Free Printable hoá vô cơ 1

Worksheets

hoá vô cơ 1

Total questions: 136

Worksheet time: 1hrs 8mins

Name

Class

Date

Chọn câu đúng: Trong những cấu hình electron cho dưới đây, những cấu hình có thể có là:

1p²và 2p⁶

3p⁵và 5d²

2d³và 3f¹²

2d¹⁰và 3s²

Công thức electron của Fe³⁺ (Z=26):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

4 số lượng tử nào không phù hợp:

n=4; l=4; m₁=0;m_s=-1/2

n=3; l=2; m₁=1;m_s=1/2

n=7;l=3;m₁=-2;m_s=-1/2

n=1; l=0; m₁=0;m_s=1/2

e cuối cùng của X(Z=30) có 4 số lượng tử:

n=3; l=2; m₁=0;m_s=+1/2

n=4; l=0; m₁=0;m_s=-1/2

n=3; l=2; m₁=2;m_s=-1/2

n=4; l=0; m₁=0;m_s=+1/2

Vị trí của X 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³:

Chu kỳ 3; phân nhóm VB

Chu kỳ 4; phân nhóm VB

Chu kỳ 3; phân nhóm VA

Chu kỳ 4; phân nhóm VA

Cấu hình e hóa trị của ion Fe²⁺

3d6 (có e độc thân)

3d6 (không có e độc thân)

3d4 4s2 (không có e độc thân)

3d4 4s2 (có e độc thân)

Trong cấu tạo nguyên tử của hầu hết các nguyên tử gồm các hạt:

electron, nơtron, proton

electron, proton

proton, nơtron

electron, nơtron

Electron 3p¹ứng với những giá trị nào của 4 số lượng tử:

n= 3, l = 0, ml= 0, ms= -1/2

n= 3, l = 1, ml= 3, ms= -1/2

n= 3, l = 1, ml= 2, ms= 1/2

n= 3, l = 1, ml= -1, ms= 1/2

Ion Cl^- có A = 35, Z = 17. Tính số proton, nơtron, electron lần lượt có trong ion Cl^-

18, 18, 35

35, 17, 18

17, 18, 18

16, 17, 18

10.

Chọn trường hợp đúng: Tên các obitan ứng với n = 5, l = 2 ; n = 4, l = 3; n = 3, l = 0 lần lượt là

5d, 4f, 3s

5p, 4d, 3s

5s, 4d, 3p

5d, 4p, 3s

11.

Hạt nào sau đây không tích điện

electron

nơtron

proton

electron, nơtron, proton

12.

Khối lượng nguyên tử của ²⁴Mg =39,8271.10^-27 kg. Cho biết 1 đvC = 1,6605.10^-27g. Khối lượng nguyên tử của ²⁴Mg tính theo đvC bằng:

23,985 đvC

66,133 đvC

24,000 đvC

23,985.10-3 đvC

13.

Đồng vị là các dạng của cùng nguyên tố hóa học có cùng số ............ trong hạt nhân nguyên tử nhưng có ............ khác nhau vì có chứa số ............ khác nhau

proton, nơtron, electron

proton, số khối, nơtron

electron, số khối, nơtron

electron, nơtron, số khối

14.

Phát biểu nào dưới đây đúng cho ⁷Li?

7Li có số khối là 7,016

7Li có nguyên tử khối là 7,016

7Li có khối lượng nguyên tử là 7,016 g

7Li có khối lượng nguyên tử là 7,016 đvC

15.

Phát biểu nào dưới đây không đúng cho ²⁰⁶₈₂Pb?

Số điện tích hạt nhân là 82

Số nơtron là 124

Số proton là 124

Số khối là 206

16.

Cấu hình electron của ion X2+ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

Chu kì 4, nhóm IIA

Chu kì 4, nhóm VIIIB

Chu kì 4, nhóm VIIIA

Chu kì 3, nhóm VIB

17.

Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : (n-1)d⁵ ns¹ (trong đó n ≥ 4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

Chu kì n, nhóm IB

Chu kì n, nhóm IA

Chu kì n, nhóm VIA

Chu kì n, nhóm VIB

18.

Cấu trúc e hóa trị của

Ti (Z=22) 4s²

Sr (Z=38) 5s²4p¹⁰

Ion Br- (Z=35) 4s²4p⁶

Ion Sn2+ (Z=50) 3d²4s²

19.

Cấu hình e của X (Chu kỳ 4, phân nhóm VIB )

...3s2 3p6 3d4 4s2

...3s2 3p6 3d5 4s1

...3s2 3p6 4s2 4p4

...3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

20.

Công thức e của Cu²⁺ (Z=29) là

...3s2 3p6 3d8 4s1

...3s2 3p6 3d10 4s0

...3s2 3p6 3d9 4s0

...3s2 3p6 3d7 4s2

21.

Câu 21: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn cho biết giá trị nào sau đây?

A. Số electron hóa trị

B. Số proton trong hạt nhân.

C. Số electron trong nguyên tử.

D. B và C đúng.

22.

Câu 22: 4 số lượng tử nào cho dưới đây là không phù hợp

A. n=7, l=3, m_l=-3, m_s=-1/2

B. n=3, l=2, m_l=-1, m_s=1/2

C. n=4, l=1, m_l=+1, m_s=1/2

D. n=3, l=3, m_l=+1, m_s=-1/2

23.

Câu 23: Phát biểu nào dưới đây là đúng

A. Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là đồng vị.

B. Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể khác nhau về số nơtron, đó là hiện tượng đồng vị.

C. Các nguyên tử có số khối như nhau, song số proton của hạt nhân lại khác nhau được gọi là các chất đồng vị.

D. Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí, hóa học.

24.

Câu 24: Chọn phát biểu sai:

A. Số lượng tử từ m_l có các giá trị từ – n đến n

B. Số lượng tử phụ l có các giá trị từ 0 đến n – 1

C. Số lượng tử chính n xác định kích thước của ocbitan nguyên tử

D. Số lượng tử phụ l xác định cấu hình và tên của ocbitan nguyên tử

25.

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố A có 7 electron phân lớp s, vậy A có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

26.

Câu 28: Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

B. 1s2 2s2 2p3 3s2 3p3

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

27.

Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

Độ âm điện tăng dần.

Tính bazơ của các hidroxit tăng dần.

Tính kim loại tăng dần.

Tính phi kim giảm dần.

28.

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰ 4s¹. Vậy trong bảng tuần hoàn, vị trí của X thuộc:

Chu kì 4, nhóm IB.

Chu kì 4, nhóm IA.

Chu kì 4, nhóm VIA.

Chu kì 4, nhóm VIB.

29.

Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: (n-1)d⁵ns¹ (trong đó n ≥ 4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

Chu kì n, nhóm IB.

Chu kì n, nhóm IA.

Chu kì n, nhóm VIA.

Chu kì n, nhóm VIB.

30.

Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : (n-1)d⁵ ns¹ (n ≥ 4). Số electron độc thân có trong nguyên tử?

31.

Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính chất nào của các nguyên tố không biến đổi tuần hoàn?

Số khối

Số electron ngoài cùng

Độ âm điện

Năng lượng ion hóa.

32.

Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron hóa trị là 3d³ 4s²?

Chu kì 4, nhóm VA.

Chu kì 4, nhóm VB.

Chu kì 4, nhóm IIA.

Chu kì 4, nhóm IIIB

33.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

Các nguyên tố s.

Các nguyên tố p.

Các nguyên tố s và các nguyên tố p.

Các nguyên tố d.

34.

Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.

Vỏ nguyên tử có electron 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

Nguyên tố hóa học này là một phi kim.

35.

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là

NH₄Cl

HCl

H₂O

NH₃

36.

Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

Cộng hoá trị không phân cực

Hydro

Cộng hoá trị phân cực

ion

37.

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Cộng hoá trị không phân cực

Hydro

Cộng hoá trị phân cực

ion

38.

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₄, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

39.

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

NaF

CO₂

CH₄

H₂O

40.

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

Hydro

Cộng hóa trị có cực

ion

Cộng hóa trị không cực

41.

Chọn câu sai. Liên kết Cl – O trong dãy các ion ClO^-, ClO₂^-, ClO₃^-và ClO₄^- có độ dài tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42 A⁰. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:

Độ bền ion tăng dần

Năng lượng liên kết tăng dần

Tính bền của các ion giảm dần

Bậc liên kết tăng dần

42.

Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là:

Tính không bão hòa và không định hướng

Có độ không phân cực cao hơn

Có mặt trong đa số hợp chất hóa học

Câu a và b đều đúng

43.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

Sự góp chung các electron độc thân

Sự cho – nhận cặp electron hóa trị

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do

44.

Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

NaCl, H2O, KCl, CsF

KF, NaCl, NH3, HCl

NaCl, KCl, KF, CsF

CH4, SO2, NaCl, KF

45.

Chọn trường hợp đúng: Trong các loại liên kết sau, liên kết nào có năng lượng liên kết nhỏ nhất:

Ion

Cộng hóa trị

Van der Waals

Hydrogen

46.

Chọn phát biểu đúng:

Hợp chất có chứa F, O luôn luôn cho liên kết hydro

Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi của hợp chất

Hợp chất tạo được liên kết hydro với nước luôn luôn hòa tan với nước theo bất kì tỉ lệ nào

Liên kết hydro chỉ có khi hợp chất ở thể rắn

47.

Trong các liên kết cộng hóa trị sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, liên kết ít bị phân cực nhất là

H-F

H-I

H-Cl

H-Br

48.

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Các liên kết Hidro và Van der Waals là liên kết yếu, nội phân tử

Các liên kết cộng hóa trị và ion có bản chất điện

Liên kết hidro liên phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng

Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ

49.

Phân tử NH₃ có kiểu liên kết:

Cộng hóa trị

ion

Cho – nhận

Cộng hóa trị phân cực

50.

Hai nguyên tử tham gia liên kết có hiệu độ âm điện nằm trong khoảng từ 0 đến nhỏ hơn 0,4 hình thành?

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị phân cực

51.

Liên kết hóa học được hình thành từ hai nguyên tử X (có Z = 7) thuộc loại?

Liên kết hydro

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

52.

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái sang phải

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần

Bán kính nguyên tử giảm dần, năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần

Bán kính nguyên tử giảm dần, năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

53.

Hai nguyên tử tham gia liên kết có hiệu độ âm điện > 1,7 thì hình thành

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phâ

54.

Hai nguyên tử tham gia liên kết có hiệu độ âm điện nằm trong khoảng từ 0 đến dưới 1,7 thì hình thành

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết ion

Liên kết hydro

55.

Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:

–2 và –1.

1– và 2–.

6+ và 7+.

+6 và +7.

56.

Liên kết trong phân tử HNO₃ là :

Liên kết CHT phân cực (3).

Liên kết ion (2).

Liên kết cho – nhận (1).

Cả (1) và (3).

57.

Liên kết trong phân tử K₂SO₄ là những liên kết nào khi các nguyên tử đều ở trạng thái c bản.

Liên kết cộng hóa trị phân cực (1).

Liên kết cho–nhận (3).

Liên kết ion (2).

Cả (1) , (2) , (3).

58.

Cho các hợp chất và ion sau : NH₄⁺ (1) , SO₃ (2) , SO₄^2- (3) , MgO(4) , HNO₃ (5). Các phân tử và ion có liên kết cho–nhận là :

(1),(4)

(2),(3),(5)

(1),(2),(3),(5)

(1),(2),(3).

59.

Trong phân tử CO có :

1 liên đôi.

1 liên kết ba.

1 liên kết CHT và 2 liên kết cho–nhận.

2 liên kết CHT và 1 liên kết cho–nhận.

60.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố là ns²np⁵. Liên kết của nguyên tố này với hiđro thuộc loại liên kết nào?

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết cho–nhận.

61.

Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

C2H4; C2H6.

CH4; C2H6.

C2H4; C2H2.

CH4; C2H2.

62.

Công thức cấu tạo nào viết sai (₁H; ₆C; ₇N; ₈O; ₁₇Cl) :

H-Cl-O

O=C=O

H-C≡N

N≡N.

63.

Công thức phức chất ứng với tên gọi theo danh pháp IUPAC “Kali hexacyanoferat (II)”

K3[Fe(CN)6]

K4[Fe(CN)6]

K3[Fe(CN)4]

K4[Fe(CN)4]

64.

Gọi tên theo danh pháp IUPAC ứng với công thức Na₂[Be(OH)₄]

Natri tetrahydroxo berilat (II)

Dinatri tetrahydroxyd beri (II)

Natri tetrahydroxyd berilat (II)

Dinatri tetrahydroxo beri (II)

65.

Công thức phức chất ứng với tên gọi theo danh pháp IUPAC “Pentaamminsunfatocoban (III) bromua”

[Co(NH3)5SO4]Br3

Br[Co(NH3)5SO4]

[Co(NH3)5SO4Br]2-

[Co(NH3)5SO4]Br

66.

Gọi tên theo danh pháp IUPAC ứng với công thức [Ag(NH₃)₂][Ag(CN)₂]

Diammin bạc (I) dicyano bạc (I)

Diammin bạc (I) dicyano argentat (II)

Diammin bạc (I) dicyano bạc (II)

Diammin bạc (I) dicyano argentat (I)

67.

Gọi tên theo danh pháp IUPAC ứng với công thức [Cr(NH₃)₆]Cl₃

Hexaammincrom (III) clorua

Hexaammincromat (III) clorua

Hexaamoniac cromat (III) clorua

Hexaammincrom (III) cloro

68.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Hằng số không bền là nghịch đảo của Hằng số bền

Phức có hằng số không bền càng nhỏ thì phức càng kém bền

Phức có hằng số không bền càng lớn thì phức càng kém bền

Dựa vào hằng số bền có thể khảo sát khả năng cạnh tranh tạo phức

69.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào có cầu ngoại mang điện tích dương?

K2[CuCl3]

[Mn(H2O)6]SO4

[Co(NH3)3(NO3)3]

[Pt(NH3)2Cl2]

70.

Xác định hóa trị của ion trung tâm trong phức chất sau đây [Co(NH₃)₅CO₃]Cl

III

71.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào là phức anion?

[Mn(H2O)6]SO4

[Pt(NH3)4Cl2]

[Ag(NH3)2]Cl

K2[PtCl6]

72.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào là phức cation?

[Ni(CO)4]

(NH4)3[Cr(NSC)6]

[Co(H2O)5Cl]SO4

K2[HgI4]

73.

Theo danh pháp gọi tên phức chất, tên gọi “cacbonato” đang chỉ phối tử anion nào?

CN^-

SCN

CO₃^₂-

NO^2-

74.

Theo danh pháp gọi tên phức chất, tên gọi “cacbonato” đang chỉ phối tử anion nào?

CO₃^2-

CN^-

NO₂^-

SCN^-

75.

Cho phức chất: [Co(NH₃)₂Br₂]Br. Tên gọi của thành phần in đậm trong phức chất là gì?

dibromua

bromua

bromo

dibromo

76.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào là phức trung hòa?

[Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2][Ag(CN)2]

[Co(H2O)5Cl]SO4

(NH4)2[CuCl4]

77.

Thành phần nào sau đây là thành phần cầu nội phức của phức chất?

Ion trung tâm và phối tử

Cầu ngoại và ion trung tâm

Cầu nội và phối tử

Tất cả đều đúng

78.

Xác định hóa trị của ion trung tâm trong phức chất sau đây Ca₂[Fe(CN)₆]

III

79.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào là phức anion?

(NH4)3[Cr(NSC)6]

[Cr(NH3)6](NO3)3

[Co(NH3)3(NO3)3]

[Pt(NH3)2]Cl2

80.

Quan sát các phức chất sau đây, phức chất nào là phức cation?

[Ag(NH3)2]Cl

[Pt(NH3)2C2O4]

[Pt(NH3)2Cl2]

K3[Fe(CN)6]

81.

Theo danh pháp gọi tên phức chất, tên gọi “thiosunfato” đang chỉ phối tử anion nào?

SO3 2-

S2O3 2-

NO2-

SO4 2-

82.

Cho phức chất: [PtEn(NH₃)₂NO₂Cl]SO₄. Tên gọi của thành phần in đậm trong phức chất là gì?

amin

amid

ammin

Cả 3 đều đúng

83.

Hợp chất nào sau đây là phức của Sắt?

Hemoglobin

Chlorophyl

Insulin

Vitamin B12

84.

Hợp chất nào sau đây là phức của coban?

Hemoglobin

Chlorophyl

Insulin

Vitamin B12

85.

Hợp chất nào sau đây là phức của Magie?

Hemoglobin

Chlorophyl

Insulin

Vitamin B12

86.

Hợp chất nào sau đây là phức của Magie?

Hemoglobin

Chlorophyl

Insulin

Vitamin B12

87.

Phức chất nào sau đây là một Coban Amin?

Cis Platin

Auranophin

Vitamin B12

Insulin

88.

Phân loại và đọc tên phức chất sau đây [Co(NH₃)₆]Cl₃

Phức trung hòa, HexaamminCoban (III) Cloro

Phức cation, HexaamminCoban (III) Clorua

Phức cation, HexaamminCoban (III) Cloro

Phức trung hòa, HexaamminCoban (III) Clorua

89.

Thuốc chống Ung thư Cis Platin có Danh pháp là Cis-điamminđicloroPlatin(II). Vậy trong cấu trúc của nó có:

1 phối tử NH3 và 1 phối tử Cl

2 phối tử NH3 và 2 phối tử Cl

1 phối tử NH3 và 2 phối tử Cl

2 phối tử NH3 và 1 phối tử Cl

90.

Cho Phức chất: [Co(NH₃)₂Cl₂]Cl. Tên gọi của thành phần in đậm trong Phức chất là gì?

đicloro

điclorua

monoclorua

monocloro

91.

Cho Phức chất: [Co(NH₃)₂Cl₂]Cl. Tên gọi của thành phần in đậm trong Phức chất là gì?

đicloro

điclorua

clorua

cloro

92.

Cho Phức chất: K₄[Fe(CN)₆]. Tên gọi của thành phần in đậm trong Phức chất là gì?

Đikali

Trikali

Kali

Tetrakali

93.

Theo danh pháp gọi tên Phức chất, Phối tử trung hòa NH₃ được gọi là?

Amoni

Amoniac

Amin

Ammin

94.

Theo danh pháp gọi tên Phức chất, Phối tử trung hòa H₂O được gọi là?

Nước

Water

Aqua

Đihydroxy

95.

∆H⁰ ₂₉₈ ghi trong các phản ứng sau:

MgO(r) + CO₂(k) = MgCO₃(r) ∆H⁰ ₂₉₈ = a (kJ)

2H₂(k) + O₂(k) = 2H₂O(l) ∆H⁰₂₉₈ = b (kJ)

H₂(k) + 1/2O₂(k) = H₂O(l) ∆H⁰₂₉₈ = c (kJ)

Nhiệt tạo thành:

Tất cả đều đúng

96.

Phản ứng nhiệt phân của đá vôi: CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂(k) có: ∆H⁰₂₉₈ = 42,6 kcal và ∆S⁰₂₉₈= 38,4 cal/mol.K. Giả sử ∆H⁰, ∆S⁰ đều không thay đổi theo nhiệt độ. Tính ∆G⁰ phản ứng ở 1500⁰C, phản ứng có xảy ra ở nhiệt độ này không?

97.

Tính H của phản ứng: Al₂O₃(r) + 3SO₃(k) → Al₂(SO₄)₃(r) ở 298⁰K biết nhiệt sinh của các chất như sau: Al₂O₃(r): -399,09(kcal); SO₃(k): -94,45 (kcal); Al₂(SO₄)₃(r): -820,98 (kcal)

+138,54(kcal)

-138,54(kcal)

-1314,52 (kcal)

-327,44(kcal)

98.

Chọn câu đúng: Phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C (gr)  4Fe (r) + 3CO₂(k) có ∆H = 467,9 kJ; ∆S = 560,3 J/K

Phản ứng thu nhiệt, giảm entropy

Phản ứng tỏa nhiệt, tăng entropy

Phản ứng xảy ra với T > 835⁰K

Phản ứng xảy ra khi t0 > 835⁰C

99.

Tính H của phản ứng:

C₂H₄(K) + H₂(K) → C₂H₆(K) ở 298⁰K

biết nhiệt sinh của các chất như sau: C₂H₄(K): + 52,30(kJ/mol); C₂H₆(K): -84,68 (kJ/mol)

-32,38 (kJ/mol)

-136,98 (kJ/mol)

+ 52,30(kJ/mol)

không xác định

100.

Trong công thức H = U + PV. H là kí hiệu:

enthalpy

công

entropy

năng lượng tự do

101.

Nhiệt tỏa ra hay thu vào khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền vững được gọi là:

Nhiệt sinh

nhiệt cháy

nhiệt lượng

nhiệt phản ứng

102.

Khử 40 g sắt (III) oxit bằng nhôm giải phóng 213,15 kJ. Đốt cháy 5,4 g nhôm giải phóng 167,3 kJ. Tính ∆H⁰ ₂₉₈ (kJ/mol) của Fe₂O₃(r)

-820,4

-852,4

820,4

380,45

103.

Nhiệt sinh của một đơn chất bền ở điều kiện chuẩn:

100 (kJ/mol)

0 (kJ/mol)

10 (kJ/mol)

không xác định

104.

Loại chất nào sau đây có entropi cao nhất tại 25⁰C

CH3OH (l)

MgCO3 (r)

CO (k)

Ni (r)

105.

Câu 106: Chọn biểu thức đúng

∆G = ∆H

∆G = ∆H - T

∆G = ∆H - T∆S

∆G = ∆S - T∆H

106.

Câu 107: Quá trình nào sau đây kèm theo sự tăng entropi?

Br2(l) → Br2(k)

2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k)

H2O(k) → H2O(l)

H2O(l) → H2O(r)

107.

Câu 108: Tính ∆H0 của phản ứng B → A, biết: C → A có ∆H1; D → C có ∆H2; D →B có ∆H3

∆H0 = ∆H1 + ∆H2 - ∆H3

∆H0 = - ∆H1 - ∆H2 + ∆H3

∆H0 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3

∆H0 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

108.

Câu 109: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Fe₂O₃(r) từ các dữ liệu sau:

Fe₂O₃(r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO₂(k) H⁰_298,S = -6,74 kcal

C(than chì) + O₂(k) → CO₂(k) H⁰ _298,S = -94,1 kcal

C(than chì) + 1/2O₂(k) → CO (k) H⁰_298,S = -26,42 kcal

-60,94 (kcal/mol)

60,94 (kcal/mol)

196,3 (kcal/mol)

-196,3 (kcal/mol)

109.

Câu 110: Tính S⁰ (J/mol.K) ở 25⁰C của phản ứng :

SO₂(k) + ½ O₂(k) = SO₄(k)

Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25⁰C của các chất SO₂(k) , O₂(k) và SO₃(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K)

-93,5

196

93,5

-196

110.

Câu 111: Cho phản ứng: A (r) → A (l) ở điều kiện tiêu chuẩn, có:

H > 0, S < 0

H < 0, S < 0

H > 0, S > 0

H < 0, S > 0

111.

Câu 112: Cho phản ứng có H > 0, S < 0 sẽ xảy ra ở nhiệt độ nào?

Không xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào

T > H/S

T < H/S

T = H/S

112.

Câu 113: Chiều của phản ứng được quyết định bởi?

H

G

S

T

113.

Câu 114: Phản ứng 2NO₂(k) ⇄ N₂O₄(k); ΔH = - 58,03kJ; ΔS = - 176,52kJ. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ nào?

Ở bất kỳ nhiệt độ nào

T = 239⁰

T > 239⁰

T < 239⁰

114.

Câu 115: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng: CH2=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃, biết E_C=C = 142,5 kcal/mol, E_H-H= 104,2kcal/mol, E_C-H = 99,0 kcal/mol, E_C-C= 78,0 kcal/mol

29,3 kcal

- 29,3 kcal

- 133,5 kcal

133,5 kcal

115.

Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂O

Biết ΔH⁰ của CH 4 , CO₂ và 2O lần lượt là - 74.58 kcal/mol, - 393,51 kcal/mol và - 285,84 kcal/mol

604,77 kcal

– 604,77 kcal

- 890,61 kcal

890,61 kcal

116.

Cho phản ứng: 2Al(r) + 3Cl₂ (k) ⇄ 2AlCl₃(r). Tính ΔS ⁰₂₉₈, biết S⁰ của Al, Cl₂ và AlCl₃ lần lượt là 28,3 cal/K.mol, 222,86 cal/K.mol và 110,7 cal/K.mol

503,78 cal/K

– 503,78 cal/K

– 140,46 cal/K

140,46 cal/K

117.

Cho phản ứng: CaCO₃ (r) ⇄ CaO(r) + CO₂ (k). Tìm T để phản ứng đạt trạng thái cân băng, biết H_Pu = 42,4 kcal và S⁰ = 38,4 cal/K.

1,1042⁰K

0,9057⁰K

905,66⁰K

1104,17⁰K

118.

Tính H, S, G ở điều kiện tiêu chuẩn?

H = 328,8 kJ/mol; S = 156,725 J/mol.K; G = 282095,95 J/mol

H = 86,98 kJ/mol; S = 156,725 J/mol.K; G = 40261.05 J/mol

H = 328,8 kJ/mol; S = 70,57 J/mol.K; G = 307770.14 J/mol

H = 86,98 kJ/mol; S = 70,57 J/mol.K; G = 65950,14 J/mol

119.

Cho phản ứng: H₃C–CH₃ (k) → 2C (k) + 6H (k), có H_Pư = 2826,1 kJ, E_C-H = 415,8 kJ/mol. Tính E_C-C ?

331,3 kJ/mol

2410,2 kJ/mol

– 331,3 kJ/mol

– 2410,2 kJ/mol

120.

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) → 2NH₃ (k), có H_Pư= - 92,22 kJ, E_N=N = 945 kJ/mol, E_H-H = 436 kJ/mol. Tính E_N-H ?

2345,22 kJ/mol

390,87 kJ/mol

– 390,87 kJ/mol

781,74 kJ/mol

121.

Cho E_C=C = 812 kJ/mol, E _C-C= 347 kJ/mol, E_C-Cl = 339 kJ/mol, E_Cl-Cl = 242,7. Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn của phản ứng sau:

- 405,6 kJ/mol

405,6 kJ/mol

368,7 kJ/mol

- 368,7 kJ/mol

122.

Cho phản ứng: N₂(k) + O₂(k) → 2NO (k), có E_N=N = 941,4 kJ/mol, E_O=O = 498,7 kJ/mol, E_N=O = 629,7 kJ/mol. Tính ΔH của phản ứng?

- 180,7 kJ

810,4 kJ

180,7 kJ

- 810,4 kJ

123.

Cho phản ứng: N₂O₄(k) Δ 2NO₂(k), có ΔH_N2O4= 2,31 kcal/mol, ΔH_NO2 = 8,09 kcal/mol, S_N2O4 = 72,73 cal/K.mol, S_NO2 = 57,46 cal/K.mol. Ở nhiệt độ là 0oC thì phản ứng xảy ra theo chiều nào?

Thuận

Nghịch

Không xác định

Cân bằng

124.

Phát biểu nào sau đây là đúng về Nhiệt Động học?

Nhiệt động học nghiên cứu những quy luật chuyển hóa giữa các dạng năng lượng khác nhau

Cơ sở của nhiệt động học là hai nguyên lí được rút ra từ cuộc sống con người

Nhiệt động học hóa học sử dụng những kết quả nghiên cứu của nhiệt động học vào hóa học để tính toán về biến đổi năng lượng trong các phản ứng và rút ra một số đại lượng để xét đoán chiều hướng của một phản ứng hóa học

Tất cả đều đúng

125.

Kí hiệu nào sau đây là Entanpy (Hiệu ứng nhiệt, Nhiệt phản ứng)?

ΔH

ΔS

ΔG

ΔU

126.

Tùy thuộc bản chất của phản ứng mà nhiệt phản ứng được gọi là

Sinh nhiệt – Nhiệt tạo thành H s

Nhiệt cháy – Nhiệt đốt cháy, Thiêu nhiệt H c

Tất cả đều đúng

Nhiệt phân hủy – Nhiệt nguyên tử hóa, Nhiệt phá vỡ liên kết

127.

.......................... là hệ chỉ trao đổi năng lượng với môi trường ngoài nhưng không trao đổi vật chất với môi trường ngoài.

Hệ đóng

Hệ mở

Hệ cô lập

Hệ đoản nhiệt

128.

.............................. có tính chất không đồng nhất trong đó các phần khác nhau của hệ được phân chia với nhau bằng bề mặt vật lý.

Hệ vật lí

Hệ dị thể

Hệ hóa học

Hệ đồng thể

129.

.............................. là biến đổi mà các trạng thái trung gian của hệ trải qua được xem như do các quá trình cân bằng.

Quá trình mở

Quá trình đóng

Quá trình thuận nghịch

Chu trình

130.

............................. là biến đổi được thực hiện trong điều kiện không có sự trao đổi nhiệt lượng giữa hệ với môi trường ngoài.

Biến đổi đẳng áp

Biến đổi đoạn nhiệt

Biến đổi đẳng nhiệt

Biến đổi đẳng tích

131.

Phát biểu nào sau đây không đúng với Nguyên lý thứ nhất nhiệt động học?

Năng lượng tự nhiên sinh ra, không tự nhiên mất đi mà chuyển từ dạng này sang dạng khác

Năng lượng của một hệ cô lập luôn luôn được bảo toàn

Không thể có động cơ vĩnh cửu loại I

Tồn tại một hàm trạng thái U gọi là nội năng

132.

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

N₂(k) + 3H₂(k)  2NH₃(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Tăng lên 8 lần

Tăng lên 6 lần

Tăng lên 2 lần

Giảm đi 2 lần

133.

Cho cân bằng phản ứng:

2SO₂(k) + O₂(k) <=> 2SO₃(k).

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, phát biểu nào sau đây là đúng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

134.

Cho cân bằng phản ứng: N₂ (k) + 3H₂(k) <=> 2NH₃ (k); phản ứng là thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học sẽ không bị chuyển dịch khi

Thay đổi nồng độ N2

Thêm xúc tác là Fe

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nhiệt độ

135.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO(k)+H₂O(k)<=> CO₂(k)+ H₂(k)

Trong các yếu tố sau: tăng nhiệt độ (1); thêm một lượng nước (2); thêm một lượng H₂(3); tăng áp suất chung của hệ (4); dùng chất xúc tác (5). Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

1, 2, 4

1, 4, 5

2, 3, 4

1, 2, 3

136.

Cho cân bằng 2SO₂(k) + O₂(k) <=> 2SO₃(k), có H > 0, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nếu

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất

100 %

hoá vô cơ 1

Total questions: 136

Worksheet time: 1hrs 8mins

Similar Resources on Wayground