wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Физикалық химия емтиханы

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Қай теңдеу Бойль -  Мариотт заңын көрсетеді

a)

V1/V2=P2/P1

b)

P1/T1=P2/T2

c)

V1/T1=V2/T2

d)

P={Pi

e)

PV/T=constP0V0/T0

2.

Қай теңдеу Гей -  Люссак заңын көрсетеді?

a)

V1/T1=V2/T2

b)

P1/T1=P2/T2

c)

V1/V2=P2/P1

d)

P=/Pi

e)

PV/T=const P0V0/T0

3.

Қай теңдеу Шарль заңын көрсетеді?

a)

P1/T1=P2/T2

b)

V1/T1=V2/T2

c)

V1/V2=P2/P1

d)

P=/Pi

e)

PV/T=const P0V0/T0

4.

Төмендеі теңдеулердің қайсысы үш газ заңдарының біріктірілген теңдеуін көрсетеді?

a)

PV/T=const P0V0/T0

b)

V1/V2=P2/P1

c)

V1/T1=V2/T2

d)

P1/T1=P2/T2

e)

P=/Pi

5.

Конденсация процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

газ күйінен сұйыққа өткенде.

b)

қатты күйден газға өткенде;

c)

қатты күйден сұйыққа өткенде;

d)

сұйық күйден қаттыға өткенде;

e)

сұйық күйден газға өткенде;

6.

Қату процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

сұйық күйден қаттыға өткенде.

b)

қатты күйден сұйыққа өткенде

c)

газ күйінен сұйыққа өткенде

d)

қатты күйден газға өткенде

e)

сұйық күйден газға өткенде

7.

Бу түзілу процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

сұйық күйден газға өткенде.

b)

сұйық күйден қаттыға өткенде

c)

газ күйінен сұйыққа өткенде

d)

қатты күйден газға өткенде

e)

қатты күйден сұйыққа өткенде

8.

Балқу процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

қатты күйден сұйыққа өткенде;

b)

газ күйінен сұйыққа өткенде;

c)

сұйық күйден қаттыға өткенде;

d)

қатты күйден газға өткенде

e)

сұйық күйден газға өткенде

9.

Сублимация процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

қатты күйден газға өткенде.

b)

сұйық күйден газға өткенде

c)

газ күйінен сұйыққа өткенде

d)

сұйық күйден қаттыға өткенде

e)

қатты күйден сұйыққа өтк

10.

Десублимация процесі қандай агрегаттық күйге ауысқанда болады?

a)

газ күйінен қаттыға өткенде.

b)

қатты күйден газға өткенде

c)

қатты күйден сұйыққа өткенде

d)

сұйық күйден қаттыға өткенде

e)

сұйық күйден газға өткенде

11.

Қандай термодинамикалық параметрлер идеальды газ күйін сипаттайды?

a)

Р, Т, V

b)

С, Т, Р

c)

Р, V

d)

P, q

e)

Cv, Cp

12.

Қандай термодинамикалық функция  термодинамикалық потенциал бола алмайды?

a)

S

b)

G

c)

H

d)

F

e)

U

13.

Қандай шама сипаттамалық функция болып табылмайды?

a)

C

b)

H

c)

S

d)

G

e)

U

14.

Термодинамиканың 1-ші бастамасының теңдеуі:

a)

δQ=dU+δA

b)

δQ=dU+dA

c)

TdS=dU+pdV

d)

δQ=dU-δA

e)

dQ=dU+dA

15.

Жабық системалар – бұл:

a)

қоршаған ортамен масса алмаспайтын,  бірақ жылу алмасуы, көлемнің өзгеруі мүмкін система.

b)

қоршаған ортамен жылу алмаспайтын система

c)

қоршаған ортамен масса, жылу алмасатын система

d)

масса, жылу алмаспайтын және көлемі өзгермейтін система

e)

көлемі өзгермейтін системалар

16.

Гесс заңы барлық уақытта орындала ма?

a)

химиялық реакция тұрақты көлемде жүрген жағдайда ғана, онда Qv = DU немесе Р = Const, онда Qp =DН.

b)

кез-келген жағдайда

c)

жоқ, бұл заң моральді түрде ескірген

d)

ол компоненттері бірдей агрегаттық күйдегі реакциялар үшін ғана орындалады

e)

барлық жауап қате

17.

Қандай жағдайда термодинамиканың 1-ші бастамасының теңдеуі дұрыс:

a)

Q = U + A.

b)

Q=U + A

c)

Q=U + A

d)

Q=Н

e)

Q = U +A

18.

Химиялық реакцияның ішкі энергиясының өзгерісін тәжірибе жүзінде анықтауға бола ма?

a)

жоқ, бұл күй функциясы, оның өзгерісін тек есептеу жолымен анықтайды.

b)

оның барлығы заттың табиғаты мен агрегаттық күйіне байланысты

c)

ешқандай жағдайда мүмкін емес

d)

болады, бірақ жоғары температура кезінде идеал газдар үшін

e)

болады, U = Qv болғандықтан, процестің жылу эффектісін V=Const болғанда анықтау керек

19.

Оқшауланған система:

a)

масса, жылу алмаспайтын және көлемі өзгермейтін система.

b)

қоршаған ортаның бір бөлігі ретінде көрсету үшін қолданатын ұғым

c)

қоршаған ортамен масса, жылу алмасатын

d)

егер температуралары бірдей болса, қоршаған ортамен зат алмаса алатын

e)

барлық жауап қате

20.

Қандай системалар ашық системаға жатады?

a)

қоршаған ортамен масса, жылу алмасатын.

b)

өзара материалдық ауысу мүмкін система

c)

қоршаған ортамен жылу алмасатын

d)

компоненттері реалды сұйық ертінді түзетін система

e)

кез-келген жылулық тепе-теңдіктегі ситема

21.

Сұйық, қатты, газ күйіндегі заттың ертіндіге өткенде энтальпиясының өзгерісін ....жылуы немесе энтальпиясы деп атайды:

a)

сәйкес фазалық ауысу (балқу, еру, қату т.б.)

b)

еру

c)

сұйылту

d)

химиялық реакцияның

e)

барлық жауап дұрыс емес

22.

Идеал газдар үшін Ср және Cv арасында қандай байланыс бар?

a)

Cv = Ср+ R.

b)

Cv = Ср- R

c)

Ср = Cv - R

d)

Ср = Cv+ R/2

e)

Ср = Cv

23.

Идеал газдар үшін Ср және Cv арасындағы айырым неге тең?

a)

8,31 Дж/К*моль.

b)

3,418 Дж/К*моль

c)

9,3 Дж/К*моль

d)

22,3 Дж/К*моль

e)

ол газдың табиғатына байланысты

24.

Интенсивті шамалар:

a)

бұл зат массасына тәуелді шамалар.

b)

зат массасына тәуелді шамаларды айтады

c)

кез келген шамалар, мысалы V,P,T-мәнін тікелей өлшеуге болады

d)

заттатардың сәулелену интенсивтілігіне тәуелді шамалар

e)

барлық жауап дұрыс емес

25.

Химиялық реакция 2A+3B=C+2F үшін жылу сиымдылық келесі теңдеумен есептеледі:

a)

)∆Cp=Cp(C)+2Cp (F)-3Cp (A)-2Cp (B).

b)

Cp = Cp(C) + Cp(F) - Cp(B) - Cp(A)

c)

Cp = Cp(C) + 2Cp(F) - 3Cp(B)-2Cp(A)

d)

∆Cp=Cp(C)+Cp2(F)-Cp3(B)-Cp2(A)

e)

∆Cp=Cp2(C)+Cp3(B)-Cp (C)-Cp2(F)

26.

Кирхгофф теңдеуі:

a)

(d∆H/dT)p= ∆Cp.

b)

∆Cp =∑ρĵCp(прод)

c)

Cp=Cv+R

d)

)∆H=Qp

e)

∆U=Qv

27.

3A+B=C+2D; ∆rH0T = -10 Дж/моль. Бұл:

a)

экзотермиялық реакцияны жазудың термодинамикалық түрі.

b)

эндотермиялық реакцияны жазудың термодинамикалық түрі

c)

экзотермиялық реакцияны жазудың термохимиялық түрі

d)

эндотермиялық реакцияны жазудың т

28.

Адиабаттық жағдайдағы газдың ұлғаю жұмысы:

a)

A= - Cv(T2-T1).

b)

A = RTln(V2/V1)

c)

A=RTln(P1/P2)

d)

A=PdV

e)

∆U=0

29.

Идеал газдың ішкі энергиясы тұрақты температурада көлемі артқанда:

a)

Өзгермейді.

b)

нақты газдың табиғатына байланысты

c)

артады

d)

кемиді

e)

төменгі температурада артады, жоғарыда кемиді

30.

Егер система үшін мына жазу дұрыс болса: ∆U=Qv, онда:

a)

системаның ішкі энергиясы жасалған жұмыстың сипатына тәуелді емес, жұмыс системаның ішкі энергиясы арқылы жүзеге.

b)

бөлінген жылу системаның ішкі энергиясының азаюына тең

c)

системаның сіңірген жылуы системаның ұлғаю жұмысына жұмсалады

d)

онда тек ұлғаю жұмысы істеледі

e)

жұмыс істелмейді

31.

Заттың стандартты жану жылуы қалай белгіленеді?

a)

∆fH0(298).

b)

∆rH0(298)

c)

∆sH0(298)

d)

∆CH0 (298)

e)

∆vH0 (298)

32.

Гиббс-Гельмгольц теңдеуі:

a)

∆G=∆H+T(d∆G/dT)p.

b)

(d∆G/dT)p=-∆S

c)

dH=TdS+VdP+∑µidni

d)

dG=dH-TdS

e)

∆G=-S∆T+V∆P

33.

Химиялық потенциал бұл:

a)

(dG/dni)P, T, nj .

b)

(dG/dP)v

c)

(dF/dT)v

d)

(dS/dT)v

e)

(dU/dS)v

34.

Қандай термодинамикалық функция процестің өлшемі ретінде қолдануға ыңғайлы?

a)

∆G немесе ∆F, T,P(V)=Const болғанда олар процестің бағытының өлшемі ретінде, яғни практикада үнемі қолданатын жағдайларда

b)

ішкі энергия, кез-келген процестің ағымы оның өзгерісімен анықталатындықтан

c)

кез-келгені, олардың әрқайсысының өзгерісін есептеу арқылы табуға болады

d)

энтальпия, бір ғана функция, өзгерісін тәжірибе арқылы табуға болады

e)

энтропия, оның өзгерісін оңай табуға болады: түзілу немесе жану жылулары мәндерін кітаптан  алып, процестің жылу эффектісін есептеуге, ал   ∆S  теңдеу ∆S=∆H/T бойынша

35.

Заттың абсолюттік энтропиясын анықтауға бола ма?

a)

болады, Планк постулатына сәйкес, заттардың энтропиясы тұрақы нольде нольге тең.

b)

әрқашан, онымен процестің сипаты анықталады: фазалық ауысу, химиялық әрекеттесу және т.б

c)

жоқ, энтропияның мәнін ішкі энергияныкі сияқты анықтауға болмайды

d)

болады, тек идеалды газдар үшін

e)

болады, тек идеалды ертінді үшін

36.

Ішкі энергия-бұл изохорлы–изоэнтропиялық потенциал, ол келесі теңдеуде көрсетілген:

a)

dU=TdS-PdV.

b)

TdS=dU-PdV

c)

dU=CvdT

d)

dU=dF+TdS

e)

dU=dH-PdV

37.

Қандай термодинамикалық функция процестің өлшемі ретінде қолдануға ыңғайлы?

a)

изобаралық–изотермиялық потенциал, оны қолданудың шарты P,T=Const практикада оңай қолдануға мүмкіндік береді.

b)

ішкі энергия, оның өзгерісі молекуладағы химиялық байланыстың мықтылығымен байланысты болғандықтан

c)

энтальпия, оның өзгерісін кітаптағы мәндері арқылы есептелмейді, тәжірибе арқылы да табуға болады

d)

энтропия, процестің бағытын дәл анықтауға мүмкіндік береді, бұл функцияның статистикалық сипатында процестің қандай да бір бағытының ықтималдығын ескеріледі

e)

изохоралық–изотермиялық потенциал ғана,  химиялық реакция бағытын дәл көрсетеді, себебі, DF=DU-TDS. мұндағы, ΔU – ішкі энергия өзгерісі химиялық байланыстың мықтылығымен байланысты, ал ΔS –процестің ықтималдығымен

38.

Фугитивтілік дегеніміз:

a)

реалды газдарда химиялық потенциалдың мәнін алу үшін, идеалды газдардың химиялық потенциалының теңдеуінде қысымның орнына қоятын шама.

b)

идеалды ертіндідегі ұшқыш заттың концентрациясы

c)

идеалды ертіндідегі еріген зат пен еріткіш концентрацияларының қатынасы

d)

араласпайтын екі сұйық арасында таралған заттың концентрациясы

e)

салыстырмалы бірлікте көрсетілген компоненттің ұшқыштығы

39.

Активтілік дегеніміз

a)

идеалды емес ертіндіде компоненттің химиялық потенциалының нақты мәнін алу үшін идеалды ертінділердің химиялық потенциалы теңдеуінде концентрацияның орнына қоюға керекті мән.

b)

идеалды газдардың қысымы мен фугитивтілігі арасындағы орташа геометриялық шама

c)

қайнау температурасы жоғары компоненттің бу қысымы

d)

химиялық реакция нәтижесінде түзілген заттардың концентрациясы

40.

Энтальпия бұл:

a)

изобаралық-изоэнтропиялық потенциал.

b)

изохоралық-изотермиялық потенциал

c)

изобаралық-изотермиялық потенциал

d)

изохоралық-изоэнтропиялық потенциал

e)

энтальпия потенциал болып есептелмейді

41.

Қандай функциялар сипаттамалық деп аталады?

a)

сәйкес параметрлердің тікелей және туындысы түрінде системаның барлық термодинамикалық қасиеттерін көрсететін күй функцияларын сипаттамалық деп атайды.

b)

система параметрлері-T,P,V,C, олар тікелей өлшенеді, системаның термодинамикалық күйіне сипаттама береді

c)

барлық термодинамикалық функциялар, олар қолданылу шартына тәуелсіз сипаттамалық функциялар болады

d)

олардың нақты айнымалылары тұрақты кезде есептелген термодинамикалық функциялардың туындылары ғана сипаттамалық функциялар болады

e)

сипаттамалық функция тек ішкі энергия болады, оның T,P(V)=Const кезінде табылған мәні системаның термодинамикалық тұрақтылығын көрсетеді

42.

Гельмгольц энергиясы сипаттамалық функция бола ма?

a)

иә, Гельмгольц энергиясы кез келген жағдайда сипаттамалық функция болады.

b)

иә, dF≤-SdT-PdV теңдеуінен, Гельмгольц энергиясы-T және V тәуелсіз айнымалылардың сипаттамалық функциясы екені байқалады

c)

иә, тек идеалды газ системасында өтетін процестер үш

d)

Гельмгольц энергиясы кез келген жағдайда сипаттамалық  функция бола алмайды

e)

жоқ, бола алмайды, оның мәні тікелей өлшенбейді

43.

Қай теңдеу F функциясының изохоралық-изотермиялық потенциал екенін көрсетеді?

a)

dF≤dU-TdS.

b)

dF≤dU-TdS-SdT

c)

(dF/dT)v=-S

d)

dF=dG-PdV

e)

dF≤-SdT-PdV

44.

Активтілік, активтілік коэффициенті.... қолданады:

a)

реалды ертіндінің қасиетін сипаттауға.

b)

идеалды ертіндінің қасиетін сипаттауға;

c)

гетерогенді системаның қасиетін сипаттауға;

d)

шекті сұйытылған ертінділерді сипаттауға;

e)

атермальді ертінділерді сипаттауға

45.

Химиялық реакция жүргенде системаның ішкі энергиясын экспериментті түрде анықтауға бола ма?

a)

жоқ, бұл мән тек теориялық түрде есептеледі.

b)

болады, термодинамиканың  I заңынан, V=Const болғанда, ΔU=QV

c)

барлығы системаны құрайтын заттардың табиғатына тәуелді

d)

болмайды: компоненттердің ішкі энергиясының абсолюттік мәндері белгісіз

e)

болады, Гесс  заңынан, P=Const болғанда, ΔU=QP

46.

Идеал газдар үшін Ср және Cv арасында қандай байланыс бар?

a)

СР > СV, себебі, P=Const кезінде қыздырғанда жылу тек газды қыздыруға емес, 1 моль газды 1 градусқа ұлғаю жұмысына да жұмсалады.

b)

идеалды газдар үшін  P=Const және V=Const кезде жылу сиымдылық мәндері өзара тең, тек температураға тәуелді

c)

СР әрқашан СV кем, қысым артқан сайын газ бөлшектері арасындағы әрекеттесу күші артады, қыздыруға жылу аз жұмсалады

d)

идеалды газдардың жылу сиымдылықтары СV және СР тек газдың табиғатына тәуелді және арсындағы қатынас әртүрлі болуы мүмкін

e)

Ср және Cv арасында еш байланыс жоқ

47.

Егер Р және Т = Const болса, система тепе-теңдік күйге жеткенде изобаралық-изотермиялық потенциалдың мәні қалай өзгереді?

a)

кемиді және ең төменгі мәнге жетеді.

b)

өседі және берілген жағдайда ең жоғары мәнге жетеді

c)

өзгеру сипаты мен соңғы шамасы Р мен Т дәл мәніне тәуелді

d)

барлығы химиялық заттардың табиғатына тәуелді

e)

барлығы процестің сипатымен анықталады: фазалық ауысу, химиялық әрекеттесу

48.

Қандай термодинамикалық функцияны оқшауланған системада жүретін процестің өлшемі ретінде қолданады?

a)

U.

b)

S

c)

G;

d)

H;

e)

F

49.

Абсолюттік нольде химиялық реакцияның энтропиясының өзгерісі тең:

a)

Нольге.

b)

8,314 Дж/моль* К;

c)

заттардың табиғатына тәуелді;

d)

1,987 кал/моль * К;

e)

шекті параметрлерге тәуелді

50.

Изобаралық- изотермиялық потенциал бұл:

a)

G.

b)

H;

c)

S;

d)

F;

e)

U

51.

1 моль идеалды газды изобаралық қыздырғанда энтропияның өзгерісінің теңдеуі:

a)

)∆S = Rln (V1/V2).

b)

∆S = Rln (P1/P2);

c)

∆S = Cpln (V2/V1);

d)

∆tr S = ∆trH/Ttr;

e)

∆S = ∆U/T.

52.

Затты изохоралық қыздырғанда, жылу сиымдылық температураға тәуелді емес кезде, энтропияның өзгерісінің теңдеуі:

a)

∆S = Rln (P1/P2).

b)

∆S = Cpln (T2/T1)

c)

∆S = Rln (P2/P1);

d)

∆S = Cvln (T2/T1);

e)

∆S = Cvln (T1/T2);

53.

(dU/dS)V =

a)

T.

b)

P;

c)

H;

d)

-T;

e)

V

54.

(dU/dV)S =

a)

-P.

b)

P;

c)

-T;

d)

T;

e)

V;

55.

Ішкі энергия - бұл:

a)

изохоралық-изоэнтропиялық потенциал.

b)

изобаралық-изотермиялық потенциал;

c)

изобаралық-изоэнтропиялық потенциал;

d)

изохоралық-изотермиялық потенциал;

e)

ішкі энергия потенциал болып есептелмейді

56.

(dH/dP)S =

a)

V.

b)

-V;

c)

T;

d)

-T;

e)

S

57.

∆G=∆H+T(∂∆G/∂Т)р. Бұл теңдеу:

a)

Гиббс-Гельмгольц.

b)

реакция изотермасы;

c)

Шредер-Ле-Шателье;

d)

Шилов;

e)

реакция изобарасы

58.

1 моль идеалды газдың химиялық потенциалын есептеу теңдеуі:

a)

μ=μ0+RTlnP.

b)

μ=μ0+RTlnf2/f1;

c)

μ=μ*+RTlnf;

d)

μ=μ0+RTlnP1/P2;

e)

μ=RTlnf2/f1;

59.

Оқшаулаған системаның энтропиясы ол тепе-теңдік күйде болғанда қалай өзгереді?

a)

өседі және ең жоғары мәнге жетеді.

b)

кемиді және тепе-теңдікте ең төменгі мәнге жетеді

c)

алдымен артады, сонан соң кемиді

d)

алдымен кемиді, сонан соң артады

e)

энтропияның өзгеру сипаты белгілі бір жағдайларға байланысты

60.

Газ қоспасындағы i-компонентінің фугитивтілік коэффициенті мына теңдеумен есептеледі:

a)

γi =fi/pi.

b)

μ = μ*+RTlnAi

c)

μ = μ*+RTlnmi

d)

Ai =fi/fi0

e)

μ = μ* + RTlnfi

61.

Қай теңдеу Гиббстің теңдеуі?

a)

∆G=∆H-T∆S.

b)

(dG/dT)P = - S

c)

∆G=∆H+ P∆V;

d)

dU = TdS - PdV + ∑μιni;

e)

ΔG = ΔH + T(∂ΔG/∂T)р;

62.

Төмендегі теңдеудің қайсысы дұрыс емес?

a)

Cp = (dS/dT)p/T.

b)

Cp =Cv +R;

c)

Cp = (∂H/∂T)p;

d)

Cv =(∂U/∂T)v;

e)

барлық теңдеу дұрыс

63.

Қай теңдеу Вант- Гофф изотермасы?

a)

|>G=RT In Пi`PiVi-RT In Kp

b)

dsi=dni/Vi

c)

dG=/i мi dni

d)

d In Kp/dt=|>H/Rt2

e)

|>G=|>H-T|>S

64.

Қай теңдеу химиялық реакцияның изобарасы?

a)

d In Kp/dT=|>H/Rt2

b)

d s i=dni/vi

c)

|>G=RT In П pi Vi-RT In Kp

d)

dG=/i мi dni

65.

Қай теңдеу химиялық реакцияның стандартты Гиббс энергиясын көрсетеді?

a)

|>G0=-RT In Kp

b)

d s i=dni/vi

c)

|>G=RT In Пi PiVi-RT In Kp

d)

d In K p/dT=|>H/RT2

66.

Қай теңдеу химиялық реакцияның изохорасы?

a)

d In Kc/dT=|>U/RT2

b)

|>G0=-RT In Kp

c)

d In Kp/dT=|>H/RT2

d)

|>G=RT In Пi`pivi-RT In Kp

e)

dG={iMidni

67.

Қай өрнек термодинамикалық емес?

a)

In c=In C0-kt

b)

|>G0=-RT In Kp

c)

d In Kp/dT=|>H/RT2

d)

|>G=RT In Пi`Pi Vi-RT In Kp

e)

dG=/i мi dni

68.

Системаның құрамын анықтау әдістерінің ішінде қайсысы сұйық системадағы химиялық реакцияның изотермасы теңдеуінде қолданбайды:

a)

фугитивтілік.

b)

мольдік үлес;

c)

мольдік концентрация;

d)

моляльді концентрация;

e)

активтілік;

69.

ΔrGTO = -RTlnKf, m + RTlnПf,m. Бұл химиялық реакцияның изотермасы теңдеуі:

a)

системаның барлық компоненттері идеалды ертінділер заңына бағынады.

b)

системаның барлық компоненттері сұйық күйде болады, бірақ бастапқы компоненттерде реакция өнімдерінің ерігіштігі шекті;

c)

қатты фазада жеке компоненттердің концентрациясы олардың ұшқыштығы түрінде берілген;

d)

газ фазасы реалды газ ретінде, сұйық фаза идеалды ертінділер заңына бағынады;

e)

система компоненттері әртүрлі агрегаттық күйде болады – газ және қатты фаз;

70.

dlnKC/dT =Δ rUO/RT2 - бұл теңдеу:

a)

идеалды ертінділер үшін Вант–Гофф изохорасы

b)

реалды ертінділер үшін Вант–Гофф изобарасы;

c)

реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігі;

d)

әсер етуші массалар заңы;

e)

идеалды ертінділер үшін химиялық реакцияның изотермасы

71.

Қай теңдеу Нернстің жылулық заңының (жылулық теоремасы)  теңдеуі болады?

a)

limT→0(∂ΔH/∂T)p=limT→0(∂ΔG/∂T)p.

b)

ΔrGT0= -RTlnKP;

c)

ΔrGTO= ΔrHTO+T ΔrSTO;

d)

A =-ΔG;

e)

ΔrH0T=ΔrH0+{t.0 Δr CpdT

72.

Fе + 1/2O2 = FеO химиялық  реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

Kp=P-0,5(O2).

b)

Kp=P(Fе)P0,5(O2)/P(FеO);

c)

Kp=P(FеO)/P(Fе)P2(O2);

d)

KC=C(Fе)C0,5(O2)/C(FеO);

e)

KC=C(FеO)/C(Fе)C0.5(O2);

73.

Т= Const  кезінде тепе-теңдік тұрақтысы Кр тұрақты шама болады, себебі:

a)

реакция қоспасының құрамы тұрақты емес, компоненттердің тепе-теңдік парциалды қысымдары арасындағы қатынас.

b)

тепе-теңдікке жетудің шартына тәуелсіз тепе-теңдік қоспаның құрамы өзгеріссіз қалады;

c)

реакция қоспасының компоненттерін қосқанда немесе азайтқанда тепе-теңдік құрамы өзгеріссіз қалады;

d)

реакция қоспасының тепе-теңдік  құрамы температура өзгергенде де  өзгеріссіз қалады;

e)

бастапқы қоспада компоненттердің кез келген мөлшерінде реакция қоспасының тепе-теңдік  құрамы өзгеріссіз қалады;

74.

Қысым артқанда системадағы тепе-теңдік қай жаққа ығысады?

a)

тепе-теңдіктің ығысуы байқалмайды

b)

қысымның әсері теңдеумен анықталады: KN=KP/P∆ν,мұнда ∆ν-газ фазасындағы компоненттердің моль санының өзгеруі.

c)

қысымның өзгерісі системадағы тепе-теңдікке әсер етпейді, себебі ол компоненттерге бірдей әсер етеді;

d)

қысымның әсері теңдеумен анықталады: ∆H=∆U+ ∆nRT, мұнда ∆n-реакцияның моль санының өзгеруі;

e)

бұл тек экспериментті түрде анықталады;

75.

Әсер етуші массалар заңы:

a)

химиялық реакцияға қатысатын барлық заттардың тепе-теңдік концентрациясы (қысымды) арасындағы байланысты анықтайды.

b)

тепе-теңдік тұрақтысының температуралық коэффициентін есептеуге;

c)

заттардың химиялық потенциалдарын есептеуге мүмкіндік береді;

d)

араласпайтын екі сұйық арасындағы таралған заттың тепе-теңдік концентрациясы арасындағы байланысты анықтайды;

e)

идеалды газ фазасындағы компоненттердің химиялық потенциалы мәнін есептеуге мүмкіндік береді;

76.

Теңдеуімен: ∆rGT0=-RTlnKm анықтауға болады:

a)

система компоненттерінің бастапқы концентрациясы кезіндегі реакцияның изобаралық потенциалының мәнін.

b)

берілген температурада стандартты химиялық тартқыштық мәнін және компоненттердің бастапқы моляльді концентрациясын

c)

тұрақты температурадағы реакция системасындағы тепе-теңдік қысымның мәнін;

d)

берілген температурада компоненттердің химиялық потенциалының тепе-теңдік мәнін;

e)

барлық жауапта қате бар

77.

Тепе-теңдік тұрақтысының мәні қандай аралықта өзгереді?

a)

-∞-ден +∞-дейін.

b)

0-ден ∞-дейін;

c)

1-ден 1000-дейін

d)

-∞-ден 0-дейін;

e)

1-ден ∞-дейін;

78.

Химиялық реакцияның изотермасының теңдеуі қайсысы?

a)

ΔrG0T = - RTlnKP + RTlnПP.

b)

ΔrG0 = ΔF + ΔnRT

c)

ΔG= - AmAx;

d)

ΔG=ΔH -TΔS;

e)

ΔrG= - RTlnKp;

79.

Қысым артқанда системадағы тепе-теңдік NН4С1(ТВ) = NН3+НС1 ығысады:

a)

системадағы тепе-теңдік тек температураға тәуелді.

b)

өзгермейді;

c)

оңға;

d)

егер Р > 1 атм. -солға, при Р < 1 атм.-оңға.

e)

солға

80.

Температура артқанда экзотермиялық реакцияда тепе-теңдік ығысады:

a)

солға.

b)

тепе-теңдік ығыспайды;

c)

оңға;

d)

тепе-теңдік бұл системада қысымға ғана тәуелді;

e)

барлығы нақты химиялық заттардың т; абиғатына байланысты;

81.

Химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының мәніне қарай, қай реакция терең жүреді?

a)

К=105.

b)

К=102;

c)

К=10-7;

d)

К=1;

e)

К=0

82.

Химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының өлшемі қандай 2А+В=2С, егер концентрация моль/л. өлшенсе?

a)

моль/л.

b)

моль2/л;

c)

моль/л2;

d)

л2/моль2;

e)

моль2/л2

83.

Ле - Шателье - Браун принципіне сәйкес реакцияның тепе-теңдігін 3Н2+N2=2NН3 ΔН0298 = - 92,38 кДж реакция өнімінің түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін, қажет: (дұрыс емес жауапты көрсетіңіз)

a)

температураны арттыру.

b)

реакция ортасынан аммиакты алып кету;

c)

қысым арттыру;

d)

температураны азайту;

e)

катализатор қолдану;

84.

Реакцияның ZnS + 2НСI = ZnС12 + H2S тепе-теңдік тұрақтысын теңдік бойынша есептейді:

a)

КA = а(Н2S) а(ZnCl2) / а2(НСI) а(ZnS).

b)

Кр=Р(H2S) Р(ZnCl2) / Р2(НС1);

c)

Кf = f(H2S) f(ZnС12) / f2(HCl);

d)

Каf = а(ZnС12) f(Н2S) / а2(HCl);

e)

Каf = а(ZnС12) f(НCl) / а(ZnS) а2(НСl)

85.

Реакцияның 2А+В =С тепе-теңдік тұрақтысының өлшемі қандай, егер концентрация мольдік үлеспен өлшенсе?

a)

(мольдік үлес)-2.

b)

өлшемсіз;

c)

моль/л2;

d)

(мольдік үлес)2 ;

e)

моль/кг2

86.

ΔG = - RTlnKP + RTlnПP. Бұл теңдеу:

a)

химиялық реакцияның изотермасы.

b)

Вант-Гофф изобарасы;

c)

Шилов-Лепин;

d)

Шредер-Ле-Шателье;

e)

әсер етуші массалар заңы

87.

Гетерогенді, газ-қатты системада жүретін 2А(г)+В(ТВ)=С(г)+D(Г) реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

KP=PCPD/PA2.

b)

KP=PCPD/PA2PB

c)

KP=PAPB/ PCPD;

d)

KP=PA2/ PCPD;

e)

KP=PCPD/PA;

88.

NН4С1(ТВ) = NН3(Г)+НС1(Г) реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

)&KP = P(NH3)P(HCl).

b)

KP = P(NH4Cl)/P(NH3)P(HCl);

c)

KP = P(HCl)P(NH3)/P(NH4Cl);

d)

KP = P(NH3);

e)

KP = P(HCl)

89.

J2(Г) + Н2(Г) = 2НJ(Г) реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

KP = P2(HJ)/P(J2)xP(H2).

b)

KP = 2P (HJ)/P(J2)xP(H2);

c)

KP = P(J2) P(H2)/P(HJ);

d)

KP = P2(HJ)/P(H2);

e)

KP = P(H2)/ P2(HJ);

90.

МgСО3 = MgO +СO2 реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

KP = P (CO2).

b)

Кр =Р(MgO)

c)

KP = P (CO2)P(MgO);

d)

KP = P (CO2)/P(MgO)xP(MgCO3);

e)

KP = P(MgO)xP(MgCO3)/ P (CO2);

91.

Химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының өлшемі қандай А= 2С + D, егер концентрация моль/л. өлшенсе?

a)

моль2/л2.

b)

моль/л;

c)

л/моль;

d)

өлшемсіз;

e)

л2/моль

92.

Тұрақты температура мен қысымда газ фазасындағы гомогенді химиялық реакцияның изотермасы:

a)

ΔrG0T = - RTlnKС + RTlnПС .

b)

ΔrG0T=ΔrH0T -TΔS0T;

c)

ΔrG0T = (ΔrG0T-ΔrH0T)/T + (ΔrH00/T);

d)

ΔrG0T= - RTlnKp + ΔnRTln1,0133x105

e)

ΔrG0 = - RTlnKP + RTlnПP

93.

Химиялық реакция тепе-теңдік күйге жетсе, онда оған:

a)

барлық компоненттердің тепе-теңдік концентрациялары өзара тең

b)

dξ>0.

c)

i = mi0 +RТ1nР;

d)

барлық заттар қысымы бірдей;

e)

dξ=0;

94.

Қай теңдеу Клаузиус-Клапейрон теңдеуінің варианты бола?

a)

dp/dT=∆Sф п/∆Vф.п

b)

dp/dT=∆Hф.п/Tф.п∆Vф.п

c)

d In Kp/dT=∆H/RT2

d)

dT/dp=T∆V/∆Hпл.

e)

d In p/dT=∆Hисп/RT2

95.

Қай теңдеу балқу температурасының қысымға тәуелділігін сипаттайды?

a)

dT/dp=T∆V/∆Hпл

b)

d In Kпл/dT=∆H/RT2

c)

dp=dT=∆Sф.п/∆Vф.п

d)

dp/dT=∆Sф.п/∆Vф.п

e)

d In p/dT=∆H исп/RT2

96.

Қай теңдеу фазалық ауысуды қатты-газ немесе сұйық-газ сипаттайды?

a)

dp/dT=T∆V/∆H пл.

b)

d In K пл./dT=∆H/RT2

c)

dp/dT=∆Hф.п/Tф.п∆Vф.п

d)

dp/dT=∆Sфп/∆Vфп

e)

a In p/dT=∆Hисп/RT2

97.

Гиббстің фазалар ережесі теңдеуі:

a)

C = К-Ф+n.

b)

C = Ф(К-1)+n

c)

C = К (Ф - 1) +2;

d)

С =КФ-К- n

98.

Булану процесі үшін Клаузиус-Клапейрон теңдеуіне математикалық жағынан эквивалентті теңдеу:

a)

Вант-Гофф изотермасына.

b)

энтропияның температуралық тәуелділігі;

c)

Гиббстің фундаментальді теңдеуіне;

d)

термодинамиканың үшінші заңына;

e)

химиялық реакцияның изобарасына;

99.

Бір компонентті системаның күй диаграммасындағы үштік нүктенің саны:

a)

1.

b)

2;

c)

4;

d)

3-көп емес ;

e)

∞

100.

Гиббстің фазалар ережесіне сәйкес еркіндік дәреже саны.... тәуелді

a)

компоненттердің, фазаның санына және тәуелсіз айнымалыларға.

b)

фазаның табиғаты мен санына

c)

фаза мен компоненттердің санына, табиғатына

d)

компоненттердің саны мен табиғатына және тәуелсіз айнымалыларға

e)

фазаның табиғаты мен санына және тәуелсіз айнымалыларға

Similar Resources on Wayground

hoá gk

99 questions

hoá gk

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Food Metabolism

95 questions

Food Metabolism

quiz

Worksheet

•

University

Ch 21 Nuclear Chemistry and Radioactivity

99 questions

Ch 21 Nuclear Chemistry and Radioactivity

quiz

Worksheet

•

University

MODULE 2 PINK PACOP BIOCHEM 101-200

100 questions

MODULE 2 PINK PACOP BIOCHEM 101-200

quiz

Worksheet

•

University - Professi...

Molecular compounds practice

98 questions

Molecular compounds practice

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Transformar 2021 7

100 questions

Transformar 2021 7

quiz

Worksheet

•

University

Bioquímica 1 Preguntas 27/01

100 questions

Bioquímica 1 Preguntas 27/01

quiz

Worksheet

•

University

Câu hỏi trắc nghiệm hóa học

98 questions

Câu hỏi trắc nghiệm hóa học

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University