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Química UTPL

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

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1.
Un mol equivale a:
a)
6.022 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
b)
6.022 partículas, átomos o moléculas.
c)
3.011 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
d)
6.022 x 1023 moles
2.

Al número: 602200000000000000000000 = 6.022 x 1023 moléculas o átomos se le conoce como:

a)

Masa molécular

b)

UMA

c)

Mol

d)

Número de Avogadro

3.

¿Cuántos átomos de Al hay en un mol de aluminio?

a)

27 átomos

b)

13 átomos

c)

1 átomo

d)

6.022 x 1023 átomos

4.
La partícula en un átomo que tiene carga positiva.
a)
el electrón 
b)
el protón 
c)
el neutrón
d)
la molécula 
5.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo 
c)
Un elemento
6.
Las partículas encontradas en el núcleo del átomo son...
a)
Protones y electrones
b)
Neutrones y electrones
c)
Neutrones y protones 
d)
Pan y mantequilla
7.
Cantidad de materia que tiene un cuerpo
a)
Masa
b)
Longitud
c)
Capacidad
d)
Densidad
8.

¿Quién creó la primera teoría del modelo atómico?

a)

Thompson

b)

Dalton

c)

Rutherford

d)

Bohr

9.

¿Qué es esto?

a)

Modelo atómico

b)

Niveles de energía

c)

Los electrones

d)

Ninguna de las anteriores

10.

La carga total del átomo es

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

d)

Ninguna de las anteriores

11.

es un tipo de mezcla que al unir dos elementos no se observa separacion entre ella

a)

homogenea

b)

heterogenea

c)

sustancia

d)

ninguna

12.

¿cuales son los estados de la materia?

a)

Fusión, solidificación, condensación, evaporación, sublimación

b)

Solido, liquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose - Einstein

c)

Todas son correctas

d)

Ninguna es correcta

13.
¿Qué tipo de función química es NaOH?
a)
Hidróxido
b)
Ácido
c)
Óxido
d)
Sal
14.
¿Qué tipo de función química es FeO?
a)
Óxido
b)
Hidróxido
c)
Ácido
d)
Sal
15.
¿Cuál es el estado de oxidación del Na+? 
a)
-1
b)
+1
c)
+2
d)
0
16.
¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en la siguiente molécula?
a)
+4
b)
+5
c)
+3
d)
-3
17.
¿Qué función química se presenta en la molécula, ZnF2?
a)
Sal
b)
Óxido
c)
Ácido
d)
Hidróxido
18.
La siguiente molécula es:
a)
Óxido ácido
b)
Óxido básico
c)
Ácido hidrácido
d)
Ácido oxácido
19.
¿Qué tipo de función es la siguiente?
a)
Óxido ácido
b)
Óxido básico
c)
Ácido oxácido
d)
Ácido hidrácido
20.
¿Qué tipo de función es la siguiente?
a)
Ácido oxácido
b)
Ácido hidrácido
c)
Óxido ácido
d)
Óxido básico
21.
¿Qué tipo de función es la siguiente?
a)
Hidróxido ácido
b)
Hidróxido básico
c)
Óxido ácido
d)
Óxido básico
22.

¿Cual de las siguientes opciones es un gas noble?

a)

Litio

b)

Argón

c)

Platino

d)

Aluminio

23.

¿Qué recipiente utilizarías para medir el volumen de un líquido?

a)

Matraz

b)

Mechero Bunsen

c)

Placa de Petri

d)

Probeta

24.

El cambio de estado sólido a líquido se denomina...

a)

Licuefacción

b)

Condensación

c)

Fusión

d)

Sublimación

25.

¿Cuál de los tres estados de agregación es más estable?

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gaseoso

26.

¿Cuántos grupos existen en la tabla periódica?

a)

17

b)

7

c)

8

d)

18

27.

¿Cuántos gases nobles hay en la tabla periódica?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

28.

¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

a)

Li2ClO3

b)

LiClO

c)

LiClO2

d)

LiClO3

29.

¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?

a)

BrS

b)

NaBr

c)

SBr

d)

BrNa

30.

Tienen el nº de oxidación +1, +2 los elementos:

a)

Cu y Ag

b)

Cd y Hg

c)

Cu y Hg

d)

Cd y Cu

31.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

32.

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al hidruro de sodio?

a)

Na2O

b)

HCl

c)

NH3

d)

NaH

33.

Hidróxido cúprico

a)

Cu(OH)2Cu\left(OH\right)_2

b)

Cu(OH)3Cu\left(OH\right)_3

c)

Cu(OH)Cu\left(OH\right)_{ }

d)

Cu(OH)4Cu\left(OH\right)_4

34.

Antimonio

a)

AS

b)

At

c)

Sb

d)

Ninguno

35.

Determine la formula del siguiente compuesto:

Anhídrido Hipocloroso

a)

Cl2O

b)

ClO

c)

ClO2

d)

Cl2O3

36.

Según la nomenclatura IUPAC (sistemática), cuál de los siguientes nombres es correcto para el compuesto: MgO

a)

Óxido de magnesio

b)

Óxido de magnesio (II)

c)

Monóxido de magnesio

d)

Monóxido de manganeso

37.

Las valencias del hierro son

a)

1,3

b)

1,2

c)

2,3

d)

2,3,4

38.

4. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda.

I. El ozono (O3) es una sustancia triatómica.

II. El carbonato de calcio (CaCO3) es una sustancia ternaria.

III. El bromo (Br2) líquido es un compuesto binario.

IV. La urea; CO(NH2)2, es una sustancia compuesta octaatómica.

a)

A) F - F - F - V

b)

B) V - F - F - F

c)

C) F - V - F - F

d)

D) V - V - F -V

e)

E) V - F - F - V

39.

01. Complete el enunciado.

La sublimación es un fenómeno ……………que consiste en que un cuerpo pase del estado……….. al estado gaseoso.

a)

A) físico — líquido

b)

B) físico — sólido

c)

C) químico — líquido

d)

D) químico — sólido

e)

E) físico — plasmático

40.

El número atómico viene dado por:

a)

A) La cantidad de electrones

b)

B) El número de neutrones

c)

C) El número de protones

d)

D) A ó C

e)

E) La suma de protones y electrones

41.

Es el resultado de la unión química de un metal y oxígeno:

a)

Hidróxido

b)

Sal ternaria

c)

Oxiácido

d)

Óxido metálico

42.

Cuál es el símbolo químico del Estroncio?

a)

Sr

b)

Sb

c)

S

d)

Es

43.

La mayoría de los metales no tienen brillo ni son maleables

a)

Falso

b)

Verdadero

44.
¿Cómo se encuentra la cantidad de protones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
45.

¿A qué elemento corresponde este símbolo Au?

a)

Arsénico

b)

oxígeno

c)

oro

46.

Una ecuación química consta de

a)

reactivos y productos

b)

reactivos y calor

c)

productos y enlaces

d)

una ecuacion quimica

47.

Según su mecanismo como se clasifican las reacciones

a)

adición, descomposición, simple y doble sustitución

b)

ion electron y doble enlace

c)

síntesis y análisis

d)

desplazamiento

48.

Exotermica significa

a)

desprender calor

b)

desprender energia

c)

absorber calor

d)

ninguna de las anteriores

49.

Selecciona un ejemplo de mezcla homogénea

a)

NaCl

b)

limonada artificial

c)

mercurio

d)

acero

50.

Lee con atención y contesta:

La solubilidad del cloruro de sodio es de 36 g en 100 g de agua de 20ºC y se tiene una mezcla de 3,6 g de NaCl en 10 g de agua, ¿qué tipo de solución es esta?

a)

Disolución sobresaturada

b)

Disolución valorada

c)

Disolución saturada

d)

Disolución no saturada

51.

Lee con atención y contesta:

La solubilidad del nitrato de plata es de 216 g en 100 g de agua a 20ºC. Si un estudiante tiene una mezcla de 5 g de nitrato de plata en 1 g de agua ¿qué tipo de disolución se tiene?

a)

Disolución sobresaturada

b)

Disolución valorada

c)

Disolución saturada

d)

Disolución no saturada

52.

Lee con atención y contesta:

Se te pide preparar en el laboratorio una mezcla de 5 g de sulfato de litio en 50 g de agua. Si la solubilidad del sulfato de litio es de 17.4 g en 100 g de agua de 20ºC ¿qué tipo de disolución vas a preparar?

a)

Disolución sobresaturada

b)

Disolución valorada

c)

Disolución saturada

d)

Disolución no saturada

53.

Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que libera iones H+ cuando se disuelve en agua.

a)

verdadero

b)

falso

54.

Según Bronsted-Lowry, una base es una sustancia que libera iones OH- cuando se disuelve en agua.

a)

verdadero

b)

falso

55.

Los electrones valencia son los que participan en los enlaces químicos.

a)

Verdadero

b)

Falso

56.

De la periodicidad del radio atómico es correcto decir:

a)

Aumenta de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

b)

Aumenta de abajo hacia arriba y aumenta de derecha a izquierda.

c)

Disminuye de izquierda a derecha y disminuye de abajo hacia arriba.

d)

Disminuye de derecha a izquierda y disminuye de arriba hacia abajo.

57.

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacía sí en una molécula:

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Potencial de ionización

d)

Conductividad eléctrica

58.

Selecciona la tabla periódica de los elementos correcta

a)
b)
c)
d)
59.

No es una función química inorgánica:

a)

Oxidos

b)

Hidróxidos

c)

Hidracidos

d)

Alcoholes

60.

Si combino un METAL con OXIGENO. ¿A que función química pertenece?

a)

Sal oxisal

b)

Sal haloidea

c)

Hidruro

d)

oxido básico

61.

¿A que función química pertenece la siguiente sustancia : H2SO4?

a)

Oxido

b)

Base

c)

Ácido

d)

Sal haloidea

62.

NaCl es un ejemplo de :

a)

Oxido acido

b)

Sal oxisal

c)

Sal haloidea

d)

Ácido oxacido

63.

Ca2SO4 es un ejemplo de :

a)

Sal oxisal

b)

Sal haloidea

c)

Hidruro metalico

d)

Acido hidrácido

64.

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

a)

1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3

b)

1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3

c)

1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3

d)

28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3

65.

En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:

Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3

El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:

a)

NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente

b)

Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción

c)

NaI porque la masa que reacciona es menor

d)

Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI

66.

La combustión del propano se realiza según la reacción

C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)

a)

El reactivo en exceso será el oxígeno

b)

El reactivo en exceso será el propano

c)

Se producen 3 moles de CO2

d)

Los dos reactivos se consumen completamente

67.

En una mol de amoníaco (NH3) hay

a)

6.02 x1023 átomos de hidrógeno.

b)

6.02 x1023 átomos de nitrógeno

c)

1 mol de hidrógeno.

d)

17 moléculas de NH3

68.
A partir de la ecuación ajustada C + O2 ----- CO2 , calcula:
 La masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
a)
22.8 g
b)
62.3 g
c)
38.5 g
d)
26.7 g
69.

Balancea e indica la suma de coeficientes


C6H6 + O2 = CO2 + H2O

a)

17

b)

18

c)

35

d)

36

e)

34

70.

La Ley de la Conservación de la materia explica:

a)

Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.

b)

La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.

c)

Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.

d)

Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.

71.
Una ecuación balanceada o completa cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
a)
Los reactivos y los productos son iguales
b)
La masa de los reactivos es mayor 
c)
La masa de los productos es mayor
d)
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
72.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
73.

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

a)

H2

b)

O2

c)

H2O

74.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

75.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ ZnSO_4\ +\ H_2  

a)

Síntesis

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

d)

Sustitución

76.

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

a)

HgO → Hg + O2

b)

C + O2 → CO

c)

2 Al Cl3 → Al + 3 Cl3

d)

C3 H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

77.

En la siguiente reacción : FeCl3+ Zn → FeCl2+ZnCl2FeCl_3+\ Zn\ \rightarrow\ FeCl_2+ZnCl_2  
a.- Cuantos gramos de Cloruro de Zinc es posible obtener con 50 g de Cloruro ferrico?
b.- Cuántos gramos de cloruro ferroso es posible obtener a partir de 5 moles de Zinc?

4 lines
78.

Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. a composición en tanto por ciento de dicha molécula es:

a)

48% de azufre y 52% de oxígeno.

b)

50.1% de azufre y 49.9% de oxígeno.

c)

48% de oxígeno y 52% de azufre.

d)

50.1% de oxígeno y 49.9% de azufre.

79.

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

a)

4 molar.

b)

6 molar.

c)

2.5 molar.

d)

2 molar.

80.

Los ácidos se definen como electrolitos que contienen hidrógeno, que al ser disueltos en agua producen una concentración de iones de hidrógeno, y a las bases como una sustancia que en disolución generan iones de hidróxido. Este postulado fue propuesto por el (los) científico(s):

a)

Bronsted-Lowry

b)

Lewis

c)

Arrhenius

d)

Lowry

81.

La formula química del peryodato de magnesio es:

a)

Mn(IO2)

b)

Mg(IO4)2

c)

MgI

d)

Mn(IO4)2

82.

El hipoclorito de potasio es:

a)

CuCl

b)

ClNa

c)

KClO

d)

ClKO

83.

El hidruro de calcio es:

a)

CaO

b)

CaCl

c)

HCa

d)

CaH2

84.

Si un elemento se halla en subgrupo A y periodo 3, significa:

a)

Que su átomo tiene electrones y 3 niveles de energía

b)

Que tiene 5 isotopos y 3 niveles de energía

c)

Que su átomo tiene 5 niveles de energía y 3 electrones

d)

Que su átomo tiene 5 electrones en su último nivel y 3 niveles de energía.

85.

En los elementos del grupo 15 ( V A) a medida que aumenta el número atómico

a)

El caracter metálico aumenta y la electronegatividad disminuye

b)

La energía de ionización aumenta y la electronegatividad disminuye

c)

La energía de ionización y los radios atómicos disminuyen

d)

La electronegatividad y los radios atómicos disminuyen

86.

Los periodos en la tabla periódica indican:

a)

El grupo químico al cual pertenece el elemento

b)

El numero de niveles energéticos que tiene el elemento

c)

Los átomos de la misma clase

d)

Los átomos neutros

87.

La fórmula correcta del sulfato ferroso o sulfato de hierro (II) es...

a)

FeSO4

b)

HiSO4

c)

Fe(SO4)2

d)

Fe2SO4

88.

El nombre correcto del KMnO4 es...

a)

Dicromato de potasio

b)

Cromato de potasio

c)

Hipomanganito de potasio

d)

Permanganato de potasio

89.

Los compuestos binarios se clasifican en..

a)

Óxidos básicos y ácidos

b)

Peróxidos y superóxidos

c)

Hidruros volátiles, hidruros metálicos e hidrácidos

d)

Óxidos, hidruros, hidrácidos y sales haloideas

90.

Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica

a)

metaloides

b)

Halogenos

c)

Alcalinos

d)

Anfígenos

91.

Es el símbolo del Estroncio

a)

Sr

b)

Mr

c)

Es

d)

Et

92.

La tabla periódica se ordena según...

a)

Períodos

b)

Grupos

c)

Grupos y períodos

d)

Filas y columnas

93.

La oxidación de un clavo de hierro

a)

Cambio Físico

b)

Cambio Químico

94.

La fotosíntesis de una planta

a)

Cambio Físico

b)

Cambio Químico

95.

Mezclar agua y azúcar

a)

Cambio Físico

b)

Cambio Químico

96.

Vapor de agua

a)

Cambio Físico

b)

Cambio Químico

97.

El cloruro de sodio es altamente soluble en agua, mientras que el hexano es insoluble. ¿cuál sería la causa de esta diferencia de solubilidad?

a)

La velocidad de disolución

b)

La temperatura

c)

Polaridad del solvente

d)

Demasiada cantidad de soluto

98.

Las siguientes afirmaciones: liberan iones hidrógenos (H+) en el agua y liberan iones hidróxidos (OH-) en el agua, pertenecen a:

a)

Ácidos y sales respectivamente

b)

Ácidos y bases respectivamente

c)

Las dos afirmaciones se refieren a las bases

d)

Ninguna es correcta

99.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de electrones

d)

Ganancia de electrones

100.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

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