Free Printable ÔN TẬP GIỮA KÌ I-HÓA HỌC 11

Worksheets

ÔN TẬP GIỮA KÌ I-HÓA HỌC 11

Total questions: 111

Worksheet time: 3hrs 47mins

Name

Class

Date

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào?

không thay đổi

nồng độ sản phẩm tiếp tục tăng

nồng độ các chất luôn bằng nhau

không xác định được

Với một phản ứng xác định, hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Chất xúc tác

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, tương quan tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào?

Bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn phản ứng nghịch.

Đều bằng 0.

Không thể xác định được.

Yếu tố nào sau đây luôn không làm cân bằng chuyển dịch?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Cho cân bằng: FeO_(s)+ CO_(g) ⇄ Fe_(s) + CO_2(g)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín: H₂ _(g)+ I₂ _(g) ⇄ 2HI_(g) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng?

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Tăng thể tích bình phản ứng.

Thêm chất xúc tác.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂ (g); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

tăng nồng độ H₂.

giảm áp suất chung của hệ.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

10.

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);

(II) CaCO₃(s) ⇄ CaO (s) + CO₂(g);

(III) FeO (s) + CO (g) ⇄ Fe (s) + CO₂(g);

(IV) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

11.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

12.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Tất cả mọi phản ứng đều đạt trạng thái cân bằng

Khi đạt cân bằng, số mol các chất ban đầu bằng 0.

Một phản ứng thuận nghịch sau 1 thời gian phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng, đó là khi nồng độ các chất không thay đổi nữa

Khi đạt cân bằng, phản ứng thuận nghịch sẽ dừng lại.

13.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) ⇄ CO_(g) + H_{2 (g)} ( $\Delta H>0$ ). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

14.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) ⇄ CO_(g) + H_{2 (g)} ( $\Delta H=131\ \frac{kJ}{mol}$ ). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

15.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) ⇄ CO_(g) + H_{2 (g)} ( $\Delta H=131\ \frac{kJ}{mol}$ ). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm carbon vào

chiều nghịch

chiều thuận

không chuyển dịch

16.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _(g)⇄ CO_{2 (g)} + H₂ _(g) ( $\Delta H=-41\ \frac{kJ}{mol}$ ). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp suất?

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

17.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _(g) <=> CO_{2 (g)} + H₂ _(g) (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

chièu thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

18.

Cho cân bằng hóa học:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2HI (g); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Tăng nhiệt độ của hệ

Giảm nồng độ HI

Tăng nồng độ H₂

Giảm áp suất chung của hệ.

19.

Cho cân bằng:
2SO₂ (g) + O₂(g) ⇄ SO₃ (g).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

20.

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H > 0, phản ứng thu nhiệt

∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

21.

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO₂ _(g) +O_2(g)⇌ 2SO_{3 (g)}

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi tăng nồng độ của O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nồng độ của SO₃, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm chất xúc tác V₂O₅ cân bằng không chuyển dịch.

22.

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g)đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

3 mol

4 mol

5,25 mol

4,5 mol

23.

cho cân bằng hóa học : PCl_5(g) ⇄ PCl_3(g) + Cl_2(g) . Δ_rH⁰₂₉₈ > 0 . Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl₃ vào hệ phản ứng

tăng áp suất của hệ

tăng nhiệt độ phản ứng của hệ

thêm Cl₂ của hệ

24.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

ion trái dấu.

anion (ion âm).

cation (ion dương).

chất.

25.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl₂.

HCl.

Ba(OH)₂.

C₆H₁₂O₆ (glucose).

26.

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

CH₃COOH.

C₂H₅OH.

H₂O.

NaCl.

27.

Đối với dung dịch acid mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [NO₃^-].

[H⁺] > [NO₃^-].

[H⁺] < 0,10M.

28.

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

[H⁺] > [CH₃COO^-].

[H⁺] < 0,10M.

29.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

KNO₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaCl.

30.

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

H₂SO₄.

HCl.

NH₃.

NaOH.

31.

Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

(a)

32.

Dung dịch chất nào sau đây (nồng độ khoảng 0,1 M) có khả năng làm xanh quỳ tím?

HCl.

Na₂SO₄.

NaOH.

KCl.

33.

Dung dịch chất nào sau đây (nồng độ khoảng 0,1 M) có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl.

K₂SO₄.

KOH.

NaCl.

34.

Dung dịch chất nào sau đây (nồng độ khoảng 0,1 M) có pH = 7?

HCl.

Na₂SO₄.

Ba(OH)₂.

HClO₄.

35.

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch HCl 0,1M.

Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Dung dịch NaCl 0,1M.

Dung dịch NaOH 0,01M.

36.

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

NaCl.

P₂O₅.

CaO.

NaNO₃.

37.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaOH.

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

38.

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch HCl 0,1M.

Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Dung dịch NaCl 0,1M.

Dung dịch NaOH 0,01M.

39.

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Nước chanh có môi trường acid.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

40.

Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

NH₃

H₂O

NH₄⁺

OH^-

41.

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2M là

0,2M

0,1M

0,4M

0,5M

42.

Thêm nước vào 10ml dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1000mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

pH giảm đi 2 đơn vị.

pH giảm đi 1 đơn vị.

pH tăng 2 đơn vị.

pH tăng gấp đôi

43.

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg2+, 0,01 mol Na+, 0,02 mol Cl- và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

0.01

0.02

0.05

0.005

44.

Cho các chất và ion sau: HCO₃^─, H₂O, HS^─, NH3, HCl. Theo Bronstet – Lowry, số chất và ion có tính chất lưỡng tính là

45.

Ngoài nước và bỏ qua sự phân li của nước, dung dịch HClO chứa những tiểu phân nào?

H+, ClO- , HClO

ClO- , HClO

H+ , HClO

H+, ClO-

46.

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,1 M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng

1,2.

1,0.

12,8.

13,0.

47.

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

CuCl₂

HBr

NaOH

C₁₂H₂₂O₁₁

48.

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Mg(OH)₂

NaOH

H₂S

CH₃COOH

49.

pH của dung dịch HCl 0,1M là bao nhiêu?

(a)

50.

Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

51.

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

HCl ⇄ H⁺ + Cl^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

CH₃COOH $\longrightarrow$ H⁺ + CH₃COO^-

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S^2-

52.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCl

NaOH

CH₃COOH

C₆H₁₂O₆

53.

Cho các chất sau: H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, glucozơ, C₂H₅OH, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, HF. Có bao nhiêu chất điện li mạnh?

(a)

54.

pH của dung dịch NaOH 0,1M là bao nhiêu?

(a)

55.

Trong hệ cân bằng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) có nồng độ cân bằng các chất là: [A] = 0,060M; [B] = 0,120M; [C] = 0,216M. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là bao nhiêu?

(a)

56.

Dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là bao nhiêu?

(a)

57.

Dung dịch có nồng độ ion OH ^- là 10 ^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là bao nhiêu?

(a)

58.

Cho phương trình: S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-. Phát biểu nào sau đây là đúng?

S^2-là base

H₂O là base

HS^- là base

S^2-là acid

59.

Cho phương trình: CH₃COOH + H₂O $\Longleftrightarrow$ CH₃COO^- + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

CH₃COOH

H₂O

CH₃COO^-

H₃O⁺

60.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan

B. NaOH nóng chảy

C. Dung dịch HBr

D. Dung dịch NaOH

61.

Nồng độ mol của cation trong dung dịch CaCl₂0,1M là

A. 0,1M

B. 0,2M

C. 0,3M

D. 0,4M

62.

Nồng độ mol của anion trong dung dịch Al₂(SO₄)₃0,10M là

A. 0,1M

B. 0,2M

C. 0,3M

D. 0,5M

63.

Khí Nitrogen chiếm khoảng bao nhiêu % thể tích không khí?

21%

78%

50%

10%

64.

Tính chất nổi bật của phân tử N₂ là gì?

Rất dễ phản ứng

Rất bền, kém hoạt động

Có tính kiềm mạnh

Tan nhiều trong nước

65.

Ammonia có mùi đặc trưng gì?

Mùi ngọt

Mùi chua

Mùi khai nồng

Không mùi

66.

Dung dịch ammonia trong nước có tính chất nào?

Tính acid

Trung tính

Tính base yếu

Tính oxi hóa mạnh

67.

Trong các oxide của Nitrogen, khí nào gây hiện tượng "mưa acid"?

N₂O

NO₂

N₂

68.

Nitrogen monoxide trong không khí dễ bị oxi hóa thành

N₂

NO₂

N₂O

NH₃

69.

Khí nào được gọi là "Khí cười", dùng trong y học gây mê nhẹ?

N₂

N₂O

NO₂

NH₃

70.

Ứng dụng quan trọng của ammonia trong công nghiệp là:

Sản xuất thủy tinh

Sản xuất phân đạm

Luyện kim

Sản xuất nhôm

71.

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

(1)

(3)

(1), (3)

(1), (2), (3)

72.

Chọn hình ảnh minh hoạ đúng công thức cấu tạo của phân tử Nitrogen.

73.

Phương trình hoá học nào dưới đây minh hoạ tính khử của nitrogen?

N₂ + O₂⇄ 2NO

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

N₂ + 2Al $\longrightarrow$ 2AlN

N₂ + 6Li $\longrightarrow$ 2Li₃N

74.

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

Phân kali.

Phân đạm ammonium.

Phân lân.

Phân đạm nitrate.

75.

Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

CO.

NO.

SO₂.

NO₂.

76.

Người ta hóa lỏng nitrogen bằng cách nào?

Hạ nhiệt độ xuống dưới 0^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -196^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -136^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -240^oC

77.

Nitrogen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?

Li, Mg, Al.

H₂, O₂.

Li, H₂, Al.

O₂, Ca, Mg.

78.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.

D. NH₄NO₂.

79.

Mưa acid là hiện tượng tượng nước mưa có pH như thế nào?

A. > 5,6.

B. > 14.

C. > 7.

D. < 5,6.

80.

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. N₂O₄.

81.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu và tính base mạnh.

tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu.

82.

Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong các chất N₂, NH₃, HNO₃ lần lượt bằng

0, +5, -3

0, -3, +5

+5, 0, -3

-3, +5, 0

83.

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen là

1s²2s²2p¹.

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p².

1s²2s²2p³.

84.

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxi.

nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

85.

Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây ?

H₂.

O₂.

Mg.

Al.

86.

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, N₂ tác dụng trực tiếp với O₂ tạo ra hợp chất X là

N₂O.

NO₂.

NO.

N₂O₅.

87.

Các số oxi hóa thường gặp của nitrogen là

0, +1, +2, +3, +4, +5.

-3, 0 , +1, +2, +3, +5.

0, +1, +2, +5.

-3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5.

88.

Kim loại tác dụng được với N₂ ở điều kiện thường là

Ca.

Li.

Al.

89.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là

ns²np⁵

ns²np³

ns²np²

ns²np⁴

90.

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

chuyển thành màu đỏ.

chuyển thành màu xanh.

không đổi màu.

mất màu.

91.

Bỏ qua sự điện li của nước, dung dịch amoniac trong nước có chứa chất tan gồm các phân tử và ion nào?

NH₄⁺, NH₃.

NH₄⁺, NH₃, H⁺.

NH₄⁺, OH^-.

NH₄⁺, NH₃, OH^-,.

92.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH₃ bằng cách

cho N₂ tác dụng với H₂ (450^oC, bột sắt).

chưng cất không khí

cho muối ammonium đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng.

nhiệt phân muối (NH₄)₂CO₃.

93.

Trong tự nhiên nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?

Tinh bột

Cellulose

Protein

Glucose

94.

Trong phản ứng N₂(g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃(g), nitrogen thể hiện tính chất gì?

Tính acid

Tính base

Tính khử

Tính oxi hóa

95.

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng, Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

Sodium, potassium

Calcium, magnesium

Nitrate, phosphate

Chloride, sulfate

96.

Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có

hoá trị III

số oxi hoá +5

hoá trị III

số oxi hoá -3

hoá trị III

số oxi hoá +3

hoá trị V

số oxi hoá +3

97.

Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH₃ trong O₂ ở 850−900⁰C, có xúc tác Pt.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6 H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 4O₂ → 2NO + N₂ + 6H₂O

2NH₃ + 2O₂ → N₂O + 3H₂O

98.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Dd ammonia là một base yếu

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng thuận nghịch.

Đốt cháy ammonia không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

99.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

100.

Cho phản ứng NH₃ + HCl →NH₄Cl. Trong phản ứng trên, NH₃ đóng vai trò là

acid

base

chất khử

chất oxi hóa

101.

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH

KCl

HCl

KOH

102.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã

cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

103.

Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Số phát biểu đúng là

104.

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

Phân kali.

Phân đạm ammonium.

Phân lân.

Phân đạm nitrate.

105.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

khí hydrogen và khí helium

khí sulfur dioxide và oxit nitơ

khí carbon monoxide và khí methane

khí oxy và khí nitrogen

106.

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, những chất hoặc ion có khả năng nhận H⁺ là

Acid.

Base.

107.

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, những chất hoặc ion có khả năng cho H⁺ là

Acid.

Base.

108.

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂SO₃

NH₄HSO₃

(NH₄)₂SO₄

109.

Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Số phát biểu đúng là

110.

Phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

NH₄HCO₃ --> NH₃ + H₂O + CO₂.

NH₄Cl --> NH₃ + HCl.

NH₄NO₂ --> N₂ + 2H₂O.

NH₄NO₃ --> NH₃ + HNO₃.

111.

Có 2 mẫu phân: mẫu thứ nhất là phân kali (KCl), mẫu thứ hai là đạm ammonium chloride (NH4Cl). Em hãy chọn những hóa chất có thể phân biệt được 2 mẫu phân này.

Dung dịch NaOH

Dung dịch KOH

Dung dịch AgNO3

Dung dịch Ba(OH)2

Reset

ÔN TẬP GIỮA KÌ I-HÓA HỌC 11

Total questions: 111

Worksheet time: 3hrs 47mins

Similar Resources on Wayground