Font size
Worksheetscấu tạo nguyên tử- bth
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
1s22s22p53s2
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p43s1
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là
6,7,8
1,2,3
5,6,7
2,3,4
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố phi kim thường là
6,7,8
1,2,3
5,6,7
2,3,4
Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau : X : 1s22s22p63s23p4;
Y : 1s22s22p63s23p64s2 ;
Z : 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố nào là phi loại ?
X
Y
Z
X và Y
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử có 15p là
5
4
3
2
Số lớp electron của nguyên tử 19X là
5
4
3
2
Nguyên tố có Z =11 thuộc loại nguyên tố
s
p
d
f
Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất của 9F là
6
2
5
9
Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là
1s22s22p63s23p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s22s22p63s23p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d105s24p3
Một nguyên tử X có 3 lớp electron. Ở trạng thái cơ bản, số electron tối đa trong lớp M là:
32
18
8
2
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
oxi (z=8)
Lưu huỳnh (z=16)
Flo (z=9)
Clo (z=17)
Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s1 (2) 1s22s22p63s23p1
(3) 1s22s22p4 (4) 1s22s22p63s23p63d54s2
(5) 1s22s22p63s23p5 (6)1s22s22p63s23p2
(7) 1s22s22p1.
Có bao nhiêu nguyên tố có tính kim loại ?
2
3
4
5
Cấu hình e của ion 11Na+ là
1s2 2s2 2p6 .
1s2 2s2 2p6 3s1.
1s2 2s2 2p6 3s3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu 24 là
1s22s22p63s23p63d54s1.
1s22s22p63s23p64s13d5.
1s22s22p63s23p63d4 4s2.
1s22s22p63s23p64s23d4.
Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là
4 electron.
6 electron.
2 electron.
8 electron.
Trong nhóm A theo chiều từ trên xuống, tính chất nào của nguyên tử các nguyên tố tăng dần?
Tính kim loại
Độ âm điện
Tính axit của oxit và hidroxit tương ứng
Tính phi kim
Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây có tính phi kim và có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns2np5?
Nhóm kim loại kiềm.
Nhóm kim loại kiềm thổ.
Nhóm khí hiếm.
Nhóm halogen.
A, B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là
8.
10.
18.
32.
Cho "một góc nhỏ" trong bảng tuần hòa như sau. Nhận xét nào sau đây là chưa đúng?
Tính phi kim của Si < P < N.
Tính phi kim của F > O > N > P.
Độ âm điện của Al < S < Cl.
Độ âm điện của O > S > Cl.
Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2. Công thức của hợp chất khí với hiđro là
RH3.
RH4.
H2R.
HR.
Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO2. Nguyên tố R là
magie
cacbon
nito
photpho
Những tính chất nào sau đây biến đổi không tuần hoàn
Hóa trị cao nhất với oxi
Nguyên tử khối
Số electron lớp ngoài cùng
độ âm điện
Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của X là
14
33
16
35
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là:
3, 3.
3, 4.
4, 3.
4, 4.
Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là
1
2
3
4
Số nguyên tố trong chu kỳ 3 là
2
8
18
32
Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố là gì? Hãy chọn đáp án đúng nhất.
Nó liệt kê tất cả các kim loại khác nhau mà con người biết đến
Nó dự đoán và liệt kê tất cả các nguyên tố hóa học trong vũ trụ
Nó giải thích nơi các nguyên tử khác nhau có thể được tìm thấy
Nó chứng minh rằng nguyên tử là khối cấu tạo của vật chất
Dãy nguyên tố nào cùng một chu kỳ :
K, Na, Mg
O, Ar, Xe, F
Al, S, Ar
Fe, Se, Kr, Br
Trong nhóm A theo chiều từ trên xuống, tính chất nào của nguyên tử các nguyên tố tăng dần?
Tính kim loại
Độ âm điện
Tính axit của oxit và hidroxit tương ứng
Tính phi kim
Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: F, P, O, S, Si.
F, O, S, P, Si.
F, O, Si, P, S.
Si, S, P, O, F
Si, P, S, O, F
Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây có tính phi kim và có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns2np5?
Nhóm kim loại kiềm.
Nhóm kim loại kiềm thổ.
Nhóm khí hiếm.
Nhóm halogen.
A, B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là
8.
10.
18.
32.
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Chu kì 2, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Chu kì 4, nhóm VIIA.
Cation R+ có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p6. Vậy R thuộc
Chu kì 2, nhóm VIA.
Chu kì 4, nhóm IA.
Chu kì 3, nhóm VIA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố R có hoá trị I trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất thì R chiếm 38,8% về khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của R là
F2O7, HF.
Br2O7, HBrO4.
Cl2O7, HClO4.
Cl2O7, HCl.
Nguyên tử của các nguyên tố có : Z = 12. Cho biết vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
ô 12, chu kỳ 3, nhóm IA
ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA
ô 12, chu kỳ 4, nhóm IIA
ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIB
Trong nhóm VIIA, phi kim mạnh nhất là
flo
clo
brom
iot
Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO2. Nguyên tố R là
magie
cacbon
nito
photpho
