NO $$_2$$

NH $$_3$$

NaNO $$_3$$

N $$_2$$ O $$_3$$

S + H $$_2$$ → H $$_2$$ S

2Na + S → Na $$_2$$ S

S + O $$_2$$ → SO $$_2$$

Cu + S → CuS

Dung dịch Br $$_2$$ bị mất màu

Xuất hiện kết tủa vàng

Dung dịch chuyển sang màu tím

Có bọt khí nhưng dung dịch giữ nguyên màu

FeSO $$_4$$ , Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ và H $$_2$$

FeSO $$_4$$ và H $$_2$$

Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ và H $$_2$$

Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ , SO $$_2$$ và H $$_2$$

CH₃CH_2­OH, CO₂, C₂H₂Br₄.

CH₃CH₃, CaCO₃, C₂H₄O₂.    

CH₃Cl, CH₃COONa, C₂H₂Br₂.

Ca(HCO₃)₂, CH₃CH_2­OH, C₂H₂Br₄.

Thành phần ít nhất phải chứa nguyên tố carbon

Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion

Tan tốt trong nước

Phản ứng hóa học thường xảy ra rất nhanh

Nước và ancol

Nước và muối ăn

Nước và đường mía

Nước và dầu ăn

Phương pháp chưng cất

Phương pháp điện phân

Phương pháp kết tinh

Phương pháp chiết

Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử

Tính chất hóa học chi tiết của chất

Thứ tự liên kết các nguyên tử carbon

Trật tự sắp xếp không gian các nguyên tử

2

3

4

5

Chất khử

Chất oxi hóa

Axit

Bazơ

Rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại

Rắc muối ăn lên thủy ngân rồi gom lại

Dùng các dung môi hữu cơ để hòa tan thủy ngân

Để thủy ngân bay hơi tự nhiên

CO2

O3

NH3

SO2

Fe

Mg

Al

Na

Al, Fe, Au, Pt

Zn, Pt, Au, Mg

Al, Fe, Zn, Mg

Al, Fe, Au, Mg

Mg và dung dịch H $$_2$$ SO $$_4$$ loãng

Fe và dung dịch H $$_2$$ SO $$_4$$ đặc nóng

NaOH và dung dịch H $$_2$$ SO $$_4$$ đặc nguội

Cu và dung dịch H $$_2$$ SO $$_4$$ loãng

8

6

5

4

Phương pháp sắc ký cột

Phương pháp chưng cất

Phương pháp kết tinh

Phương pháp chiết

Phương pháp chưng cất

Phương pháp chiết

Sắc ký cột

Phương pháp kết tinh

C $$_3$$ H $$_6$$ O $$_2$$

C $$_3$$ H $$_4$$ O $$_2$$

C $$_2$$ H $$_4$$ O $$_2$$

CH $$_2$$ O

CH $$_3$$ —CH—OH (nhánh CH $$_3$$ )

CH $$_3$$ —CH $$_2$$ —CH=O

CH $$_2$$ =CH—CH $$_2$$ —OH

CH $$_3$$ CO—CH $$_3$$

CH $$_3$$ —CH $$_2$$ —CH $$_2$$ —OH

FeSO $$_4$$ , Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ và H $$_2$$

FeSO $$_4$$ và H $$_2$$

Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ và H $$_2$$

Fe $$_2$$ (SO $$_4$$ ) $$_3$$ , SO $$_2$$ và H $$_2$$

CH $$_2$$ O

C $$_6$$ H $$_{12}$$ O

C $$_2$$ H $$_2$$ O

C $$_2$$ H $$_6$$ O $$_2$$

CH $$_3$$ CH $$_2$$ OH, CO $$_2$$ , C $$_2$$ H $$_4$$ Br $$_2$$

CH $$_3$$ CH $$_3$$ , CaCO $$_3$$ , C $$_2$$ H $$_4$$ O $$_2$$

CH $$_4$$ , CH $$_3$$ COOH, C $$_2$$ H $$_4$$ Br $$_4$$

CH $$_3$$ CH $$_2$$ OH, NaHCO $$_3$$ , C $$_2$$ H $$_6$$ Br $$_4$$

3

11

12

2

−3, +3, +5

−3, 0, +3, +5

−3, +1, +2, +3, +4, +5

−3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Na $$_2$$ S

Na $$_2$$ SO $$_3$$

Na $$_2$$ SO $$_4$$

SO $$_3$$

Công thức phân tử của sulfur dioxide là $$SO_2$$ , hydrogen sulfur là $$H_2S$$ .

Khi phản ứng với $$O_2$$ hoặc $$F_2$$ ở điều kiện thích hợp, sulfur thể hiện tính oxi hoá.

Sulfur phản ứng được với mercury (thuỷ ngân) ngay ở điều kiện thường.

Số oxi hoá phổ biến của sulfur trong hợp chất là $$-2$$ , $$4$$ , $$6$$ .

Trong chất hữu cơ, nguyên tử carbon luôn có cộng hoá trị IV.

Nguyên tử carbon không những liên kết được với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết được với nguyên tử carbon khác để tạo mạch carbon khác nhau (thẳng, nhánh, vòng).

Tính chất của các chất không phụ thuộc vào thành phần mà chỉ phụ thuộc cấu tạo.

Cấu tạo   có công thức phân tử là C5H10

Ở điều kiện thường, sulfuric acid là chất lỏng, không màu và dễ bay hơi.

Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần phải cho từ từ nước vào acid đặc.

Sulfuric acid được sử dụng làm chất hút ẩm trong các bình hút ẩm để làm khô nhiều chất.

Sulfuric acid tan vô hạn trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước.

Có thể tách riêng được acetic acid ( $$t_s=118\,^\circ\mathrm{C}$$ ), ethanol ( $$t_s=78{,}3\,^\circ\mathrm{C}$$ ) và ethyl acetate ( $$t_s=77{,}1\,^\circ\mathrm{C}$$ ) ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp chưng cất.

Để phân tích thổ nhưỡng hoặc phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản người ta dùng phương pháp sắc ký cột.

Xăng, dầu là các phần đoạn chưng cất dầu mỏ gồm các hydrocarbon có nhiệt độ sôi khác nhau, được sử dụng làm nhiên liệu động cơ.

Để tách tinh dầu chanh, bưởi, hồi, quế từ các cây, quả tương ứng, người ta thường sử dụng phương pháp chưng cất với nước.

Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước.

Sulfur dioxide ( $$SO_2$$ ) là chất khí không màu, mùi hắc và độc.

Trong phản ứng $$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$$ , $$SO_2$$ đóng vai trò là chất khử.

Để xử lý $$SO_2$$ dư trong khí thải phòng thí nghiệm, người ta có thể dẫn khí qua bông tẩm dung dịch nước vôi trong $$Ca(OH)_2$$ hoặc $$NaOH$$ .

Dung dịch $$H_2SO_4$$ loãng có đầy đủ tính chất chung của một acid mạnh (làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với base, oxide base...).

Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

Cho $$a$$ mol bề tác dụng hết với dung dịch $$H_2SO_4$$ đặc, nóng, thu được khí $$SO_2$$ (sản phẩm khử duy nhất). Số mol khí $$SO_2$$ sinh ra là $$a$$ mol.

Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion $$Ba^{2+}$$ trong $$BaCl_2$$ , $$Ba(OH)_2$$ , $$Ba(NO_3)_2$$ .

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon (trừ $$CO$$ , $$CO_2$$ , các muối carbonate, các hợp chất cyanide, các carbide, …).

Liên kết hoá học chủ yếu trong phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.

Phương pháp chưng cất dùng để tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi không khác nhau nhiều.

Để ngâm rượu thuốc (tách chất từ dược liệu vào rượu), người ta đang áp dụng phương pháp chiết (chiết lỏng – rắn).

0,03

0,06

0,12

0,24

2

3

4

5

72

74

86

88

2

3

4

5

8

9

10

11

7

8

9

10

2

3

4

5

+2

+4

+6

−2

11,65

23,30

46,60

93,20

44

60

88

90

160

168

174

180

Dung dịch BaCl₂, CaO, nước bromine.

Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

O₂, nước bromine, dung dịch KMnO₄.

H₂S, O₂, nước bromine.

Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.  

Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Phản ứng (2): SO₂ là vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa; phản ứng (2): H₂S là chất khử.

Rót nhanh dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước.  

Rót từ từ nước vào dung dịch H₂SO₄ đặc.     

Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều

Rót nhanh nước vào H₂SO₄ đặc, đun nóng.

Hg, Ag, Cu.

Al, Fe, Cr.

Ag, Fe, Pt.

Al, Cu, Au.

6,2.

7,2.

30,7.

31,7.

CO₂, CaCO₃.

CH₃Cl, C₆H₅Br.

NaHCO₃, NaCN.

CO, CaC₂.

CH₂Cl₂, CH₂Br-CH₂Br, CHCl₃, CH₃COOCH₃, C_­6H₅CH₃­.

CH₂Cl₂, CH₂=CH-CHO, CH₃COOH, CH₂=CH₂.

CHBr₃, CH₂=CH-COOCH₃, C₆H₅OH, C₂H₅OH, (CH₃)₃N.

CH₃OH, CH₂=CH-Cl, C₆H₅ONa, CH≡C-CH₃.

Phương pháp chưng cất.        

Phương pháp chiết     

Phương pháp kết tinh.

Sắc kí cột.

Chiết lỏng – lỏng.

Phương pháp kết tinh.

Chiết lỏng – rắn

Sắc kí cột.

4

3

1