Free Printable Hóa PT

Worksheets

Hóa PT

Total questions: 75

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Câu 1. Hóa phân tích là một ngành khoa học dùng phương pháp hóa học để xác định:

A. Cấu trúc hóa học

B. Thành phần hóa học

C. Hàm lượng chất hóa học

D. Thành phần và hàm lượng của các chất.

Câu 2. Phân tích định lượng là:

A. Định danh, xác định thành phần chất khảo sát

B. Xác định hàm lượng chất khảo sát

C. Định danh và xác định hàm lượng

D. Tất cả đều đúng.

Câu 3. Hóa phân tích đóng vai trò quan trọng trong sự phát triển của môn khoa học:

A. Y dược học

B. Địa chất

C. Khoáng vật học

D. Tất cả các câu trên.

Câu 4. Trong ngành Dược, Hóa phân tích giúp giải quyết các vấn đề:

A. Nghiên cứu các phương pháp bào chế thuốc

B. Tối ưu hóa các quá trình tổng hợp thuốc

C. Xác định hàm lượng thuốc có trong chế phẩm

D. Tất cả đều đúng

Câu 5. Nồng độ phần trăm C% (kl/kl) được biểu thị:

A. Số gam chất tan/100mL dung dịch

B. Số mg chất tan/100mL dung dịch

C. Số gam chất tan/100g dung dịch

D. Số mg chất tan/100g dung dịch

Câu 6. Nồng độ phần trăm C% (tt/kl) được biểu thị:

A. Số gam chất tan/100mL dung dịch

B. Số mL chất tan/100mL dung dịch

C. Số gam chất tan/100g dung dịch

D. Số mL chất tan/100g dung dịch

Câu 7. Phương pháp phân tích khối lượng dựa vào sự cân chính xác:

A. Khối lượng của chất rắn cần xác định

B. Khối lượng đơn chất được tách ra từ một hỗn hợp rắn

C. Khối lượng hợp chất có thành phần không đổi

D. Khối lượng của chất rắn cần xác định hoặc thành phần của nó được tách ra ở dạng tinh khiết hay hợp chất có thành phần xác định

Câu 8. Phương pháp phân tích thể tích được sử dụng rộng rãi vì:

A. Ít tốn thời gian, ít tốn kém, kỹ thuật đơn giản

B. Ít tốn thời gian, ít tốn kém, kỹ thuật đơn giản, chính xác

C. Nhanh, tiện lợi, chính xác và có thể tự động hóa

D. Tiện lợi, kỹ thuật đơn giản, ít tốn kém và có thể tự động hóa.

Câu 9. Phương pháp hóa học phân tích định tính là phương pháp dựa trên:

A. Các tính chất vật lý của mẫu kiểm nghiệm

B. Đo phổ hấp thụ nguyên tử, phân tử

C. Các phản ứng hóa học

D. Soi tinh thể dưới kính hiển vi

10.

Câu 10. Phân tích ướt là phương pháp tiến hành với:

A. Dung dịch

B. Chất rắn

C. Dung dịch bằng đường lối khô

D. Cả dung dịch và chất rắn

11.

Câu 11. Phân tích riêng biệt là phân tích:

A. Xác định một ion bằng phản ứng đặc trưng

B. Xác định một ion bằng thuốc thử đặc hiệu

C. . Xác định ion bằng thuốc thử nhóm

D. Xác định một nhóm ion bằng thuốc thử đặc hiệu

12.

Câu 12. Các phản ứng hóa học dùng trong phân tích định tính phải thỏa những điều kiện nào sau đây?

A. Đặc sắc

B. Phải đặc hiệu

C. Phải nhạy

D. Cả A, B, C đều đúng

13.

Câu 13. Mục đích hóa phân tích định lượng là:

A. Xác định công thức phân tử của chất trong mẫu thử

B. Xác định khối lượng phân tử của chất trong mẫu thử

C. Xác định hàm lượng của chất trong mẫu

D. Tất cả câu trên đều đúng

14.

Câu 14. Cho các bước tiến hành thí nghiệm như sau:

1. Tiến hành phản ứng kết tủa 2. Hòa tan dung dịch

3. Lọc tách tủa 4. Cân 5. Lấy mẫu, cân 6. Sấy, nung 7. Rửa tủa

Trình tự thao tác đúng (tính từ trái sang phải) trong phương pháp phân tích khối lượng Clorid trong mẫu muối khan là:

A. 4-2-1-3-7-6-5

B. 5-2-1-7-4-6-3

C. 4-1-3-7-5-6-2

D. 5-2-1-3-7-6-4

15.

Câu 14. Trong phân tích định lượng để xác định độ ẩm của nguyên liệu người ta thường dùng phương pháp phân tích nào?

A. Phương pháp kết tủa

B. Phương pháp thể tích

C. Phương pháp hóa học

D. Phương pháp bay hơi

16.

Câu 15. Việc chuẩn độ được thực hiện bằng cách thêm ......... vào dung dịch phân tích cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Từ điền vào chỗ trống là:

A. Dung dịch chuẩn

B. Chất cần xác định

C. Chất gốc

D. Thuốc thử

17.

Câu 16 Đặc điểm của dung dịch chuẩn:

A. Bền, có công thức xác định

B. Không bị hút ẩm, khối lượng phân tử khá lớn

C. Bền, phản ứng nhanh, hoàn toàn và phản ứng chọn lọc đối với mẫu.

D. Bền, phản ứng nhanh, hoàn toàn, phản ứng hóa học chọn lọc và có nồng độ xác định.

18.

Câu 17 Chất chỉ thị là chất:

A. Tạo kết tủa tại điểm tương đương

B. Thay đổi màu sắc ở lân cận điểm tương đương

C. Thay đổi tín hiệu ở lân cận điểm tương đương

D. Thay đổi tín hiệu tại điểm tương đương.

19.

Câu 18.Trong phép chuẩn độ acid mạnh bằng bazơ mạnh, ví dụ chuẩn độ HCl bằng NaOH tại điểm tương đương, giá trị pH khoảng nào?

A. pH<7

B. pH>7

C. pH=7

D. pH=14

20.

Câu 5. Trong một phép chuẩn độ, buret chứa dung dịch NaOH 0,1N, bình nón chứa dung dịch HCl và 2 giọt phenolphtalein. Chuẩn độ cho tới khi dung dịch trong bình nón chuyển màu như thế nào?

A. Không màu- hồng

B. Hồng - không màu

C. Đỏ - vàng

D. Vàng - đỏ

21.

Câu 6. Điểm tương đương là:

A. Là thời điểm mà lượng thuốc thử phản ứng tương đương hóa học

B. Là thời điểm mà lượng thuốc thử phản ứng tương đương hóa học với lượng chất cần xác định

C. Là thời điểm mà ở đó, chất chỉ thị có những biến đổi màu.

D. Tất cả đều sai.

22.

Câu 7. Điểm kết thúc là:

A. Là thời điểm mà ở đó, chất chỉ thị có những biến đổi màu

B. Là thời điểm mà lượng thuốc thử phản ứng tương đương hóa học

C. Là thời điểm giúp ta biết được kết thúc sự chuẩn độ

D. Là thời điểm mà ở đó, chất chỉ thị có những biến đổi màu, giúp ta biết được kết thúc sự chuẩn độ.

23.

Câu 8. Nguyên tắc chung của phương pháp phân tích thể tích là gì?

A. Là một phương pháp định lượng hóa học dựa vào thể tích thuốc thử dùng để phản ứng

B. Là một phương pháp định lượng hóa học dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng

C. Là một phương pháp định lượng hóa học dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác dung dịch cần xác định.

D. Tất cả đều sai.

24.

Câu 9. Trong phép chuẩn độ dung dịch CH₃COOH bằng NaOH 0,1N tại điểm tương trong dung dịch có những chất tan nào, giá trị pH khoảng nào?

A. CH₃COOH, CH₃COONa, pH>7

B. CH₃COOH, CH₃COONa, pH<7

C. CH₃COONa, pH>7

D. CH₃COONa, pH<7

25.

Câu 1. Khi định tính cation Fe²⁺với thuốc thử Na₂CO₃ sẽ có hiện tượng?

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh, để lâu hóa thành màu nâu đỏ

B. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ, để lâu hóa thành màu xanh

C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, tan trong Na₂CO₃ dư

D. Xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong Na₂CO₃ dư

26.

Câu 2. Fe³⁺ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ cho sản phẩm:

A. FeCO₃ màu trắng

B. Fe(OH)₂ màu xanh nâu

C. Fe(OH)₃ màu nâu đỏ

D. Fe(OH)₃ màu xanh lục

27.

Câu 1: Phương pháp phân tích khô là:

A. Chất khảo sát và thuốc thử đều ở dạng rắn.

B. Chỉ có chất khảo sát ở dạng rắn

C. Chỉ có thuốc thử ở dạng rắn

D. A,B,C đều đúng

28.

Câu 3: Khi thực hiện kỹ thuật đun nóng, ta đặt dụng cụ chứa chất cần đun:

A. Trực tiếp trên ngọn lửa

B. Gián tiếp qua ngọn lửa

C. Gián tiếp qua lưới Ami-ăng

D. Không cần qua lưới Ami-ăng

29.

Câu 4: Khi ly tâm cần lưu ý:

A. Các ống phải có kích thuớc, hình dáng như nhau.

B. Không đổ dung dịch đầy ống

C. Phải cân bằng dung dịch trong ống

D. Cả A,B,C đều đúng.

30.

Câu 5: Khi ly tâm 1 ống, ống đối trọng được đặt;

A. Đối xứng với ống cần ly tâm qua trục quay.

B. Kế bên ống nghiệm cần ly tâm

C. Không cần đối xứng

D. Đối trọng hoặc không có cũng được

31.

Câu 6: Trong phép chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1N, có thể dùng chất chỉ thị nào?

A. Phenolphtalein

B. Methyl đỏ

C. Methyl da cam

D. A, B, C đều được

32.

Câu 9. Hãy chọn đáp án đúng nhất: Khi chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1N, ta tiến hành như sau:

A. Buret: NaOH, bình nón: HCl, 2 giọt methyl da cam, chuẩn độ đến khi bình nón xuất hiện màu cam thì dừng.

B. Buret: HCl, bình nón: NaOH, 2 giọt phenolphtalein, chuẩn độ đến khi bình nón xuất hiện màu hồng thì dừng

C. Buret: HCl, bình nón: NaOH, 2 giọt methyl đỏ, chuẩn độ đến khi bình nón xuất hiện màu đỏ thì dừng

D. Buret: NaOH, bình nón: HCl, 2 giọt phenolphtalein, chuẩn độ đến khi bình nón xuất hiện màu hồng thì dừng.

33.

Câu 10. Khi chuẩn độ dung dịch NH₄OH bằng dung dịch HCl 0,1N, tại điểm tương đương dung dịch trong bình nón chứa chất tan nào, pH khoảng nào?

A. NH₄Cl, HCl, pH>7

B. NH₄Cl, HCl, pH<7

C. NH₄Cl, pH=7

D. NH₄Cl, pH<7

34.

Câu 11. Mục đích hóa phân tích định lượng là:

A. Xác định công thức phân tử của chất trong mẫu thử

B. Xác định khối lượng phân tử của chất trong mẫu thử

C. Xác định hàm lượng của chất trong mẫu

D. Tất cả câu trên đều đúng

35.

Câu 12. Trong phân tích định lượng để xác định độ ẩm của nguyên liệu người ta thường dùng phương pháp phân tích nào?

A. Phương pháp kết tủa

B. Phương pháp thể tích

C. Phương pháp hóa học

D. Phương pháp bay hơi

36.

Câu 13. Trong chuẩn độ, thời điểm thuốc thử R cho vào vừa đủ để phản ứng hết với toàn bộ chất cần xác định X và thời điểm chất chỉ thị bắt đầu thay đổi tín hiệu được gọi tên tương ứng là:

A. Đều là điểm dừng

B. Đều là điểm tương đương

C. Điểm dừng - điểm tương đương

D. Điểm tương đương - điểm dừng

37.

Câu 14. Trong chuẩn độ, điểm dừng và điểm tương đương:

A. Luôn luôn trùng nhau

B. Thông thường trùng nhau

C. Luôn không trùng nhau

D. Thông thường không trùng nhau

38.

Câu 15. Khi dùng KMnO₄ để chuẩn độ H₂O₂ thì chất chỉ thị là:

A. Metyl đỏ

B. Metyl da cam

C. KMnO₄

D. H₂O₂

39.

Câu 16. Khi dùng AgNO₃ để chuẩn độ NaCl thì chất chỉ thị là:

A. NaCl

B. Metyl da cam

C. Quỳ tím

D. K₂CrO₄

40.

Câu 16. Hệ số H₂SO₄ trong phản ứng:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ à K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

41.

Câu 17. Khi dùng KMnO₄ để chuẩn độ FeSO₄ thì thực hiện trong môi trường:

A. HNO₃

B. HCl

C. H₂SO₄

D. NaOH

42.

Câu 18. Hệ số KMnO₄ trong phản ứng:

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ à MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

43.

Câu 19. Khi dùng KMnO₄ để chuẩn độ FeSO₄, tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, màu của dung dịch:

A. Không màu chuyển vàng

B. Không màu chuyển đen

C. Không màu chuyển hồng nhạt

D. Không màu chuyển xanh

44.

Câu 20. Khi dùng AgNO₃ để chuẩn độ NaCl với chất chỉ thị là K₂CrO₄ tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, màu của dung dịch:

A. Không màu chuyển vàng

B. Không màu chuyển đen

C. Không màu chuyển hồng nhạt

D. Không màu chuyển đỏ gạch

45.

Câu 1. Phương pháp hóa học phân tích định tính là phương pháp dựa trên:

A. Các tính chất vật lý của mẫu kiểm nghiệm

B. Đo phổ hấp thụ nguyên tử, phân tử

C. Các phản ứng hóa học

D. Soi tinh thể dưới kính hiển vi

46.

Câu 2. Phân tích ướt là phương pháp PTĐT tiến hành với:

A. Dung dịch

B. Chất rắn

C. Dung dịch bằng đường lối khô

D. Cả dung dịch và chất rắn

47.

Câu 3. Phân tích riêng biệt là phân tích:

A. Xác định một ion bằng phản ứng đặc trưng

B. Xác định một ion bằng thuốc thử đặc hiệu

C. Xác định ion bằng thuốc thử nhóm

D. Xác định một nhóm ion bằng thuốc thử đặc hiệu

48.

Câu 4. Các phản ứng hóa học dùng trong HHPTĐT phải thỏa những điều kiện nào sau đây?

A. Đặc sắc

B. Phải đặc hiệu

C. Phải nhạy

D. Cả A, B, C đều đúng

49.

Câu 5. Để xác định ion theo phương pháp “acid-base” người ta phân nhóm các anion và cation như sau:

A. 6 nhóm cation, 3 nhóm anion

B. 3 nhóm cation, 6 nhóm anion

C. 6 nhóm cation, 6 nhóm anion

D. 6 nhóm cation, 4 nhóm anion

50.

Câu 6. Hóa học phân tích định tính là môn học chuyên nghiên cứu về :

A. Tính chất của các chất

B. Sự biến đổi của các phản ứng hóa học

C. Các hiện tượng khi cho thuốc thử tác dung với các ion

D. Các phương pháp, các kỹ thuật, các thuốc thử, các phản ứng… để xác định thành phần cấu tạo của các chất

51.

Câu 7. Thuốc thử nhóm là:

A. Thuốc thử riêng biệt (thuốc thử đặc hiệu) cho một nhóm các ion

B. Thuốc thử có tác dụng giống nhau lên một nhóm các ion

C. Thuốc thử có tác dụng giống nhau lên một số các ion

D. A, B, C đều sai

52.

Câu 8. Phương pháp phân tích khô là:

A. Chất khảo sát và thuốc thử đều ở dạng rắn

B. Chỉ có chất khảo sát ở dạng rắn

C. Chỉ có thuốc thử ở dạng rắn

D. A, B, C đều đúng

53.

Câu 9. Phương pháp phân tích ướt là:

A. Tiến hành khảo sát chất cần phân tích trong dung dịch

B. Chất khảo sát ở dạng rắn

C. Thuốc thử ở dạng rắn

D. Chỉ thuốc thử ở dạng dung dịch

54.

Câu 10. Nhỏ 5 giọt dung dịch HCl 2N vào ống nghiệm chứa dung dịch Ag⁺ sau đó nhỏ từng giọt NH₄OH 2N vào thấy hiện tượng:

A. Xuất hiện kết tủa trắng

B. Không có hiện tượng

C. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan

D. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

55.

Câu 11. Ion Ag⁺tác dụng với Na₂CO₃ tạo tủa màu gì?

A. Đỏ

B. Vàng

C. Nâu đỏ

D. Trắng

56.

Câu 12. Khi để lâu, kết tủa Ag₂CO₃ có thể:

A. bị phân hủy thành Ag₂O có màu xám

B. bị phân hủy thành Ag

C. bị phân hủy thành Ag₂O có màu đen

D. không bị phân hủy

57.

Câu 13. Ag⁺tác dụng với thuốc thử KI sẽ có kết tủa màu:

A. Vàng đậm

B. Vàng nhạt

C. Vàng tươi

D. Vàng óng ánh

58.

Câu 14. Cation nhóm I gồm:

A. Ag⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺

B. Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

C. Ag⁺, Hg²⁺, Hg²⁺

D. Ag⁺, Pb²⁺, Fe²⁺

59.

Câu 15. Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I là:

A. H₂SO₄

B. H₃PO₄

C. H₂SO₄

D. HCl

60.

Câu 16. Ag⁺ tác dụng với K₂CrO₄ cho sản phẩm:

A. dung dịch Ag₂CrO₄ vàng nhạt

B. tủa Ag₂CrO₄ đỏ thẫm

C. tủa Ag₂Cr₂O₇ đỏ nâu

D. tủa Ag₂CrO₄ vàng tươi

61.

Câu 17. Tính tan của AgCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂ trong NH₄OH là:

A. Tất cả đều tan trong NH₄OH

B. Tất cả đều không tan trong NH₄OH

C. AgCl tan, còn PbCl₂ không tan, Hg₂Cl₂ tan rồi tạo tủa đen

D. Chỉ có PbCl₂ tan, còn lại ít tan

62.

Câu 18. Ion Pb²⁺ tạo muối PbSO₄ vừa tan trong H⁺ vừa tan trong OH^–do tính chất:

A. Pb²⁺ là ion có tính base

B. Pb²⁺ là ion có tính trung tính

C. Pb²⁺ là ion có tính lưỡng tính

D. Pb²⁺ là ion có tính acid

63.

Câu 19. Kết tủa PbCl₂ có tính chất:

A. Không tan trong NH₄OH

B. Tan trong NH₄OH

C. Không tan trong NH₄OH, tan trong H₂O nóng

D. Không tan trong H₂O nóng

64.

Câu 20. Hg₂Cl₂ có tính chất là:

A. Kết tủa trắng tan trong NH₄OH

B. Kết tủa trắng tan trong H₂O

C. Kết tủa trắng và tạo tủa đen khi tác dụng với NH₄OH

D. Tất cả đều sai

65.

Câu 21. Tính chất của PbI₂ là:

A. Tan trong NH₄OH

B. PbI₂ có màu vàng, khi đun nóng để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

C. Tan trong KI dư

D. Cả B, C đều đúng

66.

Câu 22. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. AgCl tan trong dung dịch NH₄OH do tạo phức [Ag(NH₃)₂]Cl

B. Hg₂Cl₂ không tan trong dung dịch NH₄OH

C. PbCl₂ không tan trong dung dịch NH₄OH

D. Hg₂Cl₂ hóa đen trong dung dịch NH₄OH

67.

Câu 23. Hiện tượng khi cho ion Pb²⁺ tác dụng với thuốc thử amoni sunfua hoặc hydro sunfua là:

A. Tủa màu đen

B. Tủa màu trắng

C. Tủa màu nâu đỏ

D. Tủa màu vàng

68.

Câu 24. Kết tủa PbCrO₄ có tính chất:

A. tan trong HNO₃

B. tan trong NaOH

C. không tan trong CH₃COOH

D. Tất cả đều đúng

69.

Câu 25. Chất nào sau đây không phải là thuốc thử đặc trưng của ion Pb²⁺?

A. K₂CrO₄

B. KI

C. Na₂CO₃

D. NaNO₃

70.

Câu 26. Cation Pb²⁺khi tác dụng với từng chất trong cặp thuốc thử nào sau sẽ cho hiện tượng giống nhau.

A. K₂CrO₄ và H₂SO₄

B. H₂SO₄ và Na₂CO₃

C. KI và (NH₄)₂S

D. H₂S và Na₂CO₃

71.

Câu 27. Phản ứng định tính ion Hg₂²⁺ với thuốc thử K₂CrO₄ sẽ có hiện tượng:

A. Kết tủa Hg₂CrO₄ màu đỏ gạch

B. Kết tủa HgCrO₄ màu đỏ gạch

C. Kết tủa Hg₂CrO₄ màu vàng tươi

D. Kết tủa Hg₂CrO₄ màu xanh lục

72.

Câu 28. Phản ứng định tính ion Hg₂²⁺ với thuốc thử KI vừa đủ sẽ có hiện tượng:

A. Kết tủa Hg₂I₂ màu đỏ gạch

B. Kết tủa Hg màu đen

C. Kết tủa HgI₂ màu xanh lá

D. Kết tủa Hg₂I₂ màu xanh lục

73.

Câu 29. Thuốc thử nào sau đây không phải là thuốc thử đặc trưng của Hg₂²⁺:

A. KI

B. Na₂CO₃

C. H₂SO₄

D. K₂CrO₄

74.

Câu 30. Khi định tính ion Hg₂²⁺ bằng thuốc thử Na₂CO₃ thấy xuất hiện:

A. Tủa màu xám

B. Tủa màu trắng

C. Tủa màu nâu đỏ

D. Tủa màu vàng

75.

Câu 31. Hg₂CO₃ là một kết tủa dễ bị phân hủy, khi phân hủy sẽ tạo thành sản phẩm gồm:

A. Hg₂O, CO₂

B. HgO, Hg, CO₂

C. Hg, CO₂

D. Hg₂O₂, CO

Reset

Hóa PT

Total questions: 75

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground