Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Phản ứng đạt cân bằng và không xảy ra phản ứng nữa.

Phản ứng hóa học ngừng lại vì tốc độ phản ứng thuận vừa đủ triệt tiêu tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng hóa học không xảy ra nữa.

Phản ứng hóa học vẫn xảy ra và tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Cân bằng tĩnh.

Cân bằng động.

Cân bằng bền.

Cân bằng không bền.

Kc = [2HI] / [H₂][I₂].

Kc = [H₂][I₂] / 2[HI].

Kc = [HI]² / [H₂][I₂].

Kc = [H₂][I₂] / [HI]².

Kc = [N₂][H₂]³ / [NH₃]².

Kc = [NH₃]² / [N₂][H₂]³.

Kc = [N₂][NH₃]² / [H₂]³.

Kc = [H₂]³ / [N₂][NH₃]².

A. $$K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$$

B. $$K_c = \frac{[N_2][H_2]^3}{[NH_3]^2}$$

C. $$K_c = \frac{[N_2][H_2]}{[NH_3]^3}$$

D. $$K_c = \frac{[NH_3]^3}{[N_2][H_2]}$$

A. $$K = \frac{[Fe]^2[CO_2]^3}{[Fe_2O_3][CO]^3}$$

B. $$K = \frac{[Fe_2O_3][CO]^3}{[Fe]^2[CO_2]^3}$$

C. $$K=\frac{[CO2]^3}{[CO_{ }]^3}$$

D. đáp án khác

A. $$K_c = \frac{[CH_3COOCH_3][H_2O]}{[CH_3COOH][CH_3OH]}$$

B. $$K_c = \frac{[CH_3COOH][CH_3OH]}{[CH_3COOCH_3][H_2O]}$$

C. $$K_c = \frac{[CH_3COOH][H_2O]}{[CH_3COOCH_3][CH_3OH]}$$

đáp án khác

A. Quá trình phân li chất điện li thành ion.

B. Quá trình phản ứng của chất điện li với nước.

C. Quá trình kết hợp các ion thành phân tử.

D. Quá trình phân li chất điện li thành chất khác.

A. Sự điện li.

B. Sự điện phân.

C. Sự li tâm.

D. Sự ăn mòn.

Phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.

Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

Phân tử saccharose không có tính dẫn điện.

Phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.

Phân li thành các chất mới.

Kết hợp các ion thành phân tử.

Phân li thành các ion.

Phản ứng hoá học với nước.

Sự điện li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch.

Sự điện li của các chất điện li yếu là quá trình một chiều.

Sự điện li của các chất điện li yếu tồn tại cân bằng điện li.

Cân bằng điện li chuyển dịch tuân theo nguyên lý Le Chatelier.

Khoáng vật sodium nitrate, protein, nucleic acid,...

Quặng apatite, quặng phosphorite,...

Các khoáng vật như pyrite, sphalerite, barite,...

Thạch cao, đá vôi, felspat,...

Tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

Tinh bột.

Cellulose.

Protein.

Glucose.

21%.

1%.

78%.

28%.

Nước biển.

Không khí.

Cơ thể người.

Mỏ khoáng.

Muối ammonium dễ tan trong nước.

Muối ammonium là chất điện li mạnh.

Muối ammonium kém bền với nhiệt.

Dung dịch muối ammonium có môi trường base.

NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂SO₄.

NH₄Cl, NH₄NO₂, NH₄HCO₃.

NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃.

NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.

Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.

Hầu hết muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.

Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH₃ thoát ra.

Dung dịch HNO₃ có tính khử mạnh.

Dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch HNO₃ đặc, nguội không phản ứng với Fe.

Dung dịch HNO₃ có tính acid.

Nitrogen có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất của nitrogen.

Liên kết O-H phân cực mạnh về phía nguyên tử hydrogen.

Phân tử nitric acid có chứa một liên kết cho nhận.

Phân tử nitric acid phân cực.

Rót nước vào acid, khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid, khuấy đều.

Rót từ từ acid vào nước, khuấy đều.

Rót nhanh acid vào nước, khuấy đều.

BaSO₄.

Na₂SO₄.

MgSO₄.

CuSO₄.

Sử dụng trong thực phẩm như làm đặc đậu phụ.

Sử dụng làm vật liệu xây dựng, đúc tượng.

Ứng dụng trong sản xuất các loại giấy trắng chất lượng cao.

Dùng làm chất hút mồ hôi cho các vận động viên.

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O).

Thạch cao tự nhiên (CaSO₄.2H₂O).

Barium Sulfate (BaSO₄).

Magnesium Sulfate (MgSO₄).

Rửa với nước lạnh nhiều lần.

Trung hòa acid bằng NaHCO₃.

Băng bó tạm thời vết bỏng.

Đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

1.

2.

3.

4.

trong các bình kín làm bằng thủy tinh và đặt ở nơi khô ráo, thoáng mát.

gần nơi có chất khử hoặc kim loại nhẹ.

trong bình kim loại làm bằng đồng.

trong tủ hút và luôn mở nắp bình để tránh sinh khí vỡ bình.

1.

2.

3.

4.

Được sử dụng để sản xuất muối tắm, làm dịu cơ bắp khi sưng tấy cho con người, bổ sung magnesium cho tôm, cá, động vật thủy sinh khác.

Làm vật liệu xây dựng, đúc tượng.

Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn.

Được dùng để bó bột khi gãy xương.

Được sử dụng để sản xuất thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm, phân bón.

Dùng trong sản xuất thủy tinh, gồm sứ cách điện và cao su chất lượng cao.

Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn.

Được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,….

Được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn, cho thủy tinh, gồm sứ cách điện và cao su chất lượng cao.

Được dùng để sản xuất phân bón.

Được dùng để khử trùng trong nước uống.

Được dùng để bổ sung khoáng chất cho tôm động vật và thủy sinh khác.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Liên kết hydrogen.

Liên kết ion.

Carbon.

Hydrogen.

Oxygen.

Nitrogen.

1 hợp chất hữu cơ và 4 hợp chất vô cơ.

2 hợp chất hữu cơ và 3 hợp chất vô cơ.

4 hợp chất hữu cơ và 1 hợp chất vô cơ.

3 hợp chất hữu cơ và 2 hợp chất vô cơ.

Các hợp chất hữu cơ thường khó bay hơi, bền với nhiệt và khó cháy.

Liên kết hóa học chủ yếu trong các phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

Các hợp chất hữu cơ thường không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ.

Các phản ứng hóa học của hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, tan nhiều trong nước, không tan trong dung môi hữu cơ.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao, tan nhiều trong nước, không tan trong dung môi hữu cơ.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Là một nhóm nguyên tử khác biệt trong chất hữu cơ

Là một nguyên tử bất kì trong phân tử chất hữu cơ

Là một nhóm nguyên tử có cấu trúc không gian đặc biệt mà trong đó các nguyên tử liên kết với nhau không theo quy tắc hoá trị nào

Là một nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) gây ra những phản ứng hoá học đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ

-OH

-NH₂

-O-

-NH-

-CHO

-NH₂

-O-

-NH-

-OH

-NH₂

-CO-

-NH-

-OH

-COOH

-COO-

-NH-

2

3

4

1

1

2

3

4

1

2

3

4

Ethanol bay hơi trước nước

Nước bay hơi trước ethanol

Cả hai bay hơi cùng lúc

Không có hiện tượng nào xảy ra

Làm nguội ethanol để ngưng tụ

Làm nóng ethanol để bay hơi

Làm nguội nước để ngưng tụ

Làm nóng nước để bay hơi

2

3

4

5

  Phân tử (B) có chứa carbon nên (B) là hợp chất hữu cơ.

Có 4 hợp chất hữu cơ trong dãy chuyển hóa trên.

Liên kết hóa học chủ yếu trong (C), (D), (E) là liên kết cộng hóa trị.

  Trong phân tử (D) có nhóm chức aldehyde, (E) có nhóm chức carboxylic acid.

2

3

4

5

2

3

4

5

Công thức thực nghiệm của chất có thể được xác định theo thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong phân tử chất đó.

Công thức thực nghiệm của chất có thể được xác định qua phổ hồng ngoại của chất đó.

Công thức thực nghiệm của chất có thể được xác định qua phổ khối lượng của chất đó.

Công thức thực nghiệm của chất có thể được xác định qua các phản ứng hóa học đặc trưng của chất đó.

Hai chất có cùng công thức thực nghiệm có thể có phân tử khối khác nhau.

Hai chất có cùng công thức thực nghiệm có phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử của chúng như nhau.

Hai chất có cùng công thức thực nghiệm thì thành phần các nguyên tố trong phân tử của chúng giống nhau.

Hai chất có cùng công thức thực nghiệm luôn có cùng công thức phân tử.

Phân tử khối của chất.

Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong phân tử chất.

Khối lượng các sản phẩm thu được khi đốt cháy hoàn toàn một lượng chất xác định.

Các hấp thụ đặc trưng trên phổ IR của chất.

HCH=O và (D) có tính chất hóa học tương tự nhau.

Có thể phân biệt được (D) và (E) dựa vào phổ hồng ngoại.

Trong phân tử (D) có nhóm chức aldehyde, (E) có nhóm chức carboxylic acid.

Có 3 chất là dẫn xuất hydrocarbon, 1 chất là hydrocarbon trong dãy chuyển hóa trên.

Khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử H trong phân tử Hydrocarbon bằng nguyên tử, nhóm nguyên tử khác thu được dẫn xuất của hydrocarbon.

Trong phân tử chất hữu cơ phải có các nguyên tố carbon và hydrogen.

Một hydrocarbon và một hợp chất ion có khối lượng phân tử gần bằng nhau thì hydrocarbon tan trong nước ít hơn và có nhiệt độ sôi thấp hơn so với hợp chất ion.

Đa số hợp chất hữu cơ có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp, ít tan trong nước.

Các chất methane (CH₄), glucose (C₆H₁₂O₆), saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), glycine (C₂H₅NO₂) và sodium hydrgencarbonate (NaHCO₃) đều là chất hữu cơ.

Phương pháp sắc kí cột là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất dựa vào sự phân bố giống nhau của chúng giữa hai pha động và pha tĩnh.

Chưng cất là phương pháp tinh chế, tách dựa trên sự khác nhau về tỉ khối hơi của các chất.

Nước mía ép là dung dịch chưa bão hòa với thành phần chất tan chủ yếu là đường (còn gọi là đường kính, saccharose). Sử dụng phương pháp kết tinh giúp ta có thể thu được đường kính từ nước mía.

Thêm hexane (một hydrocarbon trong phân tử có 6 nguyên tử carbon) vào dung dịch iodine trong nước, lắc đều rồi để yên. Sau đó thu lấy lớp hữu cơ, làm bay hơi dung môi để thu lấy iodine. Phương pháp được sử dụng để thu lấy iodine từ dung dịch iodine trong nước trong quy trình được mô tả trên là phương pháp chiết lỏng – lỏng.

Khi tiến hành chiết các hỗn hợp chất lỏng, chất lỏng nhẹ hơn sẽ được chiết ra trước.

Để tinh chế chất hữu cơ rắn chứa tạp chất, người ta hoà tan chất rắn trong dung môi thích hợp rồi lọc bỏ tạp chất không tan, phương pháp đã sử dụng là phương pháp chiết.

Để thực hiện tách sắc tố từ lá cây và tách các nhóm sắc tổ bằng phương pháp hóa học, người ta làm như sau:

Giai đoạn 1: Sử dụng lá tươi đã loại bỏ cuống lá và gân chính. Sau đó cắt nhỏ cho vào cối sứ, nghiền nát thật nhuyễn với một ít acetone, sau đó tiếp tục thêm acetone, khuấy đều, lọc qua phễu lọc vào một bình chứa, thu được một hỗn hợp sắc tố màu xanh lục.

Giai đoạn 2: Lấy một lượng benzene gấp đôi lượng dịch vừa thu được.

Giai đoạn 1 có thể thay acetone bằng nước cất.

Trong thí nghiệm tách sắc tố từ lá cây như trên, để tách 2 lớp ở giai đoạn 2 ra khỏi nhau ta dùng phương pháp chưng cất.