Free Printable Ôn giữa kỳ 2 hóa 10

Worksheets

Ôn giữa kỳ 2 hóa 10

Total questions: 80

Worksheet time: 1hrs 19mins

Name

Class

Date

Số oxi hóa của N (Nitrogen) trong phân tử N2 là

+1.

-1.

+3.

Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hoá là

H2O.

NaOH.

Na.

H2.

Cho phản ứng cháy: C2H5OH + 4O2 2CO2 + 3H2O. Trong phản ứng trên chất nào là chất cháy?

C2H5OH.

O2.

CO2.

H2O.

Cho các quá trình sau: (1) Đốt than củi. (2) Hoà tan muối ăn (3) Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. (4) Đốt bột lưu huỳnh trong không khí. Số quá trình xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

Enthalpy tạo thành của một chất

là biến thiên enthalpy của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền vững.

Xác định số oxi hóa của P trong phân tử PH3?

(a)

10.

Phản ứng đốt cháy butane là phản ứng thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) được tính bằng công thức: ΔrH2980 =Σ Eb(cđ) - Σ Eb(sp).

Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH2980) của phản ứng (1) là 2017 kJ.

11.

Số oxi hóa của Cl (Chlorine) trong phân tử Cl2 là

+1.

-1.

+3.

12.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa là

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất nhường proton.

chất nhận proton.

13.

Nguyên tắc lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electron là

tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận.

tổng số proton chất khử nhường bằng tổng số proton chất oxi hoá nhận.

tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số proton chất oxi hoá nhận.

tổng số electron chất khử nhận bằng tổng số electron chất oxi hoá nhường.

14.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào P đóng vai trò là chất oxi hóa?

P + Ca Ca3P2.

4P + 3O2 2P2O3.

4P + 5O2 2P2O5.

P + 5HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O.

15.

Quá trình nào dưới đây không phải là trường hợp điển hình của phản ứng oxi hoá khử trong thực tiễn?

Sự cháy của C (Carbon).

Sự thăng hoa.

Sự han gỉ kim loại.

Đốt lưu huỳnh (sulfur) thành SO2.

16.

Cho các quá trình sau: (1) Đốt than củi. (2) Hoà tan muối ăn (3) Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. (4) Đốt bột lưu huỳnh trong không khí. Số quá trình không xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

17.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là

phản ứng toả nhiệt.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thế.

phản ứng phân huỷ.

18.

Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn?

Áp suất 2 bar (với chất khí), nồng độ 2 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch), nhiệt độ 25⁰C (298 K).

Áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 2 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch), nhiệt độ 25⁰C (298 K).

Áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch), nhiệt độ 25⁰C (298 K).

Áp suất 2 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch), nhiệt độ 25⁰C (298 K).

19.

Điều kiện chuẩn đối với chất khí là

áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 oC hay 298K.

áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K hay 25K.

áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 oC.

áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

20.

Phản ứng đốt cháy propane là phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) được tính bằng công thức ΔrH2980 =Σ Eb(sp) - Σ Eb(cđ).

Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH2980) của phản ứng (1) là 1558 kJ.

21.

Số oxi hóa của S trong phân tử H2S là?

(a)

22.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

23.

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

24.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

25.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

26.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

27.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

28.

Số oxi hóa của nguyên tố nhôm trong Al bằng

-3

29.

Số oxi hóa của Cl trong KClO là

-1

-2

30.

Số oxi hóa của S trong $SO_3$ là

-6

31.

Số oxi hóa của S trong K₂SO₃ là

-4

-2

32.

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là

-3, +3, +5

-3, + 5, +5.

-3, +3, +6.

-3, +4, +5.

33.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

34.

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

35.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

1 atm.

1 bar.

1 Pascal.

760 mmHg.

36.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

37.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

38.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

39.

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

40.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ bên. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

41.

Cho phương trình nhiệt hoá học : 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o$ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

42.

Cho phương trình phản ứng

Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈= - 210 kJ

Zn bị oxi hóa.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu (Cu=64) là +12,6 kJ.

Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Nhiệt tạo thành của Zn(s) và Cu(s) đều bằng 0.

43.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau, chọn phản ứng thu nhiệt.

ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) Δ_rH^o₂₉₈= +235,21 kJ

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) Δ_rH^o₂₉₈ = - 91,8 kJ

2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) Δ_rH^o₂₉₈= - 237,0 kJ

H₂O(g) →H₂ + 1/2O₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = +241,8 kJ

44.

Điều kiện chuẩn là

Áp suất 1 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 1 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 0 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 0 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

45.

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

hóa hợp.

phân hủy.

46.

Sau khi cân bằng, tổng hệ số nguyên tố tối giản của các chất trong phản ứng là $Cu\ +\ HNO_3\rightarrow\ Cu\left(NO_3\right)_2\ +\ NO\ +\ H_2O$

47.

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng sau là: $Al\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Al_2\left(SO_4\right)_3\ +\ SO_2\ +\ H_2O$

48.

Câu 4: Cho phản ứng: 6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

FeSO₄và K₂Cr₂O₇.

K₂Cr₂O₇và FeSO₄.

H₂SO₄ và FeSO₄.

K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.

49.

Cho sơ đồ phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Hệ số của các chất Sau khi cân bằng lần lượt là:

3, 14, 9, 1, 7

3, 26, 9, 2, 13

2, 28, 6, 1, 14

3, 28, 9, 1, 14

50.

Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

51.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

HCl + KMnO₄→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Tỉ lệ số phân HCl bị oxi hóa : số phân tử KMnO₄ bị khử là

8 : 1

6 : 5

5 : 1

7 : 2

52.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

53.

Trong các quá trình sau, quá trình khử là

54.

Chất oxi hóa của phản ứng sau là gì?

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

H₂O

NaOH

H₂

55.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2KClO3 $\longrightarrow$ 2KCl + 3O2.

B. CaCO3 $\longrightarrow$ CaO + CO2.

C. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.

D. 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O.

56.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng hóa học xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra. Nhận định nào dưới đây là đúng?

Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

57.

Để phân hủy 1 mol H₂O(g) ở điều kiện chuẩn theo phương trình

H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) cần cung cấp một lượng nhiệt là 241,8 kJ.

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là

-241,8 kJ.

+483,6 kJ.

+241,8 kJ.

-483,6 kJ.

58.

Chọn các phát biểu đúng (câu hỏi chọn nhiều đáp án).

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng 0.

Δ_rH^o₂₉₈đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

Δ_fH^o₂₉₈càng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra kém thuận lợi hơn phản ứng thu nhiệt.

59.

Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18°C đến 39°C. Phản ứng của calcium với nước là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng phân hủy.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thuận nghịch.

60.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

(a), (b)

(b), (c)

(a), (d)

(c), (d)

61.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng toả nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

62.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng thu nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

63.

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

64.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

65.

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H_{6(g) +}H_2(g)→ C₃H_8(g)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

- 126 kJ

- 134 kJ

- 215 kJ

- 206 kJ

66.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CaCO₃t^o→CaO+CO₂

Biết nhiệt tạo thành ΔfH⁰298 của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol,

của CaO(s) là -635,1 kJ/mol

của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

178,3 kJ/mol

-178,9 kJ/mol

-1028,6 kJ/mol

-1206 kJ/mol

67.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

68.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

(1) ∆H₁ = -75,7 kJ/mol

(2) ∆H₂ = -393,5 kJ/mol;

(3) ∆H₃ = -46,2 kJ/mol

(4) ;∆H₄ = 498,3 kJ/mol

Số quá trình tỏa nhiệt là

69.

Biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

70.

Số oxi hóa của nitrogen trong NO3- là

+6.

+5.

+4.

+3.

71.

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl2 → MgCl2. Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử magnesium nhận 2e.

Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

Mỗi nguyên tử magnesium nhường 2e.

72.

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH3) theo phản ứng sau: NH3 + CuO →Cu + N2+ H2O. Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

12.

13.

14.

73.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

những hợp chất bền vững nhất.

những đơn chất bền vững nhất.

những oxide có hóa trị cao nhất.

những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên

74.

Trong phản ứng Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl2 là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Chất bị oxi hóa.

75.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

76.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

77.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

78.

Cho phản ứng: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO. Chất bị oxi hóa là:

HNO₃

H₂O

H₃PO₄

79.

Quá trình biến đổi electron nào sau đây không đúng?

S^-2→ S⁰ + 2e

Al⁰ → Al⁺³ +3e

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ + 3e

2Cl ^- → Cl₂⁰ + 2e

80.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng

Reset

Ôn giữa kỳ 2 hóa 10

Total questions: 80

Worksheet time: 1hrs 19mins

Similar Resources on Wayground