Hai nguyên tử Carbon có khối lượng 24 amu.

Nguyên tử Aluminium có 13 hạt electron và 14 hạt neutron. Khối lượng của một nguyên tử Aluminium là 27 amu.

Nguyên tử Nitrogen có tổng số hạt là 21. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 7. Vậy số hạt mỗi loại của nguyên tử Nitrogen là 7 hạt.

Khối lượng nguyên tử rất nhỏ nên để biểu thị khối lượng nguyên tử người ta sử dụng đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là amu.

Phương pháp tìm hiểu tự nhiên gồm 7 bước.

Khối lượng hai nguyên tử Oxygen nặng hơn khối lượng ba nguyên tử Carbon.

Một nguyên tử Aluminium có 13 p, 14 n. Khối lượng của nguyên tử Aluminium là 44,8335.10^-22 g

Giả thuyết là một kết luận đã được kiểm chứng chính xác.

Giả thuyết là một đề xuất giải quyết vấn đề, dựa trên những quan sát hoặc kiến thức đã có.

Khi một giả thuyết bị bác bỏ sau khi kiểm tra, nhà khoa học cần quay lại bước hình thành giả thuyết mới.

Kĩ năng quan sát chỉ bao gồm việc sử dụng các dụng cụ đo như kính hiển vi hoặc kính lúp.

Kĩ năng đo lường giúp chúng ta thu thập dữ liệu định lượng (dưới dạng các con số).

Phương pháp tìm hiểu tự nhiên bắt đầu bằng việc quan sát và đặt câu hỏi nghiên cứu.

Báo cáo kết quả nghiên cứu giúp chia sẻ thông tin và kiến thức mới cho cộng đồng khoa học và xã hội.

Kết quả thí nghiệm luôn luôn phải đúng như giả thuyết ban đầu.

Hạt được tìm thấy trong hạt nhân của nguyên tử là hạt electron và proton.

Hạt được tìm thấy trong lớp vỏ của nguyên tử là hạt electron.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số neutron.

Proton là loại hạt vô cùng nhỏ, mang điện tích dương và được phát hiện trong hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tố phi kim không thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số neutron.

Trong ô nguyên tố sau, con số 23 cho biết chu kì của nguyên tố

Nguyên tử của nguyên tố aluminium có số hiệu nguyên tử là 13 thì nguyên tử aluminium có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.

Cho số electron trên mỗi lớp của nguyên tử thuộc nguyên tố X, theo thứ tự từ trong ra ngoài lần lượt là 2/8/6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Các kim loại kiềm trong nhóm IA đều có số electron lớp ngoài cùng là 5

Các nguyên tố hóa học nhóm IIA có Tính chất hóa học tương tự nhau.

Nhóm IIA còn gọi là nhóm kim loại kềm thổ.

Những nguyên tố Chlorine, bromine, fluorine, thuộc nhóm VIIA (Halogen)

Kim loại Sodium có thể cắt bằng dao

Nguyên tố Silicon được sử dụng trong việc chế tạo con chip máy tính

Nguyên tố phi kim Bromine tồn tại ở dạng lỏng ở nhiệt độ phòng?

Nguyên tố Chlorine được sử dụng trong thuốc tẩy gia dụng

Biết nguyên tử X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân +11, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA

Phân tử oxygen (O₂) là phân tử đơn chất được tạo thành từ 2 nguyên tử giống nhau.

Đồng và sắt là hai ví dụ về đơn chất kim loại.

Phân tử methane (CH₄) được tạo thành từ 1 nguyên tử carbon và 4 nguyên tử hydrogen. Là phân tử đơn chất

Phân tử ammonia (NH₃) được tạo thành từ 1 nguyên tử nitrogen và 3 nguyên tử hydrogen.

Khối lượng phân tử của ammonia là 17 amu.

Khối lượng phân tử của methane (CH₄) lớn hơn khối lượng phân tử của nước.

Than chì và kim cương đều là đơn chất carbon nhưng khác nhau về cấu trúc mạng tinh thể.

Phân tử baking soda (NaHCO₃) có khối lượng phân tử là 84 amu.

Trong một mẫu khí gồm H₂O và CO₂, phân tử có khối lượng lớn hơn là CO₂.

Phân tử oxygen (O₂) gồm 2 nguyên tử oxygen và có khối lượng phân tử là 36 amu.

Phân tử carbon dioxide (CO₂) nặng hơn phân tử nitrogen (N₂).

Trong các khí hiếm, helium (He) có khối lượng phân tử nhỏ nhất và được sử dụng để bơm khinh khí cầu vì an toàn hơn hydrogen (H₂).

Phân tử calcium carbonate (CaCO₃) gồm 1 nguyên tử calcium, 2 nguyên tử carbon, và 3 nguyên tử oxygen.

Khối lượng phân tử của CaCO₃ là 100 amu.

Tất cả các nguyên tử khí hiếm, trừ helium, đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Helium không tham gia liên kết hóa học vì lớp vỏ ngoài cùng đã bền vững với 2 electron.

Nguyên tử khí hiếm không tham gia tạo liên kết hóa học vì đã có lớp electron ngoài cùng bão hòa.

Ion dương được hình thành do nguyên tử nhận electron để đạt cấu hình bền vững.

Liên kết cộng hóa trị là kết quả của sự cho nhận electron giữa kim loại và phi kim.

Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim để cả hai đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm.

Trong điều kiện tiêu chuẩn, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, trong khi hợp chất cộng hóa trị có thể tồn tại ở dạng khí, lỏng hoặc rắn.

Liên kết ion hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Nguyên tử argon (Ar) có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, giống cấu hình của neon (Ne).

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻ tạo nên liên kết ion trong phân tử NaCl.

Nguyên tử oxygen (O) nhận 2 electron để tạo thành ion O²⁻.

Nguyên tử O có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững giống Ne.

Liên kết trong hợp chất tạo bởi magnesium và chlorine là liên kết cộng hóa trị

Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử chlorine chỉ tạo ion âm bằng cách nhận thêm 2 electron.