Font size
Worksheetshoá nè kekeke
Total questions: 87
Worksheet time: 48mins
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrHo298= +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Phản ứng tỏa nhiệt
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng tỏa nhiệt
B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm
C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol
D. Phản ứng thu nhiệt
Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:
Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔrHo298 = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
toả nhiệt
thu nhiệt.
có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
không có sự thay đổi năng lượng
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) ΔrHo298 = + 179,20 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
thu nhiệt.
không có sự thay đổi năng lượng
toả nhiệt.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
CO2 (g) → CO (g) + 12O2 (g) ΔrHo298 = + 280 kJ
Giá trị ΔrHo298 của phản ứng 2CO2 (g) → 2CO (g) + O2 là:
- 1120 kJ
+560 kJ
+140 kJ
-420 kJ
Phương trình nhiệt hoá học:
3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) ΔrHo298= - 91,80 kJ
Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là
- 183,60 kJ
-275,40 kJ
-137,70 kJ
-45,90 kJ
Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hay 298 K.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS2 (l) + 3O2 (g) + CO2 (g) + 2SO₂ (g) ΔrHo298 = - 1110,21 kJ (1)
CO2 (g) → CO (g) +O2 (g) ΔrHo298 = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g) ΔrHo298 = - 367,50 kJ (3)
ZnSO4 (s) → ZnO (s) + SO2 (g) ΔrHo298 = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng thu nhiệt là:
(1) và (2)
(1) và (3).
(3) và (4)
(2) và (4)
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe (s) + 4H2O (l) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g) ΔrHo298 = +26,32 kJ
Giá trị ΔrHo298 của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l) là
-26,32 kJ
+13,16 kJ
+19,74 kJ
-10,28 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K
Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0°C
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.
Phản ứng phân hủy khí NH3
Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể
Phản ứng hoà tan NH4Cl trong nước
Chọn câu trả lời đúng.
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen
là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen
được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó
bằng 0
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt
Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra
Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể
Các phản ứng khí đun nóng đều dễ xảy ra hơn
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2
Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí.
Phản ứng giữa Zn và dụng dịch H2SO4
Phản ứng đốt cháy cồn
Nung KNO3 lên 550 °C xảy ra phản ứng:
KNO3(s) → KNO2(s) + 12O2(g) ∆H
Phản ứng nhiệt phân KNO3 là
toả nhiệt, có ∆H < 0
thu nhiệt, có ∆H > 0.
toả nhiệt, có ∆H > 0
thu nhiệt, có ∆H < 0.
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -57,3 kJ.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ
Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ
Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ
Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
2C(than chì) + O2(g) → 2CO(g)
C(than chì) + O(g) → CO(g)
C(than chì) + CO2(g) → 2CO(g)
C(than chì) + 1/2 O2(g)→CO(g)
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:
H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) (*)
Những phát biểu nào dưới đây đúng?
Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.
Cho phản ứng tổng quát : aA + bB → mM + nN . Hãy chọn các phương án tính đúng ΔrHo298 của phản ứng.
a
b
c
d
Cho phương trình phản ứng:
Zn(r) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH=−210kJ
và các phát biểu sau:
(1) Zn bị oxi hoá;
(2) Phản ứng trên toả nhiệt;
(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ;
(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.
Các phát biểu đúng là
(1) và (3)
(2) và (4)
(1), (2) và (4)
(1), (3) và (4)
Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Nhiệt độ chất phản ứng
Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,...)
Nồng độ chất phản ứng
Tỉ trọng của chất phản ứng
Sản phẩm của phản ứng được tạo ra qua các bước theo hình bên dưới:
Vai trò của chất X là:
chất xúc tác
làm tăng năng lượng hoạt hóa của chất tham gia phản ứng
làm giảm năng lượng hoạt hóa của chất tham gia phản ừng
làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng
Tốc độ của một phản ứng hoá học
chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng
tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăngy
càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hoá càng lớn.
không phụ thuộc vào diện tích bề mặt
Phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) có biểu thức tốc độ tức thời:
v=k.C2NO.CO2. Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ
giảm 2 lần
giảm 4 lần
giảm 3 lần
giữ nguyên.
Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
A
B
C
D
Thanh phát sáng là một sản phẩm quen thuộc được dùng giải trí. Đặt 2 thanh phát quang hoá học vào 2 cốc nước nóng (trái) và lạnh (phải) như hình bên, yếu tố ảnh hưởng đến độ phát sáng của 2 thanh là
nồng độ
chất xúc tác
bề mặt tiếp xúc
nhiệt độ
Cho phương trình hoá học:
2KMnO4 (aq) + 10FeSO4 (aq) + 8H2SO4(aq)→ 5Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 8H2O(l)
Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:
H2SO4
FeSO4
KMnO4
Cả 3 chất hết cùng lúc
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C
Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C
Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian?
Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, O2 (g) + 2H2(g) → 2H2O (g). Đường cong nào của hydrogen?
Đường cong số (1)
Đường cong số (2).
Đường cong số (3)
Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng
Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl3 giảm 4 lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
tăng gấp đôi
giảm một nửa
tăng 4 lần
giảm 4 lần
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
tốc độ phản ứng tăng
tốc độ phản ứng giảm
không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
Sử dụng enzyme cho phản ứng
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia
Tăng nồng độ chất tham gia.
Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
Giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng
Tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
Tăng nhiệt độ của phản ứng
Giảm nhiệt độ của phản ứng
đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian
cân bằng hoá học
tốc độ tức thời
tốc độ phản ứng
quá trình hoá học
trong phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng:
giảm khi nhiệt độ phản ứng tăng
tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng
khoong đổi khi nhiệt độ phản ứng tăng
tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng
Định nghĩa nào sau đây là đúng ?
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.
ở cùng nhiệt độ, cho bột Fe tác dụng với dd HCL, nồng độ M nào của HCL sẽ cho phản ứng nhanh nhất?
0,1
1,0
0,5
0,2
Ở 25oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1,0M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là
áp suất
nồng độ
diện tích bề mặt tiếp xúc
nhiệt độ
Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k)+ 3H2(k)⇆2NH3(k) .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
giảm đi 2 lần
tăng lên 2 lần
tăng lên 8 lần
tăng lên 6 lần
Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:
Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất
Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn
Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn
Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí
Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau
(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.
(2) Nung ở nhiệt độ cao.
(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.
(4) Đập nhỏ potassium chlorate.
(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.
Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
2
3
4
5
(2)
(4)
(1)
(3)
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm
IA
IIA
VIIA
VIIIA
Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là
fluorine
bromine
iodine
chlorine
Đơn chất halogen ở thể khí màu vàng lục là:
fluorine
chlorine
iodine
bromine
nguyên tố có yếu tố oxi hoá yếu nhất trong nhóm VIIA :
chlorine
iodine
bromine
fluorine
Cấu hình electron nguyên tử thuộc nguyên tố halogen là
ns2np2
ns2np3
ns2np6.
ns2np5
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl2?
Sát trùng vết thương trong y tế
Xử lí nước bể bơi
Sản xuất nhựa PVC
Sản xuất bột tẩy trắng
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
I
F
Cl
Br
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
chlorine
bromine
phosphorus
carbon
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là
I
F
Cl
Br
Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là
I
F
Cl
Br
Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?
F
I
Br
Cl
Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là
liên kết van der Waals.
liên kết ion.
liên kết cộng hoá trị.
liên kết cho nhận.
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính của nguyên tử
tăng dần.
không thay đổi.
giảm dần
không có quy luật.
Đặc điểm của halogen là
nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học.
tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử hydrogen.
nguyên tử có số oxi hoá –1 trong tất cả hợp chất.
nguyên tử có 5 electron hoá trị.
Phát biểu nào sau đây là khôngđúng?
Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F, đến I
Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl− trong dung dịch NaCl thành Cl2.
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
HF
HI
HCL
HBr
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là
HCl
HI
HF
HBr
Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là
HF
HI
HCl
HBr
Hydrohalic acid có tính ăn mòn thuỷ tinh là
HF
HI
HCl
HBr
Liên kết hydrogen của phân tử nào được biểu diễn đúng?
...H - I...H - I...H - I...
...H - CI...H - CI...H - CI...
...H- Br...H- Br...H- Br...
...H - F... H - F... H - F...
Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:
F-, Cl-, Br-, I-
I-, Br-, Cl-, F-
F-, Br-, Cl-, I-
I-, Br-, F-, Cl-
Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen nhất với nước là:
HF
HI
HCl
HBr
Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?
Cl-
CI2
I2
I-
Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là:
quỳ tím
AgNO3
NaOH
HCL
Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
hoá màu đỏ
hoá màu xanh
mất màu tím
không đổi màu
Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất
NaCl
HCI
KCIO3.
KMnO4
Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p24s23d7
Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch
NaF
NaI
NaCl
NaBr
Cách thu khí hydrogen halide trong phòng thí nghiệm phù hợp là:
Hình 1
Hình 2
Hình 3
Hình 1 và 2
Chọn phát biểu không đúng.
Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
Ion F- và Cl- không bị oxi hoá bởi dung dịch H2SO4 đặc.
Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Phương trình hoá học nào viết sai?
Br2 + Cu → CuBr2
2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
Cl2 + Fe → FeCl2
Nước chlorine có tính tẩy màu là do:
HCl có tính acid mạnh
Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
HClO có tính oxi hóa mạnh
Cl2 có tính oxi hóa mạnh
Halogen không có tính khử?
F
I
Cl
Br
Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hoá học của nhóm halogen?
fluorine chỉ có tính oxi hoá, còn chlorine,iodine,bromine vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
fluorine, bromine,iodine,chlorine chỉ có tính khử
tính khử giảm dần theo thứ tự F,Cl,Br,I
tính oxi hoá tăng dần theo F,Cl,Br,I
Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit?
HCl > HBr > HI > HF
HCl > HBr > HF > HI
HI > HBr > HCl > HF
HF > HCl > HBr > HI
X là muối tan tốt trong nước. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối X thấy có kết tủa màu trắng. X là
KI
AgCl
NaBr
MgCl2
ứng dụng nào sau đây không phải của muối ăn???
bảo quản thức phẩm
dùng làm nước muối sinh lí
dùng để tráng phim
cân bằng điện giải trong cơ thể
Những phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng khi nói về ứng dụng hiện nay của một số hydrogen halide và hydrohalic acid?
A. Hằng năm, cần hàng chục triệu tấn hydrogen chloride để sản xuất hydrochloric acid.
B. Lượng lớn hydrochloric acid sử dụng trong sản xuất nhựa, phân bón, thuốc nhuộm,...
C. Hydrochloric acid được sử dụng cho quá trình thuỷ phân các chất trong sản xuất, chế biến thực phẩm.
D. Hydrofluoric acid hoặc hydrogen fluoride phản ứng với chlorine dùng để sản xuất fluorine.
E. Trong công nghiệp, hydrofluoric acid dùng tẩy rửa các oxide của sắt trên bề mặt của thép.
G. Hydrogen fluoride được dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay thế chất CFC), chất chảy cryolite, …
2
3
4
5
Cho các tính chất sau:
(a) phản ứng với hydroxide
(b) hoà tan các oxide của kim loại
(c) hoà tan một số kim loại
(d) phản ứng với phi kim
Số tính chất thể hiện tính acid của hydrochloric acid là:
5
2
3
4
Những phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.
B. Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu.
C. Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.
D. Fluorine có số oxi hoá bằng -1 trong các hợp chất.
E. Tất cả các muối halide của bạc (AgF, AgCl, AgBr, AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.
G. Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X
2
3
4
5
A
B
C
D
1
2
3
4
