wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

trắc nghiệm ôn tập thi hk1 khối 10

Total questions: 88

Worksheet time: 15mins

Name
Class
Date
1.

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được tạo nên từ hạt

a)

electron, proton và neutron.

b)

electron và neutron.

c)

proton và neutron.

d)

electron và proton.

2.

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có cùng

a)

số khối A.

b)

số proton.

c)

số neutron.

d)

số proton và số neutron

3.

Số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

a)

2, 6, 10,14.  

b)

1, 3, 5, 7.

c)

2, 6, 4, 8.   

d)

2, 3, 4, 5.

4.

Kí hiệu phân lớp nào sau đây sai?

a)

2s.

b)

3d.

c)

4p.

d)

2d.

5.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là

a)

6,7,8.

b)

1,2,3.

c)

5,6,7.

d)

2,3,4.

6.

Đại lượng đặc trưng của nguyên tử là

a)

Số proton và điện tích hạt nhân.

b)

Số proton và số electron.

c)

Số khối A và số neutron .

d)

Số khối A và điện tích hạt nhân.

7.

Các nguyên tử được gọi là đồng vị khi hạt nhân của chúng có

a)

cùng số proton.

b)

cùng số khối.  

c)

cùng khối lượng.

d)

cùng số neutron.

8.

Lớp vỏ nguyên tử chứa:

a)

các electron chuyển động theo quỹ đạo xác định

b)

các electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định

c)

các electron đứng yên ở khoảng cách xác định so với hạt nhân nguyên tử

d)

các electron đứng yên ở các khoảng cách khác nhau so với hạt nhân.

9.

Thứ tự tăng dần mức năng lượng các phân lớp được sắp xếp theo chiều:

a)

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s

b)

1s < 2s < 3s < 4s < 2p < 3p < 3d

c)

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

d)

1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p < 3d

10.

Nguyên tử có 10 neutron và số khối 19, vậy số p là  

a)

9

b)

10

c)

19

d)

28

11.

Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không, được sử dụng rộng rãi trong các biến quảng cáo. Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10. Hãy cho biết Neon thuộc nguyên tố nào?

a)

Nguyên tố s.

b)

Nguyên tố p.

c)

Nguyên tố d.

d)

Nguyên tố f.

12.

Lớp thứ N (n=4) có số electron tối đa là   

a)

8

b)

18

c)

32

d)

50

13.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

a)

1s22s22p53s2.

b)

1s22s22p63s1.

c)

1s22s22p63s2.

d)

1s22s22p43s1.

14.

Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau:   

X : 1s22s22p63s23p4;     Y : 1s22s22p63s23p64s2 ;       Z : 1s22s22p63s23p6.

Nguyên tố nào là kim loại ?

a)

X .

b)

Y.

c)

Z.

d)

X và Y.

15.

Cấu hình electron của 26Fe là:

a)

1s22s22p63s23p63d8.  

b)

1s22s22p63s23p6 4s2 3d6.   

c)

1s22s22p63s23p63d64s2.   

d)

1s22s22p63s23d6 3p64s2.

16.

Số lớp electron của nguyên tử 19X là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

17.

Nguyên tố có Z =11 thuộc loại nguyên tố

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

18.

Điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu  là

a)

11

b)

+11

c)

+23

d)

23

19.

Số lớp electron của nguyên tử có 12 proton là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

20.

Nguyên tử 2713Al có

a)

13p, 13e, 14n.

b)

13p, 14e, 14n.

c)

13p, 14e, 13n.

d)

14p, 14e, 13n.

21.

Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là

a)

17

b)

18

c)

34

d)

52

22.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử có 15 proton là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

23.

So với hạt nhân 2914Si, hạt nhân 4020Ca có nhiều hơn

a)

11 neutron và 6 proton.

b)

6 neutron và 5 proton.

c)

5 neutron và 6 proton.

d)

5 neutron và 12 proton.

24.

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

a)

919X

b)

199X

c)

109X 

d)

189X

25.

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là                               

a)

13

b)

14

c)

15

d)

16

26.

Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp cuối cùng là 3d7. Tổng số electron của nguyên tử M là

a)

24

b)

25

c)

27

d)

29

27.

Electron cuối cùng của một nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3. Số e hóa trị của M là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

28.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

a)

Oxygen (Z = 8).

b)

Sulfur (Z = 16).  

c)

Florine (Z = 9).

d)

Chlorine (Z = 17).

29.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y  là các nguyên tố:   

a)

Al và Br.

b)

Al và Cl .

c)

Mg và Cl.

d)

Si và  Br.

30.

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X, Y lần lượt là  

a)

13 và 15.

b)

12 và 14.

c)

13 và 14.

d)

12 và 15.

31.

Nguyên tử của hai nguyên tố X và Y  có cấu hình e cuối cùng lần lượt là 4sx và 4py, với x+y=6. X và Y lần lượt có thể là

a)

Kim loại, phi kim.

b)

Phi kim, phi kim.

c)

Kim loại, kim loại.

d)

Phi kim,kim loại.

32.

Nguyên tố Z=15 có bao nhiêu electron độc thân

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

33.

Nguyên tố Z=26 có bao nhiêu electron độc thân

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

34.

Obitan d và p có tổng số ô vuông là:

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

35.

Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (109) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003 cm). Đường kính nguyên tử vàng lớn hơn so với đường kính hạt nhân bao nhiêu lần?

a)

100

b)

1000

c)

10000

d)

100000

36.

Trong tự nhiên, Hydrogen có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H. Oxygen có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

a)

3

b)

9

c)

12

d)

18

37.

Câu nào sau đây không đúng?

a)

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có electron hóa trị bằng nhau

b)

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron bằng nhau

c)

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số electron ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm

d)

Số thứ tự của nhóm bằng hóa trị cao nhất với oxi

38.

Nguyên tử của nguyên tố hóa học trong cùng nhóm A có cùng:

a)

Nguyên tử khối

b)

Số lớp electron

c)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng

d)

Bán kính nguyên tử

39.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

a)

Các nguyên tố s, d

b)

Các nguyên tố p, f

c)

Các nguyên tố s, p

d)

Các nguyên tố d, f

40.

Trong bảng tuần hoàn, số thứ tự ô nguyên tố bằng

a)

nguyên tử khối của nguyên tố.

b)

số lớp electron trong nguyên tử.

c)

số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

d)

số electron hóa trị.

41.

Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc:

a)

Nhóm IA

b)

Nhóm IIA

c)

Nhóm IIIA

d)

Nhóm VIIIA

42.

Nguyên tử nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc nhóm:

a)

VA

b)

VIIA

c)

VIIB

d)

VIA

43.

Quy luật biến đổi tính chất đơn chất của cac nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn thì:

a)

phi kim yếu nhất là flourine

b)

Kim loại yếu nhất là lithium

c)

Kim loại mạnh nhất là caesium

d)

phi kim mạnh nhất là iodine

44.

Quy luật biến đổi tính chất đơn chất của cac nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn thì:

a)

phi kim mạnh nhất là flourine

b)

kim loại mạnh nhất là lithium

c)

kim loại yếu nhất là caesium

d)

phi kim mạnh nhất là iodine

45.

Nhóm VIIIA còn có tên là nhóm...

a)

kim loại kiềm thổ.

b)

halogen.

c)

khí hiếm.

d)

kim loại kiềm.

46.

Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng

a)

hút neutron

b)

đẩy neutron

c)

hút electron

d)

đẩy electron

47.

Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VIIA còn gọi là

a)

kim loại kiềm

b)

kim loại kiềm thổ

c)

halogen

d)

khí hiếm

48.

Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

a)

Li, Be, Na, K

b)

Al, Mg, Na, Li

c)

Mg, K, Rb, Cs

d)

Mg, Na, Rb, Sr

49.

Tính phi kim tăng dần trong dãy :

a)

P, S, O, F

b)

O, S, P, F

c)

O, F, P, S  

d)

F, O, S, P

50.

Sắp xếp các base: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần

a)

Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3.

b)

Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3.

c)

Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2.

d)

Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2.

51.

Nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p3. Công thức hợp chất vối hydrogen và công thức oxide cao nhất lần lượt là

a)

RH2 , RO

b)

RH5 , R2O5

c)

RH3 , R2O3

d)

RH3 , R2O5

52.

Nguyên tố aluminium (Al) thuộc nhóm IIIA và nguyên tố sulfur (S) thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide (ứng với hóa trị cao nhất) của hai nguyên tố trên?

a)

AlO3, SO3.

b)

Al2O3, SO3.

c)

AlO3, SO2.

d)

Al2O3, SO2.

53.

Bảng tuần hoàn có

a)

108 nguyên tố

b)

16 cột

c)

7 chu kì

d)

16 nhóm

54.

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì:

a)

bán kính nguyên tử giảm và tính phi kim tăng

b)

bán kính nguyên tử tăng và tính phi kim giảm

c)

bán kính nguyên tử giảm và tính phi kim giảm

d)

bán kính nguyên tử tăng và tính phi kim tăng

55.

Nhóm VIIA có khuynh hướng:

a)

nhường 1e

b)

nhận 1e

c)

không nhường không nhận e

d)

nhường 7e

56.

 Công thức oxide cao nhất của nguyên tố sulfur là:

a)

SO3

b)

H2S

c)

SH4

d)

H2SO4

57.

Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

a)

1s22s22p63s23p6

b)

1s22s22p63s23p5   

c)

1s22s22p63s23p3

d)

1s22s22p63s23p1

58.

 Hai nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau là

a)

Na và Mg

b)

He và Ne

c)

Al và Mg

d)

Ra và Rb

59.

Công thức hydroxide của nguyên tố silicon là:

a)

SiO3

b)

SiO2

c)

SiH4

d)

H2SiO3

60.

Chọn câu phát biểu đúng?

a)

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B gồm 16 cột

b)

Các chu kì bắt đầu là kim loại kiềm và kết thúc là nhóm nguyên tố khí hiếm (trừ chu kì 1)

c)

Các nguyên tố thuộc cùng chu kì có số electron hóa trị bằng nhau.

d)

Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi bằng 8 trừ STT nhóm.

61.

Pau-linh quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên tố khác ?

a)

Hiđro.

b)

Cacbon.

c)

Flo.

d)

Clo.

62.

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

a)

nhóm IA và IIA.

b)

nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He).

c)

nhóm IB đến nhóm VIIIB.

d)

xếp ở hai hàng cuối bảng.

63.

Vị trí của nguyên tử nguyên tố X có Z= 27 trong bảng tuần hoàn là

a)

chu kì 4, nhóm VIIB.

b)

chu kì 4, nhóm VIIIB.

c)

chu kì 3, nhóm IIB.

d)

chu kì 4,nhóm IIA.

64.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên ố hóa học là

a)

ô 24, chu kì 4 nhóm VIB.

b)

ô 29, chu kì 4 nhóm IB.

c)

ô 26, chu kì 4 nhóm VIIIB.

d)

ô 19, chu kì 4 nhóm IA.

65.

Dãy nguyên tố được xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là :

a)

F, Cl, Br, I.  

b)

I, Br, Cl, F.

c)

Cl, I, Br, F.

d)

Br, Cl, F, I.

66.

Cho các nguyên tử : 3Li, 8O, 9F, 11Na. Dãy sắp xếp theo thứ tự bán kính nguyên tử của tăng dần từ trái sang phải của các nguyên tố trên là

a)

F, O, Li, Na.

b)

F, Na, O, Li.

c)

F, Li, O, Na.

d)

Li, Na, O, F.

67.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một nhóm có tổng số proton là 22. Vậy X và Y là:

a)

Be và Mg

b)

K và Na

c)

C và Si

d)

N và P

68.

Chất nào sau đây chứa liên kết ion?

a)

KCl

b)

HCl

c)

CO2

d)

O2

69.

Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hoá trị phân cực?

a)

KCl

b)

HCl

c)

Al2O3

d)

O2

70.

Cho 2 nguyên tố Na (Z=11) và Cl (Z=17). Hãy cho biết liên kết hóa học giữa Na và Cl thuộc loại:

a)

liên kết phối trí

b)

liên kết ion

c)

liên kết cộng hóa trị phân cực

d)

liên kết cộng hóa trị không phân cực

71.

Cho các nguyên tố sau: S  (Z=16); O (Z=8), liên kết hóa học giửa S và O thuộc loại

a)

liên kết cộng hóa trị

b)

liên kết ion

c)

liên kết cộng hóa trị phân cực

d)

liên kết cộng hóa trị không phân cực

72.

Cho các hợp chất sau: SO2; H2O; NH3. Liên kết hóa học trong các hợp chất trên là:

a)

liên kết cộng hóa trị

b)

liên kết ion

c)

liên kết cộng hóa trị không cực

d)

liên kết cộng hóa trị phân cực

73.

Quá trình tạo ra ion Na+ là  

a)

Na  + 1e  → Na+

b)

Na  →  Na+    +   1e   

c)

Na+ + 1e → Na

d)

Na+  →  Na +   1e

74.

Quá trình tạo ra ion O2- là  

a)

O  +   2e   →  O2-  

b)

O2-  +  2e    → O

c)

O2- → O  + 2e

d)

O → O2-  + 2e  

75.

Anion X- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

a)

nhóm VIA

b)

nhóm VIIIA

c)

nhóm VIIA

d)

nhóm VA

76.

Cation X+ và anion Y2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:

a)

X có số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

b)

X có số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA.

c)

X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

d)

X có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA.

77.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton là 29. Vậy X và Y là:

a)

X là khí hiếm và Y là kim loại

b)

X là phi kim và Y là khí hiếm

c)

X và Y đều là phi kim

d)

X và Y đều là kim loại

78.

Đồng vị của nguyên tố X có số khối là 50 và có tổng số hạt không mang điện là 28. Vậy nguyên tố X là:

a)

Cr

b)

Sc

c)

Ti

d)

V

79.

Biểu thức nào sau đây viết sai về nguyên tử?

a)

Z = p = e

b)

A = p +  n

c)

mng.tử ≈\approx A

d)

me ≈\approx mp

80.

Nguyên tố carbon có 3 đồng vị (612C, 613C, 614C) và nguyên tố oxygen có 3 đồng vị (816O, 817O, 818O). Có bao nhiêu phân tử CO có thể tạo ra?

a)

4

b)

6

c)

8

d)

9

81.

Cho 4 nguyên tố sau: 8O, 14Si, 15P, 7N. Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là:

a)

8O.

b)

14Si.

c)

15P.

d)

7N.

82.

Nguyên tử chlorine có (17p, 17e và 18n) sau khi nhường hoặc nhận electron thì ion tạo ra tổng số hạt là

a)

18

b)

33

c)

51

d)

53

83.

Theo quy tắc octet thì trong phân tử CO2 có bao nhiêu cặp electron chung?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

84.

Ion Fe2+ (Z=26) có tổng số hạt mang điện là bao nhiêu?

a)

26

b)

24

c)

50

d)

52

85.

Chất nào sau đây không có liên kết hydrogen?

a)

CO2

b)

NH3

c)

H2O

d)

HF

86.

Cho các chất sau: N2, O2, Cl2, H2. Chất nào có năng lượng liên kết cao nhất? Biết N (VA), Cl (VIIA), O (VIA), H (IA)

a)

O2

b)

N2

c)

H2

d)

Cl2

87.

Cho các chất sau: SO3, SiO2, Cl2O, CS2. Chất nào sau đây có liên kết cho nhận? Biết S (VIA), C (IVA) Cl (VIIA), O (VIA)

a)

SiO2

b)

Cl2O

c)

SO3

d)

CS2

88.

Cho các chất sau: CH4, HCl, H2O, CO2. Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? Biết độ âm điện các nguyên tố O, Cl, C, H lần lượt là 3,44; 3,16; 2,55; 2,2

a)

CH4

b)

HCl

c)

H2O

d)

CO2

Similar Resources on Wayground

ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 9

84 questions

ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 9

quiz

Worksheet

•

9th Grade

KIỂM TRA GIỮA KÌ 2

88 questions

KIỂM TRA GIỮA KÌ 2

quiz

Worksheet

•

11th Grade

hoáAaa

85 questions

hoáAaa

quiz

Worksheet

•

12th Grade

lớp 10 (ôn tập)

87 questions

lớp 10 (ôn tập)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

HÓA 11_ÔN TẬP GIỮA KỲ 2

89 questions

HÓA 11_ÔN TẬP GIỮA KỲ 2

quiz

Worksheet

•

11th Grade

LÝ THUYẾT TOÀN DIỆN POLIME L12( CÔ MƠ HÓA)

90 questions

LÝ THUYẾT TOÀN DIỆN POLIME L12( CÔ MƠ HÓA)

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Hóa GKII 12

92 questions

Hóa GKII 12

quiz

Worksheet

•

12th Grade

hoá học 12 hk 1 chương 1

93 questions

hoá học 12 hk 1 chương 1

quiz

Worksheet

•

12th Grade