Mole e calcoli stechiometrici

Multiple Choice

Domanda 1: VETERINARIA 2012

Indica l'unica affermazione errata tra quelle riferite alla seguente reazione chimica:

2Ca + O₂ --> 2CaO

• 2 atomi di Ca reagiscono con una molecola di O₂ per dare 2 molecole di CaO

• 2g di Ca reagiscono con 1g di O₂ per dare 2 g di CaO

• 2 mol di Ca reagiscono con 22,41 L di O₂ (STP) per dare 2 moli di CaO

• 1 mol di Ca reagisce con 0,5 mol d O₂ per dare una mol di CaO

• 6 mol di Ca reagiscono con 3 mol di O2 per dare 6 mol di CaO

Multiple Choice

Domanda 2: VETERINARIA 2012

Quante molecole sono contenute in 0,1 mol di O2?

• 6,02x 10²²

• 6,02x 10²⁴

• 6,02x 10^-22

• 6,02x 10^-22

• 6,02x 10²³

​100 = 1 x 10x 10 = 1x 10²

0,01 = 1:10:10 = 1x 10^-2

​Cos'è la MOLE?

E' un unità di misura della

QUANTITA' DI SOSTANZA

pari a un

NUMERO DI AVOGADRO

di entità elementari, cioè

6,02214076×10²³

​La massa di una mole di entità elementari è la MASSA molare M.

Essa corrisponde alla MASSA ATOMICA RELATIVA o peso atomico PA o alla MASSA MOLECOLARE RELATIVA o peso molecolare PM ESPRESSE IN GRAMMI, a seconda che le entità considerate siano elementi o composti.

​ PA_Na è 22,99 . perciò M_Na è 22,99 g/mol

una mole di sodio elementare pesa 22,99 grammi

​La PA è definita come il RAPPORTO TRA LA MASSA REALE DELL'ATOMO DI UN ELEMENTO E L'UNITA' DI MASSA ATOMICA u. Trattandosi di un rapporto tra masse PA è un NUMERO ADIMENSIONALE

u ha consentito di confrontare tra loro le masse degli atomi dei diversi elementi o delle molecole dei diversi composti, in quanto risultava più problematica una misurazione diretta

u è la DODICESIMA PARTE DELLA MASSA DELL'ISOTOPO ¹²C

ed è pari a 1,661* 10^-27 Kg

​Pertanto nella tavola periodica noi troviamo anche le masse reali degli elementi chimici MA, espresse non in grammi o altri sottomultipli ma in u.

​Il sodio ha MA pari a 22,99 u, cioè

22,99* 1,66*10^-27 = 3,82*10^-26 Kg

Conoscere il concetto di mole ci consente di pensare a una reazione chimica in termini macroscopici

2Ca + O₂ --> 2CaO

in termini macroscopici questa reazione si legge nel seguente modo:

2 MOLI DI Ca REAGISCONO CON UNA MOLE DI O2 PER DARE 2 MOLI DI CaO, ma anche che 4 moli di Ca reagiscono con due moli di O2 per dare 2 moli di CaO...

I rapporti tra le particelle diventano rapporti tra moli.

​Il volume di una mole di sostanza è detto VOLUME MOLARE. Esso cambia a seconda del tipo di sostanza se essa è nello stato solido o liquido. Se una sostanza è invece aeriforme il volume è sempre lo stesso, a prescindere dal tipo di sostanza.

PRINCIPIO DI AVOGADRO: VOLUMI UGUALI DI GAS DIVERSI CONTENGONO LO STESSO NUMERO DI PARTICELLE

In condizioni standard STP, cioè se il gas si trova alla pressione di un 1atm e alla temperatura di 298,15K (25°C) una mole di qualsiasi gas ha un volume di 22.41 L

Multiple Choice

Domanda 3: VETERINARIA 2012

Qual è la massa corrispondente a 6,02x10²³ atomi di elio (massa molare= 4,003 g/mol)

• 1,5x10²³

• 1,00 g

• 0,665x10^-23

• 24,1x10²³

• 4,00 g

Multiple Choice

Qual è la massa corrispondente a 0,051 mol di un composto la cui massa molare è pari a 181,1 g/mol?

• 92,4 g

• 0,051 g

• 9,236 g

• 18,11 g

• 4,618 g

Multiple Choice

MEDICINA 2005

1 L di CO e 1 L di CO2, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione:

• hanno masse che stanno in rapporto 1:2

• hanno la stessa massa

• contengono lo stesso numero di atomi

• hanno la stessa densità

• contengono lo stesso numero di molecole

Multiple Choice

VETERINARIA 2014

Un composto ha la seguente composizione percentuale in massa:

40,02 % K 26,9% Cr 32,9% O. qual è la formula empirica del composto?

[massa atomica K= 39 u; Cr =52u; O =16u)

• K₂CrO₄

• KCrO2

• KCrO₄

• K₂Cr2O₄

• K₂Cr₂O₇

Multiple Choice

VETERINARIA 2014

22,0 g di un gas occupano 5,60 dm³ a temperatura e pressione standard (STP). Qual è la massa molare del gas

[Volume molare del gas =22,4 dm³ a STP]

• 44,0 g mol^-1

• 88,0 g mol^-1

• 108,0 g mol^-1

• 5,50 g mol^-1

• 176g mol^-1

Multiple Choice

VETERINARIA 1999

La mole di una proteina peso 60 Kg; nella mole in questione sono contenuti:

• 6000 amminoacidi

• 60000 molecole

• 6,03*10²³ molecole di proteina

• 6,03*10²³ molecole di amminoacidi

• 60 amminoacidi

Multiple Choice

MEDICINA 1998

Quale delle seguenti informazioni è corretta?

• Una molecola di O_² pesa 32 g

• Una molecola di O_² occupa 22,414 L in condizioni standard di temperatura e pressione

• Una mole di O_² pesa 32 g

• Una mole di O₂ pesa 8 g

• Una molecola di O_² pesa 16 g

Multiple Choice

VETERINARIA 2004

Una molecola di ossigeno (MA 16 u) pesa:

• 16 u

• 2*16 g

• 16*6,02* 10²³ u

• 2*16 u

• 16 g

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2005

Il peso molecolare del glucosio C₆H₁₂O₆ u. Quante molecole sono presenti in 18 g di glucosio?

• 342

• 6,02*10²²

• 3420

• 3,42*10¹⁰

• 6,02*10²³

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2001

Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA (P.A. di N=14 u.)

• 28 molecole di N₂ pesano 1 g

• una molecola di N₂ occupa 22,414 L in condizioni standard

• 28 mol di N₂ pesano 1g

• 1 mol di N₂ pesa 28 g

• Una molecola di N₂ pesa 28 g

Multiple Choice

MEDICINA 2007

Quando si ossida il glucosio in presenza di ossigeno in eccesso si ottiene:

• CH₃COCOOH

• CH₃COOH

• H₂O e CO₂

• CH₃CHO

• H₂O e CO

Multiple Choice

A quante moli corrispondono 10 ml di una sostanza se la densità è uguale a 1,7 g/ml e PM =153

• 0,2

• 2,5

• 0,11

• 0,3

• 0,4

Multiple Choice

8,1 g di ossido di zinco vengono ridotti a 3,6 g di zinco utilizzando idrogeno (PM Zn= 65 O=16). Qual è la resa dello zinco espressa in valore percentuale del massimo teorico?

• 0,2

• 2,5

• 0,11

• 0,3

• 0,4

​Resa percentuale R_P = R_T/R_E *100

Multiple Choice

VETERINARIA 2013

Qual è il volume di idrogeno prodotto quando 2,5 g di calcio reagiscono con un eccesso di acqua? [il volume molare del gas, nelle condizioni dell'esperimento, è di 24 litri per mole] [la massa atomica relativa del calcio è 40]

• 1500 ml

• 1000 ml

• 1200 ml

• 1800 ml

• 2000 ml

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 1998

L'acido solforico ha peso molecolare 98 u. A quanti grammi corrispondono 5 mol di questa sostanza?

• 98

• 490

• 35

• 19,6

• 5*6,023*10²³

Multiple Choice

MEDICINA 2007

La massa molecolare dell'acqua è 18 u. Perciò in 1L d'acqua sono contenute:

• 100 mol di acqual

• 1,8*10-3 mol di acqua

• 55,5 mol d'acqua

• 22,4 mol di acqua

• 1,8*103 mol d'acqua

Multiple Choice

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una mole di acqua?·

• 2·10⁵

• 2,12·10^-15

• 1,204·10²⁴

• 1,1·10¹⁵

• 6,02·1023

​IN UNA MOLE DI ACQUA CI SONO 2 MOLI DI ATOMI DI IDROGENO E UNA MOLE DI ATOMI DI OSSIGENO

Multiple Choice

VETERINARIA 1998·

Una nmole corrisponde:

• 10² picomoli

• 10⁹ moli

• 10^-3micromoli

• 10^-4micromoli

• 10^-3 moli

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 1999·

Il peso molecolare del saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁ è 342 u; ciò implica che in 34,2 g di questa sostanza le molecole sono circa

• 3420

• 342

• sessanta miliardi di miliardi

• seicentomila miliardi di miliardi

• 34,2 miliardi

​Una mole contiene circa 600 miliardi di miliardi di particelle

Multiple Choice

VETERINARIA 2000·

Il peso molecolare dell'acido solforico è 98. Quanti grammi pesano 0,05 mol del composto?

• 0,049

• 0,98

• 4,9

• 0,49

• 0,005

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2005

Quanti grammi di CO₂ si ottengono dalla combustione completa di una mole di glucosio nella reazione: glucosio + ossigeno molecolare --> acqua + anidride carbonica? (peso molecolare del glucosio:180 u)

• 6g

• 159g

• 1g

• 12g

• 264g

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2010

Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in resenza di ossigeno (reagente in eccesso) per ottenere 20 g di SO₃ (peso molecolare 80 u) dopo aver bilanciato la seguente reazione:

S + O₂ --> SO₃

• 1,00

• 0,125

• 0,25

• 3,00

• 0,50

Multiple Choice

MEDICINA 2010

Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 g di potassio metallico (peso atomico: 39 u) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione:

K+H₂O -->KOH + H₂

• 2,0

• 4,5

• 0,5

• 1,0

• 3,0

Multiple Choice

VETERINARIA 2011

Calcolare quante moli di K₂O si ottengono a partire da 39 g di potassio metallico (39 u), per reazione con eccesso di idrogeno, dopo aver bilanciato la seguente reazione:

4K + O₂ --> 2K₂O

• 0,25

• 0,14

• 2,0

• 1,0

• 0,5

Multiple Choice

VETERINARIA 2011

Un campione di roccia contenente ferro (55,8 u) viene triturato e disciolto in una soluzione di HCl concentrato. Dalla reazione, da bilanciare, si liberano 4 g di H₂. Calcolare la quantità di ferro presente inizialmente nel campione.

Fe +2HCl -->FeCl₂+ H₂

• 55,8 g

• 111,6 g

• 5,58 g

• 4,0 g

• 223,2 g

Multiple Choice

MEDICINA 2005

Indicare la massa di ossido di calcio (calce viva) che si ottiene da 1 Kg di CaCO₃, se la reazione è:

CaCO₃-->CaO + CO2

(P.A. Ca = 40 u., P.A C =12 u., P.A.O = 16 u.)

• 56g

• 2Kg

• 1Kg

• 560g

• 200g

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2000

Se si fanno reagire 8 mol di H₂ con 4 mol di O₂, le mol di acqua che si formano sono al massimo:

• 12

• 8

• 2

• 6

• 4

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 1997·

Quante moli di CO₂ si formano dalla combustione completa di 3 mol di CH₄?

• 2

• 1,5

• 1

• 3

• Nessuna, perché il metano non brucia

Multiple Choice

VETERINARIA 2009

Dall'ossidazione totale di una molecola di etanolo si ottengono:

• Due molecole di CO e una di CO₂

• Due molecole di CO₂ e una di acqua

• Solo due molecole di CO

• Due molecole di CO₂ e tre di acqua

• Solo due molecole di CO₂

Multiple Choice

MEDICINA 2011

Se nella reazione 3NO₂ + H₂O --> 2HNO₃ +NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione:

• Si consumano 3,60 mol di H₂O

• Si consumano 3,60 mol di HNO₃

• Si formano anche 1,80 mol di HNO₃

• Si formano anche 5,40 mol di NO₂

• Si formano anche 3,60 mol di HNO₃

Multiple Choice

ODONTOIATRIA 2009

Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per l'ossidazione totale di una molecola di metano:

CH4 + 2O2 --> CO2 +2H2O

• cinque

• uno

• tre

• quattro

• due

Multiple Choice

VETERINARIA 2012

Data la seguente reazione chimica:

4NH_3(g) + 5 O_2(g) --> 4NO_(g) +6H₂O_(g)

Individuare quante moli di ossigeno sono necessarie affinché 200 mol di ammoniaca reagiscano completamente.

• 250 mol

• 300 mol

• 200 mol

• 100 mol

• 160 mol

Multiple Choice

VETERINARIA 2012

Qual è il volume in litri occupato da 22 g di CO₂ (44 u) alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 273K?

• 9,64

• 11,21

• 22,41

• 1,64

• 47,00

Multiple Choice

VETERINARIA 2013

Qual è il volume minimo di ossigeno necessario per la combustione completa di 400 ml di propano? Si assuma che entrambi i gas siano ideali e abbiano la stessa pressione e temperatura.

• 2000 ml

• 2600 ml

• 2800 ml

• 3600 ml

• 4000 ml

Multiple Choice

Un composto ha la seguente composizione percentuale in massa:

Na 24,1%, Cr 26,9%, = 32,9%. Qual è la formula empirica di tale composto?

• NaCrO4

• Na₂Cr₂O₄

• Na₂CrO₄

• Na₂CrO₂

• Na₃CrO₄

Multiple Choice

Quale delle seguenti sostanze ha peso molecolare minore?

• Acqua

• Anidride carbonica

• Azoto

• Cloro

• Ossigeno

Multiple Choice

In un litro di acqua quante mol ci sono?

• 72

• 62,5

• 55,5

• 39

• 48

Multiple Choice

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una mole di carbonato di ammonio?

(NH₄)₂CO₃

• 8

• 6,022 x 10²³

• 8 x 6,022 x 10²³

• 8 x 6,022 x 10²²

• 6,022 x 10²²

Multiple Choice

Una nmole corrisponde a:

• 0,0001 moli

• 0,01 picomoli

• 0,001 micromoli

• 0,1 moli

• 1 millimole

Multiple Choice

Un ossido di rame contiene l'80% in massa del rame. Qual è la formula di quest'ossido? (masse atomiche relative O=16 Cu=64)

• Cu₃O₄

• CuO₂

• Cu₂O₃

• CuO

• CuO₃

Multiple Choice

Data la relazione RSH +O₂ --> RSSH +H₂O. quanti ml di ossigeno sono necessari per far reagire 0,001 moli di RSH in condizioni STP?

• 2,8

• 2,5

• 5,3

• 2,8

• 5,6