Free Printable Hóa học – Câu hỏi trắc nghiệm (trích từ phiếu bài tập)

1.

Trong phản ứng thuận nghịch, chất xúc tác tác động đến cân bằng như thế nào?

a)

Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

b)

Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

c)

Không làm chuyển dịch cân bằng

d)

Làm tăng hằng số cân bằng

2.

Khái niệm tốc độ tức thời của một phản ứng hoá học là gì?

a)

Biến thiên nồng độ của chất tham gia hoặc tạo thành tại một thời điểm trong quá trình phản ứng

b)

Thời gian để phản ứng kết thúc hoàn toàn

c)

Tổng nồng độ các chất trong hệ phản ứng

d)

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

3.

Cho phản ứng đơn giản phân hủy $\mathrm{N_2O_5\rightarrow 2NO_2+\tfrac{1}{2}O_2}$ . Phương trình tốc độ theo định luật tác dụng khối lượng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{N_2O_5}]$

b)

$v=k[\mathrm{NO_2}]$

c)

$v=k[\mathrm{O_2}]$

d)

$v=k[\mathrm{N_2O_5}]^2$

4.

Đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học thường dùng là gì?

a)

$\mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}$

b)

$\mathrm{mol\,kg^{-1}}$

c)

$\mathrm{L\,mol^{-1}}$

d)

$\mathrm{s^{-1}}$

5.

Yếu tố nào sau đây tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào?

a)

Bản chất và nồng độ các chất

b)

Nhiệt độ

c)

Người tiến hành phản ứng

d)

Diện tích bề mặt tiếp xúc

6.

Phản ứng hòa tan đá vôi $\mathrm{CaCO_3}$ trong dung dịch $\mathrm{HCl}$ có tốc độ lớn nhất trong thí nghiệm nào?

a)

Đá vôi nguyên khối và dung dịch $\mathrm{HCl}$ loãng

b)

Đá vôi đã nghiền nhỏ và dung dịch $\mathrm{HCl}$ loãng

c)

Đá vôi nguyên khối và dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc

d)

Đá vôi đã nghiền nhỏ và dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc

7.

Mệnh đề nào sau đây đúng về chất xúc tác?

a)

Làm thay đổi tốc độ phản ứng và bị tiêu hao trong quá trình phản ứng

b)

Làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau quá trình phản ứng

c)

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhưng làm chuyển dịch cân bằng

d)

Chỉ làm thay đổi hằng số cân bằng

8.

Xét phản ứng phân hủy $\mathrm{H_2O_2}$ có xúc tác $\mathrm{MnO_2}$ . Tốc độ phản ứng không thể tính theo đại lượng nào sau đây?

a)

Độ giảm nồng độ $\mathrm{H_2O_2}$ theo thời gian

b)

Độ tăng nồng độ $\mathrm{O_2}$ theo thời gian

c)

Độ tăng nồng độ $\mathrm{H_2O}$ theo thời gian

d)

Lượng $\mathrm{MnO_2}$ bị tiêu tốn theo thời gian

9.

Cho phản ứng $\mathrm{X+2Y\rightarrow Z}$ có phương trình tốc độ $v=k[\mathrm{X}][\mathrm{Y}]^2$ . Hằng số tốc độ $k$ không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

a)

Nhiệt độ

b)

Bản chất chất phản ứng

c)

Chất xúc tác

d)

Hệ số cân bằng phương trình phản ứng

10.

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch loãng tỉ lệ với đại lượng nào?

a)

Áp suất hơi của dung môi trên dung dịch

b)

Khối lượng riêng của dung dịch

c)

Áp suất khí quyển

d)

Nhiệt dung riêng của dung môi

11.

Trong tổng hợp amoniac theo $\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3}$ , để thu được nhiều $\mathrm{NH_3}$ hơn cần thực hiện biện pháp nào?

a)

Tăng nhiệt độ

b)

Giảm nhiệt độ

c)

Giảm áp suất

d)

Thêm khí trơ

12.

Cho cân bằng $\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftharpoons 2HCl}$ , $\Delta H<0$ . Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng đại lượng nào?

a)

Nhiệt độ

b)

Số mol $\mathrm{H_2}$ hoặc $\mathrm{Cl_2}$

c)

Thể tích bình

d)

Số mol $\mathrm{HCl}$

13.

Cho cân bằng $\mathrm{Cr+H_2O\rightleftharpoons CrO+H_2}$ . Biểu thức đúng của hằng số cân bằng $K_c$ là gì?

a)

$K_c=\dfrac{[\mathrm{CO}][\mathrm{H_2}]}{[\mathrm{H_2O}]}$

b)

$K_c=\dfrac{[\mathrm{CrO}]}{[\mathrm{Cr}]}$

c)

$K_c=\dfrac{[\mathrm{H_2O}]}{[\mathrm{CO}][\mathrm{H_2}]}$

d)

$K_c=\dfrac{[\mathrm{CrO}][\mathrm{H_2O}]}{[\mathrm{H_2}]}$

14.

Phương trình động học của phản ứng mô tả quan hệ định lượng giữa nồng độ các chất theo đại lượng nào?

a)

Thời gian

b)

Khối lượng riêng

c)

Áp suất khí quyển

d)

Nhiệt độ sôi

15.

Phản ứng bậc 0 là phản ứng có tốc độ như thế nào?

a)

Không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng

b)

Không phụ thuộc vào nồng độ chất tạo thành sau phản ứng

c)

Tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất tham gia

d)

Tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất sản phẩm

16.

Phản ứng $\mathrm{A+B\rightarrow AB}$ có phương trình tốc độ $v=k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]$ . Bậc của phản ứng là bao nhiêu?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

17.

Hằng số tốc độ phản ứng được định nghĩa là tốc độ phản ứng khi nồng độ của các chất trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng bằng bao nhiêu?

a)

$0\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

b)

$0{,}1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

c)

$1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

d)

$10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

18.

Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào?

a)

Nhiệt độ

b)

Áp suất khí quyển

c)

Khối lượng ban đầu của chất phản ứng

d)

Thời gian phản ứng

19.

Khối lượng của chất xúc tác sau khi tham gia phản ứng thay đổi như thế nào?

a)

Tăng lên đáng kể

b)

Giảm đi một nửa

c)

Không thay đổi

d)

Biến mất hoàn toàn

20.

Cho phản ứng $\mathrm{2HI\rightleftharpoons H_2+I_2}$ . Biểu thức hằng số cân bằng áp suất $K_p$ là gì?

a)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{H_2}}P_{\mathrm{I_2}}}{P_{\mathrm{HI}}^2}$

b)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{HI}}^2}{P_{\mathrm{H_2}}P_{\mathrm{I_2}}}$

c)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{HI}}}{P_{\mathrm{H_2}}+P_{\mathrm{I_2}}}$

d)

$K_p=P_{\mathrm{HI}}$

21.

Với phản ứng $\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3}$ , liên hệ giữa $K_c$ và $K_p$ là gì?

a)

$K_c=K_p[RT]^2$

b)

$K_c=\dfrac{K_p}{[RT]^2}$

c)

$K_c=K_p$

d)

$K_c=\sqrt{K_p}$

22.

Phản ứng $\mathrm{NH_4Cl(s)\rightleftharpoons NH_3(g)+HCl(g)}$ diễn ra trong bình kín ở nhiệt độ không đổi. Khi hệ ở trạng thái cân bằng, nếu cho thêm một lượng nhỏ $\mathrm{NH_3}$ vào bình thì hiện tượng nào xảy ra?

a)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thêm $\mathrm{NH_3}$

b)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm $\mathrm{NH_3}$

c)

Cân bằng không thay đổi

d)

Chỉ áp suất thay đổi, cân bằng không dịch chuyển

23.

Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sau đây không chuyển dịch khi biến đổi áp suất?

a)

$\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)}$

b)

$\mathrm{2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g)}$

c)

$\mathrm{FeO(s)+CO(g)\rightleftharpoons Fe(s)+CO_2(g)}$

d)

$\mathrm{CaCO_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g)}$

24.

Trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, với cân bằng $\mathrm{NH_4Cl(s)\rightleftharpoons NH_3(g)+HCl(g)}$ , nếu cho thêm một lượng nhỏ $\mathrm{NH_4Cl(s)}$ vào hệ thì mệnh đề nào đúng?

a)

Giá trị $K_p$ tăng

b)

Giá trị $K_p$ giảm

c)

Giá trị $K_p$ không đổi

d)

Áp suất riêng phần của $\mathrm{NH_3}$ tăng nhưng $K_p$ giảm

25.

Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung dịch chất tan không bay hơi so với dung môi nguyên chất như thế nào?

a)

$P>P_0$

b)

$P=P_0$

c)

$P<P_0$

d)

Không xác định được

26.

Trong phản ứng thuận nghịch, khi cho thêm chất xúc tác thì cân bằng phản ứng dịch chuyển như thế nào?

a)

Dịch chuyển theo chiều thuận

b)

Dịch chuyển theo chiều nghịch

c)

Không dịch chuyển

d)

Phụ thuộc lượng xúc tác

27.

Với phản ứng $\mathrm{H_2+\tfrac{1}{2}O_2\xrightarrow{pt} H_2O}$ , chất xúc tác sử dụng là gì?

a)

Ni

b)

Pt

c)

Fe

d)

Cu

28.

Hỗn hợp bột nhôm và iốt ở nhiệt độ thường hầu như không phản ứng; khi thêm một ít nước, phản ứng xảy ra mạnh. Chất đóng vai trò xúc tác trong trường hợp này là gì?

a)

Iốt

b)

Nhôm

c)

Nước

d)

Không có chất xúc tác

29.

Ozon phân hủy thành oxy theo $\mathrm{2O_3\rightarrow 3O_2}$ . Biểu thức liên hệ giữa tốc độ phản ứng với tốc độ biến thiên nồng độ là gì?

a)

$v=-\dfrac{1}{2}\,\dfrac{d[\mathrm{O_3}]}{dt}=\dfrac{1}{3}\,\dfrac{d[\mathrm{O_2}]}{dt}$

b)

$v=-\dfrac{d[\mathrm{O_3}]}{dt}=\dfrac{d[\mathrm{O_2}]}{dt}$

c)

$v=\dfrac{1}{2}\,\dfrac{d[\mathrm{O_3}]}{dt}=-\dfrac{1}{3}\,\dfrac{d[\mathrm{O_2}]}{dt}$

d)

$v=\dfrac{d[\mathrm{O_3}]}{dt}+\dfrac{d[\mathrm{O_2}]}{dt}$

30.

Clo trifluorua được tổng hợp theo $\mathrm{Cl_2+3F_2\rightarrow 2ClF_3}$ . Biểu thức liên hệ giữa tốc độ phản ứng với các tốc độ biến thiên nồng độ là gì?

a)

$v=\dfrac{1}{2}\,\dfrac{d[\mathrm{ClF_3}]}{dt}=-\dfrac{d[\mathrm{Cl_2}]}{dt}=-\dfrac{1}{3}\,\dfrac{d[\mathrm{F_2}]}{dt}$

b)

$v=\dfrac{d[\mathrm{Cl_2}]}{dt}=\dfrac{d[\mathrm{F_2}]}{dt}$

c)

$v=-\dfrac{1}{2}\,\dfrac{d[\mathrm{ClF_3}]}{dt}=\dfrac{d[\mathrm{Cl_2}]}{dt}$

d)

$v=\dfrac{d[\mathrm{ClF_3}]}{dt}+\dfrac{d[\mathrm{F_2}]}{dt}$

31.

Cho phản ứng cơ bản $\mathrm{O_3\rightarrow O_2+O}$ . Phương trình tốc độ của phản ứng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{O_3}]$

b)

$v=k[\mathrm{O_2}][\mathrm{O}]$

c)

$v=k[\mathrm{O_3}]^2$

d)

$v=k$

32.

Cho phản ứng cơ bản $\mathrm{O_3+Cl_2\rightarrow O_2+ClO}$ . Phương trình tốc độ của phản ứng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{O_3}][\mathrm{Cl_2}]$

b)

$v=k[\mathrm{O_3}][\mathrm{ClO}]$

c)

$v=k[\mathrm{O_2}]$

d)

$v=k[\mathrm{ClO}]^2$

33.

Cho phản ứng cơ bản $\mathrm{ClO+O\rightarrow Cl+O_2}$ . Phương trình tốc độ của phản ứng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{ClO}][\mathrm{O}]$

b)

$v=k[\mathrm{Cl}][\mathrm{O_2}]$

c)

$v=k[\mathrm{ClO}]$

d)

$v=k[\mathrm{O}]$

34.

Cho phản ứng cơ bản $\mathrm{O_3+NO\rightarrow NO_2+O_2}$ . Phương trình tốc độ của phản ứng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{O_3}][\mathrm{NO}]$

b)

$v=k[\mathrm{O_3}]$

c)

$v=k[\mathrm{NO}]$

d)

$v=k[\mathrm{O_2}]$

35.

Cho phản ứng cơ bản $\mathrm{NO_2+O\rightarrow O_2+NO}$ . Phương trình tốc độ của phản ứng là gì?

a)

$v=k[\mathrm{NO_2}][\mathrm{O}]$

b)

$v=k[\mathrm{O_2}][\mathrm{NO}]$

c)

$v=k[\mathrm{NO_2}]^2$

d)

$v=k[\mathrm{O}]$

36.

Khi tăng gấp ba nồng độ của một chất phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng lên ba lần, bậc phản ứng theo chất đó là bao nhiêu?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

37.

Với phản ứng $\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}$ , biểu thức hằng số cân bằng áp suất $K_p$ bằng bao nhiêu?

a)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{H_2}}P_{\mathrm{I_2}}}{P_{\mathrm{HI}}^2}$

b)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{HI}}^2}{P_{\mathrm{H_2}}P_{\mathrm{I_2}}}$

c)

$K_p=P_{\mathrm{HI}}$

d)

$K_p=\dfrac{P_{\mathrm{HI}}}{P_{\mathrm{H_2}}+P_{\mathrm{I_2}}}$

38.

Đối với đa số các phản ứng, khi tăng nhiệt độ của hệ thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

a)

Tăng

b)

Giảm

c)

Không đổi

d)

Lúc tăng lúc giảm không dự đoán được

39.

Cho một chất A tham gia phản ứng có động học được mô tả bởi $[A]=-[k]t+[A_0]$ (với $[A]$ là nồng độ tại thời điểm $t$ ). Bậc phản ứng theo A là bao nhiêu?

a)

Bậc 0

b)

Bậc 1

c)

Bậc 2

d)

Bậc 3

40.

Cho một chất A tham gia phản ứng có động học được mô tả bởi $\dfrac{1}{[A]}=kt+\dfrac{1}{[A_0]}$ . Bậc phản ứng theo A là bao nhiêu?

a)

Bậc 0

b)

Bậc 1

c)

Bậc 2

d)

Bậc 3

41.

Với a là nồng độ của chất A tại thời điểm t và a0 là nồng độ ban đầu của A, biểu thức $1/[A]^2 = 6kt + 1/[a0]^2$ mô tả phản ứng có bậc nào?

a)

Bậc 1

b)

Bậc 2

c)

Bậc 3

d)

Bậc 0

42.

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc một có đơn vị nào?

a)

$(thời gian)^{-1}$

b)

Lít·mol^−1·(thời gian)^−1

c)

(thời gian)

d)

Mol·(thời gian)^−1

43.

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc hai có đơn vị nào?

a)

Mol·(thời gian)^−1

b)

Lít·mol^−1·(thời gian)^−1

c)

$(thời gian)^{-1}$

d)

Lít^2·mol^−2·(thời gian)^−1

44.

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc ba có đơn vị nào?

a)

Mol·Lít^−1·(thời gian)^−1

b)

Mol·Lít· $(thời gian)^{-1}$

c)

$Mol·Lít^{−1}$

d)

Mol·Lít^{−1}·(thời gian)^{−2}

45.

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc không có đơn vị nào?

a)

Mol·Lít^−1·(thời gian)^−1

b)

$(thời gian)^{-1}$

c)

Lít·mol^−1·(thời gian)^−1

d)

Mol·(thời gian)

46.

Tốc độ trung bình của phản ứng a → b được xác định theo biểu thức nào trong khoảng từ t1 đến t2?

a)

V = ([b2] − [b1])/(t2 − t1)

b)

V = ([a2] − [a1])/(t2 − t1)

c)

V = −d[a]/dt tại t = (t1 + t2)/2

d)

V = k[a]

47.

Đối với phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k). Khi tăng nồng độ H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi thế nào (giả sử phản ứng bậc theo hệ số tỉ lượng)?

a)

Tăng 2 lần

b)

Tăng 4 lần

c)

Tăng 8 lần

d)

Không đổi

48.

Hằng số tốc độ của phản ứng bậc một được tính bằng biểu thức nào theo nồng độ ban đầu A0 và nồng độ A tại thời gian t?

a)

k = 1/(t·ln(A0/A))

b)

k = ln(A0/A)/t

c)

k = t/ln(A0/A)

d)

k = 1/t

49.

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc hai dạng A + B → C, với nồng độ ban đầu A0 = B0 = a0, được tính theo biểu thức nào?

a)

t1/2 = 1/(k·a0)

b)

t1/2 = ln2/k

c)

$t\frac{1}{2} = \frac{1}{k \cdot a_0^2}$

d)

t1/2 = ln2/(k·a0)

50.

Cho phản ứng khí: A(k) + 2B(k) → AB2(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng khi nào (các chất khí, nhiệt độ không đổi)?

a)

Giảm áp suất chung của hệ

b)

Tăng áp suất

c)

Giảm nồng độ B

d)

Giảm số mol A

51.

Với phản ứng 2A + B → C, tốc độ tức thời có dạng v = k[A]^2[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc chủ yếu vào đại lượng nào của phản ứng?

a)

Nhiệt độ của phản ứng

b)

Áp suất khí quyển

c)

Thể tích bình phản ứng

d)

Khối lượng mol của A

52.

Năng lượng tối thiểu mà các phân tử phản ứng cần có để chuyển từ trạng thái không hoạt động sang trạng thái hoạt động gọi là năng lượng hoạt hóa. Lượng chất lấy làm mốc cho định nghĩa này là bao nhiêu?

a)

1 mol

b)

1 g

c)

1 mmol

d)

1 L

53.

Trong hệ cân bằng 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k), ΔH < 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận trong trường hợp nào sau đây?

a)

Giảm nồng độ SO2

b)

Tăng nồng độ SO2

c)

Tăng nhiệt độ

d)

Giảm áp suất

54.

Chọn phát biểu đúng về năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học.

a)

Là năng lượng tối thiểu mà một mol chất phản ứng cần có để truyền cho các phân tử chuyển từ trạng thái không hoạt động sang hoạt động

b)

Là năng lượng giải phóng khi tạo sản phẩm

c)

Là nhiệt phản ứng tính cho một mol chất

d)

Là động năng trung bình của phân tử tại 25°C

55.

Xét hệ cân bằng, trong các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm một lượng hơi nước, (3) thêm một lượng H2, (4) tăng áp suất chung của hệ, (5) dùng chất xúc tác. Các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là lựa chọn nào?

a)

1, 2, 3

b)

1, 4, 5

c)

2, 3, 5

d)

3, 4, 5

56.

Trong các biện pháp sau đối với một hệ cân bằng, biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: (1) tăng áp suất chung, (2) hạ nhiệt độ, (3) giảm nồng độ SO3?

a)

(1) tăng áp suất chung

b)

(2) hạ nhiệt độ

c)

(3) giảm nồng độ SO3

d)

Không biện pháp nào

57.

Trong phản ứng phân hủy H2O2 có xúc tác MoO2. Cho 100 mL dung dịch H2O2, sau 60 s thu được 33,60 L O2 (đktc). Tốc độ phản ứng trung bình theo H2O2 trong 60 s là bao nhiêu $mol·L^{-1}·s^{-1}$ ?

a)

$5,0\times10^{-4}$

b)

$3,3\times10^{-3}$

c)

$1,0\times10^{-4}$

d)

$5,0\times10^{-3}$

58.

Cân bằng H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k) sẽ không bị chuyển dịch trong trường hợp nào dưới đây?

a)

Giảm áp suất chung của hệ

b)

Tăng áp suất chung của hệ

c)

Thêm I2

d)

Giảm nhiệt độ

59.

Đối với cân bằng 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (phản ứng thuận tỏa nhiệt). Khi tăng nhiệt độ, nhận định nào đúng về sự chuyển dịch cân bằng?

a)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì phản ứng thuận tỏa nhiệt

b)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

c)

Cân bằng không đổi

d)

Chỉ phụ thuộc vào áp suất

60.

Trong bình kín: 2NO2 ⇄ N2O4, NO2 màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Khi hạ nhiệt độ thấy màu nâu đỏ nhạt dần. Kết luận đúng về entanpi của phản ứng thuận là gì?

a)

ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt

b)

ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

c)

ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt

d)

ΔH = 0

61.

Cân bằng 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 là phản ứng thuận tỏa nhiệt. Phát biểu đúng: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch trong trường hợp nào?

a)

Giảm nồng độ SO3

b)

Tăng nồng độ SO3

c)

Tăng áp suất

d)

Giảm nhiệt độ

62.

Với cân bằng N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (thuận tỏa nhiệt), điều kiện nào không làm chuyển dịch cân bằng?

a)

Thêm chất xúc tác Fe

b)

Tăng áp suất

c)

Giảm nhiệt độ

d)

Thêm H2

63.

Phản ứng a + b → c + d. Ở 20°C phản ứng kết thúc sau 680 phút. Biết cứ tăng 10°C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Ở 50°C, thời gian để phản ứng kết thúc xấp xỉ bao nhiêu?

a)

170 phút

b)

85 phút

c)

42,5 phút

d)

10 phút

64.

Phản ứng q + 2r → x + y, nồng độ ban đầu của q là 0,25 M, sau 10 s còn 0,12 M. Tốc độ phản ứng trung bình trong 10 s đầu theo q (M·s^−1) là bao nhiêu?

a)

0,013

b)

0,0013

c)

0,025

d)

0,12

65.

Cân bằng N2 + 3H2 ⇄ NH3. Khi thêm khí agon vào hỗn hợp cân bằng nhưng giữ thể tích không đổi, cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Thuận

b)

Nghịch

c)

Không dịch chuyển

d)

Phụ thuộc áp suất riêng phần của NH3

66.

Cân bằng N2 + 3H2 ⇄ NH3. Khi thêm khí agon vào hỗn hợp cân bằng nhưng giữ áp suất chung không đổi, cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Thuận

b)

Nghịch

c)

Không dịch chuyển

d)

Tăng theo nồng độ H2

67.

Ở 63°C, hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 ⇄ 2NO2 là Kp = 1,27. Phân số mol của NO2 khi áp suất tổng là 1 atm xấp xỉ bằng bao nhiêu?

a)

0,34

b)

0,50

c)

0,66

d)

0,27

68.

Trong phản ứng H2 + 1/2 O2 → H2O, chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuộc loại nào?

a)

Xúc tác dương

b)

Xúc tác âm

c)

Chất ức chế

d)

Không phải xúc tác

69.

Trong phản ứng Na2SO3 + 1/2 O2 → Na2SO4, chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng thuộc loại nào?

a)

Xúc tác dương

b)

Xúc tác âm

c)

Tự xúc tác

d)

Đồng thể

70.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 3. Khi tăng nhiệt độ thêm 100°C, tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

a)

81

b)

243

c)

59049

d)

$3^5$

71.

Trong cơ chế chuỗi của phản ứng thế gốc: CH4 + Cl2 (chiếu sáng) → CH3Cl + HCl, bước nào sau đây không phải là bước kết thúc chuỗi?

a)

Cl· + Cl· → Cl2

b)

CH3· + Cl· → CH3Cl

c)

CH3· + CH3· → C2H6

d)

Cl· + H· → HCl

72.

Tốc độ của một phản ứng tăng gấp đôi mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10°C. Khi tăng nhiệt độ từ 25°C lên 45°C, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

a)

2 lần

b)

4 lần

c)

8 lần

d)

16 lần

73.

Tốc độ của một phản ứng tăng gấp đôi mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10°C. Khi tăng nhiệt độ từ 25°C lên 95°C, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

a)

64 lần

b)

128 lần

c)

256 lần

d)

512 lần

74.

NO phản ứng với H2 theo cơ chế hai giai đoạn: giai đoạn chậm quyết định tốc độ, các phương trình phản ứng cho dẫn đến phương trình tốc độ tổng quát. Chọn dạng phương trình tốc độ phù hợp.

a)

$v = k[NO]^2[H2]$

b)

v = k[NO][H2]

c)

v = $k[NO]^2[H2]^2$

d)

v = k[NO]

75.

Cho phản ứng khí 2AB tiến hành trong khoảng thời gian từ $t=0{\,}\text{s}$ đến $t=10{\,}\text{s}$ . Nồng độ của A lần lượt là $1{,}00\,\text{M}$ và $0{,}625\,\text{M}$ . Tốc độ trung bình của phản ứng là bao nhiêu?

a)

$0{,}0125\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

b)

$0{,}0250\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

c)

$0{,}0375\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

d)

$0{,}0625\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

76.

Lặp lại thí nghiệm như trên với nồng độ A thay đổi từ $1{,}00\,\text{M}$ xuống $0{,}745\,\text{M}$ trong $10{\,}\text{s}$ . Tốc độ trung bình của phản ứng là bao nhiêu?

a)

$0{,}0123\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

b)

$0{,}0255\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

c)

$0{,}0375\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

d)

$0{,}0745\,\text{M}\,\text{s}^{-1}$

77.

Khi tăng gấp đôi nồng độ của một chất phản ứng làm tốc độ phản ứng tăng lên gấp 4 lần. Bậc phản ứng riêng theo chất đó là bao nhiêu?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

78.

Ở $600^{\circ}\text{C}$ , phản ứng $\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}$ có $K_c=64$ . Ban đầu có $1\,\text{mol}\,\mathrm{H_2}$ và $1\,\text{mol}\,\mathrm{I_2}$ trong bình $1\,\text{L}$ . Khi đạt cân bằng, số mol mỗi chất đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

a)

$0{,}2\,\text{mol}$

b)

$0{,}5\,\text{mol}$

c)

$0{,}8\,\text{mol}$

d)

$1{,}0\,\text{mol}$

79.

Trong bình kín dung dịch $1\,\text{L}$ ở nhiệt độ không đổi, phản ứng $\mathrm{X+Y\rightleftharpoons Q+Z}$ có $K_c=4$ . Ban đầu có $1{,}0\,\text{mol}\,\mathrm{X}$ và $1{,}0\,\text{mol}\,\mathrm{Y}$ . Nồng độ cân bằng của các chất là bao nhiêu?

a)

$[\mathrm{X}]=[\mathrm{Y}]=0{,}80\,\text{M};\ [\mathrm{Q}]=[\mathrm{Z}]=0{,}20\,\text{M}$

b)

$[\mathrm{X}]=[\mathrm{Y}]=0{,}66\,\text{M};\ [\mathrm{Q}]=[\mathrm{Z}]=0{,}34\,\text{M}$

c)

$[\mathrm{X}]=[\mathrm{Y}]=0{,}50\,\text{M};\ [\mathrm{Q}]=[\mathrm{Z}]=0{,}50\,\text{M}$

d)

$[\mathrm{X}]=[\mathrm{Y}]=0{,}34\,\text{M};\ [\mathrm{Q}]=[\mathrm{Z}]=0{,}66\,\text{M}$

80.

Xét phản ứng có phương trình tổng quát $\mathrm{3\,MNO_4^- + 4\,H^+ \to 2\,MNO_4 + MNO_2 + H_2O}$ (trong môi trường axit). Nếu tốc độ hình thành $\mathrm{MNO_4}$ là $1\,\text{mol}\,\text{phút}^{-1}$ thì phát biểu đúng về tốc độ tiêu thụ $\mathrm{H^+}$ là gì?

a)

$0{,}5\,\text{mol}\,\text{phút}^{-1}$

b)

$1\,\text{mol}\,\text{phút}^{-1}$

c)

$2\,\text{mol}\,\text{phút}^{-1}$

d)

$4\,\text{mol}\,\text{phút}^{-1}$

81.

Trong một phản ứng bậc hai, khi tăng nồng độ tất cả các chất tham gia lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

a)

2 lần

b)

4 lần

c)

6 lần

d)

8 lần

82.

Ở $20^{\circ}\text{C}$ một phản ứng kết thúc sau $2\,\text{giờ}$ . Với hệ số nhiệt độ $y=2$ , ở nhiệt độ nào phản ứng kết thúc sau $15\,\text{phút}$ ?

a)

$30^{\circ}\text{C}$

b)

$40^{\circ}\text{C}$

c)

$50^{\circ}\text{C}$

d)

$60^{\circ}\text{C}$

83.

Cho phản ứng đơn giản $\mathrm{H_2 + I_2 \to 2HI}$ . Giữ $[\mathrm{H_2}]$ không đổi và tăng $[\mathrm{I_2}]$ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Bậc phản ứng riêng theo $\mathrm{I_2}$ là bao nhiêu?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

84.

Azo metan phân huỷ theo bậc nhất: $\mathrm{(CH_3)_2N_2\to C_2H_6+N_2}$ . Hằng số tốc độ ở $288^{\circ}\text{C}$ là $10^{-4}\,\text{s}^{-1}$ . Thời gian để phân huỷ được một nửa lượng azo metan là bao lâu?

a)

$6{,}93\times10^2\,\text{s}$

b)

$6{,}93\times10^3\,\text{s}$

c)

$1{,}00\times10^4\,\text{s}$

d)

$1{,}39\times10^4\,\text{s}$

85.

Trong bình kín ở $800^{\circ}\text{C}$ xảy ra phản ứng $\mathrm{CaCO_3\rightleftharpoons CaO+CO_2}$ với $K_p=0{,}220$ . Nếu tăng thể tích bình phản ứng lên gấp đôi và giữ nguyên nhiệt độ, áp suất cân bằng mới sẽ thay đổi thế nào so với trước?

a)

Tăng lên gấp đôi

b)

Giảm còn một nửa

c)

Không đổi

d)

Tăng $\,\,\,\,$ $\frac{3}{2}$ lần

86.

Ở $27^{\circ}\text{C}$ và thể tích $1\,\text{L}$ , độ phân ly của $\mathrm{N_2O_4}$ là $30\%$ theo cân bằng $\mathrm{N_2O_4\rightleftharpoons 2NO_2}$ . Giá trị $K_p$ bằng bao nhiêu?

a)

$3{,}15$

b)

$6{,}30$

c)

$12{,}65$

d)

$25{,}30$

87.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $y=3$ . Khi tăng nhiệt độ thêm $40^{\circ}\text{C}$ thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

a)

27 lần

b)

54 lần

c)

81 lần

d)

243 lần

88.

Ở $410^{\circ}\text{C}$ , phản ứng $\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}$ có $K_c=49$ . Cho $1\,\text{mol}\,\mathrm{H_2}$ và $1\,\text{mol}\,\mathrm{I_2}$ trong bình $1\,\text{L}$ . Nồng độ $\mathrm{H_2}$ tại cân bằng bằng bao nhiêu?

a)

$0{,}111\,\text{M}$

b)

$0{,}222\,\text{M}$

c)

$0{,}333\,\text{M}$

d)

$0{,}444\,\text{M}$

89.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $y=2$ . Ở $0^{\circ}\text{C}$ phản ứng kết thúc sau $1024\,\text{giờ}$ . Ở $30^{\circ}\text{C}$ phản ứng kết thúc sau bao lâu?

a)

$64\,\text{giờ}$

b)

$128\,\text{giờ}$

c)

$256\,\text{giờ}$

d)

$512\,\text{giờ}$

90.

Khi nhiệt độ tăng thêm $10^{\circ}\text{C}$ thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Khi tăng nhiệt độ từ $25^{\circ}\text{C}$ lên $75^{\circ}\text{C}$ , tốc độ tăng bao nhiêu lần?

a)

8 lần

b)

16 lần

c)

32 lần

d)

64 lần

91.

Khi nhiệt độ tăng thêm $50^{\circ}\text{C}$ thì tốc độ phản ứng hoá học tăng lên $1024$ lần. Hệ số nhiệt độ của phản ứng là bao nhiêu?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

92.

Phản ứng bậc nhất ở $50^{\circ}\text{C}$ có $k=0{,}071\,\text{phút}^{-1}$ . Hỏi sau bao lâu nồng độ ban đầu $0{,}010\,\text{mol}\,\text{L}^{-1}$ giảm đi 10 lần?

a)

$10{,}0\,\text{phút}$

b)

$23{,}0\,\text{phút}$

c)

$32{,}4\,\text{phút}$

d)

$71{,}0\,\text{phút}$

93.

Lượng chất phóng xạ poloni sau $14\,\text{ngày}$ giảm $6{,}85\%$ so với ban đầu (phân rã bậc nhất). Chu kỳ bán huỷ của poloni là bao nhiêu?

a)

$68{,}3\,\text{ngày}$

b)

$96{,}5\,\text{ngày}$

c)

$136{,}7\,\text{ngày}$

d)

$273{,}4\,\text{ngày}$

94.

Một phản ứng bậc nhất: ở $27^{\circ}\text{C}$ nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau $5000\,\text{s}$ ; ở $37^{\circ}\text{C}$ nồng độ giảm một nửa sau $1000\,\text{s}$ . Hằng số tốc độ ở $27^{\circ}\text{C}$ và $37^{\circ}\text{C}$ lần lượt là bao nhiêu?

a)

$6{,}93\times10^{-5}\,\text{s}^{-1}$ và $3{,}47\times10^{-4}\,\text{s}^{-1}$

b)

$1{,}386\times10^{-4}\,\text{s}^{-1}$ và $6{,}93\times10^{-4}\,\text{s}^{-1}$

c)

$2{,}00\times10^{-4}\,\text{s}^{-1}$ và $1{,}00\times10^{-3}\,\text{s}^{-1}$

d)

$3{,}47\times10^{-4}\,\text{s}^{-1}$ và $6{,}93\times10^{-5}\,\text{s}^{-1}$

95.

Xét cân bằng $\mathrm{N_2O_4\rightleftharpoons 2NO_2}$ ở $25^{\circ}\text{C}$ . Khi chuyển dịch sang trạng thái mới, nếu nồng độ $\mathrm{N_2O_4}$ giảm 4 lần thì nồng độ $\mathrm{NO_2}$ thay đổi như thế nào?

a)

Tăng 4 lần

b)

Giảm 2 lần

c)

Không đổi

d)

Giảm 4 lần

96.

Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng ở $T_1=1010\,\text{K}$ và $T_2=1000\,\text{K}$ , biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là $y=3$ .

a)

$109{,}9\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

b)

$219{,}7\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

c)

$45{,}0\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

d)

$12{,}0\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

97.

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $y=2$ . Khi tăng nhiệt độ thêm $60^{\circ}\text{C}$ thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

a)

16 lần

b)

32 lần

c)

48 lần

d)

64 lần

98.

Xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng biết rằng trong khoảng $15^{\circ}\text{C}$ đến $35^{\circ}\text{C}$ phản ứng có hệ số nhiệt độ $y=3{,}1$ .

a)

$9871{,}2\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

b)

$19871{,}2\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

c)

$19{,}9\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

d)

$31{,}0\,\text{kcal}\,\text{mol}^{-1}$

99.

Ở $150^{\circ}\text{C}$ một phản ứng kết thúc sau $15\,\text{phút}$ . Biết hệ số nhiệt độ $y=2{,}5$ . Ở $130^{\circ}\text{C}$ phản ứng này kết thúc sau bao lâu?

a)

$37{,}5\,\text{phút}$

b)

$62{,}5\,\text{phút}$

c)

$93{,}75\,\text{phút}$

d)

$150\,\text{phút}$

100.

Bình phản ứng thể tích $1\,\text{L}$ chứa hỗn hợp khí $\mathrm{N_2}$ và $\mathrm{H_2}$ với nồng độ ban đầu $0{,}3\,\text{M}$ và $0{,}7\,\text{M}$ . Sau khi phản ứng tổng hợp $\mathrm{NH_3}$ đạt cân bằng ở nhiệt độ $T$ , $\mathrm{H_2}$ chiếm $50\%$ thể tích hỗn hợp. Giá trị $K_c$ ở nhiệt độ này đối với phản ứng tổng hợp $\mathrm{NH_3}$ là bao nhiêu?

a)

$1{,}25$

b)

$2{,}50$

c)

$3{,}125$

d)

$5{,}00$

101.

Cho phản ứng $\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}$ . Ở $430^{\circ}\text{C}$ có $K_c=53{,}96$ . Đun nóng bình kín thể tích không đổi chứa $10\,\text{mol}$ hỗn hợp gồm $4{,}0\,\text{g}\,\mathrm{H_2}$ và $508\,\text{g}\,\mathrm{I_2}$ . Khi đạt cân bằng ở $430^{\circ}\text{C}$ , nồng độ $\mathrm{HI}$ bằng bao nhiêu?

a)

$0{,}125\,\text{M}$

b)

$0{,}250\,\text{M}$

c)

$0{,}315\,\text{M}$

d)

$0{,}500\,\text{M}$

102.

Trong bình kín có cân bằng $\mathrm{2\,NO_2\rightleftharpoons N_2O_4}$ . Ở nhiệt độ $t_1$ và $t_2$ ( $t_1>t_2$ ), tỉ khối hỗn hợp khí so với $\mathrm{H_2}$ lần lượt là $2{,}7$ và $3{,}45$ . Phát biểu đúng về chiều biến thiên cân bằng trên là gì?

a)

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

b)

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

c)

Cân bằng không phụ thuộc nhiệt độ

d)

Áp suất làm thay đổi hằng số cân bằng

103.

Hỗn hợp khí $X$ gồm $\mathrm{N_2}$ và $\mathrm{H_2}$ có tỉ khối so với He bằng $1{,}8$ . Đun nóng $X$ (có bột Fe xúc tác) trong bình kín thu được hỗn hợp $Y$ có tỉ khối so với He bằng $2{,}0$ . Hiệu suất phản ứng tổng hợp $\mathrm{NH_3}$ là bao nhiêu?

a)

$20\%$

b)

$25\%$

c)

$33\%$

d)

$50\%$

104.

Ở $63^{\circ}\text{C}$ , $K_p$ của cân bằng $\mathrm{N_2O_4\rightleftharpoons 2NO_2}$ là $1{,}27$ . Khi áp suất tổng bằng $1\,\text{atm}$ , phần mol của $\mathrm{NO_2}$ trong hỗn hợp cân bằng là bao nhiêu?

a)

$0{,}25$

b)

$0{,}34$

c)

$0{,}50$

d)

$0{,}66$

105.

Ở $63^{\circ}\text{C}$ , $K_p$ của cân bằng $\mathrm{N_2O_4\rightleftharpoons 2NO_2}$ là $1{,}27$ . Khi áp suất tổng bằng $10\,\text{atm}$ , phần mol của $\mathrm{NO_2}$ trong hỗn hợp cân bằng là gần với giá trị nào dưới đây?

a)

$0{,}11$

b)

$0{,}22$

c)

$0{,}34$

d)

$0{,}45$

106.

Ở $986^{\circ}\text{C}$ , cân bằng $\mathrm{CO+H_2O\rightleftharpoons CO_2+H_2}$ có $K_p=0{,}63$ . Ban đầu trong bình ở nhiệt độ này có $1\,\text{mol}$ hơi nước và $3\,\text{mol}$ cacbon oxit, áp suất tổng $2\,\text{atm}$ . Áp suất tổng khi đạt cân bằng là bao nhiêu?

a)

$1{,}6\,\text{atm}$

b)

$2{,}0\,\text{atm}$

c)

$2{,}2\,\text{atm}$

d)

$2{,}4\,\text{atm}$

107.

Hệ cô lập là hệ gì?

a)

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

b)

Chỉ trao đổi năng lượng, không trao đổi chất với môi trường ngoài

c)

Chỉ trao đổi chất, không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

d)

Trao đổi cả chất và năng lượng với môi trường ngoài

108.

Hệ kín là hệ gì?

a)

Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường ngoài

b)

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

c)

Trao đổi cả chất và năng lượng với môi trường ngoài

d)

Chỉ trao đổi chất, không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

109.

Hệ hở là hệ gì?

a)

Trao đổi chất và trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

b)

Không trao đổi chất và năng lượng với môi trường ngoài

c)

Trao đổi năng lượng nhưng không trao đổi chất với môi trường ngoài

d)

Trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường ngoài

110.

Hàm trạng thái có đặc điểm là biến thiên của nó phụ thuộc vào yếu tố nào?

a)

Chỉ phụ thuộc vào trạng thái ban đầu

b)

Chỉ phụ thuộc vào trạng thái cuối cùng

c)

Phụ thuộc vào quá trình biến đổi

d)

Không phụ thuộc vào trạng thái ban đầu hay cuối cùng

111.

Chọn câu trả lời đúng: Biến thiên entanpi của phản ứng tạo thành bằng biến thiên entanpi của quá trình phân hủy nhưng ngược dấu.

a)

Đúng

b)

Sai

112.

Cho phản ứng $\mathrm{I_2 (r) \to I_2 (k)}$ . Biến thiên entropi của phản ứng có giá trị như thế nào?

a)

Lớn hơn không

b)

Bằng không

c)

Nhỏ hơn không

d)

Không xác định được

113.

Khi đun sôi một siêu nước là ví dụ về loại hệ nào?

a)

Hệ hở

b)

Hệ cô lập

c)

Hệ kín

d)

Hệ cô lập với môi trường nhiệt

114.

Động cơ vĩnh cửu của loại I là động cơ như thế nào?

a)

Liên tục sinh công mà không cần tiêu tốn năng lượng

b)

Biến hoàn toàn nhiệt nhận được thành công

c)

Chỉ hoạt động khi cung cấp nhiệt đều đặn

d)

Không tạo công mà chỉ truyền nhiệt

115.

Năng lượng của một hệ bao gồm những thành phần nào?

a)

Động năng chuyển động có hướng của toàn hệ, thế năng của hệ trong trường lực và nội năng của hệ

b)

Chỉ nội năng của hệ

c)

Chỉ động năng chuyển động có hướng của toàn hệ và nhiệt lượng

d)

Chỉ thế năng trong trường lực

116.

Nội năng của hệ không bao gồm đại lượng nào?

a)

Động năng chuyển động có hướng của toàn hệ

b)

Năng lượng dao động, quay của các phần tử

c)

Tương tác giữa các phần tử trong hệ

d)

Năng lượng hóa học bên trong hệ

117.

Biểu thức nguyên lý một của nhiệt động học là gì?

a)

$\Delta U=Q+A$

b)

$\Delta U=Q_v$

c)

$\Delta H=Q_p$

d)

$\Delta S=Q/T$

118.

Nếu hệ biến đổi ở thể tích không đổi thì hệ thức nào đúng?

a)

$\Delta U=Q_v$

b)

$\Delta U=Q+A$

c)

$\Delta H=Q_p$

d)

$\Delta U=0$

119.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có đặc trưng nào?

a)

$\Delta H<0$

b)

$\Delta H>0$

c)

$\Delta U>0$

d)

$\Delta S<0$

120.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có đặc trưng nào?

a)

$\Delta H>0$

b)

$\Delta H<0$

c)

$\Delta U<0$

d)

$\Delta S>0$

121.

Nhiệt nguyên tử hóa của một chất là nhiệt lượng cần thiết để thực hiện quá trình nào?

a)

Phân hủy 1 mol chất ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí

b)

Tạo thành 1 mol chất ở thể khí từ các nguyên tử ở thể khí

c)

Lỏng hóa 1 mol chất ở thể khí

d)

Bay hơi 1 mol chất lỏng

122.

Quá trình nào sau đây không tự diễn biến?

a)

Khí truyền từ nơi có áp suất cao đến nơi có áp suất thấp

b)

Nhiệt truyền từ vật nóng sang vật lạnh

c)

Hòa tan chất rắn tan tốt vào dung môi thích hợp

d)

Khuếch tán chất khí trong không khí

123.

Động cơ vĩnh cửu loại II là gì?

a)

Động cơ biến hoàn toàn nhiệt nhận được thành công

b)

Động cơ tạo công mà không nhận nhiệt

c)

Động cơ chỉ truyền nhiệt giữa hai nguồn cùng nhiệt độ

d)

Động cơ hoạt động không có ma sát

124.

Chọn phát biểu không đúng về entanpi phản ứng thuận và nghịch.

a)

Entanpi của phản ứng thuận = entanpi của phản ứng nghịch nhưng ngược dấu

b)

Entanpi phản ứng phụ thuộc vào trạng thái các chất

c)

Entanpi là hàm trạng thái

d)

Entanpi phụ thuộc vào điều kiện chuẩn được chọn

125.

Hệ nhiệt động không có sự trao đổi chất và năng lượng là loại hệ nào?

a)

Hệ cô lập

b)

Hệ kín

c)

Hệ hở

d)

Hệ đoạn nhiệt

126.

Hệ nhiệt động nào sau đây là hệ kín?

a)

Phản ứng đốt cháy metan bằng oxy được thực hiện trong bình kín không cách nhiệt

b)

Đun nước sôi trong ấm mở nắp

c)

Bình cách nhiệt hoàn hảo chứa khí

d)

Ống nghiệm để hở ngoài không khí

127.

Giá trị sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) của một đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn luôn là bao nhiêu?

a)

$0$

b)

$<0$

c)

$>0$

d)

Không xác định

128.

Nếu $\Delta S<0$ , điều đó chứng tỏ sau phản ứng hệ như thế nào?

a)

Hỗn loạn hơn

b)

Ít hỗn loạn hơn

c)

Không đổi mức độ hỗn loạn

d)

Không kết luận được

129.

Phản ứng nào sau có $S^0_{298}$ lớn nhất?

a)

$\mathrm{NH_4NO_3 (tt) \to N_2 + \tfrac{2}{3}O_2 (k) + 2H_2 (k)}$

b)

$\mathrm{H_2O (l) \to H_2 (k) + \tfrac{1}{2}O_2 (k)}$

c)

$\mathrm{CO_2 (k) \to CO_2 (tt)}$

d)

$\mathrm{NaCl (tt) \to Na^+ (dd) + Cl^- (dd)}$

130.

Trong cùng điều kiện, chất có giá trị entropi nhỏ nhất trong các chất sau là chất nào?

a)

$\mathrm{I_2 (tt)}$

b)

$\mathrm{I_2 (k)}$

c)

$\mathrm{N_2 (k)}$

d)

$\mathrm{H_2O (l)}$

131.

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hóa học không phụ thuộc vào yếu tố nào?

a)

Cách thức diễn biến của quá trình

b)

Trạng thái đầu và cuối của hệ

c)

Điều kiện nhiệt độ, áp suất quy ước

d)

Dạng thù hình của chất tham gia

132.

Biểu thức nguyên lý hai là gì?

a)

$n=\dfrac{T_2}{T_1}$

b)

$\Delta S \ge 0$

c)

$\eta=1-\dfrac{T_l}{T_n}$

d)

$Q=mc\Delta T$

133.

$\Delta H$ là đại lượng gì?

a)

Biến thiên entanpi của hệ

b)

Nhiệt lượng trao đổi ở thể tích không đổi

c)

Biến thiên nội năng của hệ

d)

Công do hệ thực hiện

134.

Cho biết 1 mol cacbon rắn cháy hoàn toàn tỏa ra $94\,\mathrm{kcal}$ . Nếu tính trên đầu mỗi người dân mỗi ngày tiêu tốn trung bình $230{,}000\,\mathrm{kcal}$ thì một nước có số dân 20 triệu sẽ tiêu tốn bao nhiêu tấn than mỗi năm?

a)

$2{,}5\times10^8$ tấn

b)

$2{,}5\times10^7$ tấn

c)

$2{,}5\times10^6$ tấn

d)

$2{,}5\times10^5$ tấn

135.

Cho phản ứng $\mathrm{CaCO_3 \rightleftharpoons CaO + CO_2}$ với các giá trị $\Delta H^0$ và $\Delta S^0$ cho sẵn. Nhiệt độ cần thiết để phản ứng bắt đầu xảy ra là bao nhiêu?

a)

$833{,}7\,^\circ\mathrm{C}$

b)

$25\,^\circ\mathrm{C}$

c)

$373\,\mathrm{K}$

d)

$1200\,^\circ\mathrm{C}$

136.

Điều kiện để phản ứng $\mathrm{2CO+4H_2\to H_2O + C_2H_5OH}$ xảy ra theo dữ liệu cho là gì?

a)

$T>552\,\mathrm{K}$

b)

$T<552\,\mathrm{K}$

c)

$T=298\,\mathrm{K}$

d)

Không phụ thuộc nhiệt độ

137.

Cho phản ứng $\mathrm{(NH_2)_2CO_{(dd)} + H_2O_{(l)} \to CO_{2(dd)} + 2NH_{3(dd)}}$ với $H^0[298]$ các chất đã cho. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

a)

$7{,}3\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

b)

$-7{,}3\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

c)

$0\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

d)

$1{,}0\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

138.

Trộn $50\,\mathrm{mL}$ dung dịch $\mathrm{HCl}\,0{,}2\,\mathrm{M}$ với $50\,\mathrm{mL}$ dung dịch $\mathrm{NaOH}\,0{,}2\,\mathrm{M}$ tỏa ra $5{,}40\,\mathrm{J}$ . Nhiệt lượng tỏa ra khi $1\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{H^+}$ tác dụng với $1\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{OH^-}$ là bao nhiêu?

a)

$-54\,\mathrm{kJ}$

b)

$-5{,}4\,\mathrm{kJ}$

c)

$-540\,\mathrm{kJ}$

d)

$-54\,\mathrm{J}$

139.

Cho phương trình nhiệt hóa học $\mathrm{CaCO_3\to CaO+CO_2}$ có $\Delta H=+176\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ . Muốn phân hủy hoàn toàn $500\,\mathrm{g}$ $\mathrm{CaCO_3}$ cần cung cấp một nhiệt lượng là bao nhiêu?

a)

$880\,\mathrm{kJ}$

b)

$176\,\mathrm{kJ}$

c)

$88\,\mathrm{kJ}$

d)

$1{,}760\,\mathrm{kJ}$

140.

Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn carbon: $\mathrm{C (graphit)+O_2\to CO_2}$ , $\Delta H=-393\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ . Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy $4{,}8\,\mathrm{kg}$ than là bao nhiêu?

a)

$157{,}200\,\mathrm{kJ}$

b)

$39{,}300\,\mathrm{kJ}$

c)

$3{,}930\,\mathrm{kJ}$

d)

$1{,}572\,\mathrm{MJ}$

141.

Cho phản ứng $\mathrm{C_2H_2 + 2{,}5\,O_2 \to 2\,CO_2 + H_2O}$ với dữ liệu $\Delta H$ đã cho. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

a)

$-846{,}2\,\mathrm{kJ}$

b)

$-393{,}5\,\mathrm{kJ}$

c)

$-285{,}8\,\mathrm{kJ}$

d)

$-226{,}6\,\mathrm{kJ}$

142.

Cho phản ứng $\mathrm{2C + 2H_2 \to C_2H_4}$ với $H=12{,}5\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ , $E_{\mathrm{H-H}}=104{,}2\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ , $E_{\mathrm{C-H}}=99{,}0\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ . Năng lượng liên kết $\mathrm{C=C}$ trong phân tử $\mathrm{C_2H_4}$ là bao nhiêu?

a)

$142{,}9\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

b)

$204{,}2\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

c)

$99{,}0\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

d)

$104{,}2\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

143.

Cho phương trình nhiệt hóa học $\mathrm{2H + O \to H_2O}$ có $H$ ở $298\,\mathrm{K}$ bằng $919{,}53\,\mathrm{kJ}$ . Năng lượng trung bình của liên kết $\mathrm{O-H}$ là bao nhiêu?

a)

$-459{,}765\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

b)

$+459{,}765\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

c)

$-229{,}88\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

d)

$+229{,}88\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

144.

Cho phản ứng DL leucine + glycin $\to$ leucylglycin $+\,\mathrm{H_2O}$ với các giá trị $H$ và $S$ đã cho. Biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở $25\,^{\circ}\!\mathrm{C}$ và $1\,\mathrm{atm}$ là bao nhiêu?

a)

$1685{,}6\,\mathrm{cal}$

b)

$-1685{,}6\,\mathrm{cal}$

c)

$0\,\mathrm{cal}$

d)

$1000\,\mathrm{cal}$

145.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học: $\mathrm{2H_2+O_2\to 2H_2O}$ , $H=-136{,}6\,\mathrm{kcal}$ và $\mathrm{2Ca+2C+3O_2\to 2CaCO_3}$ , $H=-2415{,}36\,\mathrm{kcal}$ . Nhiệt sinh của $\mathrm{H_2O}$ và $\mathrm{CaCO_3}$ có giá trị lần lượt là bao nhiêu?

a)

$-68{,}3\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ và $-1207{,}68\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

b)

$-136{,}6\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ và $-2415{,}36\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

c)

$-34{,}15\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$ và $-603{,}84\,\mathrm{kcal\,mol^{-1}}$

d)

$-68{,}3\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ và $-1207{,}68\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

146.

Cho phương trình nhiệt hóa học đã nêu. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng $\mathrm{CnO + CO_2 \to CaCO_3}$ là bao nhiêu?

a)

$-180{,}48\,\mathrm{kJ}$

b)

$+180{,}48\,\mathrm{kJ}$

c)

$-90{,}24\,\mathrm{kJ}$

d)

$+90{,}24\,\mathrm{kJ}$

147.

Cho hai phương trình nhiệt hóa đã cho. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng $\mathrm{C (gr) + H_2O (k) \to H_2 (k) + CO (k)}$ bằng bao nhiêu?

a)

$+131\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

b)

$-131\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

c)

$+393\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

d)

$0\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$

148.

Cho phản ứng 2HI → H2 + I2, ΔH = 52 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI (tính theo mol HI) là bao nhiêu?

a)

-26 kJ/mol

b)

-52 kJ/mol

c)

+26 kJ/mol

d)

+52 kJ/mol

149.

Cho các dữ kiện: C(r) + 1/2 O2 → CO(g) ΔH = -26,41 kcal; H2(g) + 1/2 O2 → H2O(l) ΔH = -57,8 kcal. Tính ΔH của phản ứng C(r) + H2O(l) → H2(g) + CO(g).

a)

+31,39 kcal

b)

-31,39 kcal

c)

+84,21 kcal

d)

-84,21 kcal

150.

Khi trộn 50 mL dung dịch HCl 0,2 M với 50 mL dung dịch NaOH 0,2 M, phản ứng toả 540 J. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) của phản ứng trung hoà khi 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH là bao nhiêu?

a)

-54 kJ/mol

b)

-5,4 kJ/mol

c)

+54 kJ/mol

d)

+5,4 kJ/mol

Hóa học – Câu hỏi trắc nghiệm (trích từ phiếu bài tập)

Total questions: 150

Worksheet time: 1hrs 15mins

Similar Resources on Wayground