chất cháy, chất oxi hóa, nguồn nhiệt.

chất cháy, chất khử, nguồn nhiệt.

chất cháy, chất oxi hóa, chất xúc tác.       

chất cháy, nguồn nhiệt, chất xúc tác.

phản ứng trao đổi.

phản ứng cháy.

phản ứng trung hòa.

phản ứng nổ.

Nổ bụi là một trường hợp của nổ vật lí.

Nổ bụi có thể làm hỏng nghiêm trọng các công trình, thiết bị.

Nổ bụi gây ra bởi các hạt bụi rắn có kích thước hạt nhỏ với nồng độ đủ lớn.

Có năm yếu tố để hình thành nổ bụi.

HCl.

CO₂.

H₂O.

CO.

vật lí.

hóa học.

hạt nhân.

sinh học.

Mg.

CO₂.

MgO.

C

Có phản ứng hóa học xảy ra.

Có tỏa nhiệt.

Có phát sáng.

Có sự tăng thể tích đột ngột.

Phá đá, đào hầm.

Phá dỡ công trình.

Pháo hoa, pháo sáng.

Sản xuất điện năng.

Trong vụ nổ vật lí không xảy ra phản ứng hóa học.

Nổ bom mìn, thuốc nổ là một dạng nổ vật lí.

Nổ vật lí xảy ra thường do áp suất cao.

Nổ hóa học bắt nguồn từ các phản ứng hóa học.

Nguồn nhiệt

Nồng độ bụi mịn đủ lớn, nguồn oxygen

Nhiên liệu, không gian đủ kín

Tất cả những ý trên

vật lí       

hóa học   

hạt nhân  

   sinh học

   Nổ lốp xe

   Nổ pháo hoa

   Nổ súng, bom

  Nổ mìn khai thác đá vôi

 A. Là phản ứng oxi hóa – khử giữa chất cháy và chất oxi hóa

 B. Có tỏa nhiệt và phát ra ánh sáng

   C. Là phản ứng oxi hóa – khử giữa chất cháy và nguồn nhiệt

  D. Cả A và B

   CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O

   CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

   3CH₄ + O₂ -> 2CO₂ + H₂O

   CH₄ + O -> CO₂ + H₂O

   C₂H₅OH + O -> CO₂ + H₂O

  2C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + H₂O

   C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H2O

   C₂H₅OH + 2O₂ -> 3CO₂ + 2H₂O

   C + O₂ -> CO₂

  C + 2O -> CO₂

   C + O₂ -> CO

  2C₂ + O₂ -> 2CO₂

  Mg + O --> MgO

2Mg + 2O₂->2Mg₂O

   2Mg + O₂ ->2MgO

   2Mg + 3O₂ ->MgO

Trong vụ nổ vật lí không xảy ra phản ứng hóa học.

Nổ bom mìn, thuốc nổ là một dạng nổ vật lí.

Nổ vật lí xảy ra thường do áp suất cao.

Nổ hóa học bắt nguồn từ các phản ứng hóa học.

Khói, mùi.

Ánh lửa, khói.

Khói, ánh lửa - tiếng nổ - mùi sản phẩm cháy.

Khói, bụi

1.    Hô to: Cháy! Cháy! Cháy!, cúp cầu dao điện, tham gia chữa cháy, đồng thời gọi điện thoại báo lực lượng chữa cháy chuyên nghiệp

1.    Gọi điện thoại báo lực lượng chữa cháy chuyên nghiệp, cúp cầu dao điện, hô to: Cháy! Cháy! Cháy!, tham gia chữa cháy.

1.    Hô to: Cháy! Cháy! Cháy!, cúp cầu dao điện, đồng thời gọi điện thoại báo lực lượng chữa cháy chuyên nghiệp.

1.    Không báo cháy mà tự chữa cháy

1.    Đội dân phòng hoặc Đội PCCC cơ sở nơi xảy ra hỏa hoạn.

1.    Đơn vị Cảnh sát PCCC gần nhất.

1.    Chính quyền địa phương sở tại hoặc cơ quan Công an nơi gần nhất.

1.    Tất cả đều đúng

Hô hoán cho mọi người chạy

Tới nơi có cháy để chữa cháy

Gọi điện cho lực lượng Cảnh sát PCCC

Bình tĩnh, báo động có cháy, ngắt cầu giao điện, dùng phương tiện chữa cháy tại chỗ chữa cháy và gọi điện báo cho lực lượng Cảnh sát PCCC.

Nhảy xuống

Cố chạy xuống

Chạy lên trên tầng cao nhất, dùng khăn ướt bịt mũi và gọi điện để lực lượng Cảnh sát PCCC ứng cứu.

Ở trong phòng căn hộ đóng kín cửa lại

Chạy lên

Đi bằng thang máy

Chạy xuống bằng cầu thang bộ theo biển chỉ dẫn thoát nạn trong tòa nhà.

Ở trong phòng đóng kín cửa lại

1.    Xối nước.

1.    Tạt cát.

1.    Lấy chăn (mền) nhúng nước trùm lên.

Cắt điện, dùng phương tiện chữa cháy dập tắt đám cháy

Báo động, cắt điện, dùng phương tiện chữa cháy dập tắt đám cháy, gọi điện thoại cho lực lượng chữa cháy số  điện thoại 114

Dùng phương tiện chữa cháy dập tắt đám cháy

Mở đèn chiếu sáng, khóa bình gas, mở cửa thông thoáng gió.

Mở cửa thông thoáng gió, mở đèn chiếu sáng, khóa bình gas.

Mở cửa thông thoáng gió, khóa bình gas, không bật các thiết bị tiêu thụ điện.

Mở quạt điện hoặc máy hút khí

Phải ngay lập tức mở tất cả các cửa ở hướng không có cháy để giảm áp suất.

Không được mở cửa ở hướng có cháy và khói xông vào phòng.

Các phương pháp phòng khói khẩn cấp như khăn ướt luôn có tác dụng tốt vì vậy bạn nên luôn để 1 chai nước trong phòng.

Tất cả đều đúng.

Rút chốt cầm chắc đầu phun, phun vào đám cháy

Đứng cuối ngọn gió và phun thẳng vào ngọn lửa

Xác định hướng gió và đứng trước hướng gió, rút chốt và bấm cò phun vào đám cháy

Phun xịt xung quanh sau đó phun vào tâm đám cháy

nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng bay hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi gặp nguồn lửa.

nhiệt độ cao nhất ở áp suất của khí quyển mà một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi gặp nguồn lửa.

nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí.

nhiệt độ cao nhất ở áp suất của khí quyển mà một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí.

nhiệt độ cao nhất mà tại đó, chất cháy tự cháy mà không cần tiếp xúc với nguồn nhiệt tại điều kiện áp suất khí quyển.

nhiệt độ thấp nhất mà tại mà tại đó, chất cháy tự cháy mà không cần tiếp xúc với nguồn nhiệt tại điều kiện áp suất khí quyển.

nhiệt độ thấp nhất mà tại đó, chất cháy tự cháy khi tiếp xúc với nguồn nhiệt tại điều kiện áp suất khí quyển.

nhiệt độ cao nhất mà tại đó, chất cháy tự cháy khi tiếp xúc với nguồn nhiệt tại điều kiện áp suất khí quyển.

nhiệt độ cao nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy ở áp suất khí quyển.

nhiệt độ thấp nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy ở áp suất cao.

nhiệt độ cao nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy ở áp suất thấp.

nhiệt độ thấp nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy ở áp suất khí quyển.

mùi, ánh lửa, có tiếng nổ được tạo ra từ đám cháy.

mùi, khói, có tiếng nổ được tạo ra từ đám cháy.

mùi, khói, ánh lửa.

mùi, khói, ánh lửa và tiếng nổ được tạo ra từ đám cháy.

nguồn nhiệt, chất cháy, chất oxi hóa.

chất cháy, chất oxi hoá, chuẩn bị sẵn sàng các phương tiện, nhân lực và không gian để phòng bị khi xảy ra sự cố cháy, nổ.

chất cháy, chất khử, chuẩn bị sẵn sàng các phương tiện, nhân lực để phòng bị khi xảy ra sự cố cháy, nổ.

chất oxi hóa, chuẩn bị sẵn sàng các phương tiện, nhân lực và không gian để phòng bị khi xảy ra sự cố cháy, nổ.

Nước.

Dầu.

Xăng.

Benzene.

Dập lửa bằng nước.

Sập cầu dao của khu vực

Gọi 114 và chờ đội cứu hộ

Rút phích cắm thiết bị cháy nổ

bỏng lạnh, gây nguy hiểm cho sức khỏe con người.

ngạt thở.

ăn da.

bít tắt lỗ chân lông trên da.

Dùng bình chữa cháy chứa CO₂.

Dùng nước (H₂O).

Dùng bọt foam.

dùng chăn

Hút thuốc lá.

Dùng đèn pin.

Nổ máy xe.

Dùng máy nghe nhạc.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

1 atm.

1 bar. 

1 Pascal. 

760 mmHg.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

J.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Δ_rH > 0.

Δ_rH < 0.

Δ_rH $$\ge$$ 0.

Δ_rH $$\le$$ 0.

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. 

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

toả nhiệt, có ∆H < 0. 

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ. 

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

-241,8 kJ.

+483,6 kJ.

+241,8 kJ.

-483,6 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng 0.

Δ_rH^o₂₉₈ đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

Δ_fH^o₂₉₈ càng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra kém thuận lợi hơn phản ứng thu nhiệt.

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccharose với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng phân hủy.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thuận nghịch.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

hóa hợp.

phân hủy.

Áp suất 1 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 1 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 0 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

Áp suất 0 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi ngâm 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25^oC và 1 bar.

Lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25^oC và 1 bar.

Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25^oC và 1 bar.

Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol electron bứt ra khỏi 1 mol nguyên tử thể khí ở trạng thái cơ bản ở 25^oC và 1 bar.

ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) Δ_rH^o₂₉₈  = +235,21 kJ

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)    Δ_rH^o₂₉₈ = - 91,8 kJ

2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 237,0 kJ

H₂O(g) →H₂ + 1/2O₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = +241,8 kJ

Zn bị oxi hóa.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu (Cu=64) là +12,6 kJ.

Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Nhiệt tạo thành của Zn(s) và Cu(s) đều bằng 0.

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

1 atm.

1 bar. 

1 Pascal. 

760 mmHg.

kJ/mol

kJ

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

J.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Δ_rH > 0.

Δ_rH < 0.

Δ_rH $$\ge$$ 0.

Δ_rH $$\le$$ 0.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. 

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

toả nhiệt, có ∆H < 0. 

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ. 

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.