Trong tổng hợp hữu cơ, Hóa phân tích đóng vai trò quan trọng để xác định công thức thô, thành phần định tính, định lượng của sản phẩm và:

Phân tích định lượng nhằm xác định chính xác các chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức…) trong đối tượng phân tích về:

Phân tích định tính nhằm xác định chính xác sự có mặt các chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức, hợp chất…) có trong:

Đặc trưng quan trọng của phân tích định tính là:

Phân tích định lượng thường được tiến hành:

Một lượng của chất hay sản phẩm dùng để phân tích được gọi là:

Chất chuẩn là chất có thành phần:

Chất chuẩn là chất dùng để định lượng chất ấy trong các nền mẫu khác nhau hoặc để:

Thuốc thử là các chất hóa học tinh khiết vô cơ hoặc hữu cơ dùng để:

Thuốc thử là chất tham gia vào phản ứng một cách:

Chất chuẩn thường có độ tinh khiết thường rất cao:

Độ tinh khiết của thuốc thử được chia thành 4 cấp độ: tinh khiết kỹ thuật, tinh khiết phân tích, tinh khiết hóa học và:

Thuốc thử dùng trong định tính ít nhất phải đạt cấp độ:

Chất cần xác định: là nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ion, gốc hay các nhóm chức … cần xác định có trong:

Hóa phân tích tham gia nghiên cứu dược động học, sinh khả dụng và tương đương sinh học góp phần:

Bước cơ bản số 1 trong quy trình phân tích mẫu thử là:

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ 0,1÷100ng/ml:

Phương pháp nào sau đây có thể xác định được các chất ở nồng độ 0,05.10-9g/ml:

Việc xử lý kết quả phân tích nhằm mục đích

Phương pháp phân tích thể tích dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác của:

Phương pháp định lượng hoá học dựa vào thể tích thuốc thử (đã biết chính xác nồng độ) dùng để phản ứng vừa đủ với một thể tích chính xác dung dịch chất cần định lượng được gọi là phương pháp:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương là thời điểm mà lượng thuốc thử đã phản ứng:

Trong phân tích thể tích, điểm tương đương còn gọi là điểm kết thúc của:

Chỉ thị ngoại trong các chỉ thị dưới đây là:

Yêu cầu đối với chỉ thị màu trong định lượng bằng phương pháp acid - base là

Đọc thể tích dung dịch có màu trên buret bằng cách

Để hút chính xác 5 ml dung dịch HCl 0,1N trong chuẩn độ acid - base cần dùng dụng cụ nào sau đây:

Dụng cụ đo thể tích chính xác là

Để cân 0,3152 gam H2C2O4.2H2O cần dùng cân:

Chuẩn độ trực tiếp là nhỏ trực tiếp dung dịch thuốc thử vào một thể tích:

Chuẩn độ thừa trừ là cho một thể tích chính xác và quá dư dung dịch chuẩn độ tác dụng với một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng. Sau đó định lượng thuốc thử dư bằng:

Chuẩn độ thế là cho một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng tác dụng với một lượng dư thuốc thử nào đó, phản ứng sinh ra một lượng chất mới tương đương với lượng chất cần xác định. Dùng dung dịch chuẩn độ để định lượng:

Khi tiến hành định lượng dung dịch NaCl người ta nhỏ dung dịch chuẩn độ AgNO3 vào dung dịch NaCl đến khi chất chỉ thị chuyển màu là phương pháp chuẩn độ:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất KHÔNG thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Chất thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Đương lượng gam của một chất (ký hiệu là E) là khối lượng tính ra gam của chất đó phản ứng với một đương lượng gam:

Dung dịch chuẩn độ là những dung dịch đã biết chính xác nồng độ dùng để:

3 cách pha dung dịch chuẩn độ thường dùng là: Pha từ ống chuẩn; Pha gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ và pha từ:

Cách pha dung dịch chuẩn độ cho ta biết chính xác ngay nồng độ dung dịch thực tế bằng lý thuyết:

Cách pha dung dịch chuẩn độ ta phải tính nồng độ thực dựa vào khối lượng hóa chất cân được:

Để pha 100ml NaOH 0,1N từ lọ hóa chất không tinh khiết, ta chọn phương pháp pha dung dịch chuẩn độ:

Yêu cầu không thuộc yêu cầu của chất gốc là:

Hệ số hiệu chỉnh là tỷ số giữa nồng độ thực của dung dịch chuẩn độ với:

Khi Khc > 1,100 thì thể tích nước cần thêm để hiệu chỉnh nồng độ tính theo công thức : VH2O = (Khc - 1,000) . Vđ.c . Trong đó Vđ.c là:

Khi Khc < 0,900 thì cần hiệu chỉnh nồng độ dung dịch theo công thức tính mct = (1,000- Khc) .a. V/1000, trong đó a là:

Chất không thoả mãn điều kiện của chất gốc khi pha dung dịch chuẩn độ là:

Ở lô sản phẩm nghi ngờ không đạt chất lượng người ta tiến hành lấy mẫu để phân tích, mẫu này gọi là:

Mẫu bao gồm nhiều lần lấy ở cùng một thời điểm từ quần thể sao cho đại diện được tính chất của quần thể đó gọi là:

Nguyên tắc chung để xác định một ion hoặc một chất chưa biết là chuyển chất chưa biết thành chất mới đã biết thành phần hoá học và tính chất đặc trưng, từ đó suy ra:

Trong ví dụ sau: Chất X + Pb2+® Kết tủa đen (PbS) Chất X + H+ ® Khí có mùi trứng thối (H2S) Từ đó xác định được chất X có chứa:

Trong dung dịch muối vô cơ có chứa:

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp là:

Phản ứng đặc hiệu là phản ứng phải tạo ra chất kết tủa hoặc màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay ra phải có mùi đặc trưng hoặc

Phản ứng nhạy là phản ứng xảy ra được và có thể phát hiện rõ ràng với một

Công thức tính nồng độ mẫu thử trong phương pháp chuẩn độ thừa trừ là

Phản ứng riêng biệt là phản ứng chỉ xảy ra với:

Công thức N1V1 = N2V2 + N3V3 được áp dụng cho phương pháp định lượng:

Ion thuộc cation nhóm II là:

Ion thuộc cation nhóm V là:

Nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 14,35% (d = 1,1 g/ml) là

Ion thuộc cation nhóm III là:

Ion thuộc cation nhóm I là:

Theo Bronsted: acid là những chất có khả năng cho

Theo Bronsted: base là những chất có khả năng nhận:

Phương pháp acid - base dựa vào phản ứng giữa:

Proton không tồn tại tự do, muốn cho một acid nhường proton thì phải có:

Quá trình trao đổi proton giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới gọi là:

Khi định lượng aspirin bằng dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N ta dùng chỉ thị phenol phtalein và nhỏ NaOH xuống tới khi dung dịch chuyển từ:

Khi định lượng NH4OH dùng dung dịch chuẩn độ HCl 0,1N ta dùng chỉ thị methyl đỏ và nhỏ HCl xuống tới khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu:

KA được gọi là hằng số acid của acid A và biểu thị:

KA càng lớn thì acid phân ly càng nhiều và:

KB được gọi là hằng số base của base B và biểu thị:

KB càng lớn thì base phân ly càng ít và:

Ion thuộc cation nhóm IV là:

Khi nhỏ dung dịch chuẩn độ là acid hay base xuống một thể tích chính xác dung dịch base hay acid cần định lượng, thì ở gần điểm tương đương pH của dung dịch thay đổi đột ngột tạo thành:

Ion thuộc anion nhóm III là:

Ion thuộc anion nhóm I là:

pH của điểm tương đương nằm:

HCl 2N là thuốc thử của:

Độ dài của bước nhảy trong quá trình chuẩn độ phụ thuộc vào hằng số KA của acid: acid càng yếu (KA càng nhỏ) thì:

Một acid sau khi cho một proton thì trở thành một base gọi là base liên hợp với acid đó, ta gọi acid và base này là một:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II là:

Phản ứng trung hòa giữa acid và base tạo thành base mới và acid mới còn gọi là quá trình trao đổi:

Thuốc thử nhóm của anion nhóm I là:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm IV là:

Khi tiến hành xác định các ion người ta phải trải qua bước phân nhóm (xác định nhóm) các cation và anion để:

Các cation nhóm I tác dụng với dung dịch HCl 2N cho các kết tủa trắng, các kết tủa này có tính chất khác nhau trong dung dịch:

Trong phép định lượng đơn acid mạnh bằng đơn base mạnh, chọn chỉ thị nào trong các cách sau để điểm dừng chuẩn độ sát với điểm tương đương:

Anion nào dưới đây tác dụng với Ba(NO3)2 2N cho kết tủa trắng, tủa không tan trong acid dư:

Trong phép định lượng acid yếu bằng base mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Trong phép định lượng base yếu bằng acid mạnh, chọn chỉ thị đúng nhất là:

Để xác định điểm tương đương cho phép định lượng bằng phương pháp acid - base, thường dùng chỉ thị màu pH như phenolphtalein, đỏ methyl, da cam methyl, … đó là những chất có khả năng:

Để tránh nhầm lẫn khi xác định cation nhóm VI phải tiến hành theo trình tự:

So với sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ, sự đổi màu của chỉ thị phải:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích theo trật tự:

Bản thân chỉ thị phải là một acid hoặc base yếu, màu của hai dạng acid, base liên hợp phải:

Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích các anion sau theo trật tự: