Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc chủ yếu vào:

Chọn phát biểu đúng:

Chọn phát biểu đúng:

Chọn phát biểu đúng:

Chọn phát biểu đúng:

Để thay đổi giá trị hằng số tốc độ phản ứng:

Trong hệ đồng thể, ở nhiệt độ không đổi. Vận tốc phản ứng:

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

Hằng số tốc độ phản ứng tăng khi:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Thứ nguyên của hằng số tốc độ phản ứng bậc một được biểu diễn:

Chọn câu sai: Cho phản ứng tổng quát $$aA + bB \rightarrow cC + dD$$ có $$v = k[A]^m[B]^n$$ . Bậc tổng quát của phản ứng là:

Cho phản ứng sau: $$\mathrm{H}_2 + \mathrm{I}_2 \rightleftharpoons 2\mathrm{HI}$$ người ta nhận thấy: nếu tăng nồng độ $$\mathrm{H}_2$$ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{I}_2$$ thì vận tốc tăng gấp đôi; nếu tăng nồng độ $$\mathrm{I}_2$$ lên gấp ba, giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{H}_2$$ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc phản ứng là:

Cho phản ứng $$2\mathrm{NO}_{(k)} + \mathrm{O}_2{}_{(k)} \rightarrow 2\mathrm{NO}_2{}_{(k)}$$ . Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản ứng là $$v = k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O}_2]$$ . Chọn câu phát biểu đúng.

Theo công thức Van’t Hoff cho biết $$\gamma = 3$$ . Khi tăng nhiệt độ lên $$100^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng tăng lên:

Ở $$150^{\circ}\mathrm{C}$$ một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ $$80^{\circ}\mathrm{C}$$ . Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5.

Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy $$t_{1/2} = 60$$ năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết $$87{,}5\%$$ đồng vị đó là:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Phản ứng: $$\mathrm{CH_3COOCH_3 + NaOH \rightarrow CH_3COONa + CH_3OH}$$ . Biểu thức của vận tốc phản ứng xác định từ thực nghiệm là: $$v = k[\mathrm{CH_3COOCH_3}][\mathrm{NaOH}]$$ . Chọn phát biểu đúng nhất:

Trong hệ đồng thể, ở nhiệt độ không đổi. Vận tốc phản ứng:

Xét phản ứng: $$\mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO}$$ , người ta nhận thấy: tăng nồng độ $$\mathrm{O_2}$$ gấp 3, giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{N_2}$$ thì vận tốc ban đầu tăng gấp ba; tăng nồng độ $$\mathrm{N_2}$$ gấp đôi, giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{O_2}$$ , vận tốc ban đầu tăng gấp đôi. Phương trình vận tốc của phản ứng là:

Khảo sát tốc độ phản ứng ở nhiệt độ không cao, nếu tăng nhiệt độ lên $$20^{\circ}\mathrm{C}$$ thì hằng số tốc độ phản ứng tăng:

Theo công thức Van’t Hoff cho biết $$\gamma = 3$$ . Khi tăng nhiệt độ lên $$90^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng tăng lên:

Ở $$150^{\circ}\mathrm{C}$$ một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ $$200^{\circ}\mathrm{C}$$ . Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5:

Phân rã phóng xạ bậc nhất có chu kỳ bán hủy $$t_{1/2} = 60$$ năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết $$75\%$$ đồng vị đó là:

Phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ nào để vận tốc phản ứng ở $$50^{\circ}\mathrm{C}$$ tăng lên 25 lần, cho biết hệ số nhiệt độ là 2{,}5?

Khi tiến hành phản ứng sau: $$2\mathrm{A} + \mathrm{B} + \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{D}$$ ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả: tăng nồng độ $$\mathrm{C}$$ , giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{A},\mathrm{B}$$ , tốc độ phản ứng không thay đổi; giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{A},\mathrm{C}$$ , tăng nồng độ $$\mathrm{B}$$ hai lần, tốc độ tăng 2 lần; giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{B},\mathrm{C}$$ , tăng nồng độ $$\mathrm{A}$$ lên gấp đôi, tốc độ tăng gấp 4 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2{,}5. Khi nhiệt độ tăng từ $$20^{\circ}\mathrm{C}$$ đến $$50^{\circ}\mathrm{C}$$ thì vận tốc tăng lên bao nhiêu lần?

Cho phản ứng: $$2\mathrm{NO}(k) + \mathrm{Cl_2}(k) \rightarrow 2\mathrm{NOCl}(k)$$ . Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ mỗi chất phản ứng lên 2 lần:

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để $$90\%$$ số nguyên tử của nó bị phân rã?

Phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ nào để vận tốc phản ứng ở $$50^{\circ}\mathrm{C}$$ tăng lên 10 lần, cho biết hệ số nhiệt độ là 2{,}5?

Khi tiến hành phản ứng sau: $$\mathrm{A} + \mathrm{B} + \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{D} + \mathrm{E}$$ ở nhiệt độ không đổi thu được kết quả: tăng nồng độ $$\mathrm{C}$$ 2 lần, giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{A},\mathrm{B}$$ , tốc độ phản ứng tăng 2 lần; giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{A},\mathrm{C}$$ , tăng nồng độ $$\mathrm{B}$$ 4 lần, tốc độ tăng 2 lần; giữ nguyên nồng độ $$\mathrm{B},\mathrm{C}$$ , tăng nồng độ $$\mathrm{A}$$ 3 lần, tốc độ tăng gấp 9 lần. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2{,}5. Khi hạ nhiệt độ từ $$20^{\circ}\mathrm{C}$$ xuống đến $$0^{\circ}\mathrm{C}$$ thì vận tốc phản ứng giảm bao nhiêu lần?

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc 2: $$2\mathrm{A} \rightarrow$$ sản phẩm bằng $$8{,}0\cdot10^{-5}\,\mathrm{l\,mol^{-1}\,ph\u00fat^{-1}}$$ . Xác định thời gian cần thiết để nồng độ chất phản ứng giảm từ $$0{,}5\,\mathrm{M}$$ xuống còn $$0{,}25\,\mathrm{M}$$ :

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy (bán rã) là 30 năm. Hỏi cần thời gian bao lâu để $$99\%$$ số nguyên tử của nó bị phân rã?

Phản ứng $$\mathrm{H_2} + \mathrm{I_2} \rightarrow 2\mathrm{HI}$$ là phản ứng một chiều đơn giản. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

Phản ứng bậc một: A → sản phẩm. Biểu thức chu kỳ bán hủy là:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 h. Hằng số tốc độ phản ứng là:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 h. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 75% là:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 h. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% là:

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phân rã phóng xạ là bậc 1. Hằng số tốc độ phóng xạ là:

Lượng chất phóng xạ Poloni sau 14 ngày giảm đi 6,85% so với ban đầu. Biết phân rã phóng xạ là bậc 1. Chu kỳ bán hủy của Poloni là:

Cho phản ứng: $$2\mathrm{NO}(k) + \mathrm{O_2}(k) \rightarrow 2\mathrm{NO_2}(k)$$ là phản ứng đơn giản một chiều. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ $$\mathrm{O_2}$$ lên 4 lần.

Cho phản ứng: $$2\mathrm{NO}(k) + \mathrm{O_2}(k) \rightarrow 2\mathrm{NO_2}(k)$$ là phản ứng đơn giản một chiều. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ $$\mathrm{NO}$$ và $$\mathrm{O_2}$$ đều tăng lên 3 lần.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $$\gamma = 2{,}5$$ . Khi tăng nhiệt độ thêm $$20^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $$\gamma = 2$$ . Khi tăng nhiệt độ thêm $$50^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $$\gamma = 3$$ . Khi hạ bớt $$50^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng:

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $$\gamma = 2$$ . Khi hạ bớt $$60^{\circ}\mathrm{C}$$ thì tốc độ phản ứng:

Ở $$100^{\circ}\mathrm{C}$$ một phản ứng kết thúc trong 20 giờ. Có hệ số nhiệt độ $$\gamma = 3$$ . Thời gian phản ứng kết thúc ở $$140^{\circ}\mathrm{C}$$ là:

Cho phản ứng $$\mathrm{CO}(k) + \mathrm{Cl_2}(k) \rightarrow \mathrm{COCl_2}(k)$$ là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1 M lên 0,4 M và nồng độ $$\mathrm{Cl_2}$$ tăng từ 0,3 M lên 0,9 M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Phản ứng $$\mathrm{N_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{NO}$$ là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ $$\mathrm{N_2}$$ tăng từ 0,2 M lên 0,6 M và nồng độ $$\mathrm{O_2}$$ tăng từ 0,3 M lên 1,2 M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Chọn câu sai cho phản ứng: $$2\mathrm{A}(k) + \mathrm{B}(k) \rightarrow 2\mathrm{C}(k)$$ với $$v = k[A]^2[B]$$ . Có thể kết luận:

Khi tăng nhiệt độ cho phản ứng làm cho tốc độ phản ứng:

Cho phản ứng: A + B → C có $$v = k[A]^x[B]^y$$ . Dựa vào bảng số liệu thí nghiệm (nồng độ ban đầu và vận tốc) xác định giá trị của x và y:

Cho phản ứng: A + B → C có $$v = k[A]^x[B]^y$$ . Với bảng số liệu thí nghiệm (nồng độ ban đầu và vận tốc), giá trị của x và y lần lượt là:

Cho phản ứng: A + B → C với các thí nghiệm sau (nồng độ ban đầu và vận tốc). Bậc tổng quát của phản ứng trên là:

Cho phản ứng: A + B → AB là phản ứng đơn giản. Tại thời điểm có $$[A] = 0{,}05\,\mathrm{M}$$ và $$[B] = 0{,}01\,\mathrm{M}$$ thì vận tốc phản ứng bằng $$5\cdot10^{-5}$$ (mol/L·phút). Hằng số vận tốc $$k$$ bằng:

Phản ứng phân hủy phóng xạ bậc nhất có chu kỳ bán hủy $$t_{1/2} = 15$$ phút. Thời gian cần thiết để phân hủy hết 80% đồng vị đó là:

Một chất phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 30 năm. Cần thời gian bao lâu để 99% số nguyên tử của nó bị phân rã?

Tính xem vận tốc của phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ $$0^{\circ}\mathrm{C}$$ lên $$300^{\circ}\mathrm{C}$$ . Biết hệ số nhiệt độ bằng 2.

Phản ứng $$\mathrm{H_2} + \mathrm{I_2} \rightarrow 2\mathrm{HI}$$ là phản ứng một chiều đơn giản. Biểu thức tốc độ phản ứng là: