Free Printable Đề trắc nghiệm Hóa học (Mã đề 201)

1.

Cho phản ứng CH3COOCH3(l) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + CH3OH(aq) có Kc = 2,5. Tại một thời điểm, [CH3COOCH3] = 0,50 M; [H2O] coi như không đổi; [CH3COOH] = 0,20 M; [CH3OH] = 0,10 M. Hệ sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Cân bằng dịch chuyển sang phải

b)

Cân bằng dịch chuyển sang trái

c)

Cân bằng không dịch chuyển

d)

Không xác định được vì thiếu dữ kiện

2.

Cho cân bằng FeSCN2+(dd) ⇌ Fe3+(dd) + SCN−(dd) (dung dịch có màu đỏ do FeSCN2+). Khi thêm một lượng nhỏ ion SCN− vào dung dịch, màu dung dịch thay đổi thế nào?

a)

Màu đỏ nhạt đi

b)

Màu đỏ đậm lên

c)

Chuyển sang không màu

d)

Không đổi màu

3.

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Nếu làm lạnh hệ (giảm nhiệt độ), cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Theo chiều tạo SO2 và O2

b)

Theo chiều tạo SO3

c)

Không chuyển dịch

d)

Không xác định được

4.

Cho cân bằng N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k). Nếu tăng áp suất chung của hệ lên 4 lần (giữ nhiệt độ không đổi), cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Theo chiều nghịch

b)

Theo chiều thuận

c)

Không chuyển dịch

d)

Vận tốc thuận tăng 16 lần nên cân bằng dịch chuyển thuận

5.

Một phản ứng có ΔH°298 < 0 và ΔS°298 < 0. Phản ứng tự xảy ra khi:

a)

Nhiệt độ đủ cao

b)

Nhiệt độ đủ thấp

c)

Ở mọi nhiệt độ

d)

Không xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào

6.

Phản ứng CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k). Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng gấp đôi khối lượng CaCO3(r) (giữ nguyên kích thước hạt và điều kiện phản ứng)?

a)

Tăng 2 lần

b)

Tăng 4 lần

c)

Không thay đổi

d)

Giảm 2 lần

7.

Phản ứng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) có ΔH° > 0 (thu nhiệt theo chiều phân ly). Khi tăng nhiệt độ, màu của hệ (NO2 màu nâu, N2O4 không màu) thay đổi thế nào?

a)

Nâu đậm hơn

b)

Nâu nhạt hơn

c)

Không màu

d)

Chuyển sang xanh

8.

Cho phản ứng: 2H2S(k) + O2(k) → 2S(r) + 2H2O(l), biết là phản ứng tỏa nhiệt. Xét dấu ΔH°, ΔS°, ΔG° ở 25°C, chọn kết luận đúng nhất:

a)

ΔH°<0; ΔS°>0; ΔG°<0

b)

ΔH°<0; ΔS°<0; ΔG°<0

c)

ΔH°>0; ΔS°<0; ΔG°>0

d)

ΔH°>0; ΔS°>0; ΔG°<0

9.

Một phản ứng có dạng A(r) + B(l) → sản phẩm. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nồng độ B lên 3 lần?

a)

Tăng 3 lần

b)

Tăng 9 lần

c)

Không đổi

d)

Giảm 3 lần

10.

Vai trò của chất xúc tác là:

a)

Làm tăng ΔG của phản ứng

b)

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

c)

Làm tăng nội năng của các chất đầu

d)

Làm thay đổi hằng số cân bằng K

11.

Tính pH của dung dịch HCOOH 0,010 M, biết Ka = 1,8×10−4. Bỏ qua tự điện li của nước.

a)

2,37

b)

2,87

c)

3,37

d)

4,37

12.

Cấu hình electron nào sau đây tương ứng với ion ở trạng thái cơ bản?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1

13.

Chiều tăng tính oxi hóa của các halogen: F2, Cl2, Br2, I2 là:

a)

I2 < Br2 < Cl2 < F2

b)

F2 < Cl2 < Br2 < I2

c)

Cl2 < F2 < Br2 < I2

d)

Br2 < I2 < Cl2 < F2

14.

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 2. Khi tăng nhiệt độ từ 25°C lên 55°C, tốc độ phản ứng tăng:

a)

4 lần

b)

8 lần

c)

16 lần

d)

32 lần

15.

Thực nghiệm phản ứng A + B → sản phẩm: Khi [A] tăng gấp 2, giữ [B] không đổi thì tốc độ tăng gấp 4. Khi [B] tăng gấp 2, giữ [A] không đổi thì tốc độ tăng gấp 2. Biểu thức tốc độ phù hợp là:

a)

v = k[A][B]

b)

v = k[A]2[B]

c)

v = k[A][B]2

d)

v = k[A]2[B]2

16.

Phản ứng A + B → sản phẩm có dữ liệu: TN1: [A]=0,10 M; [B]=0,20 M; v=1,0×10−3 M·s−1. TN2: [A]=0,20 M; [B]=0,20 M; v=4,0×10−3 M·s−1. TN3: [A]=0,20 M; [B]=0,40 M; v=8,0×10−3 M·s−1. Bậc theo A và B lần lượt là:

a)

(1,1)

b)

(2,1)

c)

(1,2)

d)

(2,2)

17.

Một phản ứng có ΔH = 75 kJ và ΔS = 150 J/K. Ở nhiệt độ nào sau đây phản ứng tự xảy ra?

a)

300 K

b)

450 K

c)

500 K

d)

700 K

18.

Quá trình nào sau đây có ΔS > 0?

a)

2NH3(k) → N2(k) + 3H2(k)

b)

H2O(l) → H2O(r)

c)

2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k)

d)

CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)

19.

Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol): ΔH°f[CO2(k)] = −393,5; ΔH°f[H2O(l)] = −285,8; ΔH°f[CH4(k)] = −74,8. Tính ΔH° phản ứng: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l).

a)

−890,3 kJ

b)

+890,3 kJ

c)

−816,0 kJ

d)

+816,0 kJ

20.

Cho phản ứng: 2HI(k) ⇌ H2(k) + I2(k) có $K_c=0{,}20$ . Tại một thời điểm, $[HI]=0{,}50\,\text{M}$ ; $[H_2]=0{,}10\,\text{M}$ ; $[I_2]=0{,}05\,\text{M}$ . Hệ sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Sang phải

b)

Sang trái

c)

Không dịch chuyển

d)

Không xác định được

21.

Cho cân bằng $2CrO4^{2-}$ (dd) + $2H^{+}$ (dd) ⇌ $Cr2O7^{2-}$ (dd) + $H2O(l)$ . Biết $CrO4^{2-}$ màu vàng, $Cr2O7^{2-}$ màu da cam. Khi thêm axit, dung dịch sẽ:

a)

Chuyển vàng

b)

Chuyển da cam

c)

Chuyển xanh

d)

Không đổi màu

22.

Phản ứng 2NO2(k, nâu) ⇌ N2O4(k, không màu) có $\Delta H=-57\,\text{kJ}$ . Nếu ngâm bình phản ứng vào nước nóng, màu hệ sẽ:

a)

Đậm màu nâu hơn

b)

Nhạt màu nâu hơn

c)

Chuyển hồng

d)

Không màu hoàn toàn

23.

Cho phản ứng CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ (giữ T không đổi), cân bằng sẽ:

a)

Chuyển dịch theo chiều thuận

b)

Chuyển dịch theo chiều nghịch

c)

Không chuyển dịch

d)

Không xác định được

24.

Một phản ứng có $\Delta H^{\circ}_{298}>0$ và $\Delta S^{\circ}_{298}>0$ . Phản ứng tự xảy ra khi:

a)

Nhiệt độ đủ thấp

b)

Nhiệt độ đủ cao

c)

Ở mọi nhiệt độ

d)

Không xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào

25.

Phản ứng: 2N2O5(r) → 4NO2(k) + O2(k). Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng gấp đôi lượng N2O5(r)?

a)

Tăng 2 lần

b)

Tăng 4 lần

c)

Không thay đổi

d)

Giảm 2 lần

26.

Phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là phản ứng thu nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch:

a)

Theo chiều tạo HI

b)

Theo chiều tạo H2 và I2

c)

Không chuyển dịch

d)

Vận tốc tăng nên tạo HI

27.

Phản ứng Mg(r) + 2H+(dd) → Mg2+(dd) + H2(k). Xét dấu $\Delta S^{\circ}$ (25°C) kết luận phù hợp nhất là:

a)

$\Delta S^{\circ}>0$ do tạo khí

b)

$\Delta S^{\circ}<0$ do tạo ion

c)

$\Delta S^{\circ}=0$ vì không đổi số mol

d)

Không xác định được

28.

Một phản ứng dạng A(r) + B(l) → sản phẩm. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nồng độ A lên 10 lần?

a)

Tăng 10 lần

b)

Tăng 100 lần

c)

Không đổi

d)

Giảm 10 lần

29.

Vai trò chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch là:

a)

Làm tăng K

b)

Làm giảm K

c)

Làm tăng tốc độ cả chiều thuận và nghịch, không đổi K

d)

Chỉ làm tăng tốc độ chiều thuận

30.

Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10 M. Biết $K_b(NH_3)=1{,}8\times10^{-5}$ ; $K_a(NH_4^+)=K_w/K_b$ .

a)

4,74

b)

5,13

c)

8,87

d)

9,26

31.

Cấu hình electron nào sau đây thuộc về cation kim loại kiềm ở trạng thái cơ bản?

a)

1s2 2s2 2p6

b)

1s2 2s2 2p6 3s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

32.

Trong một chu kỳ, độ âm điện nhìn chung:

a)

Tăng từ trái sang phải

b)

Giảm từ trái sang phải

c)

Không đổi

d)

Tăng từ phải sang trái

33.

Phản ứng có hệ số nhiệt độ $\gamma=3$ . Khi tăng nhiệt độ từ 20°C lên 50°C, tốc độ phản ứng tăng:

a)

9 lần

b)

27 lần

c)

81 lần

d)

243 lần

34.

Thực nghiệm phản ứng A + B → sản phẩm: TN1: [A]=0,10; [B]=0,10; v = $2{,}0\times10^{-4}$ . TN2: [A]=0,10; [B]=0,20; v = $8{,}0\times10^{-4}$ . TN3: [A]=0,20; [B]=0,20; v = $1{,}6\times10^{-3}$ . Biểu thức tốc độ đúng là:

a)

v = k[A][B]

b)

v = k[A][B]2

c)

v = k[A]2[B]

d)

v = k[A]2[B]2

35.

Một phản ứng có $\Delta H=40\,\text{kJ}$ và $\Delta S=100\,\text{J/K}$ . Ở nhiệt độ nào sau đây phản ứng tự xảy ra?

a)

200 K

b)

350 K

c)

400 K

d)

800 K

36.

Quá trình nào sau đây có $\Delta S < 0$ ?

a)

H2O(l) → H2O(k)

b)

2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k)

c)

NH4Cl(r) → NH3(k) + HCl(k)

d)

N2O4(k) → 2NO2(k)

37.

Cho $\Delta H_f^\circ$ (kJ/mol): $\Delta H_f^\circ[\text{SO2}(k)] = -296{,}8$ ; $\Delta H_f^\circ[\text{SO3}(k)] = -395{,}7$ . Tính $\Delta H^\circ$ phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k).

a)

−197,8 kJ

b)

+197,8 kJ

c)

−791,4 kJ

d)

+791,4 kJ

38.

Cho cân bằng: CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO−(aq). Khi thêm CH3COONa vào dung dịch CH3COOH, pH dung dịch sẽ:

a)

Giảm

b)

Tăng

c)

Không đổi

d)

Không xác định được

39.

Một phản ứng có $\Delta G^\circ_{298} = +5{,}0\,\text{kJ/mol}$ . Nhận định đúng nhất là:

a)

Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận ở mọi điều kiện

b)

Ở điều kiện chuẩn phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận

c)

Phản ứng không thể xảy ra ở bất kỳ điều kiện nào

d)

Phản ứng luôn ở trạng thái cân bằng

40.

Cho phản ứng: PCl5(k) ⇌ PCl3(k) + Cl2(k) có Kc = 1,0. Tại một thời điểm, [PCl5] = 0,20 M; [PCl3] = 0,10 M; [Cl2] = 0,50 M. Hệ sẽ dịch chuyển:

a)

Sang phải

b)

Sang trái

c)

Không dịch chuyển

d)

Không xác định được

41.

Cho cân bằng NH3(k) + HCl(k) ⇌ NH4Cl(r). Khi tăng nhiệt độ, khói trắng (NH4Cl) quan sát được sẽ:

a)

Dày lên

b)

Mỏng đi

c)

Không đổi

d)

Đổi sang màu nâu

42.

Phản ứng 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch:

a)

Theo chiều tạo NO2

b)

Theo chiều tạo NO và O2

c)

Không chuyển dịch

d)

Không xác định

43.

Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k). Nếu giảm áp suất chung của hệ (giữ T không đổi), cân bằng sẽ:

a)

Chuyển dịch theo chiều thuận

b)

Chuyển dịch theo chiều nghịch

c)

Không chuyển dịch

d)

Vận tốc nghịch tăng nên chuyển dịch nghịch

44.

Một phản ứng có $\Delta H^\circ_{298} > 0$ và $\Delta S^\circ_{298} < 0$ . Kết luận đúng nhất:

a)

Tự xảy ra ở nhiệt độ thấp

b)

Tự xảy ra ở nhiệt độ cao

c)

Tự xảy ra ở mọi nhiệt độ

d)

Không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ

45.

Phản ứng phân hủy Ag2O(r) → 2Ag(r) + 1/2O2(k). Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng gấp đôi lượng Ag2O(r) (giữ nguyên điều kiện và kích thước hạt)?

a)

Tăng 2 lần

b)

Giảm 2 lần

c)

Tăng 4 lần

d)

Không thay đổi

46.

Phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Nhận định về dấu $\Delta S^\circ$ (25°C) đúng nhất:

a)

$\Delta S^\circ > 0$

b)

$\Delta S^\circ < 0$

c)

$\Delta S^\circ = 0$

d)

Không xác định

47.

Cho phản ứng: 2KClO3(r) → 2KCl(r) + 3O2(k). Biết $\Delta H^\circ < 0$ và $\Delta S^\circ > 0$ . Kết luận đúng nhất là:

a)

Phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ

b)

Chỉ tự xảy ra ở nhiệt độ thấp

c)

Chỉ tự xảy ra ở nhiệt độ cao

d)

Không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn

48.

Một phản ứng dạng A(r) + B(l) → sản phẩm. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nồng độ A lên 4 lần?

a)

Tăng 4 lần

b)

Tăng 16 lần

c)

Không đổi

d)

Giảm 4 lần

49.

Vai trò của chất xúc tác là:

a)

Làm giảm năng lượng hoạt hóa và làm tăng K

b)

Làm tăng năng lượng hoạt hóa

c)

Làm giảm năng lượng hoạt hóa, không làm đổi K

d)

Làm thay đổi $\Delta H$ của phản ứng

50.

Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,020 M, biết $K_a = 1{,}8\times10^{-5}$ . Bỏ qua tự điện li của nước.

a)

2,72

b)

3,22

c)

3,72

d)

4,22

51.

Cho bảng dữ liệu: Khi [A] tăng gấp 3 (giữ [B]) thì tốc độ tăng gấp 3; khi [B] tăng gấp 2 (giữ [A]) thì tốc độ tăng gấp 4. Biểu thức tốc độ phù hợp là:

a)

$v = k[A][B]$

b)

$v = k[A][B]^2$

c)

$v = k[A]^2[B]$

d)

$v = k[A]^3[B]^2$

52.

Phản ứng A + B → sản phẩm có dữ liệu: TN1: [A] = 0,10; [B] = 0,10; v = $1{,}5\times10^{-4}$ . TN2: [A] = 0,20; [B] = 0,10; v = $3{,}0\times10^{-4}$ . TN3: [A] = 0,20; [B] = 0,20; v = $1{,}2\times10^{-3}$ . Bậc theo A và B lần lượt là:

a)

(1,1)

b)

(1,2)

c)

(2,1)

d)

(2,2)

53.

Phản ứng có hệ số nhiệt độ $\gamma = 2{,}5$ . Khi tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60°C, tốc độ phản ứng tăng:

a)

6,25 lần

b)

12,5 lần

c)

15,6 lần

d)

15,625 lần

54.

Một phản ứng có $\Delta H = 90\ \text{kJ}$ và $\Delta S = 200\ \text{J/K}$ . Ở nhiệt độ nào sau đây phản ứng tự xảy ra?

a)

350 K

b)

420 K

c)

450 K

d)

600 K

55.

Quá trình nào sau đây có $\Delta S > 0$ ?

a)

2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l)

b)

CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k)

c)

2NO2(k) → N2O4(k)

d)

NaCl(dd) → NaCl(r)

56.

Cho $\Delta H^\circ$ (kJ/mol): $\Delta H^\circ[\text{H2O(g)}] = -241{,}8$ ; $\Delta H^\circ[\text{H2(g)}] = 0$ ; $\Delta H^\circ[\text{O2(g)}] = 0$ . Tính $\Delta H^\circ$ của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g).

a)

−483,6 kJ

b)

+483,6 kJ

c)

−241,8 kJ

d)

+241,8 kJ

57.

Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+ (trạng thái cơ bản, bỏ qua hiệu ứng đặc biệt)?

a)

[Ar] 3d5

b)

[Ar] 3d6

c)

[Ar] 3d5 4s1

d)

[Ar] 3d7

58.

Trong nhóm IA, tính khử của kim loại kiềm tăng theo chiều nào?

a)

Từ dưới lên trên

b)

Từ trên xuống dưới

c)

Không đổi

d)

Tăng rồi giảm

59.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

a)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

b)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

c)

CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k)

d)

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

60.

Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Nếu tăng nồng độ H2, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

a)

Không dịch chuyển

b)

Sang trái

c)

Không xác định được

d)

Sang phải

61.

Phản ứng nào sau đây có ΔH < 0?

a)

H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

b)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

c)

CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

d)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Đề trắc nghiệm Hóa học (Mã đề 201)

Total questions: 61

Worksheet time: 3570secs

Similar Resources on Wayground