(1) Ca + Cl₂  CaCl₂

     a) Trong phản ứng (1), Ca là chất khử, Cl₂ là chất bị oxi hóa.

     b) Phản ứng (1) chứng minh Chlorine có tính oxi hóa.

     c) Để điều chế được 100 kg Calcium chloride theo phản ứng (1), hiệu suất phản ứng là 90%, thể tích khí chlorine ở đkc cần sử dụng là 24,81 m³

     d) Trong phản ứng (1), mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng của ethanol lỏng với oxygen:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(l) (1)

     a) Ở cùng điều kiện chuẩn, sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

     b) Đây là phản ứng thu nhiệt vì nó tạo ra nước lỏng.

     c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước được tạo ra ở thể khí

     d) Tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9

Cho các phát biểu:

     a) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường

     b) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

     c) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó

     d) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và

Các phản ứng hoá học khi xảy ra thường kèm theo sự toả hoặc thu nhiệt

     a) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

     b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

     c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt

     d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt

a) Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ

     b) Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

     c) Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

     d) Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

Cho các phát biểu sau:

a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này

b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn

c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này

Cho phản ứng hóa học sau: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g).

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên:

     a) Số va chạm hiệu quả tăng lên.

     b) Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

     c) Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

     d) Tốc độ phản ứng tăng lên.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO_{2 (g)} + O_2(g) → 2SO_3(g)

     a) Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên

     b) Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

     c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

     d) Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng

Để tổng hợp NH₃, người ta thực hiện phản ứng hóa học sau: N_2(g) + + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Các biện pháp có thể làm tăng tốc độ phản ứng là:

a) tăng áp suất của hệ phản ứng                          

b) hóa lỏng nitrogen

c) tăng nhiệt độ phản ứng           

d) lấy bớt chất xúc tác ra khỏi hệ phản ứng

Sự đốt cháy ethane (C₂H₆) được biểu diễn bằng phương trình:

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) →   4CO₂ (g) + 6H₂O (l)

     a) CO₂ được tạo thành nhanh gấp đôi so với ethane được tiêu thụ

     b) nước được tạo thành với tốc độ bằng 3/2 tốc độ tạo thành CO₂

     c) tốc độ tiêu thụ oxygen nhanh gấp 3,5 lần tốc độ tiêu thụ ethane

     d) tốc độ hình thành CO₂ bằng tốc độ hình thành nước.

Đặc điểm của các halogen là

    a) nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học.

    b) tạo liên kết cộng hoá trị có cực với nguyên tử hydrogen

    c) đều tồn tại trạng thái khí ở điều kiện thường.

    d) nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Cho các phát biểu sau khi nói về ion halide X^–:

a) Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^–, Cl^–, Br^–, I^–

b) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^–, Br^–, I^– thể hiện tính khử, ion F^– không thể hiện tính khử

c) Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^–, Br^–, I^–

d) Ion Cl^– kết hợp với ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng

Có các phát biểu sau về chlorine:

a) Nước Javel có khả năng tẩy màu và sát khuẩn

b) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước chlorine thì quì tím chuyển màu hồng sau đó lại mất màu

c) Chlorine được dùng sản xuất potassium chlorate, nước Javel

d) Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O

Cho các phát biểu nào sau đây về một số ứng dụng của đơn chất chlorine:

     a) Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp

     b) Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid

     c) Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình

     d) Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp

Khi cho nước chlorine (màu vàng rất nhạt) vào dung dịch KBr không màu:

     a) Khi dùng dư nước chlorine, dung dịch thu được chuyển quỳ tím sang màu đỏ bền

     b) Dung dịch có màu vàng đậm hơn dung dịch ban đầu

     c) Phản ứng chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine

     d) Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu

Cho các phát biểu nào sau đây về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA:

     a) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính oxi hóa tăng dần

     b) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm

     c) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm

     d) Có 7 electron hóa trị

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau

      2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)         (1)

      4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)                                         (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu sau dưới đây là đúng?

Nung KNO₃ lên 550°C xảy ra phản ứng:   KNO₃(s) → KNO₂(s) + 1/2O₂(g) , Δ_rH⁰₂₉₈

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

 Các quá trình sau đây là thu nhiệt?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng trung hoà sau:

      HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) Δ_rH⁰₂₉₈ = –57,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

      2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) , Δ_rH⁰₂₉₈= -517,68 KJ

Phản ứng trên là phản ứng

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

                                               2NO₂(g) (đỏ nâu) $$\rightarrow$$  N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có  tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng   

Cho các phát biểu:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) $$\Delta$$ _rH^o_298K= +180 kJ.

Kết luận nào sau đây là đúng:

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g)   $$\rightarrow$$ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là:

Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là:

Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

Phương trình nhiệt hóa học là

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là:

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:2H₂ (g) + O₂ (g) $$\rightarrow$$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng:4HCl (g) + O₂ (g) $$\rightarrow$$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Phát biểu nào sau đây sai?

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Phản ứng sau:

C₂H4(g)+H_2(g)→C₂H_6(g)          ΔrH^₀298=−137,0kJ

thuộc loại phản ứng nào?

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CaCO₃ t^o→CaO+CO₂

Biết nhiệt tạo thành ΔfH⁰298 của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol,

của CaO(s) là -635,1 kJ/mol

của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí nitrogen trong phản ứng hóa học là?

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

Phát biểu nào sau đây sai?

Phát biểu nào sau đây là sai?

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Cu(OH)_2(s)       to →    CuO_(s)     +      H₂O _(l)           ΔrH⁰₂₉₈=+9,0kJ

Công thức nào sau đây đúng?

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CH_{4(g)     +}    2O_2(g)        to→      CO_{2(g)        +}        2H₂O_(g)

 biết nhiệt tạo thành ΔfH⁰₂₉₈ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H_{6(g)       +}     H_2(g)        →        C₃H_8(g)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.