Đại lượng nào dưới đây là thông số dung độ?

Trạng thái cân bằng nhiệt động được xác định khi:

Quá trình trong đó áp suất của hệ không đổi gọi là gì?

Trình mà nhiệt độ hệ giữ không đổi được gọi là gì?

Quá trình mà hệ không trao đổi nhiệt với môi trường gọi là gì?

Hệ gồm một lượng khí lý tưởng trong xilanh có piston di chuyển tự do được xem là hệ?

Khác biệt giữa hệ hở và hệ kín là gì?

Khi giãn nở đoạn nhiệt, công do khí thực hiện có giá trị thế nào?

Trong quá trình đẳng tích, công hệ thực hiện bằng bao nhiêu?

Hệ nhận nhiệt lượng q và thực hiện công w, nội năng biến đổi thế nào?

Quá trình đoạn nhiệt thuận nghịch, nếu hệ giãn nở thì $$q$$ bằng bao nhiêu?

Nội năng ( $$U$$ ) của một hệ nhiệt động là:

Nhiệt lượng ( $$q$$ ) được quy ước là dương khi:

Công ( $$w$$ ) được quy ước là dương khi:

Nguyên lý I nhiệt động lực học, công thức tổng quát được viết là (với $$q$$ và $$w$$ là các đại lượng đại số, có thể âm hoặc dương):

Quá trình đẳng tích ( $$V = \text{const}$$ ), phương trình Nguyên lý I trở thành:

Enthalpy ( $$H$$ ) được định nghĩa là:

Với một hệ cô lập, Nguyên lý I cho biết:

Xét phản ứng: $$\mathrm{C_6H_{12}O_6\,(s) + 6\,O_2\,(g) \to 6\,CO_2\,(g) + 6\,H_2O\,(l)}$$ được thực hiện ở một nhiệt độ và áp suất không đổi, biểu thức nào sau đây là đúng?

Ở một nhiệt độ và áp suất xác định, phản ứng nào sau đây có giá trị $$\Delta_r H$$ không bằng $$\Delta U$$ ?

Xét các phản ứng: $$\mathrm{H\,(g) + \tfrac{1}{2}O_2\,(g) \to H_2O\,(l),\; \Delta_r H_1^{\circ}}$$ ; $$\mathrm{H_2\,(g) + \tfrac{1}{2}O_2\,(g) \to H_2O\,(g),\; \Delta_r H_2^{\circ}}$$ . Chọn phát biểu đúng:

Cho 4 phản ứng sau đây xảy ra trong điều kiện đẳng áp tại 25 °C, hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào sau đây được coi là enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của $$\mathrm{H_2SO_4\,(l)}$$ ?

Tính nhiệt lượng cần thiết để nâng nhiệt độ của hệ chứa 3,0 mol $$\mathrm{O_2}$$ từ $$-13\,^{\circ}\!\mathrm{C}$$ lên $$12\,^{\circ}\!\mathrm{C}$$ tại áp suất không đổi $$3{,}25$$ atm. Biết nhiệt dung riêng của $$\mathrm{O_2}$$ tại áp suất này là $$29{,}4\,\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$$ .

Tính hiệu ứng nhiệt $$\Delta H$$ của quá trình nâng nhiệt độ của hệ chứa 3,0 mol $$\mathrm{O_2}$$ từ 260 K lên 285 K tại áp suất không đổi $$3{,}25$$ atm. Biết nhiệt dung riêng của $$\mathrm{O_2}$$ tại áp suất này là $$29{,}4\,\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$$ .

Tính biến thiên nội năng $$\Delta U$$ của quá trình nâng nhiệt độ của hệ chứa 3,0 mol $$\mathrm{O_2}$$ từ 260 K lên 285 K tại áp suất không đổi $$3{,}25$$ atm. Biết nhiệt dung riêng của $$\mathrm{O_2}$$ tại áp suất này là $$29{,}4\,\mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}}$$ .

Tính nhiệt lượng $$q$$ (kJ) cần thiết cho quá trình hoá hơi 0,75 mol $$\mathrm{CCl_4\,(l)}$$ tại 250 K và áp suất 1 bar. Biết nhiệt hoá hơi của tetrachloromethane là $$\Delta_{vap}H^{\circ} = 30{,}0\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$ .

Tính công giãn nở $$w$$ (kJ) của quá trình hoá hơi 0,75 mol $$\mathrm{CCl_4\,(l)}$$ tại 250 K và áp suất 1 bar. Biết nhiệt hoá hơi của tetrachloromethane là $$\Delta_{vap}H^{\circ} = 30{,}0\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$ .

Tính biến thiên nội năng $$\Delta U$$ (kJ) của hệ khi thực hiện quá trình hoá hơi 0,75 mol $$\mathrm{CCl_4\,(l)}$$ tại 250 K và áp suất 1 bar. Biết nhiệt hoá hơi của tetrachloromethane là $$\Delta_{vap}H^{\circ} = 30{,}0\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$ .

Cho phản ứng đốt cháy ethylbenzene: $$\mathrm{C_8H_{10}\,(l) + \tfrac{21}{2}O_2\,(g) \to 8\,CO_2\,(g) + 5\,H_2O\,(l)}$$ . Tính hiệu ứng nhiệt đốt cháy của ethylbenzene, $$\Delta_c H^{\circ}$$ (kJ/mol). Biết hiệu ứng nhiệt tạo thành của $$\mathrm{C_8H_{10}\,(l)}$$ , $$\mathrm{O_2\,(g)}$$ , $$\mathrm{CO_2\,(g)}$$ và $$\mathrm{H_2O\,(l)}$$ lần lượt là $$-12{,}5$$ , $$0$$ , $$-393{,}551$$ và $$-285{,}83\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$$ .

Cho phản ứng: 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) → H+(aq) + Cl−(aq); ΔrH° = −167 kJ. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Cl−(aq), ΔfH° (Cl−, aq). Biết ΔfH° (H+, aq) = 0.

Cho các phản ứng: (1) H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g), ΔrH°(1) = −184,62 kJ; (2) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), ΔrH°(2) = −483,64 kJ; (3) 4 HCl(g) + O2(g) → 2 Cl2(g) + 2 H2O(g). Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng (3), ΔrH°(3).

Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g); ΔrH° = −184,62 kJ. Tính nhiệt tạo thành của HCl(g), ΔfH° (HCl, g).

Cho phản ứng: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g); ΔrH° = −483,64 kJ. Tính nhiệt tạo thành của H2O(g), ΔfH° (H2O, g).

Cho phản ứng: C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g). Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ΔrH° (kJ) tại 298 K. Biết ΔfH° = −1373 kJ.

Cho phản ứng: 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g). Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ΔrH° (kJ) tại 298 K. Biết ΔfU° = −772,7 kJ.

Cho phản ứng: C(graphite) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ΔrH° (kJ) tại 298 K. Biết nhiệt tạo thành của CO(g) và H2O(g) lần lượt là −110,53 kJ/mol và −241,82 kJ/mol.

Cho phản ứng: C(graphite) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ΔrH° (kJ) tại 478 K. Dùng nhiệt dung riêng Cp (không phụ thuộc nhiệt độ) như bảng đã cho.

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của cyclopropane tại 25 °C. Biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của cyclopropane là ΔcH° = −2091 kJ/mol và nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ΔfH° của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là −393,51 kJ/mol và −285,83 kJ/mol.

Cho các phản ứng: (1) B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g), ΔrH° = −1941 kJ; (2) 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s), ΔrH° = −2368 kJ; (3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g), ΔrH° = −241,8 kJ. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ΔfH° của diborane, B2H6(g), tại 298 K.

Nhiệt tạo thành của NH3(g) là −46 kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành CH3COOH(l): 2 C(s) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l). Biết: (i) C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔrH° = −94 kcal; (ii) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g), ΔrH° = −68,3 kcal; (iii) CH3COOH(l) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g), ΔrH° = −208,7 kcal.

Tính nhiệt tạo thành Al2Cl6(s) khan theo phản ứng: 2 Al(s) + 3 Cl2(g) → Al2Cl6(s). Biết: (i) 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → Al2Cl6(aq) + 3 H2(g); ΔrH° = −240,0 kcal; (ii) H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g); ΔrH° = −44,0 kcal; (iii) Nhiệt hòa tan HCl(g) trong nước là −17,5 kcal/mol; (iv) Nhiệt hòa tan Al2Cl6(s) trong nước là −153,7 kcal/mol.

Xét phản ứng: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l); ΔH°298 = −890,36 kJ. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân hủy 1 mol H2O(l) là bao nhiêu?

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành benzene từ acetylene ở 25 °C theo phản ứng: 3 C2H2(g) → C6H6(g). Biết nhiệt đốt cháy của 2 mol benzene là −1598,7 kcal và nhiệt đốt cháy của 2 mol acetylene là −620,1 kcal.

Tính nhiệt đốt cháy glucose. Biết: (i) C(graphite) + O2(g) → CO2(g), ΔrH° = −395,0 kJ; (ii) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l), ΔrH° = −269,4 kJ; (iii) 6 C(graphite) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(s), ΔrH° = −1169,8 kJ.

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: ΔfH°[CO(g)] = −110,5 kJ/mol; ΔfH°[CO2(g)] = −393,5 kJ/mol. Tính ΔrH° cho phản ứng: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g).

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: ΔfH°[CH4(g)] = −74,8 kJ/mol; ΔfH°[CO2(g)] = −393,5 kJ/mol; ΔfH°[H2O(l)] = −285,8 kJ/mol. Tính ΔrH° của phản ứng: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l).

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: ΔfH°[H2O(l)] = −285,8 kJ/mol. Tính ΔfH° cho phản ứng: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l).

Tính ΔrH° cho phản ứng: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g). Biết: C(graphite) + O2(g) → CO2(g), ΔrH° = −393,5 kJ; C(graphite) + 1/2 O2(g) → CO(g), ΔrH° = −110,5 kJ.

Cho số liệu: ΔfH°[C2H6(g)] = −84,7 kJ/mol; ΔfH°[CO2(g)] = −393,5 kJ/mol; ΔfH°[H2O(l)] = −285,8 kJ/mol. Tính ΔrH° của phản ứng: C2H6(g) + 3,5 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l).

Cho: ΔfH°[C3H6(g)] = −104,7 kJ/mol; ΔfH°[CO2(g)] = −393,5 kJ/mol; ΔfH°[H2O(l)] = −285,8 kJ/mol. Tính ΔrH° của phản ứng: C3H6(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l).

Cho ΔH_f° [C2H6(g)] = $$+52{,}3$$ ; ΔH_f°[CO2(g)] = $$-393{,}5$$ ; ΔH_f°[H2O(l)] = $$-285{,}8$$ kJ/mol. Tính Δ_rH của phản ứng: C2H6(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l).

Cho: ΔH_f° [C6H6(l)] = $$+49{,}0$$ ; ΔH_f° [CO2(g)] = $$-393{,}5$$ ; ΔH_f°[H2O(l)] = $$-285{,}8$$ kJ/mol. Tính Δ_rH của phản ứng: C6H6(l) + $$\tfrac{15}{2}$$ O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l).

Tính Δ_rH° của phản ứng: CO(g) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → CO2(g). Biết: C(s) + O2(g) → CO2(g), Δ_fH° = $$-393{,}5$$ kJ·mol $$^{-1}$$ ; C(s) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → CO(g), Δ_fH° = $$-110{,}5$$ kJ·mol $$^{-1}$$ .

Tính Δ_rH° của phản ứng: H2(g) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → H2O(g). Biết: H2(g) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → H2O(l), Δ_fH° = $$-285{,}8$$ kJ; H2O(l) → H2O(g), Δ_vapH° = $$+44{,}0$$ kJ·mol $$^{-1}$$ .

Nguyên lý II nhiệt động học phát biểu:

Entropy (S) là đại lượng đo:

Biểu thức vi phân của entropy cho quá trình thuận nghịch:

Đối với quá trình đoạn nhiệt thuận nghịch:

Khi hệ nhận một lượng nhiệt q thuận nghịch ở nhiệt độ T, entropy thay đổi là:

Biến thiên entropy tổng đối với cả hệ và môi trường, nguyên lý II cho rằng:

Trong quá trình nóng chảy thuận nghịch ở nhiệt độ nóng chảy T:

Khi nước đóng đặc (thuận nghịch) ở 0 °C:

Entropy tuyệt đối (theo nguyên lý thứ ba):

Biểu thức nguyên lý II cho ΔS khi hệ trải qua quá trình bất kỳ:

Xác định phản ứng có ΔS lớn nhất trong các phản ứng sau: 6 CO2(g) + 6 H2O(g) → C6H12O6(s) + 6 O2(g); CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g); SO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) + NO(g); SiO2(s) + 3 C(s) → SiC(s) + 2 CO(g).

Tại 25 °C, trong số các chất dưới đây, chất có entropy nhỏ nhất là:

Ứng với 1 mol ở 25 °C, chất có entropy lớn nhất:

Sắp xếp các khí F2, Ar và CH3F theo chiều tăng dần entropy tiêu chuẩn (S°) tại 298 K.

Xét 3 phản ứng: 1) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) (ΔS1); 2) KClO3(s) → KCl(s) + $$\tfrac{3}{2}$$ O2(g) (ΔS2); 3) C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) (ΔS3). Biến thiên entropy nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là:

Xét 3 quá trình sau đây: 1) H2O(l) → H2O(g) (ΔS1); 2) 2 Cl(l) → Cl2(g) (ΔS2); 3) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) (ΔS3). Chọn phát biểu đúng:

Tính biến thiên entropy của quá trình chuyển 1,00 mol CH3OH lỏng thành hơi ở $$64{,}6\ ^\circ$$ C. Biết nhiệt hóa hơi của CH3OH tại nhiệt độ này là Δ_vapH = $$35{,}21$$ kJ/mol.

Tính nhiệt bay hơi tiêu chuẩn của ethanol. Biết độ thay đổi entropy của quá trình hóa hơi là ΔS° = $$109{,}8$$ J/K·mol và nhiệt độ sôi của ethanol là $$78{,}5\ ^\circ$$ C.

Nhiệt hóa hơi của benzene là $$35{,}3$$ kJ/mol ở nhiệt độ sôi $$80\ ^\circ$$ C, độ biến đổi entropy (J/K·mol) trong quá trình chuyển từ pha hơi sang pha lỏng ở nhiệt độ sôi là:

Một phản ứng đạt cân bằng ở $$82\ ^\circ$$ C và có hiệu ứng nhiệt đẳng nhiệt $$21{,}3$$ kJ. Độ biến đổi entropy (J/K) cho phản ứng là:

Tính biến thiên entropy của phản ứng (ΔS) tại $$25\ ^\circ$$ C. Biết hiệu ứng nhiệt của phản ứng tại nhiệt độ này là Δ_rH = $$54{,}2$$ kJ và giả thuyết áp suất và nhiệt độ không đổi.

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: S° [CO(g)] = $$197{,}6$$ J/mol·K; S° [O2(g)] = $$205{,}0$$ J/mol·K; S° [CO2(g)] = $$213{,}6$$ J/mol·K. Tính Δ_rS° của phản ứng: CO(g) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → CO2(g).

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: ΔH_f° [H2O(l)] = $$-285{,}8$$ kJ/mol. Tính Δ_rH° của phản ứng: H2(g) + $$\tfrac{1}{2}$$ O2(g) → H2O(l).

Tính biến thiên entropy tiêu chuẩn Δ_rS° của phản ứng: 2 PCl3(l) + O2(g) → 2 POCl3(l). Biết S° (J/mol·K) của các chất PCl3(l), O2(g) và POCl3(l) lần lượt là $$217{,}1$$ ; $$205{,}2$$ ; $$222{,}5$$ .

Năng lượng tự do Gibbs (G) được định nghĩa là:

Điều kiện để một quá trình xảy ra tự phát ở T, P không đổi:

Mối quan hệ giữa ΔG và ΔH, ΔS là gì?

Khi ΔH < 0 và ΔS > 0, giá trị của ΔG như thế nào?

Khi ΔH > 0 và ΔS < 0, giá trị của ΔG như thế nào?

Khi ΔH < 0 và ΔS < 0, giá trị của ΔG như thế nào?

Khi ΔH > 0 và ΔS > 0, giá trị của ΔG như thế nào?

Điều kiện cân bằng ở T, P không đổi là gì?

Xác định ΔG° của phản ứng tại 25 °C (298 K) khi ΔH°r = −255 kJ và ΔS°r = 211 J/K.

Tính ΔG° của phản ứng: Mg(s) + N2O(g) → MgO(s) + N2(g). Biết ΔG° tạo thành của N2O(g) = 103,7 kJ/mol và của MgO(s) = −569,3 kJ/mol.

Cho: A → B (ΔG° = 128 kJ); C → 2B (ΔG° = 509 kJ); A → C (ΔG° = −128 kJ). Tính ΔG° của phản ứng: 2A + B → 2C.

Cho phản ứng: 3NO2(g) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(g). Tính ΔG tại 25 °C khi pNO2 = 0,115 atm và pNO = 9,7 atm. Biết ΔG° = 9,4 kJ.

Tính ΔG° của phản ứng hóa học tại 25 °C khi hằng số cân bằng Kp = 0,018.

Xét phản ứng: Ag2O(s) → 2Ag(s) + 1/2 O2(g), với ΔH°298 = 32 kJ và ΔS°298 = 0,08 kJ/K. Phản ứng có thể tự diễn ra ở nhiệt độ nào?

Biết thế đẳng áp tiêu chuẩn của các phản ứng ở 1500 °C: C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔG° = −380 kJ; 2C(s) + O2(g) → 2CO(g), ΔG° = −500 kJ; Al4(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s), ΔG° = −2250 kJ. Nhận xét đúng về phản ứng khử Al2O3 bằng C: Al2O3(s) + 2C(s) → 2Al(s) + CO2(g) ở cùng nhiệt độ là gì?

Tính ΔG° của phản ứng ở 298 K: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Biết ΔfG°298 của NH3(g) = −16,66 kJ/mol.

Tính ΔG° của phản ứng đốt cháy: SiH4(g) + 2O2(g) → SiO2(s) + 2H2O(g). Biết ΔfG°(SiH4, g) = 52,3 kJ/mol; ΔfG°(SiO2, s) = −805,2 kJ/mol; ΔfG°(H2O, g) = −225,6 kJ/mol.

Tính ΔG° của phản ứng tạo thành CH4 ở 298 K: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g). Biết: ΔH°f (kJ/mol): C(gr) = 0; H2(g) = 0; CH4(g) = −74,81. S° (J/K·mol): C(gr) = 5,70; H2(g) = 130,7; CH4(g) = 186,3.

Xét phản ứng: M2O(s) → 2M(s) + 1/2 O2(g); với ΔH° = 30 kJ và ΔS° = 0,07 kJ/K (ở 1 atm). Ở nhiệt độ nào phản ứng không thể tự xảy ra?

Cho số liệu nhiệt động ở 298 K: ΔfG°[C2H5OH(l)] = −174,8 kJ/mol; ΔfG°[CO2(g)] = −394,4 kJ/mol; ΔfG°[H2O(l)] = −237,1 kJ/mol. Tính ΔG° của phản ứng: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l).

Cho số liệu ở 298 K: ΔfG°[CH4(g)] = −50,8 kJ/mol; ΔfG°[CO2(g)] = −394,4 kJ/mol; ΔfG°[H2O(l)] = −237,1 kJ/mol. Tính ΔG° của phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l).

Cho: ΔfG°[C2H6(g)] = −32,9 kJ/mol; ΔfG°[CO2(g)] = −394,4 kJ/mol; ΔfG°[H2O(l)] = −237,1 kJ/mol. Tính ΔG° của phản ứng: C2H6(g) + 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l).

Cho: ΔfG°[C3H8(g)] = −23,5 kJ/mol; ΔfG°[CO2(g)] = −394,4 kJ/mol; ΔfG°[H2O(l)] = −237,1 kJ/mol. Tính ΔG° của phản ứng: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l).

Cho: ΔfG°[CO(g)] = −137,2 kJ/mol; ΔfG°[H2O(g)] = −228,6 kJ/mol; ΔfG°[CO2(g)] = −394,4 kJ/mol; ΔfG°[H2(g)] = 0. Tính ΔG° của phản ứng: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g).

Tính ΔG° của phản ứng: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g). Biết: ΔH°f[CO] = −110,5 kJ/mol; ΔH°f[CO2] = −393,5 kJ/mol; S°[CO] = 197,7 J/mol·K; S°[O2] = 205,0 J/mol·K; S°[CO2] = 213,6 J/mol·K.

Tính ΔG° ở 25 °C cho phản ứng: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l). Biết: ΔH°f[H2O(l)] = −285,8 kJ/mol; S°[H2(g)] = 130,7 J/mol·K; S°[O2(g)] = 205,0 J/mol·K; S°[H2O(l)] = 69,9 J/mol·K.

Xác định hằng số cân bằng $$K_p$$ của phản ứng: $$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$ ở 298 K. Biết $$\Delta G^\circ$$ của $$\mathrm{NH_3(g)}$$ ở 298 K là $$-16{,}6$$ kJ/mol, $$R = 8{,}314$$ J/mol·K.

$$\Delta G^\circ$$ liên hệ với hằng số cân bằng $$K$$ qua công thức:

Nếu $$\Delta G^\circ < 0$$ , thì hằng số cân bằng $$K$$ :

Khi $$\Delta G^\circ = 0$$ , thì $$K$$ bằng:

Viết biểu thức hằng số cân bằng $$K_p$$ cho phản ứng sau, giả thuyết xem các chất khí là lý tưởng: $$\mathrm{P_4(s) + 6H_2(g) \rightleftharpoons 4PH_3(g)}$$ .

Viết biểu thức hằng số cân bằng $$K_p$$ cho phản ứng sau, giả thuyết xem các chất khí là lý tưởng: $$\mathrm{CH_4(g) + 3Cl_2(g) \rightleftharpoons CHCl_3(l) + 3HCl(g)}$$ .

Cho cân bằng phản ứng: $$\mathrm{2CH_3CHO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2CH_3COOH(l)}$$ . Tính hằng số cân bằng của phản ứng tại 298 K biết biến thiên năng lượng tự do tạo thành tiêu chuẩn của $$\mathrm{CH_3CHO(g)}$$ và $$\mathrm{CH_3COOH(l)}$$ lần lượt là $$-128{,}86$$ và $$-389{,}9$$ kJ/mol.

Cho cân bằng phản ứng: $$\mathrm{2AgCl(s) + Br_2(l) \rightleftharpoons 2AgBr(s) + Cl_2(g)}$$ . Tính hằng số cân bằng của phản ứng tại 298 K biết biến thiên năng lượng tự do tạo thành tiêu chuẩn của $$\mathrm{AgCl(s)}$$ và $$\mathrm{AgBr(s)}$$ lần lượt là $$-109{,}79$$ và $$-96{,}90$$ kJ/mol.

Cho cân bằng phản ứng: $$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$ . Biểu thức biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở thời điểm bất kỳ: $$\Delta G = \Delta G^\circ + RT\ln Q$$ (Q là thương số của phản ứng). Tính biến thiên năng lượng tự do của phản ứng khi $$Q = 0{,}010$$ . Biết biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn $$\Delta G^\circ = -32{,}9$$ kJ tại 298 K.

Cho cân bằng phản ứng: $$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$ . Biểu thức biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở thời điểm bất kỳ: $$\Delta G = \Delta G^\circ + RT\ln Q$$ (Q là thương số của phản ứng). Tính biến thiên năng lượng tự do của phản ứng khi $$Q = 10{,}0$$ . Biết biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn $$\Delta G^\circ = -32{,}9$$ kJ tại 298 K.

Tính thế đẳng áp tiêu chuẩn của phản ứng chuyển hóa khí oxygen thành ozone: $$\tfrac{3}{2}\,\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{O_3(g)}$$ ở 298 K nếu biết hằng số cân bằng $$K_p = 2{,}47\times10^{-29}$$ ( $$R = 8{,}314$$ J/K·mol).

Hằng số cân bằng của một phản ứng (xảy ra trong dung dịch) $$K_c = 0{,}008$$ ở 298 K ( $$R = 8{,}314$$ J/K·mol). Độ biến đổi thế đẳng áp tiêu chuẩn của phản ứng ở cùng nhiệt độ là:

Xét phản ứng: $$\mathrm{Na_2CO_3(s) + SO_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons Na_2SO_4(s) + CO_2(g)}$$ . Biểu thức tính hằng số cân bằng dựa phản ứng trên là:

Xét phản ứng: $$\mathrm{2H_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2H_2O(g)}$$ . Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Một bình phản ứng có thể tích 4 L chứa 1 mol $$\mathrm{N_2}$$ và 3 mol $$\mathrm{H_2}$$ , nếu ở trạng thái cân bằng $$0{,}0025$$ mol $$\mathrm{N_2}$$ được chuyển hóa thành $$\mathrm{NH_3}$$ , tính hằng số cân bằng $$K_c$$ của phản ứng sau: $$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$ .

Hằng số cân bằng $$K_c$$ của phản ứng: $$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$ ở 673 K là 0,5. Giá trị hằng số cân bằng $$K_p$$ là ( $$R = 0{,}082$$ L·atm/K·mol):

1 mol $$\mathrm{NH_3}$$ được phân hủy trong bình phản ứng có thể tích 1 L ở một nhiệt độ xác định, hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 0,3 mol $$\mathrm{H_2}$$ . Lượng $$\mathrm{NH_3}$$ còn lại tại trạng thái cân bằng là:

Cho phản ứng: $$\mathrm{2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)}$$ . Xác định giá trị hằng số cân bằng tại 273 K nếu biết hằng số cân bằng ở 298 K là 8,8 và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là $$-13{,}9$$ kcal trong khoảng nhiệt độ đó ( $$R = 8{,}314$$ J/mol·K).