Free Printable Ôn GHKII

Worksheets

Ôn GHKII_10

Total questions: 76

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Điền vào chỗ trống:

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là ……(1)….của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có ……(2)…….lớn hơn.

(1) điện tích, (2) độ âm điện

(1) độ âm điện, (2) điện tích

(1) electron, (2) độ âm điện

(1) độ âm điện, (2) electron

Chất khử là chất:

Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Chất oxi hóa là chất:

Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau?

Quá trình oxi hóa và sự oxi hóa

Quá trình oxi hóa và chất oxi hóa

Quá trình khử và sự oxi hóa

Quá trình oxi hóa và chất khử

Loại phản ứng hóa học sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa -khử ?

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trung hòa

Loại phản ứng hóa học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Cho phản ứng. 2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O. Vai trò của HCl trong phản ứng là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất tạo môi trường

Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

Trong phản ứng dưới đây 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl, vai trò của H₂S là.

Chất oxi hóa

Chất khử

Axit

Vừa oxi hóa vừa khử.

Cho phản ứng. 4HNO_{3đặc nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là :

Chất oxi hóa

Chất khử

môi trường

chất oxi hóa và môi trường

10.

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e. Đây là quá trình

Oxi hóa

Khử

Nhận proton

Tự oxi hóa – khử

11.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là

+1 và +1

-4 và +6

-3 và +5

-3 và +6

12.

Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là:

-2

13.

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, KO₂ theo thứ tự là:

-2, -1, -2, -0,5

-2, -1, +2, -0, 5

-2, +1, +2, +0,5

-2, +1, -2, +0,5

14.

Số oxi hóa của photpho trong các ion hay hợp chất P₂O₃, PO₄^3-, K₂HPO₄, PCl₃ lần lượt là

-3, +5, +5, +3

+3, +5, +5, +3

+3, +5, -5, -3

+3, +5, +5, -3

15.

Cho các hợp chất. NH₄⁺, NO₂, N₂O, NO₃^-, N₂. Theo thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là:

N₂> NO₃^- > NO₂ > N₂O > NH₄⁺ NO₂ > NH₄⁺ > N₂ > N₂O

NO₃^- > N₂O > NO₂ > N₂ > NH₄⁺

NO₃^- > NO₂ > N₂O > N₂ > NH₄⁺

NO₃^- > NO₂ > NH₄⁺ > N₂ > N₂O

16.

Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa nguyên tố nitrogen?

NH₃, Na₃N, NO₂, HNO₂

AlN, NO, NO₂, HNO₃

NO, N₂O, HNO₂, HNO₃

NH₃, NO₂, N₂O₂, HNO₃

17.

Hãy cho biết dãy nào sau đây số oxi hóa của nguyên tố hidro luôn là +1

CsH, MgH₂, NaH, LiH

C₂H₂, KH, H₂S, PH₃

HF, H₂O₂, C₂H₂, NH₃

HCl, CaH₂, H₂O, CH₄

18.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2HCl

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂+6H₂O

19.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hóa?

HCl + AgNO₃→ AgCl+ HNO₃

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂+ 2 FeCl₃ + 4H₂O

4HCl + MnO₂→ MnCl₂+ Cl_{2 +}2H₂O

20.

Trong phản ứng. 3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O. Số phân tử HNO₃đóng vai trò chất oxi hóa là:

21.

Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

NH₄Cl

NH₃

N₂

HNO₃

22.

Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?

SO₂

F₂

Al³⁺

23.

Trong phản ứng. 3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

Chất đóng vai trò chất oxi hóa là chất nào?

K₂Cr₂O₇

Cr₂(SO₄)₃

H₂SO₄

CH₃CH₂OH

24.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

2KClO₃ → 2KClO +3O₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl +NaClO +H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

H₂ + Cl₂ → 2HCl

25.

Phản ứng tự oxi hóa - tự khử là phản ứng oxi hóa - khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên tử nhận e thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa - tự khử.

3Cl₂+ 3Fe →2FeCl₃

CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O

NH₄NO₃→ N₂+ 2H₂O

Cl₂+ 6KOH →KClO₃+ 5KCl + 3H₂O

26.

Trong phản ứng Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã

Nhận 1 mol electron

Nhường 1 mol e

Nhận 2 mol electron

Nhường 2 mol electron

27.

Cho dãy các chất. HCl, SO₂, F₂, Fe²⁺, Al, Cl₂. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

28.

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. (b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

29.

Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

30.

Cho các phản ứng sau (ở đk thích hợp) :

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O $\rightarrow$ 2NaHSO₃ (1)

SO₂+ O₃ $\rightarrow$ SO₃ + H₂O (2)

SO₂ + H₂S $\rightarrow$ 3S + 2H₂O (3)

SO₂+ C $\rightarrow$ S + CO₂ (4)

2KMnO₄ + 5SO₂+ 2H₂O $\rightarrow$ 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄ (5)

Hãy cho biết những phản ứng nào SO₂ đóng vai trò chất oxi hóa ?

1, 3, 5

2, 3, 5

3, 4

2, 4

31.

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

1. 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

2. 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

3. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

4. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

5. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂+ 6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃

H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃

HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂

H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂

32.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

33.

Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25^oC)?

$\Delta$ _rH^o_298K >0

$\Delta$ _rH^o_298K <0

$\Delta$ _rH^o_298K $\ge$ 0

$\Delta$ _rH^o_298K $\le$ 0

34.

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

35.

Trong các quá trình sau quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá

Đốt cháy cồn

Nung đá vôi

36.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC)

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC)

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC)

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC)

37.

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta$ _rH^o_298K

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta$ _rH^o_298K

Biến thien enthalpy chuẩn ( hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta$ _fH^o_298K

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta$ _fH^o_298K.

38.

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g) $\Delta$ _rH^o_298K = +121,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) ZnSO₄ (aq) + Cu (s) $\Delta$ _rH^o_298K = -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

39.

Cho phản ứng sau: S (s) + O₂ (g) SO₂ (g) $\Delta$ _rH^o_298K(SO₂, g)= -296,8kJ/mol.

Khẳng định sai là:

$\Delta$ _fH^o_298K(SO₂, g)= -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn

Ở điều kiện chuẩn $\Delta$ _fH^o_298K(O₂, g)= 0

Ở điều kiện chuẩn $\Delta$ _fH^o_298K(S, g)= 0.

Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các hợp chất bền S(s) và O₂ (g).

40.

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

$\Delta$ _fH^o₂₉₈

$\Delta$ _fH^o₂₇₃

$\Delta$ _fH^o

$\Delta$ _fH^o₁

41.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

kJ/mol

mol/kJ

42.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường (I)

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (II)

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (III)

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng từ môi trường (IV)

(I) và (IV)

(II) và (III)

(III) và (IV)

(I) và (II)

43.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightarrow$ 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

$\Delta$ _fH^o_{298K =}-91,8 kJ/mol

$\Delta$ _fH^o_{298K =} 91,8 kJ/mol

$\Delta$ _fH^o_{298K =} -45,9 kJ/mol

$\Delta$ _fH^o_{298K =} 45,9kJ/mol

44.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ: H₂(g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) (*) Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCI (g) là - 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là - 184,62 kg.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

(1) và (2)

(2) và (3)

(3) và (4)

(1) và (4)

45.

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂(9) — CO₂ (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂(g) $\Delta$ _rH^o_298K = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 546 kJ

(4) H₂ (9) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là:

Phản ứng (1)

Phản ứng (2)

Phản ứng (3)

Phản ứng (4)

46.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) $\Delta$ _rH^o_298K = +180 kJ

Kết luận nào sau đây là đúng:

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

47.

Sắp xếp các ý sau vào loại phản ứng phù hợp (thu nhiệt, tỏa nhiệt):

a. tăng enthalpy. d. nhiệt bị hấp thụ.

b. có thể xảy ra một cách tự phát. e. nhiệt được giải phóng.

c. giảm enthalpy. f. để xảy ra cần cung cấp năng lượng

Phản ứng thu nhiệt: b,c,e; phản ứng tỏa nhiệt: a,d,f.

Phản ứng thu nhiệt: b,d,f,; phản ứng tỏa nhiệt: a,c,e

Phản ứng thu nhiệt: a,b,e; phản ứng tỏa nhiệt: c,d,f.

Phản ứng thu nhiệt: a,d,f; phản ứng tỏa nhiệt: b,c,e

48.

Phát biểu nào sau đây đúng về enthapy tạo thành của một chất?

Enthapy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm có 1 hoặc nhiều chất

Enthapy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất

Enthapy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền

EEnthapy tạo thành của một chất có chất tham gia là đơn chất

49.

Phát biểu nào sau đây đúng về biến thiên enthapy của một phản ứng?

Biến thiên enthapy của phản ứng có chất tham gia ở dạng đơn chất hoặc hợp chất đều được

Biến thiên enthapy của phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có duy nhất 1 chất

Biến thiên enthapy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol

Độ biến thiên enthaphy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ

50.

Phát biểu nào sau đây SAI về enthapy của 1 chất?

Enthapy tạo thành của của một chất tạo ra sản phẩm chỉ có 1 đơn chất duy nhất

Enthapy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là hợp chất kém bền

Enthapy tạo thành của một chất có chất tham gia phải là đơn chất bền nhất

Enthapy tạo thành của một chất kí hiệu là $\Delta$ _fH⁰₂₉₈

51.

Phát biểu nào sau đây sai về biến thiên enthapy của 1 phản ứng?

Biến thiên enthapy của 1 phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn

Độ biến thiên enthapy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian

Biến thiên enthapy có đơn vị là J hoặc cal

Biến thiên enthapy của 1 phản Biến thiên enthapy của 1 phản ứng tạo ra sản phẩm chỉ có 1 chất duy nhất.

52.

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:

273 K và 1 bar

298 K và 1 bar

273 K và 0 bar

298 K và 0 bar

53.

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

54.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm

Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthaply càng dương

Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm

Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

55.

Ý nghĩa của enthapy:

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng

56.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng phân hủy

57.

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) →2HCl $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= -184,6 kJ. Phản ứng trên là

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng thế

Phản ứng phân hủy

58.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng diễn ra thuận lợi về mặt nămg lượng

Phản ứng diễn ra không thuận lợi về mặt năng lượng.

59.

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) →CO₂(g) $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + 3/2O₂(g) →Al₂O₃(s) $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) →2CO₂(g) + H₂O (l) $\Delta$ _rH⁰₂₉₈= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

60.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

0 < $\Delta$ _fH⁰₂₉₈ < 100

-100 < $\Delta$ _fH⁰₂₉₈ < 0

0 < $\Delta$ _fH⁰₂₉₈

$\Delta$ _fH⁰₂₉₈ < 0

61.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt

Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than

Để rút ngắn thời gian nung vôi

Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi

62.

Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

Không

Có

Chưa kết luận được

Một kết quả khác

63.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Số phát biểu đúng:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

() Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

64.

Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được dữ liệu nào?

Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết

Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số loại liên kết.

Một kết quả khác

Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết và số loại liên kết.

65.

Cho dữ liệu sau, số phát biểu đúng là:

(a) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Quang hợp là phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt.

66.

Khi biết các giá trị ∆_fH⁰₂₉₈ của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆_rH⁰₂₉₈ theo công thức tổng quát là:

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 cđ}- $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 sp}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 sp}- $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 cđ}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ E_{b cđ}- $\sum_{ }^{ }$ E_{b sp}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ E_{b sp}- $\sum_{ }^{ }$ E_{b cđ}

67.

Tính ∆_rH⁰₂₉₈ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức tổng quát:

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 cđ}- $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 sp}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 sp}- $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 cđ}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ E_{b cđ}- $\sum_{ }^{ }$ E_{b sp}

∆_rH⁰₂₉₈= $\sum_{ }^{ }$ E_{b sp}- $\sum_{ }^{ }$ E_{b cđ}

68.

Tính ∆_rH⁰₂₉₈ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

69.

Các cặp phân tử nào sau đây có 2 loại liên kết trong phân tử?

CO₂và NH₃

CH₃Cl và CO₂

CH₃Cl và NH₃

CH₃Cl và NH₄Cl

70.

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 và thu nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈>0

Tỏa nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈> 0 và thu nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈<0

Tỏa nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈> 0 và thu nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈>0

Tỏa nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈< 0 và thu nhiệt khi ∆_rH⁰₂₉₈<0

71.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Hòa tan H₂SO₄ đặc trong nước

Hòa tan NH₄Cl trong nước

Cranking alkane

Nước lỏng bay hơi

72.

Có bao nhiêu phản ứng dưới đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng: phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.

73.

Cho các phản ứng sau đây:

(a) Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

(b) Cồn cháy trong không khí.

Chọn kết luận đúng nhất.

(a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt

(a) tỏa nhiệt, (b) thu nhiệt, (c) thu nhiệt

(a) thu nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) tỏa nhiệt

(a) tỏa nhiệt, (b) tỏa nhiệt, (c) thu nhiệt

74.

Cho các nhận định sau, có bao nhiêu nhận định sai?

(1) Phản ứng được xem là tỏa nhiệt khi ∆_r H⁰₂₉₈< 0

(2) ∆_rH⁰₂₉₈ = $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 sp}- $\sum_{ }^{ }$ ∆_fH⁰_{298 cđ}

(3) Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết.

75.

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng:

1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm.

3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết

trong các sản phẩm.

1,2,3

76.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Reset

Ôn GHKII_10

Total questions: 76

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground