Free Printable Hóa đại cương

Worksheets

Hóa đại cương

Total questions: 30

Worksheet time: 23mins

Name

Class

Date

Quá trình nào sau đây là quá trình toả nhiệt

khí Ar và He hoà trộn vào nhau

nước chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng

Khí O2 và N2 hoà trộn vào nhau

Khí thiên nhiên bị đốt cháy

$\Delta H_{thuan}$ : Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thuận $\Delta H_{nghich}$ :Hiệu ứng nhiệt của phản ứng nghịch Hệ của quả 1 của định luật Hess cho biết:

$\Delta H_{thuan}>\Delta H_{ngich}$

$\Delta H_{thuan}=-\Delta H_{ngich}$

$\Delta H_{thuan}<\Delta H_{ngich}$

$\Delta H_{thuan}=\Delta H_{ngich}$

Cho phương án đúng: N2(k)+O2(k)->2NO(k) $\Delta H^0298=+180,8kJ$ ở điều kiện chuẩn, thì thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì

Lượng nhiệt toả ra là 180,8kJ

Lượng nhiệt thu vào là 180,8kJ

Lượng nhiệt toả ra là 90,4kJ

Lượng nhiệt thu vào là 90,4kJ

Hàm nào sau đây không phải là hàm trạng thái

U (nội năng)

H (entanpy)

q (Nhiệt)

G(entanpy tự do)

chọn phát biểu đúng

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpy của hệ

Phản ứng thu nhiệt có $\Delta H<0$

Phản ứng toả nhiệt có $\Delta H>0$

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào trạng thái ban đầu của chất tham gia cũng như sản phẩm tạo thành

Quá trình nào sau đây là tự phát

Sự trích tách kim loại từ quặng sắt

Một chiếc xe đạp đi lên đồi

Một quả bóng lăn xuống dốc

Thu khí Hydrogen từ nước

Xác định nào sau đây có $\Delta S<0$

O2(k)->2O(k)

N2(k, $25^oC$ ,1atm)

->N2(k, $0^oC$ ,1atm)

NH4Cl(r) -> NH3(r) + HCl(k)

2CH4(k) + 3O2(k)

->2CO(k) + 4H2O(l)

Phản ứng: 2Fe2O3 + 3C ->4Fe +3CO2

được sử dụng để sản xuất sắt. Cho biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng: $\Delta H^o=+467,9kJ$ ; $\Delta S^o=560,3$ J/k. Hãy cho biết phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể tự xảy ra

T>0,8351K

T>835,1K

T<0,8351K

T<835,1K

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói đến một phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học

Một phản ứng sẽ ngừng khi cân bằng đạt được

Năng lực tự do Gibbs của phản ứng khi đạt được trạng thái cân bằng là 0

Nếu một phản ứng bắt đầu với nồng độ các chất tham gia cao hơn thì tốc độ sản phẩm khi đạt trạng thái cân bằng là lớn hơn

Một phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

10.

Hằng số cân bằng của phản ứng xác định phụ thuộc vào

Nhiệt độ

Áp xuất

Chất xúc tác

Nồng độ

11.

Phản ứng có năng lượng hoạt hoá càng cao thì

Càng dễ xảy ra

Càng khó xảy ra

Không phản ứng tới khả năng phản ứng

Phản ứng xảy ra càng nhanh

12.

Tốc độ phản ứng dị thể tăng lên khi

Giảm nhiệt độ

Tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng

Giảm lượng chất xúc tác

Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

13.

Người ta gọi cân bằng phản ứng là một cân bằng động vì lí do

Khi cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra

Khi cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra cùng tốc độ

Khi cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra nhưng ngược chiều

Khi cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra nhưng khác chiều

14.

Chọn phát biểu đúng

Độ tan của các chất càng tăng khi nhiệt độ dung dịch càng tăng

Độ tan của các chất chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất tan và nhiệt độ

Độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó

Độ tan của chất khí không bị ảnh hưởng bởi áp suất

15.

Độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ tại đó

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng bằng áp suất bên ngoài

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng nhỏ hơn 760mmHg

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng lớn hơn 760mmHg

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng bằng 760mmHg

16.

Trong các dd sau đây:

Na2CO3, NaCl, NH3COONa, NH4Cl. Dd nào có pH nhỏ hơn 7

NaCl

NH3COONa

NH4Cl

Na2CO3

17.

Nồng độ mol/lit của dung dịch là

Số gam chất tan trong 1lit dd

Số gam chất tan trong 1lit dung môi

Số mol chất tan trong 1lit dd

Số mol chất tan trong 1lit dung môi

18.

hệ dị thể là

Hệ gồm 1 pha trở lên

Hệ gồm 2 pha

Hệ gồm 3 pha trở lên

Hệ gồm 2 pha trở lên

19.

Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dd NaCl 15%

Hòa tan 15g NaCl vào 90g nước cất

Hòa tan 15g NaCl vào 100g nước cất

Hòa tan 30g NaCl vào 170g nước cất

Hòa tan 15g NaCl vào 190g nước cất

20.

dd nào sau đây là dd phân tử

dd Glucozo

dd NaCl

dd KNO3

dd KCl

21.

Các dd nào sau đây có cùng số mol chất hòa tan trong cùng một lượng nước. Hỏi ở cùng nhiệt độ áp suất hơi bão hòa của dd nào cao hơn

NaCl

Đường

FeCl2

MgCl2

22.

Hàm H(entanpy) là hàm trạng thái

Đúng

Sai

23.

Biểu thức mô tả nhiệt tham gia trong một phản ứng hóa học khi phản ứng thực hiện ở điều kiện thể tích không đổi là $Qv=\Delta H$

Đúng

Sai

24.

Số mol là thông số dung độ (khuếch độ)

Đúng

Sai

25.

Chọn phát biểu đúng

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpy của hệ

Phản ứng tỏa nhiệt có $\Delta H>0$

Phản ứng thu nhiệt có $\Delta H<0$

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ thuộc vào trạng thái ban đầu của chất tham gia cũng như sản phẩm tạo thành

26.

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt có $\Delta H>0$

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpy của hệ

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên nội năng của hệ

27.

Thông số trạng thái là những đại lượng vật lí vĩ mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ

Đúng

Sai

28.

Dung dịch nước NaCl chưa bão hòa là hệ đồng thể

Đúng

Sai

29.

Hệ mở là hệ có trao đổi vật chất và năng lượng với môi trường bên ngoài

Đúng

Sai

30.

Câu nào sau đây diễn tả đúng cho phản ứng hóa học

1. Phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng

2. Phản ứng tỏa nhiệt, hấp thụ năng lượng

3. Phản ứng thu nhiệt, giải phóng năng lượng

4. Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ năng lượng

1,3

1,2

2,3

1,4

Reset

Hóa đại cương

Total questions: 30

Worksheet time: 23mins

Similar Resources on Wayground