Free Printable ÔN TẬP LỚP 10

Worksheets

ÔN TẬP LỚP 10

Total questions: 89

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name

Class

Date

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

10.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

11.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

12.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

13.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

14.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

15.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

16.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

17.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

18.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

19.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

20.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

21.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

22.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

23.

Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

chỉ bị oxi hóa.

chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

24.

Trong phản ứng: NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO, nguyên tố nitơ

chỉ bị oxi hóa.

chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

25.

Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit sunfuric

là chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

là chất khử.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

26.

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chấT khử?

cacbon

kali

hidro

hidro sunfua

27.

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Cl2

28.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

29.

Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

30.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

31.

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2NO₂ → N₂O₄

2NO₂ + 4Zn → N₂ + 4ZnO

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

32.

Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

33.

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

1 VÀ 2

34.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

chất nhận electron.

chất nhường electron.

chất làm giảm số oxi hóa.

chất không thay đổi số oxi hóa.

35.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa, tự khử?

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ ↑

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

36.

Đốt một bang magie rồi cho vào bình chứa khí CO₂ thì thấy phản ứng tiếp tục xảy ra và sản phẩm tạo thành là bột trắng và muội đen.

Phát biểu nào sau đây sai?

bột trắng là MgO

Mg chuyển từ số oxi hóa 0 đến -2

muội đen là cacbon (C)

Cacbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến 0

37.

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Tồng hệ số cân bằng là:

38.

Sơ đồ nào sau đây viết sai:

Al → Al³⁺+ 3e

Fe³⁺ +1e → Fe²⁺

O₂ + 2e → 2O^2-

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

39.

Sơ đồ nào sau đây biểu diễn quá trinh oxi hóa.

N₂ + 6e → 2N^3-

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Na⁺ + Cl^- → NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

40.

Cho phản ứng: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO. Chất bị oxi hóa là:

HNO₃

H₂O

H₃PO₄

41.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

42.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là

43.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. nhiệt lượng tỏa ra

B. nhiệt lượng thu vào

C. biến thiên enthalpy

D. nhiệt tạo thành

44.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

45.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

46.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

(a), (b)

(b), (c)

(a), (d)

(c), (d)

47.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

48.

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất

= 0

= 1

49.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành chuẩn của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

50.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

51.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

52.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng toả nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

53.

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

+ 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

54.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

55.

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298 K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K

56.

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

57.

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

58.

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3).

(2) và (3).

(1) và (2).

A. (3) và (4).

59.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

60.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

61.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

62.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

63.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

64.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

65.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

66.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

67.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

68.

Mỗi phản ứng sau là toả nhiệt hay thu nhiệt?

(1) (2): thu nhiệt

(3) (4): toả nhiệt

(1) (4): thu nhiệt

(2) (3): toả nhiệt

(1) (3): thu nhiệt

(2) (4): toả nhiệt

(1) (2): toả nhiệt

(3) (4): thu nhiệt

69.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

70.

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là tỏa nhiệt khi :

Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

71.

Phản ứng thu nhiệt có :

72.

73.

hãy chọn đáp án đúng!

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

74.

1,2

2,4

1,4

2,3

75.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

76.

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là ?

(a)

77.

Nhiệt độ thường được chọn ở điều kiện chuẩn là ?

(a)

78.

79.

80.

Cho các chất sau, chất nào có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ?

CaCO₃(s)

SO₂(g)

N₂(g)

CH₄(g)

81.

Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.

82.

Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy chuẩn là chính xác nhất ?

Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.

Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

83.

84.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

85.

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Phản ứng thu nhiệt xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Giá trị hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trong quá trình phản ứng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được đo trong quá trình đẳng áp và điều kiện chuẩn.

(5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đầu chứng tỏ đây là phản ứng tỏa nhiệt

86.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) Biến thiến enthalpy= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

87.

Cho phản ứng sau : 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} -> 2SO_{3 )l)}

Biết nhiệt tạo thành của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol và của SO₃(l) là –441,0 kJ/mol. Xác định giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn của phản ứng trên?

-294,4 kJ

-147,2 kJ

+294,4 kJ

+147,2 kJ

88.

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) Biến thiên enthalpy= -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H - H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

391 kJ/mol

361 kJ/mol

245 kJ/mol

490 kJ/mol

89.

Phản ứng tổng hợp nước:

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của O=O; H - H và H-O lần lượt là 494 ; 436 và 459. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên?

-470 kJ

470 kJ

448 kJ

-448 kJ

Reset

ÔN TẬP LỚP 10

Total questions: 89

Worksheet time: 1hrs 10mins

Similar Resources on Wayground