• NH₃ + HCl → NH₄Cl

• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

• chỉ bị oxi hóa.

• chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

• không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

• chỉ bị oxi hóa.

• chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

-2

 S

N₂

Cl₂ 

F₂ 

Carbon

Potassium

Hydrogen

Hydrogen sulfide

Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH₂, …)

Số oxi hóa của O luôn là –2

Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2

Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

+2, +4, +3

−4, +7, +6

+2, +5, +6

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử

Phản ứng oxi hóa – khử có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CaCO₃  $$\overrightarrow{t^0}$$ CaO + CO₂ 

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe

Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺

Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺

Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu

1

2

3

4

0, +2, -1

-1, +1, 0

-1, 0, +2

-2, +2, -1

Phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

Phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm.

Phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa.

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố

Sự oxi hóa là sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố

Sự khử là sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố

Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử

Quá trình oxi hóa một chất là quá trình làm tăng số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.

Quá trình khử một chất là quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó sau phản ứng.

Số oxi hóa của một nguyên tố cũng chính là hóa trị của nguyên tố đó.

Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Số oxi hóa của hydrogen tăng từ 0 lên +1.

Số oxi hóa của chlorine giảm từ 0 xuống –1

Hydrogen đóng vai trò chất oxi hóa.

Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa.

0

+4

+6

-2

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron do chất oxi hóa cho phải bằng tổng số electron do chất khử nhận.

Trong phản ứng oxi hóa khử, tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

1: 3

1: 2

2: 3

2: 9

Chlorine chỉ đóng vai trò chất khử trong phản ứng

Chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng

Na chỉ đóng vai trò chất khử trong phản ứng

Chlorine vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Quá trình trên là một quá trình thu electron

Quá trình trên là một quá trình nhường electron

Quá trình trên là một phản ứng oxi hóa khử

Cả 3 phát biểu A, B, C đều đúng

HCl đóng vai trò chất khử trong phản ứng

Tất cả 4 phân tử HCl đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng

MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng

Nguyên tử Mn có số oxi hóa +4 trong hợp chất MnO₂

+1, +1, +1

-1, -1, -1

0, 0, 0

-1, +1, 0

Trong hóa vô cơ người ta phân biệt phản ứng hóa học thành 2 loại phản ứng: phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa

Phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong chất phản ứng và chất tạo thành

Phản ứng thế luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử

Cả A, B,C điều đúng 

+5, -3, +3

-3, +3, +5

+3, -3, +5

+3, +5, -3

0, +3, +6, +5

0, +3, +5, +4

0, +3, +5, +6

0, +5, +3, +5.

-1

-2

-4

-6

+1

+3

+4

+5

+4

+2

+1

0

+2

-2

+4

-2, +2, -3

-2, -1, +3

-2, +1, +4

chất oxi hóa

chất bị khử

chất khử

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

0, -2, -1

-2, -1, +2

-2, -2, -2

0, -1, +2

chất khử

chất oxi hóa

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

không phải chất khử, không phải chất oxi hóa

chất nhường electron

chất nhận electron

chất nhường proton

chất nhận proton

Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton

Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa

Phản ứng hóa học trong đó có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất

Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất

quá trình nhận electron của chất đó

quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó

quá trình nhường electron của chất đó

quá trình làm thay đổi số oxi hóa của chất đó

CaCO₃  $$\rightarrow$$   CaO + CO₂

2KClO₃  $$\rightarrow$$ 2KCl + 3O₂

2NaHSO₃   $$\rightarrow$$ Na₂SO₃ + SO₂

2Fe(OH) ₃  $$\rightarrow$$ Fe₂O₃ + 3H₂O

SO₃ + H₂O $$\rightarrow$$   H₂SO₄

4Al + 3O₂  $$\rightarrow$$   2Al₂O₃

CaO + CO₂   $$\rightarrow$$ CaCO₃

Na₂O + H₂O  $$\rightarrow$$   2NaOH

Fe + 2HCl _→   FeCl₂ + H₂

Zn + CuSO_{4   →}  ZnSO₄ + Cu

CH₄ + Cl_{2  →}  CH₃Cl + HCl

BaCl₂ + H₂SO_{4  →}  BaSO₄ + 2HCl

3, 0, +1, +2, +4

-3, 0, +2, -2, +4

-3, 0, 0, +2, +4

-3, +1, +1, +2, +4

phản ứng hóa hợp

phản ứng thay thế

phản ứng phân hủy

phản ứng trao đổi( vô cơ)

phản ứng hóa hợp

phản ứng phân hủy

phản ứng thế trong hóa vô cơ

phản ứng trao đổi

25

30

32

35

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ →   MgSO₄ + S + H₂O

2FeCl₃ + 2H₂S  →  S + HCl + 2FeCl₂

5Mg + 12HNO₃  →  N₂ + 5Mg(NO₃)₂ + 6H₂O

1, 8

1, 16

2, 16

2, 18

Hóa trị

Điện tích

Khối lượng

Số hiệu

+2

+3

+5

+6

0

+1

-1

+2

-3, +6

-4, +6

+1, +1

-3, +5

nhận proton

khử

oxi hóa

tự oxi hóa – khử

+2, +3

+2, +2

+  $$\frac{8}{3}$$ , +3

+  $$\frac{8}{3}$$ , +2

11

10

9

8

-1, +1, +1, +3

-1, +1, +2, +3

-1, +1, +5, +3

+1, +1, +5, +3

Chỉ là chất oxi hoá

Chỉ là chất khử

Là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử

Không là chất oxi hoá, không là chất khử

Chất oxi hóa

Vừa oxi hóa vừa khử 

Chất khử 

Tất cả đều sai 

+3

+2

+1

0

13

26

27

28

Nhận 1 electron

Nhường 1 e

Nhận 2 electron

Nhường 2 mol electron

Chất oxi hóa

Vừa oxi hóa vừa khử 

Chất khử 

Tất cả điều sai 

2C + 2H₂ --> CH₄

3C + CaO --> CaC₂ +CO

3C + 4Al --> Al₄C₃

C + CO₂ --> 2CO

55

18

31

24

bị khử

bị oxi hoá

cho proton

nhận proton

-4; -2; +6: +7; +4

-2;  -1; +6;+6; +4

-4: -1; +6; +7; +4

-2; -1; +6; +7; +4

tăng từ +2 lên +3

tăng từ – 2 lên +3

giảm từ +3 xuống +2

không thay đổi

F₂

Na

S

HCl

2

5

3

4

+2

-1

+1

-2

+1

+2

0

-2

Phản ứng hoá hợp và phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi và phản ứng thế

Phản ứng thế và phản ứng phân huỷ

Phản ứng phân huỷ vỡ phản ứng hoá hợp

S  + O₂ → SO₂

S + Fe → FeS

S  + Na₂SO₃  →Na₂S₂O₃

S + HNO₃→SO₂+ NO₂ + H₂O

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng trao đổi

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_fH^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) + $$\Sigma_{\Delta_fH^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) : $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) . $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp) - $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ)

khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường

khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng

khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng

khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng với các chất trong môi trường

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) + $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) - $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ) . $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp)

$$\Delta_{r\ }H^{\degree}\ 298$$ = $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(sp) - $$\Sigma_{\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298}$$ _(cđ)

Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện

Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm

Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng

Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt

Tất cả điều sai 

Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Tất cả điều sai 

Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt

dùng chất xúc tác

tăng áp suất

tăng nồng độ các chất tham gia

đun nóng

biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định

biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bất kì

biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định

biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bất kì

Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt

Tất cả điều sai 

Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không thu nhiệt, không toả nhiệt

Tất cả điều sai 

Phản ứng thu nhiệt 

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt

Tất cả điều sai 

Xảy ra phản ứng thu nhiệt 

Xảy ra phản ứng tỏa nhiệt

Xảy ra phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt 

Không xảy ra phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt 

0^oC

25^oC

35^oC

298^oC

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl

1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl

2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl

1 liên kết C – H, 3 liên kết C – Cl

5 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl, 1 liên kết C -C

1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl, 1 liên kết C -C

2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl, 1 liên kết C -C

1 liên kết C – H, 3 liên kết C – Cl, 1 liên kết C -C

Nhiệt lượng thu vào 

Nhiệt lượng tỏa ra

Biến thiên enthalpy

Biến thiên năng lượng

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định

Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một

Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt 

• tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu

Phản ứng thu nhiệt 

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt

Tất cả điều sai 

$$\Delta_{f\ }H^{\degree}\ 298$$

$$\Delta_{t\ }H^{\degree}\ 298$$

$$\Delta_r$$

$$\Delta_{f\ }H_{\ 298}^{\ 50}$$

5 liên kết C – H, 1 liên kết C – C

1 liên kết C – H, 1 liên kết C – C

8 liên kết C – H, 1 liên kết C – C

8 liên kết C – H, 2 liên kết C – C