để trở thành ion dương.
Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng pư cụ thể.
Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:
Sự góp chung các electron độc thân.
Sự cho - nhận cặp electron hóa trị.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.
Hãy chọn phát biểu đúng:
Trong liên kết CHT, cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.
Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4
Hãy chọn phát biểu đúng :
Trong liên kết CHT , cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.
Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học
Hiệu độ âm điện giữa hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu
Chọn phát biểu đúng nhất : liên kết CHT là liên kết :
giữa các phi kim với nhau.
trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
được hình thành do sự dùng chung electron của hai ngtử khác nhau.
được hình thành giữa hai ngtử bằng các cặp electron góp chung
Liên kết cho nhận có đặc điểm:
Là liên kết kim loại
Là liên kết ion
Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp
Vừa là liên kết ion vừa là liên kết cộng hóa trị
Hóa trị trong hợp chất ion là :
Điện hóa trị.
Cộng hóa trị.
Số oxi hóa.
Điện tích ion.
Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị là :
Điện hóa trị.
Cộng hóa trị.
Số oxi hóa.
Điện tích ion.
Liên kết hóa học trong phân tử KCl là:
Liên kết hiđro.
Liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị không cực.
Liên kết cộng hóa trị có cực.
Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm:
Có một cặp electron chung, là liên kết đơn không phân cực
Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực
Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực
Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, có phân cực
Nguyên tử Mg (Z = 12):
Nhường 2e trở thành ion Mg2+.
Nhường 2e trở thành ion Mg2-.
Nhận 2e trở thành ion Mg2+.
Nhận 2e trở thành ion Mg2-.
Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là :
ion.
CHT có cực.
CHT không cực.
cho-nhận.
Khi nguyên tử nhận electron chúng trở thành ion nào dưới đây:
Không trở thành ion
Ion dương
giữa X và Y là :
ion.
CHT có cực.
CHT không cực.
cho-nhận.
Khi nguyên tử nhận electron chúng trở thành ion nào dưới đây:
Không trở thành ion
Ion dương
Không trở thành ion
Ion âm
Phân tử NH3 có kiểu liên kết :
CHT
CHT phân cực
ion
cho - nhận.
Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết:
cộng hoá trị không cực.
hiđro.
cộng hoá trị có cực.
ion
Cho 2 nguyên tố X và Y là 2 nguyên tố nhóm A. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức đơn giản nhất dạng :
X2Y3
X2Y5
X5Y2
X3Y2.
Điện hoá trị của Na; Mg; Al trong NaCl; MgO; Al2O3 lần lượt là:
1-; 2-; 3+.
1+; 2+; 3+.
2+; 3+; 4-.
1+; 3+; 4+.
Cộng hoá trị của C; N trong CH4; NH3 là:
2; 4.
4; 3.
3; 3.
1; 4.
Liên kết tạo thành giữa hai nguyên tử có cấu hình electron hoá trị là 2s22p5 sẽ thuộc loại liên kết nào sau đây:
ion.
Cộng hoá trị phân cực.
Kim loại.
Cộng hoá trị không phân cực.
Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl(3,16). Liên kết trong phân tử Cl2; O2 là liên kết:
Ion.
Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.
Cộng hoá trị phân cực.
Cộng hoá trị không cực.
Cho biết độ âm điện của Na (0,93); Mg(1,31); Al(1,61); O(3,44). Liên kết trong phân tử Na2O, MgO, Al2O3
Cộng hoá trị có cực.
Liên kết ion.
Kim loại.
Cộng hoá trị không cực.
Cho độ âm điện N (3,04); C(2,55); H(2,2); O(3,44). Trong các phân tử: N2; CH4; H2O; NH3, phân tử phân cực mạnh nhất là:
H2O.
NH3.
N2.
H2O.
Biết rằng độ âm điện của Al, O, S, Cl lần lượt là 1,6; 3,5; 2,6 và 3. Trong các hợp chất Al2O3, Al2S3, AlCl3 chất nào là hợp chất ion ?
Chỉ có Al2O3 và AlCl3
Chỉ có Al2O3
Chỉ có Al2O3 và Al2S3
Chỉ có AlCl3
Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion
O3, Al2S3, AlCl3 chất nào là hợp chất ion ?
Chỉ có Al2O3 và AlCl3
Chỉ có Al2O3
Chỉ có Al2O3 và Al2S3
Chỉ có AlCl3
Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58)
AlCl3
CaCl2
CaS
Al2S3
Biết độ âm điện của H; O; C; N; Na; Cl lần lượt là: 2,20; 3,44; 2,55; 3,04; 0,93; 3, 16. Trong các hợp chất sau đây, phân tử của hợp chất nào có liên kết ion;
CH4.
H2O.
NaCl.
NH3.
Số oxi hoá của các nguyên tố Clo, lưu huỳnh, Cacbon trong các hợp chất sau: HCl, HClO3, SO2, SO3, CO2 lần lượt là:
+1, +5, +4, +6, +4.
-1, +5, +4, +6, +4.
+1, +2, +3, +4, +5.
+1, +3, +4, +5, +6.
Số oxi hoá của Nitơ trong: NH4+, NO2, HNO3 lần lượt là:
+1, +4, +5.
+3, +4, +5.
-3, +4, +5.
+4, -4, +5.
Số oxi hoá của Mn trong: Mn; MnCl2; MnO42- lần lượt là:
+2; +3; +4.
+3; +1; +7.
0; + 2; +6.
2; +2; -5.
Số oxi hoá của S trong S2-; SO3; CuSO4 lần lượt là:
-2; +6; +6.
-2;+6; +5.
2-; +4; +8.
0;+5; -6.
Số oxi hoá của các nguyên tố Cl, S, C trong các hợp chất sau: HClO3 ; SO2; CO32- lần lượt là
+5; +4; +4.
+1; +3; +4.
+1; +5; +4.
+3; +4; +5.
Số oxi hoá của Clo trong các hợp chất: NaClO3; Cl2O; NaCl lần lựơt là:
+5; +2; +1.
+5; +1; -1.
+5; +1; +1.
+6; +2; -1.
Định nghĩa nào sau đây là đúng?
Chất khử là chất có khả năng nhận electron
Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron
Sự oxi hóa là quá trình nhận electron
Chất bị oxi hóa là chất có khả năng nhận electron
Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào có số oxi hoá của các nguyên tố luôn không đổi ?
Phản ứng hoá hợp.
Phản ứng trao đổi.
Phản ứng phân hủy.
Phản ứng thế.
Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?
Phản ứng hoá hợp.
Phản ứng trao đổi.
Phản
Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?
Phản ứng hoá hợp.
Phản ứng trao đổi.
Phản ứng phân hủy.
Phản ứng thế.
Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc :
Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron mà chất khử nhận.
Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron chất bị khử nhận.
Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.
Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận.
Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào có thể là phản ứng oxi hoá - khử hoặc không phải phản ứng oxi hoá - khử ?
Phản ứng hoá hợp và phản ứng trao đổi.
Phản ứng trao đổi và phản ứng thế.
Phản ứng thế và phản ứng phân huỷ.
Phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp
Phát biểu nào sau đây sai:
Trong phản ứng oxi hóa khử, chất đóng vai trò là chất oxi hóa sẽ bị khử và ngược lại.
Chất khử là chất có thể cho electron cho các chất khác.
Khử một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó.
Tính chất hoá học cơ bản của phi kim là tính khử.
Phát biểu nào sau đây luôn đúng?
Số oxi hóa của oxi trong hợp chất luôn là -2
Số oxi hóa của oxi luôn là +1 trong tất cả các hợp chất
Tổng số oxi hóa các nguyên tử trong ion bằng không
Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng không
Dấu hiệu để nhân biết một phản ứng oxi hóa khử là:
Có tạo ra chất khí
Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
Có sự thay đổi màu sắc của các chất
Có tạo ra chất kết tủa
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
6FeCl2 + KClO3 + 6HCl 6FeCl3 + KCl + 3H2O
Câu 10 : Trong phản ứng sau, phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử là?
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O.
Câu 11. Cho các phản ứng sau: (1)CaCO3 → CaO + CO2 (2)2H2S + O2 → 2S + 2H2O (3)CuO + H2 → Cu + H2O (4)CaO + H2O → Ca(OH)2. Dãy gồm các phản ứng oxi hoá - khử là:
(1); (2); (3).
(1); (2); (3); (4).
(2); (3).
(2); (3); (4).
Câu 12. Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. Trong đó Cl2 đóng vai trò.
Chất khử.
Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
Chất oxi hoá.
Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.
Câu 13. Trong phản ứng: Fe +2HCl → FeCl2 + H2. Fe đóng vai trò:
Là chất oxi hoá.
Là chất khử.
Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.
Không bị khử, không bị oxi hoá.
Câu 14. Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + H2O. Trong đó H2SO4 đóng vai trò là
Không là chất khử, không là chất oxi hoá.
Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.
Chất khử.
Chất oxi hoá.
Câu 15. Trong phản ứng hoá học sau: SO2+ Br2+2H2O→ H2SO4+2 HBr. Brom đóng vai trò:
Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
Chất oxi hoá.
Chất khử.
Không là chất oxi hoá, không là chất khử.
Câu 16. Tổng hệ số của PTPƯ (hệ số là các số nguyên, tối giản): Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O là
6.
8.
7.
5.
Câu 17. Tổng hệ số của PTPƯ (hệ số là các số nguyên, tối giản): Al + H2SO4 đ, nóng → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O là
16.
18.
17.
15.
Câu 18. Tổng hệ số trong phản ứng sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O là:
22.
26.
20.
24.
Câu 19. Tổng hệ số trong phản ứng sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là:
9.
10.
14.
12
Câu 20. Tổng hệ số trong phản ứng sau H2S + HNO3 S + NO + H2O là:
12.
14.
13.
15.
g hệ số trong phản ứng sau: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là:
9
10
14
12
Tổng hệ số trong phản ứng sau H2S + HNO3 S + NO + H2O là:
12
14
13
15
Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + b CO →c Fe +d CO2. Hệ số a, b, c, d tương ứng là:
2, 3, 1, 3
1, 3, 2, 3
1, 4, 1, 5
3, 4, 6, 4
Cho sơ đồ phản ứng sau: C + HNO3 →CO2 + NO2 + H2O Hệ số phương trình tương ứng là:
1; 4; 1; 4; 4
3; 1; 4; 5; 2
1; 4; 1; 4; 2
4; 1; 4; 1; 2
Phản ứng HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O có hệ số cân bằng của các chất lần lượt:
2, 1, 1, 1, 1
2, 1, 1, 1, 2
4, 1, 1, 1, 2
4, 1, 2, 1, 2
Cho sơ đồ phản ứng sau: NH3 + O2 → N2 + H2O Hệ số a, b,c, d tương ứng là:
2; 1; 1; 3
4; 3; 2; 3
4; 3; 2; 6
2; 1; 1; 2
Hệ số của phương trình phản ứng: lần lượt là:
2,16, 2, 2, 5,8
2,6, 2, 2, 5,3
1,16, 2, 2, 3,8
2,16, 2, 1, 3,8
Cho phương trình Mg + HNO3(l) Mg(NO3)2 + N2O + H2O. Hệ số cân bằng của HNO3 là :
4
10
20
8
Cho phương trình K2Cr2O7 + HCl(đ) KCl + CrCl3 + Cl2 +H2O . Cho biết hệ số cân bằng chất khử :
1
14
2
7
Cho phương trình Ag + H2SO4(đ,n) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O. Cho biết hệ số cân bằng chất oxi hóa:
1
2
3
4
Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeSO4 là chất oxi hóa, KMnO4 là chất khử
FeSO4 là chất oxi hóa, H2SO4 là chất khử
FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa
FeSO4 là chất khử, H2SO4 là chất oxi hóa
Cho phương trình 3SO2 + 2HNO3 + H2O 2NO + 3H2SO4. Tỉ lệ hệ số cân bằng giữa chất khử và chất oxi hóa là:
3:2
2:3
1:2
1:4
