Trong phản ứng oxi hóa - khử thì

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

Trong phản ứng oxi hóa - khử thì

Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

Trong phản ứng oxi hóa - khử thì

Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Canh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nêu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH → CO21 + Cr203 + H20

Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

Canh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nêu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH → CO21 + Cr203 + H20

Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.

Canh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nêu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH → CO21 + Cr203 + H20

Tỉ lệ cân băng của phản ứng trên là 4: 1:2 :2:3.

Canh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nêu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH → CO21 + Cr203 + H20

Sô oxi hóa của Carbon trước và sau phản ứng lân lượt là +2 và +4.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂.

. Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂ 

       Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂.       

Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol.

“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂. 

Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Trong một phản ứng oxi hóa – khử:

  Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron và chất bị oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

Trong một phản ứng oxi hóa – khử:       

Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.

Trong một phản ứng oxi hóa – khử:          

    Trong quá trình oxi hóa, chất oxi hóa bị oxi hóa lên số oxi hóa cao hơn.     

Trong một phản ứng oxi hóa – khử:      

Phản ứng trong đó có sự trao đổi (nhường – nhận) electron là phản ứng oxi hóa - khử.

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.

   Mn có thể đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.        

Trong pyrolusite - MnO₂ thì Mn có số oxi hóa là + 4.

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.       

     Nếu thực hiện phản ứng từ MnO₂ chuyển hóa thành KMnO₄ thì nguyên tử Mn đã nhận 3 electron.

Trong thiên nhiên manganesium là nguyên tố tương đối phổ biến đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganesium là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganesium tồn tại ở rất nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.       

Trong manganite (MnOOH) thì Mn có thể xảy ra quá trình oxi hóa khi tham gia phản ứng.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO₂ và H₂O thì

Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa khử.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO₂ và H₂O thì    

  Phản ứng này giải phóng năng lượng ra môi trường dưới dạng nhiêt.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO₂ và H₂O thì        

  Ethanol đóng vai trò là chất khử.

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.Trong phương trình đốt cháy ethanol thành CO₂ và H₂O thì  

          Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là 9.

Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyển thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột gạo đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ thích hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25⁰C. Phản ứng thủy phân và lên men:

     (1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

     (2) C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH +2CO₂

          a. Phản ứng (2) là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của C.

Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyển thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột gạo đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ thích hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25⁰C. Phản ứng thủy phân và lên men:

     (1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

     (2) C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH +2CO₂        

          b. Trong phản ứng (2) thì C₆H₁₂O₆ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyển thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột gạo đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ thích hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25⁰C. Phản ứng thủy phân và lên men:

     (1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

     (2) C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH +2CO₂       

          c. Trong phản ứng (1) thì các nguyên tử của mỗi nguyên tố không thay đổi số oxi hóa.

Rượu gạo là một thức uống có cồn lên men được chưng cất từ gạo theo truyển thống. Rượu gạo được làm từ quá trình lên men tinh bột gạo đã được chuyển thành đường. Vi khuẩn là nguồn gốc gốc của các enzyme chuyển đổi tinh bột thành đường. Nhiệt độ thích hợp để lên men rượu khoảng 20 – 25⁰C. Phản ứng thủy phân và lên men:

     (1) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

     (2) C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH +2CO₂       

          d. Trong phản ứng (2) thì nguyên tử Carbon đã nhận 4 electron.

Quá trình đốt cháy nhiên liệu (khí đốt, xăng, dầu hoặc khí hóa lỏng) là một ví dụ về sự cháy của hydrocarbon trong oxygen và cung cấp cho chúng ta năng lượng. Nếu oxygen dư thì sự cháy xảy ra hoàn toàn và cho sản phẩm là CO₂ và nước. Nếu không dư oxygen, sự cháy xảy ra không hoàn toàn và một phần carbon chuyển thành CO là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Còn khi rất thiếu oxygen thì chỉ tạo ra nước và để lại  muội là carbon. Phản ứng cháy của xăng (octane – C₈H₁₈) trong ba điều kiện:

Dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO₂  + …H₂O

Không dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO  + …H₂O

Rất thiếu oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …C  + …H₂O

          a. Trong điều kiện cháy dư oxygen, một phân tử C₈H₁₈ nhường 50 electron.

Quá trình đốt cháy nhiên liệu (khí đốt, xăng, dầu hoặc khí hóa lỏng) là một ví dụ về sự cháy của hydrocarbon trong oxygen và cung cấp cho chúng ta năng lượng. Nếu oxygen dư thì sự cháy xảy ra hoàn toàn và cho sản phẩm là CO₂ và nước. Nếu không dư oxygen, sự cháy xảy ra không hoàn toàn và một phần carbon chuyển thành CO là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Còn khi rất thiếu oxygen thì chỉ tạo ra nước và để lại  muội là carbon. Phản ứng cháy của xăng (octane – C₈H₁₈) trong ba điều kiện:

Dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO₂  + …H₂O

Không dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO  + …H₂O

Rất thiếu oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …C  + …H₂O         

          b. Trong các phản ứng thì Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Quá trình đốt cháy nhiên liệu (khí đốt, xăng, dầu hoặc khí hóa lỏng) là một ví dụ về sự cháy của hydrocarbon trong oxygen và cung cấp cho chúng ta năng lượng. Nếu oxygen dư thì sự cháy xảy ra hoàn toàn và cho sản phẩm là CO₂ và nước. Nếu không dư oxygen, sự cháy xảy ra không hoàn toàn và một phần carbon chuyển thành CO là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Còn khi rất thiếu oxygen thì chỉ tạo ra nước và để lại  muội là carbon. Phản ứng cháy của xăng (octane – C₈H₁₈) trong ba điều kiện:

Dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO₂  + …H₂O

Không dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO  + …H₂O

Rất thiếu oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …C  + …H₂O         

          c. Trong điều kiện cháy thiếu oxygen sẽ tiết kiệm năng lượng nhất và không gây ô nhiễm môi trường.

Quá trình đốt cháy nhiên liệu (khí đốt, xăng, dầu hoặc khí hóa lỏng) là một ví dụ về sự cháy của hydrocarbon trong oxygen và cung cấp cho chúng ta năng lượng. Nếu oxygen dư thì sự cháy xảy ra hoàn toàn và cho sản phẩm là CO₂ và nước. Nếu không dư oxygen, sự cháy xảy ra không hoàn toàn và một phần carbon chuyển thành CO là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Còn khi rất thiếu oxygen thì chỉ tạo ra nước và để lại  muội là carbon. Phản ứng cháy của xăng (octane – C₈H₁₈) trong ba điều kiện:

Dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO₂  + …H₂O

Không dư oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …CO  + …H₂O

Rất thiếu oxygen : …C₈H₁₈ + …O₂ …C  + …H₂O        

          d. Trong điều kiện cháy không dư oxygen thì tỉ lệ cân bằng là 2 : 15 : 16 : 9.

Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Sấm chớp

Giải thích mưa acid

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25⁰C, 1 bar).

          a. Trong phản ứng trên thì Fe_xO_y là chất khử và HNO₃ là chất oxi hóa.

Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Sấm chớp

Giải thích mưa acid

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25⁰C, 1 bar).     

          b. Fe_xO_y(s) + (6x -2y) HNO₃ (_­aq)  xFe(NO₃)₃ (aq)  + (3x -2y)NO₂(g) + (3x –y)H₂O(l).

Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Sấm chớp

Giải thích mưa acid

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25⁰C, 1 bar).     

          c. Trong phản ứng trên thì nguyên tử N trong HNO₃ đã nhận 3 electron.

Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Sấm chớp

Giải thích mưa acid

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25⁰C, 1 bar).     

          d. Iron oxide đã sử dụng trong phản ứng trên là Fe₂O₃.

Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là ”màu sắc” do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl₂, CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

Màu sắc một số hợp chất của chromium.

          a. Số oxi hóa của Cr trong các hợp chất CrCl₂, CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇ lần lượt là +2, +3, +6, +6.

Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là ”màu sắc” do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl₂, CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

Màu sắc một số hợp chất của chromium. 

          b. Trong phản ứng K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O thì nguyên tử Chromium đã nhận 3 electron.

Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là ”màu sắc” do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl₂, CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

Màu sắc một số hợp chất của chromium.         

          c. Trong dung dịch có cân bằng: 2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O thì số oxi hóa Chromium không thay đổi.

Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là ”màu sắc” do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl₂, CrCl₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

Màu sắc một số hợp chất của chromium.        

          d. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂ ↑ + Cr₂O₃+ H₂O là 2 : 1 : 2 : 3 : 3.

Hòa tan 5 g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.

     a. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng thu nhiệt.                                         

Hòa tan 5 g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.                     

     b. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng tỏa nhiệt.

Hòa tan 5 g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

Hòa tan 5 g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.  

     d. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên nhỏ hơn 0.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)   

     a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.                      

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)          

     b. Nhiệt tạo thành của O₂ bằng 0.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)      

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)    

     d. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C₂H₅OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       CH₄(g) + H₂O(l)  CO(g) + 3H₂(g)   

     a. Phản ứng trên xảy ra thuận lợi.                               

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       CH₄(g) + H₂O(l)  CO(g) + 3H₂(g)               

     b. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       CH₄(g) + H₂O(l)  CO(g) + 3H₂(g)     

     c. Nhiệt lượng cần để 1 mol CH₄ phản ứng hoàn toàn với 1 mol H₂O là 250 kJ.

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       CH₄(g) + H₂O(l)  CO(g) + 3H₂(g)       

     d. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

     a. CO₂ bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.              

CO₂ kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

Khi tạo ra 1 mol khí CO₂ từ các đơn chất bền thì nhiệt lượng tỏa ra là 393,5 kJ/mol.

Khi tạo ra 1 mol khí CO₂ từ các đơn chất bền thì cần cung cấp nhiệt lượng là 393,5 kJ/mol.

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃: CaCO₃(s) -> CaO(s) + CO₂(g).

     a. Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.      

     b. Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm.  

     c. Nhiệt lượng cần để nhiệt phân 1 mol CaCO₃ ở 25^oC là 178,3 kJ.

     d. Phản ứng trên tỏa nhiệt.

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ.

Phản ứng xảy ra có sự hấp thụ nhiệt của môi trường.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) (1); H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)  (2)

a. Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (2)         

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) (1); H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)  (2)

     b. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) (1); H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)  (2)

     c. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) (1); H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)  (2)

     d. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   △rH298=-571,68 kJ

     a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt                       

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   △rH298=-571,68 kJ      

     b. Phản ứng trên không có sự thay đổi năng lượng

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   △rH298=-571,68 kJ  

     c. Phản ứng trên có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)   △rH298=-571,68 kJ

     d. Khi tạo thành 1 mol H₂O(g) thì nhiệt lượng tỏa ra là 571,68 kJ

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)            △rH298=  26,32KJ             

     a. Phản ứng trên thu nhiệt

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)            △rH298=  -26,32KJ             

     b. Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng lớn hơn của sản phẩm

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)            △rH298=  -26,32KJ                 

     c. Ở điều kiện chuẩn, để tạo thành 1 mol Fe₃O₄(s) bằng phản ứng trên cần nhiệt lượng là 26,32 kJ

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)            △rH298=  -26,32KJ             

     d. Phản ứng này xảy ra thuận lợi ở điều kiện chuẩn