Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng.

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện dược là do trong dung dịch của chúng có các

Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

Phương pháp chuẩn độ là phương pháp dùng để xác định:

mmb

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là không đúng khi nói về nitrogen?

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.

(b) Phân tử nitrogen có chứa liên kết ba bền vững nên nitrogen trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.

(c) Trong phản ứng với H2 thì N₂ là chất khử.

(d) Nitrogen lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn nitrogen được sử dụng để tổng hợp NH3.

Số phát biểu đúng là

Ammonia tan nhiều trong nước do:

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O – H phân cực về oxygen.

(b) Nguyên tử N có số oxi hóa là +4.

(c) Nguyên tử N có cộng hóa trị bằng V

(d) Liên kết cho - nhận N - O kém bền

Số nhận định đúng là:

Nitric acid tinh khiết thường được bảo quản trong lọ tối màu vì lí do nào sau đây?

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

Cho các ứng dụng sau: (1) sản xuất sulfuric acid; (2) tẩy trắng bột giấy; (3) diệt nấm mốc; (4) diệt trùng nước sinh hoạt. Số ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là:

Cho các phát biểu sau, phát biểu sai là:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang xét nghiệm X-quang đường tiêu hóa. Công thức của X là:

Giảm nồng độ của khí I₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng không bị dịch chuyển.

Tăng nồng độ của khí H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

thêm chất xúc tác, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Thuyết Brønsted – Lowry xác định tính acid, tính base của một chất dựa vào khả năng cho, nhận proton (H⁺).

a. Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton

b. NH₃ là một base dù không có nhóm OH.

Thuyết Brønsted – Lowry xác định tính acid, tính base của một chất dựa vào khả năng cho, nhận proton (H⁺).

c) Ion NH₄⁺ là ion acid.

d) Cho quỳ tím vào dung dịch K₂S quỳ tím chuyển sang xanh.

Nhận xét về ammonia và muối ammonium:

a. Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím

b. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

Nhận xét về ammonia và muối ammonium:

c. Giảm nồng độ N2, tăng nồng độ NH3 thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

d. Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai.

Nhận xét về sunfuric Acid và muối sulfate

a. Acid sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm.

b. H2SO4 đặc tác dụng oxide của kim loại luôn có sự giải phóng SO2.

Nhận xét về sunfuric Acid và muối sulfate.

c. Khi cho saccharose (C12H22O11) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc trong cốc thủy tinh thấy có bọt khí đẩy carbon trào lên khỏi cốc.

d. Thuốc thử để nhận biết ion sulfate là dung dịch muối Ba²⁺

Có các phát biểu sau:

a. Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

b. Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau.

Có các phát biểu sau:

c, phản ứng thuận nghịch có thể xảy ra hoàn toàn.

d. Trong phản ứng thuận nghịch, sản phẩm cũng có thể là chất tham gia phản ứng.

Có các phát biểu sau:

a. ở trạng thái cân bằng, thời gian tồn tại của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

b. ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Có các phát biểu sau:

c. ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

d. ở trạng thái cân bằng, tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

Cho các phát biểu sau:

a. Cân bằng hoá học là cân bằng động

b. Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc nhiệt độ

Cho các phát biểu sau:

c. Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng luôn dịch chuyển về phía thu nhiệt

d. Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất đều ảnh hưởng doến tất cả cân bằng

Có các phát biểu sau:

a. Chất xúc tác củng có thể làm dịch chuyển cân bằng hoá học

b. Khi thay đổi nhiệt độ thì giá trị hằng số cân bằng cũng sẽ thay đổi

Cho các phát biểu sau:

c. ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại

d. Các chất ở trạng thái rắn sẽ không được viết trong biểu thức tính hằng số cân bằng

Có các phát biểu sau:

a. Chất điện li là những chất tan trong nước sẽ phân li ra ion.

b. Chất điện li gồm acid, base và muối.

Cho các phát biểu sau:

c. HCl, H₂SO₄, KOH, C₂H₅OH, KNO₃, CaCl₂ đều là các chất điện li

d. CH₃COOH, CH₃OH, sacchrose C₁₂H₂₂O₁₁, Cl₂, O₂, NH₃ đều là các chất không điện li

Có Các phát biểu sau:

a. HCl, H₂SO₄, KOH, Cu(OH)₂, KNO₃, CaCl₂ đều là các chất điện li mạnh

b. CH₃COOH, HF, HCIO, HBrO, HI, NaOH, Fe(OH)₃, FeSO₄ đều là các chất điện li yếu

Cho các phát biểu sau:

c. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn khi tan trong nước, nên trong dung dịch chỉ có các ion không có phân tử chất điện li

d. Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần khi tan trong nước, nên trong dung dịch có các ion và có phân tử chất điện li

Có các phát biểu sau:

a. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

b. Sự điện li cũng là một phản ứng hóa học

Cho các phát biểu sau:

c. Trong nước, chất điện li bị phân li thành ion là do nước là dung môi phân cực.

d. Dung dịch chất điện li dẫn dược điện là do có các ion dương và âm.

Có các phát biểu sau:

a. pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch.

b. pH càng nhỏ thì dung dịch có tính acid càng mạnh.

Cho các phát biểu sau:

c. Nồng độ H⁺ càng lớn thì pH càng lớn.

d. Nồng độ OH càng lớn thì pH càng lớn.

Cho các phát biểu sau:

a. Môi trường base là môi trường có pH>7.

b. Môi trường acid là môi trường có pH<7.

Cho các phát biểu sau:

c. Môi trường acid là môi trường có [H+]< 10^-7 M.

d. Môi trường acid là môi trường có [H⁺] > {OH^-].

Có các phát biểu sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 10^-5.7 sẽ có pH=5,7

b. Dung dịch có [OH^-] = 10^-9.7 sẽ có môi trường base

Có các phát biểu sau:

c. Dung dịch HCl 0,01M sẽ có pH=2.

d. Dung dịch KOH 0,1M sẽ có pH=13.

Có các phát biểu sau:

a. Dung dịch HCl có nồng độ Ch là 0,001 M sẽ có pH=3.

b. Dung dịch NaOH có nồng độ Na là 0,01 M sẽ có pH=2.

Cho các phát biểu sau:

c. Dung dịch H₂SO₄ có nồng độ SO₄^2- là 0,001M sẽ có pH=3.

d. Dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ Ba²⁺ là 0,005 M sẽ có pH=12.

Có các phát biểu sau:

a. Phương pháp chuẩn độ dùng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch.

b. Trong chuẩn độ, dung dịch chuẩn là dung dịch cần xác định nồng độ.

Có các phát biểu sau:

c. Trong chuẩn độ, điểm tương đương là thời điểm các chất phản ứng vừa đủ.

d. Phenolphtalein là một chất chỉ thị được dùng trong chuẩn độ acid-base

Có các phát biểu sau về thuyết Brondsted-Lowry

a.acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

b.trong phân tử acit phải có H và trong nước phân li ra H⁺

Có các phát biểu sau về thuyết Brondsted-Lowry

c.trong phân tử base phải có nhóm OH và trong nước phân li ra OH^-

d. Chất là acid trong phản ứng này, nhưng là base trong phản ứng kia được gọi là chất lưỡng tính.

Có các phát biểu sau:

a. Phản ứng của một ion với nước được gọi là phản ứng thuỷ phân

b. Các dung dịch muối trung hoà đều có pH=7.

Có các phát biểu sau:

c. Dung dịch NaCl, FeCl₃, Na₂CO₃ có giá trị pH tăng dần.

d. Đất có chứa nhiều ion Al³+ sẽ có pH thấp, còn gọi là đất chua. Để khử chua người ta bón vôi cho đất.

Có các phát biểu sau:

a. Trong tự nhiên, Nitrogen có 2 đồng vị

b. Trong khí quyển nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất

Cho các phát biểu sau:

c. Diêm tiêu Chile là NaNO3

d. N₂ lòng có môi trường rất lạnh nên được dùng bảo quản các mẫu vật sinh học

Có các phát biểu sau:

a. N2 hoạt động hoá học rất kém là do phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.

b. Phản ứng giữa Nitrogen với oxygen xảy ra ở điều kiện rất khó khăn

Có các phát biểu sau:

c. Trong phản ứng với H₂. thì N₂ thể hiện tỉnh oxi hoá

d. Trong phản ứng với O₂, thì N₂ thể hiện tính khử

Có các phát biểu sau về cấu tạo phân tử của NH₃

a. Liên kết N-H là liên kết cộng hoá trị phân cực

b. Có một cặp electron chưa liên kết

Có các phát biểu sau về cấu tạo phân tử của NH₃

c. Có dạng phân tử hình chóp tam giác

d. Nguyên tử N có cộng hoá trị là III và có số oxi hoá là -3

Có các phát biểu sau:

a. Do tạo được liên kết hydrogen với nước, nên ammonia là chất khí tan tốt trong nước.

b. Phần lớn ammonia được dùng để sản xuất phân đạm.

Có các phát biểu sau:

c. Dung dịch ammonia có pH<7b.

d. Khí amonia làm quỳ tím ẩm hoá xanh, làm dung dịch phenolphtalein hoá hồng.

Có các phát biểu sau:

a. NH3 nhận proton của nước

b. NH₃ tác dụng với các acid tạo thành muối dùng để làm phân đạm

Có các phát biểu sau:

c. Khi cho NH_³ phản ứng với 0₂ (xúc tác Pt), ta thu được N₂

d. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, ta tăng áp suất, giảm nhiệt độ, tăng nồng độ N₂.

Có các phát biểu sau:

a. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.

b. Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí mùi khai.

Có các phát biểu sau:

c. Khi nhiệt phân các muối ammonium ta đều thu được NH₃

d. Để phân biệt 2 ống nghiệm chứa dung dịch muối Na₂SO₄ và (NH₄)₂SO₄ riêng biệt, ta cho dung dịch NaOH vào 2 ống nghiệm này. Ông nghiệm có khí mùi khai bay ra là (NH₄)₂SO₄, không hiện tượng là Na₂SO₄.

Có các phát biểu sau về cấu tạo phân tử nitric acid

a. Công thức cấu tạo có tổng cộng 5 liên kết cộng hoá trị

b. Liên kết O – H phân cực mạnh về phía oxygen.

Có các phát biểu sau về cấu tạo phân tử nitric acid

c. Liên kết cho – nhận N - O kém bền, được hình thành bằng cặp electron của nguyên từ N.

d. Nguyên tử N có hóa trị là V và có số số oxi hóa là +5.

Có các phát biểu sau:

a. HNO₃ là chất lỏng có màu vàng, bốc khói trong không khí ẩm

b. HNO₃ kém bền, nên bị phân huỷ thành NO₂

Cho các phát biểu sau:

c. HNO3 có tính oxi hoá khi phản ứng với: Cu, Ag, C, S, FeO, MgO.

d . HNO₃ có tính acid khi phản ứng với: Fe, NaOH, CuO, CaCO₃, NaHCO₃, NH₃

Có các phát biểu sau:

a. Sulfua là nguyên tố ở ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn

b. Nguyên tử sulfur có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Cho các phát biểu sau:

c. Sulfur là chất rắn màu vàng.

d. Đơn chất sulfua có cấu tạo dạng vòng S₂.

Có các phát biểu sau:

a. Phần lớn sulfur dùng để sản xuất sulfuric acid.

b. S là chất dễ bắt lửa, nên được dùng làm diêm, làm thuốc nổ

Có các phát biểu sau:

c. S thể hiện tính oxi hoá khi phản ứng với kim loại và H₂.

d. S thể hiện tính khử khi tác dụng với chất O₂ hoặc F₂.

Có các phát biểu sau về SO₂ (sulfua dioxide)

a. là chất khí mùi hắc, độc.

b. được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, khử màu trong sản xuất đường.

Có các phát biểu sau về SO₂ (sulfua dioxide)

c. là khí gây ra mưa acidd.

d. thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất H2S và thể hiện tính khử khi tác dụng với chất NO

Có các phát biểu sau về H₂SO₄

a. Là chất lỏng sánh như dầu, không bay hơi.

b. Để pha loãng H₂SO₄, ta rót từ từ nước vào acid và khuấy đều

Có các phát biểu sau về H₂SO₄

c. Khi bị bỏng acid H₂SO₄ cần nhanh chóng rửa ngay bằng nước lạnh, sau đó rửa bằng dung dịch NaHCO₃, băng bó, rồi đưa để cơ sở y tế.

d. Các chất: NaOH, Cu, CuO, Na2CO3, BaCl2, S đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

Có các phát biểu sau về muối sulfate

a. Đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh

b. BaSO4 được dùng làm chất cản quang trong y học

Có các phát biểu sau về muối sulfate

c. CaSO₄ được dùng làm thạch cao

d. Để nhận biết ion sulfate ta dùng thuốc thử là dung dịch muối Ba²⁺.

2NO_(g)+O₂ $$\leftarrow\rightarrow$$ 2NO₂ , denta H<0 (tỏa)

a. Áp xuất có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ở trên

b. Kc = $$\frac{\left[NO\right]^2\times\left[O_2\right]}{\left[NO_2\right]^2}$$

2NO_(g)+O₂ ←→←→ 2NO₂ , denta H<0 (tỏa)

c. Khi tăng t^o thì màu đậm dần

d. Khi giảm áp xuất thì màu của khí nhạt dần

Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $$\leftarrow\rightarrow$$ 3Fe(s)+4H₂O(g) , denta H<0 ( tỏa )

a. Áp xuất ảnh hưởng đến cân bằng ở trên

b. K_c= $$\frac{\left[Fe\right]^3\times\left[H_2O\right]^4}{\left[Fe_3O_4\right]\times\left[H_2\right]^4}$$

Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) ←→ 3Fe(s)+4H₂O(g) , denta H<0 ( tỏa )

c. Khi tăng t^o cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

d. Khi tăng nồng độ H₂ thì nồng độ của H₂0 cũng tăng