wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sistem Periodik Unsur

Total questions: 60

Worksheet time: 32mins

Name
Class
Date
1.

Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . .

a)

Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendah

b)

Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompok

c)

Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

d)

Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode

e)

Pengelompokan unsur-unsur hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan

2.

Kelompok unsur yang membentuk triade yaitu . . . .

a)

Li, Ca, dan S

b)

Li, Na, dan K

c)

S, Cl, dan Mn

d)

Sr, Se, dan Br

e)

K, Ba dan Te

3.

Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan . . . .

a)

Kemiripan sifat

b)

Jumlah elektron valensi

c)

Kenaikan nomor massa

d)

Jumlah kulit atom

e)

Kenaikan nomor atom

4.

Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . .

a)

Nomor atom

b)

Jumlah kulit

c)

Nomor massa

d)

Jumlah elektron

e)

Elektron valensi

5.

Unsur kalium mempunyai nomor atom 19, maka kalium tersebut terletak pada golongan . . . .

a)

IA

b)

IIA

c)

IIIA

d)

IVA

e)

VIIIA

6.

Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah . . . .

a)

Elektron valensinya 5

b)

Elektron valensinya 7

c)

Elektron valensinya 8

d)

Elektron valensinya 2

e)

Elektron valensinya 1

7.

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .

a)

Emas, seng, dan Karbon

b)

Besi, nikel dan belerang

c)

Fosfor, oksigen dan tembaga

d)

Emas, perak dan nikel

e)

Hidrogen, Nitrogen, dan karbon

8.

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh . . . .

a)

Dobereiner

b)

Newlands

c)

Mendeleyev

d)

Moseley

e)

Dalton

9.

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . .

a)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

b)

Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

c)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

d)

Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

e)

Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik.

10.

Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . .

a)

Golongan IIA periode 4

b)

Golongan IVA periode 2

c)

Golongan IVA periode 5

d)

Golongan VA periode 4

e)

Golongan VA periode 5

11.

Nama golongan yang sesuai dengan letak golongan pada sistem periodik unsur modern adalah . . . .

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

12.

Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . .

a

a)

Flourin

b)

Klorin

c)

Bromin

d)

Iodin

e)

Astatin

13.

Dalam satu periode jika jari-jari atom semakin kecil maka . . . .

a)

Energi ionisasinya semakin kecil

b)

Semakin mudah membentuk ion positif

c)

Afinitas elektronnya semakin kecil

d)

Keelektronegatifannya semakin besar

e)

Semakin sulit membentuk ion positif

14.

Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah . . . .

a)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

b)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

c)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

d)

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

e)

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

15.

Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena

a)

jumlah elektronnya sama

b)

jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama

c)

jumlah elektron pada kulit terluarnya sama

d)

jumlah protonnya sama

e)

konfigurasi elektronnya sama

16.

Konfigurasi elektron yang benar untuk golongan IB adalah ...

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 , 3d1

b)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 , 3d9

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s0 , 3d10

d)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 , 3d9

e)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

17.

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .

a)

Emas, seng, dan Karbon

b)

Besi, nikel dan belerang

c)

Fosfor, oksigen dan tembaga

d)

Emas, perak dan nikel

e)

Hidrogen, Nitrogen, dan karbon

18.

Tentukan letak 15P dalam tabel periodik!

a)

Golongan 3, periode V A

b)

Golongan III A, periode 5

c)

Golongan 5, periode III A

d)

Golongan V A, periode 3

e)

Golongan VI A, periode 3

19.

Tentukan golongan dan periode dari 27Co!

a)

Golongan IX B, periode 4

b)

Golongan VIII B, periode 4

c)

Golongan IX B, periode 3

d)

Golongan VIII B, periode 3

e)

Golongan II B, periode 3

20.

Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 2 8 18 8. Unsur tersebut terletak pada....

a)

Golongan IIIA periode 5

b)

Golongan VA periode 5

c)

Golongan VA periode 3

d)

Golongan VIIIA periode 4

e)

Golongan VIA periode 5

21.

Suatu atom terletak pada golongan IIIA periode 4, maka konfigurasi elektron tersebut adalah...

a)

2 8 4

b)

2 18 4

c)

2 8 8 3

d)

2 8 18 3

e)

2 18 8 3

22.

Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif Chlor 35 dan massa atom relatif Iodium 127 maka massa atom relatif Brom sebesar . . . .

a)

80

b)

81

c)

82

d)

83

e)

84

23.

Suatu unsur terdapat pada periode kedua golongan VIIA. Nomor atom unsur tersebut adalah….

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

e)

9

24.

Diantara unsur-unsur berikut yang merupakan kelompok unsur logam alkali adalah….

a)

Li, Na, K, Rb

b)

Be, Mg, Ca, Sr

c)

Li, Be, B, C, N

d)

Na, Mg, Al, Si

e)

Na, Mg, Sr, Ba

25.

Unsur dengan nomor atom 20 dalam system periodic terletak pada....

a)

Periode 5, golongan IA

b)

Periode 5, golongan VIIA

c)

Periode 4, golongan IV B

d)

Periode 4, golongan II A

e)

Periode 1, golongan VA

26.

Jari-jari atom unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom adalah sebagai berikut: 1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50. Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom berilium adalah….

a)

2,15

b)

2,00

c)

1,80

d)

1,50

e)

1,05

27.

Elektron terakhir dari atom Z mempunyai harga n = 3, l = 2, m = +2, s = - ½ . atom Z pada tabel periodik terdapat pada….

a)

Golongan IIB, periode 4

b)

Golongan VII B, periode 4

c)

Golongan VI B, periode 5

d)

Golongan VII B, periode 5

e)

Golongan IIB, periode 5

28.

Unsur yang mempunyai keelektronegatifan tinggi adalah :

a)

Na

b)

O

c)

F

d)

Cl

e)

Al

29.

Unsur X terdapat pada periode 4 golongan VB. Konfigurasi elektron unsur X adalah….

a)

[Ne] 3s2 3p3

b)

[Ar] 4s2 3d3

c)

[Ar] 4s2 3d5

d)

[Kr] 5s2 4d3

e)

[Kr] 5s2 4d5

30.

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat nonlogam yaitu . . . .

a)

Emas, seng, dan Karbon

b)

Besi, nikel dan belerang

c)

Fosfor, oksigen dan tembaga

d)

Emas, perak dan nikel

e)

Hidrogen, Nitrogen, dan karbon

31.

Sistem periodik modern disusun berdasarkan

a)

sifat fisis unsur

b)

sifat kimia unsur

c)

susunan elektron unsur

d)

massa atom unsur

e)

berat atom unsur

32.

Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah

a)

alkali

b)

alkali tanah

c)

halogen

d)

gas mulia

e)

golongan karbon

33.

Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah

a)

He

b)

Ne

c)

Se

d)

Kr

e)

Rn

34.

Dalam sistem periodik bentuk panjang, unsur transisi terletak antara golongan

a)

IIA dan IIB

b)

IIIB dan IIB

c)

IIA dan IIIA

d)

IA dan IIIA

e)

IIB dan IIIB

35.

Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh bertambahnya

a)

jumlah elektron

b)

nomor atom

c)

jari-jari atom

d)

jumlah proton

e)

massa atom

36.

Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh

a)

Helium

b)

Neon

c)

Natrium

d)

Argon

e)

Kalium

37.

Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan

a)

besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

b)

besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

c)

besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif

d)

besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

e)

besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif

38.

Atom yang mempunyai 8 elektron valensi adalah atom dengan nomor...

a)

8

b)

10

c)

12

d)

16

e)

20

39.

Pengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya dimana massa atom unsur di tengah sama dengan massa atom rata-rata unsur ke-1 dan ke-3 disebut hukum....

a)

Hukum Oktaf

b)

Hukum Triade

c)

Hukum Lavoisier

d)

Hukum Newlands

e)

Sistem Periodik Modern

40.

Pengelompokan unsur berdasarkan kemiripan sifat dan perbedaan massa atomnya pertama kali dikemukakan oleh....

a)

John Alexander Reina Newlands

b)

Julius Lothar Meyer

c)

Antoinie Lavoisier

d)

J.W. Dobereiner

e)

Henry Moseley

41.

Berdasarkan hukum oktaf, unsur ketiga memiliki sifat sama dengan unsur ke....

a)

8

b)

9

c)

10

d)

11

e)

12

42.

Perbedaan pengelompokan unsur berdasarkan mendeleyev dan moseley adalah....

a)

Mendeleyev berdsarkan nomor massa, Moseley berdasarkan nomor atom

b)

Mendeleyev berdsarkan nomor massa, moseley berdsarkan sifat unsur

c)

Mendeleyev berdsarkan sifat kimia, Moseley berdasarkan sifat fisika

d)

Mendeleyev berdsarkan sifat unsur, Moseley berdasarkan no atom

e)

Mendeleyev berdasarkan logam, Moseley berdasarkan nonlogam

43.

Alasan Mendeleyev menyisakan tempat kosong dalam tabel periodiknya adalah....

a)

Menetapkan jumlah kulit dalam periode

b)

Menetapkan nomor atom dalam golongan

c)

Menetapkan kemiripan sifat dalam golongan.

d)

Mengelompokkan berdasarkan kenaikan berat atom

e)

Mengelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom

44.

Tabel periodik modern disebut juga sebagai tabel.....

a)

Tabel periodik pendek

b)

Tabel periodik singkat

c)

Tabel periodik periode

d)

Tabel periodik panjang

e)

Tabel periodik golongan

45.

Kelemahan dari hukum Oktaf Newlands adalah....

a)

Unsur-unsur kimia bersifat periodik

b)

Pengelompokannya masih terlalu umum

c)

Hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah

d)

Tidak dapat mengklasifikasikan unsur-unsur yang jumlahnya banyak dan mirip

e)

Meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong

46.

Pernyataan dibawah ini yang merupakan kelebihan dari hukum Triade Dobreiner adalah....

a)

Massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif maupun sifat-sifat unsur pertama dan ketiga.

b)

Menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsure

c)

Unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke-1 dan ke-8, unsur ke-2 dan unsur ke-9) memiliki kemiripan sifat.

d)

Memperbaiki massa atom unsur yang dianggapnya tidak tepat

e)

Mengelompokkan 33 unsur yang ada berdasarkan sifat kimia

47.

Jarak dari pusat atom sampai kulit electron terluar yang ditempati electron disebut....

a)

Energi ionisasi

b)

Jari-jari atom

c)

Afinitas elektron

d)

Keelektronegatifan

48.

Energi yang diperlukan untuk melepas electron dikulit terluar adalah…..

a)

Jari - jari atom

b)

Afinitas Elektron

c)

Energi pengaktifan

d)

Energi ionisasi

49.

Hubungan antara jari-jari atom dengan energi ionisasi adalah……

a)

Semakin besar jari-jari atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil

b)

Semakin kecil jari-jari atom, maka energi ionisasi semakin kecil

c)

Semakin besar jari-jari atom, maka energi ionisasi semakin besar

d)

Hubungan antara jari-jari atom dengan energi ionisasi berbanding lurus

50.

Dalam satu golongan pada tabel periodic, keelektronegatifan cenderung….

a)

Meningkat dari atas ke bawah

b)

Menurun dari atas ke bawah

c)

Tetap dari atas ke bawah

d)

Tidak teratur

51.

Sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodic unsur meliputi….

a)

Jari-jari atom,energi ionisasi, afinitas electron, dan keelektronegatifan

b)

Jari –jari atom, sifat logam, dan proton

c)

Jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas proton, dan keelektronegatifan

d)

Jari –jari ion, energi pengaktifan, afinitas electron, dan keelektronegatifan

52.

Sistem periodik dimana unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sehingga sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom dikemukakan oleh …….

a)

Oktaf Newland

b)

Triad Dobereiner

c)

Sistem periodik modern

d)

Sistem periodik pendek

53.

Sistem periodik modern terdiri dari dua golongan unsur. Unsur-unsur golongan utama terletak pada blok……

a)

s

b)

P

c)

d

d)

s dan p

54.

Diantara pilihan jawaban dibawah ini yang nomor golongannya tidak sesuai dengan nama golongannya adalah……

a)

Golongan IA = alkali

b)

Golongan IIA = alkali tanah

c)

Golongan VA = nitrogen

d)

Golongan VIIA = gas mulia

55.

Perhatikan gambar

a)

Energi ionisasi semakin kecil

b)

Afinitas elektron semakin berkurang

c)

Afinitas elektron semakin berkurang

d)

Jari-jari atom semakin berkurang

e)

Sifat logam semakin besar

56.

Perhatikan gamabar

a)

Tetap

b)

Tergantung periodenya

c)

Cenderung tidak menentu

d)

Cenderung naik

e)

Cenderung turun

57.

Perhatikan gambar

a)

Energi ionisasi semakin besar

b)

Jari-jari atom semakin kecil

c)

Afinitas elektron semakin kecil

d)

Keelektronegatifan semakin besar

e)

Sifat logam semakin kecil

58.

perhatikan gambar

a)

energi ionisasinya lebih kecil

b)

Jari-jari atomnya lebih panjang

c)

Sifat logam lebih besar

d)

Keelektronegatifan lebih besar

e)

Afinitas elektron lebih kecil

59.

lahat gambar tabel

a)

K-L-M-N-P

b)

K-M-L-N-P

c)

K-P-L-M-N

d)

K-P-M-L-N

e)

K-M-N-L-P

60.

Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur:

X : 2 1

Y: 2 8 1

Z: 2 8 8 1

Urutan kenaiakn jari-jari atom yang benar adalah....

a)

X , Y, Z

b)

Z, Y, X

c)

X, Z, Y

d)

Y , X, Z

e)

Z, X, Y

Similar Resources on Wayground

Unit 10 Test Review (Solids and Liquids)

60 questions

Unit 10 Test Review (Solids and Liquids)

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemistry Mid Term Review

65 questions

Chemistry Mid Term Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Q3 Review

64 questions

Q3 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Fullerenes and Graphene

56 questions

Fullerenes and Graphene

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Grade 9 End of year Chemistry review

60 questions

Grade 9 End of year Chemistry review

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Bonding & Naming Review

65 questions

Bonding & Naming Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

AP Biology Ch. 2 Review

60 questions

AP Biology Ch. 2 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Atoms and Periodic Table Review

63 questions

Atoms and Periodic Table Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade