Free Printable ASAM BASA, HIDROLISIS, PENYANGGA, KSP

Worksheets

ASAM BASA, HIDROLISIS, PENYANGGA, KSP

Total questions: 105

Worksheet time: 6hrs 35mins

Name

Class

Date

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

spesi yang menerima pasangan elektron bebas

spesi yang menerima ion H⁺

spesi yang melepaskan ion OH^-

spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

asam konjugasi dari HS^-adalah

H₂S

S^2-

H₂S^-

S⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2-adalah ....

H₃PO₄

H₂PO₃^-

H₂PO₄^-

PO₄^3-

Senyawa berikut yang larutannya bersifat basa adalah ....

NH₃

CH₃COOH

HOH

C₂H₅OH

spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....
CH₃NH₂ + HNO₃ ↔ NO₃^- + CH₃NH₃⁺

NO₃^-

HNO₃

CH₃NH₂

CH₃NH₂dan NO₃^-

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺

menurut teori Arrhenius menerima ion OH^-

menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H⁺

mempunyai pH > 7

Diketahui reaksi :
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺dan OH^-

NH₄⁺ dan H₂O

H₂O dan OH^-

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

10.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H2O Û H3O⁺ + S^2- adalah

….

HS^- dan H₂O

HS^- dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan H₃O⁺

11.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

12.

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

II dan IV

I dan III

I dan II

III dan IV

13.

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

Donor proton

Donor pasangan elektron

Akseptor pasangan elektron

14.

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1. air kapur

2. air jeruk

3. air sabun

4. air suling

5. larutan detergen

Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

1 dan 2

3 dan 4

4 dan 5

15.

1. Ikatan antara boron trifluorida dengan ammonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan electron. Teori tersebut dikemukakan oleh …..

Lowry
Lowry

Lewis

Dalton

Arrhenius

16.

Titran merupakan....

Zat yang konsentrasinya ingin diketahui

Zat yang konsentrasinya hilang

Zat yang konsentrasinya sudah diketahui

Zat yang bersifat penyangga

17.

Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan

konsentrasi

massa

densitas

volume

18.

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

sebagai penentu konsentrasi larutan

sebagai penanda terjadinya proses titrasi

sebagai penanda dimulainya titrasi

sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.

19.

Pada saat asam dan basa telah habis bereaksi saat titrasi, maka akan dicapai...

titik kritis

titik awal

titik ekuivalen

titik akhir

20.

Sebanyak 25 mL $CH_3COOH$ dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari $CH_3COOH$ tersebut!

0,1 M

0,01 M

0,12 M

0,012 M

21.

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

asam lemah ditetesi basa kuat

asam kuat ditetesi basa kuat

asam lemah ditetesi basa lemah

asam kuat ditetesi basa lemah

22.

pH titik ekuivalen pada titrasi HCl dengan KOH adalah..

kurang dari 7

lebih dari 7

mendekati 7

23.

Gambar di atas merupakan alat laboratorium yang digunakan dalam titrasi. Alat tersebut adalah ... .

Statif

Klem

Buret

Erlenmeyer

Pipet gondok

24.

Indikator Fenolftalein (PP) dari larutan asam ke larutan basa mengalami perubahan warna ... .

Tidak berwarna menjadi merah muda

Tidak berwarna menjadi kuning

Kuning menjadi merah muda

Kuning menjadi tidak berwarna

Merah muda menjadi tidak berwarna

25.

Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah…

26.

Nama alat disamping adalah......

Gelas Kimia

Gelas Ukur

Gelas Erlenmeyer

Gelas Tittrasi

27.

Nama alat disamping adalah...

Klem

Statif

Buret

Stand titrasi

28.

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....

0,075 M

0,10 M

0,15 M

0,20 M

0,30 M

29.

sebanyak 10 mL larutan NaOH 0,4 M dititrasi dengan larutan HNO₃ sebanyak 40 mL. berapakah konsentrasi HNO₃ tersebut?

0,1 M

0,4 M

0,2 M

0,3 M

0,5 M

30.

Prosedur kerja titrasi adalah sebagai berikut :

Menghentikan titrasi saat terjadi perubahan warna
menambahkan indikator ke dalam erlemeyer
memasukan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya dalam erlemeyer
memasukan larutan yang konsentrasinya diketahui dalam buret
melakukan titrasi

Urutan yang benar tentang prosedur titrasi adalah ...

3,2,4,5,1

4,5,1,2,3

4,3,1,2,5

31.

Perhatikan grafik titrasi larutan asam asetat dengan larutan kalium hidroksida. Selama titrasi terjadi larutan penyangga. Larutan penyangga pada grafik ditunjukkan oleh huruf . . . .

P – Q

Q – T

T – R

R – S

Q – R

32.

Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….

(Ka CH₃COOH=1,75 x 10^-5)

50 mL CH₃COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M

10 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 10 mL CH₃COONH₄ 0,05 M

10 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)₂ 0,05 M

30 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M

50 mL CH₃COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)₂ 0,03 M

33.

Pasangan senyawa dibawah ini :

(1) HCO₃^- dengan Na₂CO₃

(2) HF dengan KF

(3) HPO₄^2- dengan Na₃PO₄

(4) HNO₂ dengan NaNO₂

yang merupakan campuran penyangga adalah ….

1, 2, 3

1, 3

2, 4

4 saja

semua benar

34.

Terdapat beberapa larutan berikut:

(1) 25 mL NaOH 0,1 M;

(2) 25 mL HCN 0,2 M;

(3) 25 mL CH₃COOH 0,1 M;

(4) 25 mL NH₄OH 0,2 M; dan

(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

(4) dan (5)

35.

Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:

(1) 200 mL CH₃COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(2) 200 mL CH₃COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(3) 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M

(4) 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...

1, 2, dan 3

1 dan 3

2 dan 4

1, 2, 3, dan 4

36.

Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....

III

37.

Larutan NH₄OH 0,2 M (Kb =1,0 x 10^-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH₄)₂SO₄ adalah …. mL

38.

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH₄OH dan 0,2 mol NH₄Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH₄OH=10^-5)

6 + log 5

8 + log 5

39.

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah:

10 mL NaOH 0,1 M + 5 mL CH₃COOH 0,1 (Ka = 10^-5)

10 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

10 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

20 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

20 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)

40.

200 mL larutan CH₃COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan (CH₃COO)₂Ba 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 1,0 x 10^-5, jika campuran ini ditambahkan 20 ml HCl 1 M, maka pH larutan yang terjadi, adalah ….

6 – 2 log 5

5 – log 6

5 – log 2

5 – 2 log 5

41.

Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran penyangga, KECUALI ….

CH₃COOH dengan CH₃COONa

NaH₂PO₄ dengan Na₂HPO₄

HF dengan BaF₂

NH₃(aq) dengan (NH₄)₂SO₄

HCN dengan NH₄CN

42.

Dalam 100 mL asam asetat 0,1 M ditambahkan KOH 0,05 M jika konsentrasi K⁺ setelah penambahan 0,01 M. tentukan pH yang terbentuk dari campuran tersebut (Ka = 10^-5)…..

5 - log 15

5 - log 10

5 – log 5

5 – log 3

5 – log 2

43.

Campuran yang terdiri dari 10 mL asam asetat 0,1 M dan 5 mL natrium hidroksida 0,1 M mempunyai pH . . . .

lebih besar dari 7

sama dengan 7

sama dengan pKa

lebih besar dari pKa

lebih kecil dari pKa

44.

Dalam tubuh manusia terdapat ion-ion penyetabil pH dalam darah, ion-ion ini yang dimaksud adalah….

H₂CO₃ dan HCO^-

H₃PO₄ dan H₂PO₄^-

CH₃COOH dan CH₃COO^-

HCN dan CN^-

HF dan F^-

45.

Untuk membuat 750 ml larutan dengan pH = 5-log 4 maka volume asam format 0,2 M dengan basa kuat bervalensi satu 0,1 M yang harus dicampurkan masing-masing sebanyak (Ka CH₃COOH= 2 . 10^-5)….

250 mL dan 500 mL

350 mL dan 400 mL

450 mL dan 300 mL

550 mL dan 200 mL

650 mL dan 100 mL

46.

Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran penyangga, KECUALI ….

CH₃COOH dengan CH₃COONa

NaH₂PO₄ dengan Na₂HPO₄

HF dengan BaF₂

NH₃(aq) dengan (NH₄)₂SO₄

HCN dengan NH₄CN

47.

Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah

Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam

Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam maupun basa

Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan

48.

Larutan penyangga dapat dibuat dengan campuran dari ....

Asam Lemah dan Basa lemah

Basa Kuat dan Asam Konjugasinya

Asam Kuat dan Basa Konjugasinya

Asam Kuat dan Basa kuat

Asam Lemah dan Basa konjugasinya

49.

Terdapat beberapa larutan berikut:

(1) 25 mL NaOH 0,1 M;

(2) 25 mL HCN 0,2 M;

(3) 25 mL CH₃COOH 0,1 M;

(4) 25 mL NH₄OH 0,2 M; dan

(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

(4) dan (5)

50.

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 1 M dan 50 mL CH₃COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10^-5)

5 + log 1,5

5 – log 1,5

4 – log 1,5

4 + log 1,5

3 – log 1,5

51.

Pasangan senyawa dibawah ini :

(1) HCO₃^- dengan Na₂CO₃

(2) HF dengan KF

(3) HPO₄^2- dengan Na₃PO₄

(4) HNO₂ dengan NaNO₂

yang merupakan campuran penyangga adalah ….

1, 2, 3

1, 3

2, 4

4 saja

semua benar

52.

Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....

III

53.

Dalam tubuh manusia terdapat ion-ion penyetabil pH dalam darah, ion-ion ini yang dimaksud adalah….

H₂CO₃ dan HCO^-

H₃PO₄ dan H₂PO₄^-

CH₃COOH dan CH₃COO^-

HCN dan CN^-

HF dan F^-

54.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga dengan pH < 7 adalah . . . .

HCN dan NaCN

H2SO4 dan K2SO4

NaOH dan Na2SO4

NH4OH dan NH4Cl

HNO3 dan Mg(NO3)2

55.

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH₄OH dan 0,2 mol NH₄Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH₄OH=10^-5)

6 + log 5

8 + log 5

56.

Diketahui beberapa senyawa berikut :

1. CaF₂

2. Fe(NO₃)₂

3. K₃PO₄

4. Al₂S₃

5. ZnSO₄

Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..

1,3

1,2

2,5

3,4

4,5

57.

Perhatikan data berikut ini :

1.CH₃COO^- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

2.PO₄^3- + 3H₂O ==> H₃PO₄ + 3OH^-

3.NH₄⁺+ H₂O ==> NH₄OH + H⁺

4.CN^- + H₂O ==>HCN + OH^-

5.Al³⁺+ 3H₂O ==> Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

58.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….

natrium klorida

kalium nitrat

amonium asetat

kalium sulfida

kalium sulfat

59.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

K₂CO₃

(NH₄)₂S

Al₂(SO₄)₃

NaCl

CH₃COONa

60.

Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH > 7 adalah ….

Na₂SO₄

KCN

NH₄Cl

NH₄NO₃

KNO₃

61.

Bila Ka CH₃COOH = 1 x 10^–5, maka pH larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah ….

5 – log 1,4

9 – log 1,4

9 + log 1,4

62.

Bila Ka = 10^–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,2 M adalah ….

9+log 2

8+log 2

5-log 2

63.

Sebanyak 250 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi :

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

(Ka = 1 10-⁹). pH campuran tersebut adalah . . . .

64.

Terdapat larutan berikut:

1.Na₂CO₃

2.NaCN

3.NH4Cl

4.CH3COONa

5.KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….

4,5

3,5

3,4

2,3

1,2

65.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1.CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

2.CN− + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

3.Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

4.NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

5.S2− + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

1,2

1,3

2,3

4,5

3,4

66.

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

7 + log 1

9 + log 1

5 − log 1

13 − log 2

13 + log 2

67.

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

68.

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

69.

garam-garam dibawah ini dapat terhidrolisis dalam air, kecuali...

(NH₄)₂SO₄

NaF

NaCl

CH₃COONa

NH₄Cl

70.

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat....

asam jika Ka > Kb

basa jika Ka < Kb

netral

basa

asam

71.

Diketahui beberapa larutan berikut:

1) Na₂S

2) KCN

3) NH₄Cl

4) Al₂(SO₄)₃

₅₎Ba(NO₃)₂

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 5

3 dan 4

4 dan 5

72.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

20 mL CH₃COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M

20 mL H₂SO₄ 0,1 M + 20 mL Ba(OH)₂ 0,1 M

20 mL Ca(OH)₂ 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL NH₄OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M

73.

Sebanyak p gram CH₃COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi :

CH₃COO- + H₂O ==> CH₃COOH + OH-

Jika Ka CH₃COOH = 1 x10^-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . .g (Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23)

0.82

1.64

8.20

6.4

18.6

74.

Larutan garam di bawah ini yang akan

mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru ….

NaBr

NH₄Cl

CaCl₂

CH₃COONa

75.

Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH₃COOH 0,2 M dengan K_a CH₃COOH = 10⁻⁵ dicampurkan, maka pH nya adalah...

76.

Berikut adalah beberapa larutan:

(1) KNO₃

(2) NH₄Cl

(3) Na₂SO₄

(4) Na₂CO₃

(5) CH₃COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 dan 5

77.

Jika 200 mL NH₄OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH campuran setelah bereaksi adalah....

5 − log2

5 − log3

5 − log4

5 − log5

5 − log6

78.

Perhatikan data berikut ini :

1.CH₃COO^- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

2.PO₄^3- + 3H₂O ==> H₃PO₄ + 3OH^-

3.NH₄⁺+ H₂O ==> NH₄OH + H⁺

4.CN^- + H₂O ==>HCN + OH^-

5.Al³⁺+ 3H₂O ==> Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

79.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….

natrium klorida

kalium nitrat

amonium asetat

kalium sulfida

kalium sulfat

80.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

K₂CO₃

(NH₄)₂S

Al₂(SO₄)₃

NaCl

CH₃COONa

81.

Bila Ka CH₃COOH = 1 x 10^–5, maka pH larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah ….

5 – log 1,4

9 – log 1,4

9 + log 1,4

82.

Suatu Larutan dibuat dengan mencampurkan 50 mL Larutan NaOH 0,01 M dangan 50 mL HCOOH 0,01 M (K_a HCOOH = 2.10^-4). Tentukan larutan pH yang terbentuk!

7 - log 5

7 + log 5

6 - log 5

8 + log 5

83.

Perhatikan Beberapa jenis garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah ....

Alumunium Nitrat

Amonium Oksalat

Kalsium Bromida

Natrium Fluorida

Amonium Sulfat

84.

Larutan garam yang akan memerahkan kertas lakmus adalah ...

kalsium nitrat

kalium format

barium asetat

amonium sulfat

85.

Larutan garam di bawah ini yang akan

mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru ….

NaBr

NH4Cl

CaCl2

CH3COONa

86.

Berikut adalah data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25 ⁰C. Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar adalah ….

MnS

Ag₂S

CuS

ZnS

FeS

87.

Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF₂ (Mr= 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini adalah … .

1,7 × 10^–2

3,2 × 10^–6

3,2 × 10^–8

3,2 × 10^–9

4,0 × 10^–9

88.

Larutan jenuh Ca(OH)₂ mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)₂ adalah ….

1 . 10^-10

5 . 10^-16

5 . 10^-11

1 . 10^-18

1 . 10^-15

89.

Hasil kali kelarutan PbI₂ adalah 4 10^-9 dan NiCO₃ adalah 10^-6, maka kelarutan PbI₂….

sama dengan 0,06 kali kelarutan NiCO₃

sama dengan 1000 /6 kali kelarutan NiCO₃

lebih besar daripada kelarutan NiCO₃

lebih kecil daripada NiCO₃

sama dengan kelarutan NiCO₃

90.

Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 ×10^-10. Jika 100 mL AgNO₃ 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL NaCl 0,02 M, maka ….

Terbentuk endapan NaNO₃

Larutan tepat jenuh AgCl

Tidak terjadi reaksi

Tidak terbentuk endapan

Terbentuk endapan AgCl

91.

Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN₃, timbal azida Pb(N₃)₂, dan stronsium florida SrF₂ adalah sama besar pada temperatur yang sama, Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama ….

s AgN₃ = s Pb(N₃)₂ = s SrF₂

s AgN₃ = s Pb(N₃)₂ > s SrF₂

s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ > s SrF₂

s AgN₃ < s Pb(N₃)₂ = s SrF₂

s AgN₃ < s Pb(N₃)₂ < s SrF₂

92.

Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan ….

NaCl dan NaCN

NaCN dan AgNO₃

AgNO₃dan NH₄OH

NaCl dan AgNO₃

NH₄OH pekat

93.

Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 10^–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10^–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah … .

10^–7 mol/L

10^–5 mol/L

10^–3 mol/L

10^–13 mol/L

10^–10 mol/L

94.

Hasil kali kelarutan PbI₂ adalah 4 10^-9 dan NiCO₃ adalah 10^-6, maka kelarutan PbI₂ adalah...

sama dengan 0,06 kali kelarutan NiCO₃

sama dengan 1 000 /6 kali kelarutan NiCO₃

lebih besar daripada kelarutan NiCO₃

lebih kecil daripada NiCO₃

sama dengan kelarutan NiCO₃

95.

Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:

AgCl = 10^–10

Ag₂CrO₄ = 10^–12

AgI = 10^–16

Ag₂CO₃= 10^–11

Ag₂S = 10^–4

Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…

Ag₂CO₃

Ag₂CrO₄

Ag₂S

AgCl

AgI

96.

Bila kelarutan barium posfat, Ba₃(PO₄)₂ ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…

x²

4 x³

27 x⁴

27 x⁵

108 x⁵

97.

Jika hasil kali kelarutan AgCN pada suhu 25^oC adalah 4. 10^-8, maka kelarutan AgCN pada suhu yang sama adalah .…

2 . 10^–4

2 . 10^–8

4 . 10^–8

16 . 10^–16

64 . 10^–16

98.

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)₂ mempunyai pH = 10,00. Kelarutan senyawa ini adalah….

0,5 x10^-2

0,5 x10^-4

1,0 x 10^-2

1,0 x 10^-3

1,0 x 10^-4

99.

Hasil kali kelarutan M(OH)₂ = 10^-10, jika larutan ini dilarutkan dalam larutan ammonia 0,1 M (Kb = 10^-5), tentukan kelarutannya…

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

10^-5

100.

Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)₂ dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Harga Ksp basa L(OH)₂ tersebut adalah ....

1,7 x 10^-5

1,7 x 10^-6

7,5 x 10^-4

7,5 x 10^-5

7,5 x 10^-7

101.

Pada suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)₂ = 10^–11. MgCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)₂ adalah ....

10^–11mol

10^–10mol

10^–9 mol

10^–8 mol

10^–7mol

102.

Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari garam-garam KCl 10^-3 M, NaCrO₄ 10^–3 M dan K₂SO₄ 10^–3M ditambahkan 100 mL larutan Pb(NO₃)₂ 2 × 10^–3 M. Campuran ini diaduk sampai campur sempurna. Jika Ksp PbCl₂ = 1,7 × 10^–5, PbCrO₄ = 2 × 10^–14, dan PbSO₄ = 2 × 10^–6, maka endapan yang terjadi adalah garam ….

PbSO₄ saja

PbCl₂ dan PbCrO₄

PbCrO₄ saja

PbCl₂ dan PbSO₄

PbCl₂

103.

Larutan jenuh Mg(OH)₂ dengan Ksp = 5.10^-15 mempunyai pH .…

104.

Sebanyak 5,52 mg Ag₂CO₃ dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag₂CO₃adalah…..

2,5. 10^-10

3,2. 10^-11

2,3. 10^-12

2,3. 10^-13

2,5. 10^-14

105.

Jika pada suhu tertentu nilai Ksp Mg(OH)₂ = 4 x 10^–12, pH larutan Mg(OH)₂ saat jenuh adalah . . .

4 – log 0

4 – log 2

9 – log 2

10 + log 0

10 + log 2

Reset

ASAM BASA, HIDROLISIS, PENYANGGA, KSP

Total questions: 105

Worksheet time: 6hrs 35mins

Similar Resources on Wayground