Free Printable hhgk1

Worksheets

hhgk1

Total questions: 56

Worksheet time: 28mins

Name

Class

Date

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

Có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định

Xảy ra giữa hai chất khí

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

v_t = 2v_n

v_t=v_n $\ne$ 0

v_t=0.5v_n

v_t=v_n=0

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

Cân bằng tĩnh

Cân bằng động

Cân bằng bền

Cân bằng không bền

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

Không xảy ra nữa

Vẫn tiếp tục xảy ra

Chỉ xảy ra theo chiều thuận

Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

Hằng số K_c của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Cho cân bằng hóa học H₂ (g) + I₂ (g) $\Longleftrightarrow$ 2HI; $\Delta$ _rH⁰₂₉₈>0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

tăng nhiệt độ của hệ

giảm nồng độ HI

tăng nồng độ H₂

giảm áp suất chung của hệ

Thêm nước vào 10mL dung dịch HCL 1,0mol/L để được 1000mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu

pH giảm đi 2 đơn vị

pH giảm đi 0.5 đơn vị

pH tăng gấp đôi

pH tăng 2 đơn vị

Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) $\Longleftrightarrow$ 2HN₃ (g)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nồng độ N₂

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\Longleftrightarrow$ 2SO₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng tóa nhiệt.

Phát biểu đúng là:

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃

10.

Các yếu tố ánh hưởng đến cân bằng hóa học là

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

nồng độ, nhiệt độ và áp suất

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

11.

Đói với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch

12.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời hai chiều trong cùng điều kiện

Phản ứng một chiều có thể xảy ra hoàn toàn

Phản ứng thuận nghịch không thể xảy ra hoàn toàn

Hiệu suất phản ứng nghịch có thể đạt đến 100%

13.

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H₂ (g) + I₂ (g) $\Longleftrightarrow$ 2HI (g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

K_c= $\frac{\left[2HI\right]}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$

K_c= $\frac{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}{2\left[HI\right]}$

K_c= $\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$

K_c= $\frac{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}{\left[HI\right]^2}$

14.

Cho cân bằng hóa học sau H₂ (g) + I₂ (g) $\Longleftrightarrow$ 2HI (g) Δ_rH⁰₂₉₈ =-9.6kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

15.

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂ (g) $\Longleftrightarrow$ N₂O₄ (g)

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Δ_rH⁰₂₉₈ >0, phản ứng tỏa nhiệt

Δ_rH⁰₂₉₈ <0, phản ứng tỏa nhiệt

Δ_rH⁰₂₉₈ > 0, phản ứng thu nhiệt

Δ_rH⁰₂₉₈ < 0, phản ứng thu nhiệt

16.

Cho cân bằng ( trong bình kín ) sau:

CO(g) + H2o(g) $\Longleftrightarrow$ CO2 (g)+ H2(g) Δ<0

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ

(2) thêm một lượng hơi nước

(3) thêm một lượng H2

(4) tăng áp suất chung của hệ

(5) dùng chất xúc tác

(1),(4),(5)

(1),(2),(3)

(2),(3),(4)

(1),(2),(4)

17.

Dung dịch nào dẫn điện được

NaCl

C2H5OH

HCHO

C6H12O6

18.

Theo thuyết Bronsted, câu nào dưới đây là đúng?

Acid là chất hòa tan được mọi kim loại

Acid tác dụng được với mọi Base

Acid là chất có khả năng cho proton

Acid là chất điện li mạnh

19.

Theo định nghĩa Acid-Base của Bronsted, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là Base?

CO3^2-,CH3COO-

NH4+, HCO3-, CH3COO-

ZnO, Al2O3, HSO4-

HSO4-, NH4+

20.

Theo thuyết Acid-Base của Bronsted, ion Al3+ trong nước có tính chất

Acid

Lưỡng tính

Base

Trung tính

21.

Dung dịch chất nào sau đây ( có cùng nồng độ ) dẫn điện tốt nhất?

K2SO4

KOH

NaCl

KNO3

22.

Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

Na+, Cl-,S2-,Cu2+

K+, OH-, Ba2+,HCO3+

Ag+, Ba2+,NO3-, OH-

HSO4-, NH4+, Na+, NO3-

23.

Trường hợp nào không dẫn điện được

NaCl rắn, khan

NaCl trong nước

NaCl nóng chảy

NaOH nóng chảy

24.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl2

HClO3

Ba(OH)2

C6H12O6

25.

Chất nòa sau đây là chất điện ly yếu

NaCl

HCl

KOH

26.

Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh

MgO

KOH

Fe(OH)3

27.

Phương trình điẹn li nào đúng?

CaCl2 -> Ba+ + 2Cl-

Ca(OH)2 -> Ca+ + 2OH-

AlCl3 -> Al3+ + 3Cl2-

Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42-

28.

Một dung dịch có [H+] = 2,3.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:

base

acid

trung tính

không xác định

29.

Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằng:

30.

Theo thuyết Bronsted, H2O được coi là acid khi nào

Cho một proton

Nhận một proton

31.

Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?

H2SO4

Na+

SO4^2-

CO3^2-

32.

Chất nào sau đây là chất lưỡng tính

Na2CO3

K2SO4

KHCO3

BaCl2

33.

cho phenolphtalein vào dd nào sau đây sẽ hóa hồng

NaCl

NaOH

BaCl2

HCl

34.

H2S, Cl2, H2SO4, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6. Số chất điện ly là

35.

Nồng độ mol/l của Cl- trong dd CaCl2 0,3M là

0.3

0,6

0,9

0,15

36.

Dd nào sau đây có pH = 7

FeCl3

KHSO4

BaCl2

HNO3

37.

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển xanh?

NaNO3

Na2CO3

NaHSO4

CuCl2

38.

pH của dd nào sau đây có gtnn

HCl 0,1M

CH3COOH 0,1M

NaCl 0,1M

NaOH 0,01M

39.

Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?

Chóp tam giác

Chữ T

Chóp tứ giác

Tam giác đều

40.

Ammonia đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây

H2O

HCl

H3PO4

O2 (Pt, t^o)

41.

Khi ss ptử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng

Đều chứa liên kết ion

Đều có tính acid yếu trong nước

Đều có tính base yếu trong nước

Đều chứa ngtử N có số oxi hóa là -3

42.

Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H2SO4 đặc thì xảy ra phản ứng oxi hóa khử

KBr

NaCl

CaF2

CaCO3

43.

trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết có thể được điều chế tử chất nào sau đây

Không khí

NaNO3

NH3 và O2

NH4NO2

44.

Dựa vào tcvl của nitrogen, hãy chọn phát biểu đúng

Làm ngọn nến cháy, do nitrogen duy trì sự cháy

Làm ngọn nến tắt do nitrogen không duy trì sự cháy

Nitrogen là khí không màu, không vị, mùi hắc

Nitrogen là khí không duy trì sự cháy nhưng duy trì sự hô hấp

45.

Nitrogen là khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

Nitrogen có bán kính ngtử nhỏ

Phân tử N2 không phân cực

Nitrogen có độ âm điện lớn

Liên kết trong ptử N2 là liên kết 3 rất bền

46.

Dãy nào sau đây mà ngtố nitrogen vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử?

NH3, NO, HNO3, N2O5

NH3, N2O5, N2, NO2

N2, NO, N2O, N2O5

NO2, N2, NO, N2O3

47.

Câu nào sau đây sai

Ammonia là chất khí, không màu, không mùi, tan nhiều trong H2O

Ammonia là 1 base yếu

Đốt cháy NH3 không xúc tác thì thu được N2 và H2O

Phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 và N2 là phản ứng thuận nghịch

48.

Trong phân tử nitric acid (HNO3 ) nguyên tử N có

hóa trị V, số oxh +5

hóa trị IV, số oxh +5

Hóa trị V, số oxh +4

Hóa trị IV, số oxh +3

49.

Các tchh của nitric acid ( HNO3) là

tính acid mạnh và tính khử mạnh

tính acid mạnh và tính oxh mạnh

tính oxh mạnh và tính base mạnh

tính oxh mạnh và tính acid yếu

50.

HNO3 loãng không thể hiện tính oxh khi tác dụng với chất nào sau đây

Fe(OH)2

FeO

Fe2O3

51.

Nhiệt độ rất cao ( trên 3000^oC ) hoặc tia lửa điện làm cho nitrogen trong không khí bị oxh tạo thành khí

NO2

N2O

N2O5

52.

Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

H2SO4

NaOH

NaNO3

NH3

53.

Phát biểu nào sau đây không đúng

Trong phân tử NH3 và ion NH4+ nitrogen đều có số oxh -3

Phân tử NH3 có tính base, ion NH4+ có tính acid

Phân tử NH3- và ion NH4+ đều có liên kết cộng hóa trị

Phân tử NH3 có tính acid yếu và ion NH4+ có tính base

54.

Nitric acid thường đc sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do acid nitric có

tính acid mạnh

tính khử mạnh

tính oxh mạnh

tính base mạnh

55.

Ứng dụng của HNO3 là

Ở trạng thái đậm đặc, nitric acid được dùng để sản xuất TNT

Có tính oxh mạnh

Là chất lỏng, ko màu

Bảo quản thực phẩm

56.

Gold (Au) có thể phản ứng với dung dịch nào sau đây?

HCl đặc

HNO3 loãng

HNO3 đặc, nóng

nước cường toan ( hỗn hợp của một thể tích acid HNO3 và 3 thể tích HCl đặc )

Reset

hhgk1

Total questions: 56

Worksheet time: 28mins

Similar Resources on Wayground