Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng:

Các nguyên tố thuộc cùng một  nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng:

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng :

Trong bảng hệ thống tuần hoàn  các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 lần lượt là:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B, có tổng số cột là:

Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi:

Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây không có xu hướng nhường cũng như nhận electron?

Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA (trừ Hydrogen) là:

Các nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự Na (nhóm IA)

Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố là khí hiếm?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là:

Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Xét các nguyên tố nhóm A,  tính chất nào sau đây không  biến đổi tuần hoàn?

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:

Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxygen

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA)  theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Số nguyên tố hóa học thuộc chu kì 6 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Số electron hóa trị trong nguyên tử Chlorine (Z = 17) là:

Số electron hóa trị trong nguyên tử Chromium (Z = 24) là:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ar]3d⁸4s². Số electron lớp ngoài cùng là:      

Những nguyên tố nào sau đây có cùng electron hoá trị: ₁₆X; ₁₅Y; ₂₄Z; ₈T?

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các electron phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố:

Tổng số electron trên các phân lớp s của nguyên tử là 7. Nguyên tử đó là:

Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². R thuộc họ nguyên tố nào?

Nguyên tố có Z = 15 thuộc loại nguyên tố nào?

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử sulfur là 16. Trong nguyên tử sulfur, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. Vậy X thuộc loại nguyên tố?

Cho các nguyên tố ₃Li; ₉F; ₈O; ₁₁Na. Số nguyên tố s là:

Cho nguyên tử của các nguyên tố ₁₁X; ₁₂Y; ₁₃Z; ₉T: Nguyên tố nào có 1 electron hóa trị?

Cho nguyên tử các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ lần lượt có cấu hình electron như sau:

     X₁: 1s²2s²2p⁶3s²                X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹             X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 

     X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵          X₅: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ;      X₆: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

Các nguyên tố cùng một chu kì là:

Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

Một nguyên tử có kí hiệu ₁₁ ²³Na. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nguyên tố Na thuộc:

Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có điện tích là 35+. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở 2 lớp M và N là 9. Vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Cho các nguyên tố X₁(Z = 12), X₂ (Z =18), X₃ (Z =14), X₄ (Z =20). Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm là:

Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron của nguyên tử ở lớp ngoài cùng là (n - 1)d⁵ns¹ (trong đó n = 4, 5). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Các nguyên tố X, Y, T ở cùng nhóm A trong bảng tuần hoàn và có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 7, 15, 33. Vậy X, Y, T ở cùng nhóm nào?

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X có số hiệu bằng 26. Vậy X thuộc nhóm nào?         

Cho các nguyên tố sau: ₁₁Na, ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₁₆S. Nguyên tố thuộc nhóm B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: 

Nguyên tố R có số hiệu bằng 25. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Cho biết số hiệu nguyên tử Cr là 24. Vị trí của Cr  trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (Z_X <20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác dụng với F₂. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰4s¹ ?

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp. Lớp thứ 3 có 5 electron. X nằm ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn?

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.  Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là:

Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IVA. Tổng số hạt mang điện có trong nguyên tử X là:

Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị của M là 2. Vậy M là :

Nguyên tố M ở chu kỳ 5, nhóm IB. Cấu hình electron  ngoài cùng của M là:

Nguyên tố X ở chu kì 4 , nhóm VIIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là:

X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử như sau: X(Z=1); Y(Z=7); E(Z=12), T(Z=19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là: 

Nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y lần lượt có phân lớp electron ngoài cùng là 4p^x và 4s^y. Khi đó ta có thể kết luận:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Tính chất của nguyên tố X, Y lần lượt là:

Cho 3 nguyên tố X(Z=2); Y(Z=17); T(Z=20). Phát biểu nào sau đây là đúng?

X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa của calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C và các vitamin nhóm B. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

Chu kì là

Nhóm nguyên tố là