Tỏa nhiệt, có ΔrH°298<0

Thu nhiệt, có ΔrH°298>0

Tỏa nhiệt, có ΔrH°298>0

Thu nhiệt, có ΔrH°298<0

V = C1-C2/ t1-t2

V = C2-C1/t2-t1

V = C1-C2/t2-t1

V = -C1-C2/t2-t1

Tốc độ phản ứng càng nhanh

Tốc độ phản ứng càng chậm

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng

Phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất tham gia phản ứng

Chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

Chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng

NaCl và H2O

NaCl, NaClO và H2O

NaCl, NaClO3 và H2O

NaClO và H2O

Tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2

Thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2

Tỏa nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4

Thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4

Nhiệt độ

Nồng độ

Chất xúc tác

Diện tích bề mặt tiếp xúc

A. chất nhận electron

B. chất nhường electron

C. chất có số oxi hoá tăng lên sau phản ứng

D. chất có số oxi hoá không đổi sau phản ứng

A. Chlorine

B. Bromine

C. Iodine

D. Florine

A. Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1 nhanh hơn.

B. Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 2 nhanh hơn.

C. Tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm bằng nhau.

D. Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 2 gấp 2 lần tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1.

A. electron

B. neutron

C. proton

D. cation

A. fluorine.

B. bromine.

C. iodine.

D. chlorine.

A. F2

B. Cl2

C. Br2

D. I2

chlorine

iodine

bromine

fluorine

thu nhiệt

tỏa nhiệt

không có sự thay đổi năng lượng

có sự hấp thụ năng lượng từ môi trường

A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.

B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.

C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.

D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

A. nhận electron

B. nhường electron

C. nhường proton

D. nhận proton

nhiệt độ thường và bóng tối

ánh sáng khuếch tán

nhiệt độ tuyệt đối 273K

xúc tác MnO2, nhiệt độ

A. tính khử.

B. tính oxi hóa

C. tính acid

D. tính base

A. HCl

B. HBr

C. HF

D. HI

A. Phản ứng tỏa nhiệt có ΔrH°298 > 0

B. Phản ứng thu nhiệt có ΔrH°298 < 0

C. Phản ứng tỏa nhiệt có ΔrH°298 < 0

D. Phản ứng thu nhiệt có ΔrH°298 = 0

A. đơn chất

B. hợp chất

C. cả đơn chất và hợp chất

D. nguyên tử tự do

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

H2(g) + 1/2O2(l) → H2O(l)

A. tốc độ phản ứng càng nhanh.

B. tốc độ phản ứng càng chậm.

C. ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

D. ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

A. HF

B. HBr

C. HCl

D. HI

$$v=k.\ C_{NO}^{ }.\ C_{O^2}^{ }$$

$$v=k.\ 2C_{NO}^{ }.\ C_{O^2}^2$$

$$v=k.\ C_{NO}^2.\ C_{O^2}^{ }$$

$$v=k.\ C_{NO}^{ }.\ C_{O^2}^2$$

Dạng viên nhỏ

Dạng bột mịn, khuấy đều

Dạng tấm mỏng

Dạng nhôm dây

A. nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc nhường 7 electron cho nguyên tử phi kim

B. nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử phi kim

C. nhường 1 electron cho nguyên tử kim loại hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử phi kim

D. nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc nhường 1 electron cho nguyên tử phi kim

A. toả nhiệt, có ΔrH 298 > 0

B. thu nhiệt, có ΔrH 298 > 0

C. toả nhiệt, có ΔrH 298 > 0

D. thu nhiệt, có ΔrH 298 < 0

HCl > HBr > HI > HF

HCl > HBr > HF > HI

HI > HBr > HCl > HF

HF > HCl > HBr > HI

NaBr

NaNO3

NaF

NaCl

A. Diện tích bề mặt zinc.

B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.

D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

NaBr

NaOH

KOH

MgCl2

tính khử

tính oxi hóa

tính acid

tính base

A. Fluorine

B. Chlorine

C. Bromine

D. Iodine

A. v=+ ΔC_NH3 / 3Δt.

B. v=- ΔC_O2 / Δt.

C. v=+ ΔC_NO / 2Δt.

D. v=+ ΔC_H2O / 2Δt.

A. hóa trị

B. điện tích

C. khối lượng

D. số hiệu

Sát trùng, tẩy uế và vệ sinh

Làm trắng sợi, vải

Khử trùng nước sinh hoạt

Tẩy uế cho các hố rác

A. +1

B. +5

C. +7

D. +8

A. chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

B. chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm

C. các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường

D. hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

A. Fe

B. Cu

C. NaOH

D. NaHCO3

Áp suất 1 bar, nhiệt độ 25°C hoặc 298K

Áp suất 1 bar, nhiệt độ 25°C

Áp suất 1 bar, nhiệt độ 298K

Áp suất 1 bar, nhiệt độ 0°C

A. t3 < t2 < t1.

B. t1 < t2 < t3.

C. t1 = t2 = t3.

D. t2 < t1 < t3.

Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron

Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron

Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất

Các hợp chất với hidrogen đều là hợp chất cộng hóa trị

HI

HF

HBr

HCl

A. Cl2, Br2, I2, F2

B. F2, Cl2, Br2, I2

C. Br2, Cl2, I2, F2

D. F2, I2, Cl2, Br2

A. Do nguyên tử nguyên tố fluorine có độ âm điện lớn.

B. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride có tương tác van der Waals.

C. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride tạo liên kết hydrogen với nhau.

D. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride tạo liên kết cho – nhận với nhau.

A. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

B. Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

C. Cl2 + H2 → 2HCl

D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

A. Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

C. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2

D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

A. 1 dung dịch

B. 2 dung dịch

C. 3 dung dịch

D. 4 dung dịch

A. tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.

B. thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.

C. tỏa nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.

D. thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.

Áp suất

Nhiệt độ

Nồng độ

Chất xúc tác

A. Florine

B. Chlorine

C. Bromine

D. Iodine

A. các phân tử HF có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

B. lực tương tác van der Waals giữa các phân tử HF lớn hơn.

C. phân tử HF có độ dài liên kết nhỏ hơn.

D. phân tử HF có phân tử khối lớn hơn.

A. NaCl, H2O

B. NaCl, NaClO, H2O

C. NaCl, NaClO3, H2O

D. NaCl, NaClO

A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Fe

Zn

Cu

Ag

$$\Delta rH\ >\ 0$$

$$\Delta rH\ <\ 0$$

$$\Delta rH\ =\ 0$$

$$\Delta rH\ \ne\ 0$$

A. NaBr

B. NaI

C. NaF

D. NaCl

A. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O.

B. N2(l) + 3F2(g) → 2NF3(g).

C. H2(g) + O2(g) → H2O2(g).

D. H2O(1)+ 1/2O2(g) → H2O2(1).

NaF

NaCl

NaBr

NaI

tạo ra dung dịch màu tím đen

tạo ra dung dịch màu vàng tươi

thấy có khí thoát ra

tạo ra dung dịch màu vàng nâu

Khi sử dụng thực phẩm có lượng acid hoặc kiềm cao, ăn uống và sinh hoạt không điều độ, cuộc sống căng thẳng, ... sẽ làm thay đổi nồng độ HCl trong dạ dày (bao tử) gây bệnh “đau dạ dày”.

Hydrofluoric acid có độc tính cao và tính ăn mòn rất mạnh.

Các hydrogen halide khó tan trong nước.

Nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI, đó là do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng dần.

O2

N2

CO2

N2 hoặc CO2

A. ΔfH°298

B. ΔrH°298

C. ΔgH°298

D. ΔtH°298

Chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

Chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm

Các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường

Hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường

(1) và (3)

(1) và (4)

(2) và (4)

(2) và (3)

V = k.(Cco)^2.Co2

V = k.(Cco)^½.Co2

V = k.Cco.Co2

V = k.Cco.(Co2)²

HCl(aq) + NaOH(aq) -->NaCl(aq) + H2O

N2(l) + 3Fe(g) --> 2NFe3(g)

H2(g) + O2(g) --> H2O2(g)

H2O(l) + ½O2(g) --> H2O(l)