Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sel elektrokimia

Total questions: 85

Worksheet time: 2hrs 29mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

anode merupakan kutub positif

b)

katode merupakan kutub negatif

c)

anode merupakan kutub negatif

d)

energi listrik menjadi reaksi kimia

2.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

3.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

b)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

d)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

4.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(2) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(1) dan (5)

5.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;dan

4) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

6.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

7.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

8.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 5

d)

3 dan 4

9.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Zn dan C

b)

Pb dan PbO

c)

Zn dan Cu

d)

Pb dan PbO2

10.

Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....

a)

voltmeter

b)

voltameter

c)

meter

d)

elektrometer

11.

dalam sel volta dapat menghasilkan aliran listrik disebabkan . . .

a)

katoda lebih mudah melepaskan elektron

b)

anoda cenderung menarik elektron dari katoda

c)

elektron mengalir dari anoda menuju katoda

d)

elektron mengalir melalui jembatan garam

12.

Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink

b)

ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2

c)

konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi

d)

arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga

13.

Perhatikan gambar sel volta berikut ini :

Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...

a)

Mengalirkan electron dari anoda ke katoda

b)

Menyeimbangkan ion dalam larutan

c)

Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi

d)

Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir

14.

Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …

a)

Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi

b)

Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative

c)

Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan

d)

Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit

15.

Berdasarkan data di atas, urutan terjadinya korosi dari yang paling lambat adalah ....

a)

1, 2, 4, dan 3

b)

3, 1, 2, dan 4

c)

3, 4, 1, dan 2

d)

2, 1, 4, dan 3

16.

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

a)

1, 2, 3 dan 5

b)

1, 2 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

17.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

a)

A. Zn(s) | Zn2+ (aq) | | Sn(aq) | Sn2+ (aq)

b)

Zn(s) | Zn2+ (aq) | | Sn2+ (aq) | Sn(s)

c)

Sn(s) | Zn2+ (aq) | | Sn2+ (aq) |Zn(aq)

d)

Zn(aq) | Sn2+ (aq) | | Zn2+ (aq) | Sn(s)

e)

Zn2+ (aq) | Sn2+ (aq) | | Sn(s) | Zn(aq)

18.

Peristiwa yang terjadi dalam sel volta adalah sebagai berikut:

I. Oksidasi terjadi di anode

II.Elektron mengalir dari katode ke anode

III. Massa anode bertambah

Pernyataan yang benar adalah….

a)

1

b)

2

c)

1 dan 2

d)

3

e)

bukan keduanya

19.

Diketahui : Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 volt Eo Ag+ | Ag = + 0,80 volt Maka harga E sel Mg + 2 Ag+ → 2Ag + Mg2+ adalah ….

a)

-3,14 Volt

b)

-1,54 Volt

c)

-1,34 Volt

d)

+1,54 volt

e)

+3,14 volt

20.

Perhatikan data berikut :

Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

a)

Cu

b)

Cu2+

c)

Mg

d)

Mg2+

e)

2e

21.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)

b)

c)

d)

e)

22.

Apa fungsi dari Deret Volta . . . .

a)

Untuk menetukan reaksi

b)

Untuk menghitung reaksi

c)

Untuk melihat reaksi

d)

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak

e)

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak tanpa data E°E°  sel

23.

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Aki

d)

Sel Reduksi

e)

Sel Oksidasi

24.

Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .

a)

Kecil

b)

Besar

c)

Sedang

d)

Kurang

e)

Bertambah

25.

Perhatikan gambar disamping,

pernyataan yang benar berhubungan dengan gambar di samping adalah sebagai berikut

1. Tembaga berfungsi sebagai katode

2. Pada tembaga terjadi reaksi oksidasi

3. Zink termasuk elektrode negative

4. Logam Zink memiliki potensial standar lebih tinggi besaar dari Tembaga

5. Elektron mengalir dari elektrode Zink menuju ke logam tembaga

Dari pernyataan di atas, pilih lebih dari satu jawaban benar pernyataan yang berhubungan dengan gambar tersebut

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

26.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

a)

Listrik → kimia

b)

Listrik → potensial

c)

Listrik → kinetik

d)

Kimia → listrik

e)

Kimia → kinetik

27.

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…

a)

A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

b)

B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi

c)

C. Tempat terjadinya reaksi reduksi

d)

D. Agar jumlah larutan seimbang

e)

E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

28.

Berikut yang merupakan sel primer adalah....

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Baterai ion litium

d)

Sel bahan bakar

e)

Baterai nikel-kadmium

29.

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...

a)

A Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

b)

B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

c)

C. Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu

d)

D. Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+

e)

E. Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu

30.

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V

Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar ...

a)

-1,17 V

b)

+0,31 V

c)

-0,31 V

d)

+1,17 V

31.

Perhatikan gambar sel Volta diatas!

Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….

a)

Zn 2+ + 2e → Zn

b)

Zn → Zn 2+ + 2e.

c)

Cu → Cu2+ + 2e

d)

Cu2+ + 2e → Cu

e)

2H+ + 2e → H2 (g)

32.

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .

a)

Sel Elektrokimia

b)

Reaksi Redoks

c)

Sel Elektrolisis

d)

Sel Volta

e)

Sel Elektrik

33.

Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....

a)

C, Ag, Pt

b)

Au, C, Pt

c)

Cu, Ag, C

d)

Pt, C, Cu

e)

Ag, Cu, C

34.

Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Eletrokimia

d)

Reaksi Spontan

e)

Reaksi Oksidasi

35.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

a)

2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)

b)

2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-

c)

4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)

d)

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

e)

4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-

36.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

37.

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)

e)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

38.

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

a)

H2O(l) => 2H+(ag) + ½O2(g) + 2e-

b)

Cu(s) => Cu2+(ag) + 2e-

c)

Cu2+(ag) + 2e- => Cu(s)

d)

2H2O(l) + 2e- => H2(g) + 2OH-(ag)

e)

2H2O(l) + O2(l) + 4e- => 4OH-(ag)

39.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

40.

Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut ....

a)

diagram sel

b)

diagram batang

c)

jembatan garam

d)

diagram volta

41.

Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....

a)

voltmeter

b)

voltameter

c)

meter

d)

elektrometer

42.

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…

a)

reaksi asam basa

b)

reaksi reduksi oksidasi

c)

reaksi pembakaran

d)

reaksi penguraian

e)

reaksi pengendapan

43.

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

a)

Elektroda

b)

Voltmeter

c)

Jembatan garam

d)

larutan elektrolit

e)

deret volta

44.

Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …

2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)

a)

b)

c)

d)

e)

45.

Diketahui data potensial standar logam-logam sebagai berikut :


Zn2+ + 2e -------> Zn Eo = -0,76 volt


Ag+ + e --------> Ag Eo = +0,80 volt


Cu2+ + 2e ---------> Cu Eo = +0,34 volt


Mg2+ + 2e ---------> Mg Eo = -2,37 volt

Dari keempat logam diatas maka logam yang paling mudah mengalami oksidasi adalah ....

a)

Zn

b)

Ag

c)

Cu

d)

Mg

e)

H

46.

Jika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel volta, pernyataan yang tidak tepat adalah ....

a)

anodenya Zn dan katodenya Cu

b)

di anode, Zn akan larut

c)

E0sel yang terjadi adalah +1,10 V

d)

kutub positifnya adalah elektrode Zn

e)

elektron bergerak dari elektrode Zn ke Cu

47.

Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink

b)

ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2

c)

massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+

d)

konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi

e)

arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga

48.

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

a)

reaksi sel : 3Cd2++ 2Cr3+ -> 2Cr + 3Cd

b)

Cd akan bertindak sebagai anode

c)

E0sel sebesar +1,36 V

d)

arus listrik mengalir dari Cr ke Cd

e)

Cr mengalami reduksi

49.

Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah ....

a)

Mg

b)

Ag

c)

Cu

d)

Mn

e)

Cd

50.

Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....

a)

-3,12 V

b)

-0,13 V

c)

+0,13 V

d)

+2,12 V

e)

+3,12 V

51.

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....

a)

0,36 V

b)

0,63 V

c)

2,03 V

d)

2,66 V

e)

3,13 V

52.

Berdasarkan data potensial tersebut, jika dipasangkan untuk membentuk sel volta, elektrode yang paling mungkin bertindak sebagai katode dan anode berturut-turut adalah ....

a)

Cd dan Cu

b)

Ag dan Pb

c)

Co dan Ag

d)

Cd dan Co

e)

Sn dan Pb

53.

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah ....

a)

Mg dan Ag

b)

Mg dan Zn

c)

Mg dan Cu

d)

Cu dan Zn

e)

Cu dan Ag

54.

Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

55.

Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....

a)

gas klor

b)

gas hidrogen

c)

larutan Ba(OH)2

d)

logam Ba

e)

gas oksigen

56.

Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektrode platina, di anode akan menghasilkan ....

a)

gas Cl2

b)

gas H2

c)

gas O2

d)

logam Cr

e)

air

57.

Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 (Ar Au = 197). Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak ... gram.

a)

1,97

b)

3,94

c)

7,88

d)

19,70

e)

39,40

58.

Dalam proses elektrolisis, arus listrik sebanyak 1930 C dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendap 1,5 gram unsur X pada katode. Jika diketahui bahwa Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96500 C, maka ion dari unsur X adalah. . .

a)

X+

b)

X-

c)

X2+

d)

X2-

e)

X4+

59.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap? (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108)

a)

6,350 gram

b)

3,175 gram

c)

2,160 gram

d)

1,080 gram

e)

0,3175 gram

60.

Jika ke dalam larutan FeSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F; di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar .... (Ar Fe = 56, Ar Ni = 59)

a)

2,95 gram

b)

5,60 gram

c)

5,90 gram

d)

29,5 gram

e)

59,0 gram

61.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu =63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 F, akan diendapkan logam tembaga seberat ....

a)

25,40 gram

b)

12,70 gram

c)

6,35 gram

d)

2,54 gram

e)

1,37 gram

62.

Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut :
Anoda : 2H2O (l)  →\rightarrow  O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
Katoda : 2H2O (l) + 2e  →\rightarrow  H2 (g) +2OH- (aq) 
Gambar yang paling tepat menggambarkan terjadi reaksi seperti yang diberikan adalah ....

a)
b)
c)
d)
63.

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO4- → Mn2+

(2) C2O42- → CO2

(3) Mg2+ + 2e- → Mg

(4) C2H4 → C2H6

(5) FeO → Fe2O3

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

a)

(1), (2), dan (3)

b)

(1), (3), dan (4)

c)

(2), (3), dan (4)

d)

(2), (3), dan (5)

e)

(2), (4), dan (5)

64.

Persamaan reaksi redoks:

aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

a)

5, 1,4, dan 2

b)

5, 1,8, dan 4

c)

5, 1,4, dan 8

d)

5, 1,2, dan 4

e)

4, 8,1, dan 5

65.

Notasi sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

66.

Pada persamaan reaksi Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2.

Ar Fe adalah 56 maka massa ekivalen Fe adalah …

a)

112

b)

56

c)

28

d)

14

e)

224

67.

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

a)

30

b)

36

c)

45

d)

48

e)

60

68.

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

 

a)

Na+   +   e   →   Na

b)

4OH-   →   2H2O   +   O2   +   4e

c)

2H2O   +   2e   →   H2   +   2OH-

d)

2H+   +   2e   →  H2

e)

2H2O   →   4H+   +   O2   +   4e

69.

Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …

a)

59,00 gram

b)

29,50 gram

c)

14,75 gram

d)

5,95 gram

e)

2,95 gram

70.

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

a)

1,0

b)

1,5

c)

2,0

d)

3,0

e)

4,0

71.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan …

a)

317,5 mg

b)

625,0 mg

c)

952,5 mg

d)

1270 mg

e)

1905 mg

72.

Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

a)

H2 dan Cl2

b)

H2 dan O2

c)

Mg dan Cl2

d)

Mg dan H2

e)

Mg dan O2

73.

Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah …

a)

dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya

b)

digunakan katode karbon dan anode dari besi

c)

ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

d)

reduksi ion logam alkali terjadi dianode

e)

logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

74.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….

a)

2H2O(aq) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)

b)

2H+(aq) + 2e → H2(g)

c)

Na+(aq) + e → Na(s)

d)

SO42-(aq) + 2e → SO4(aq)

e)

4OH–(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

75.

Pada elektrolisis seperti gambar berikut ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada   elektroda X adalah ….

 

a)

H2O(l) → 2H+(aq) + ½O2 + 2e–

b)

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

c)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–

d)

2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)

e)

2H2O(l) + O2(l) + 4e– →  4OH–(aq)

76.

Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Hal di bawah ini yang benar adalah ….

a)

perhiasan lebih cepat timbul karat

b)

perhiasan tidak akan berkarat

c)

perhiasan terlindungi dari karat oleh besi

d)

besi lebih cepat berkarat dari pada perhiasan

e)

besi tidak akan berkarat

77.

Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada pelampung kapal yang terkena air laut diberi logam ….

a)

tembaga

b)

perak

c)

alumunium

d)

zink

e)

magnesium

78.

Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….

a)

logam katode harus mudah dioksidasi

b)

logam anode harus mudah direduksi

c)

logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anode

d)

tidak perlu ada larutan elektrolit

e)

bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode

79.

Akumulator mempunyai electrode Pb dan PbO2. Sewaktu akumulator bekerja menghasilkan arus listrik, maka terjadi perubahan ….

a)

Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap

b)

Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 menjadi Pb3O4

c)

Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbSO4

d)

Pb menjadi Pb3O4 sedangkan PbO menjadi PbO

e)

Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbO

80.

Suatu sel volta menggunakan perak dan zink sebagai elektrode-elektrode :

Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V

Zn2+(aq) + e --> Zn(s) Eo = -0,76 V

Pernyataan yang benar adalah ….

a)

Ag bertindak sebagai anode

b)

Zn merupakan elektrode positif

c)

Potensial sel sebesar 2,36 V

d)

Reaksi sel adalah 2Ag+(aq) + Zn(s) --> 2Ag(s) + Zn2+(aq)

e)

Ag mengalami oksidasi

81.

Dari hasil potensial standart berikut ini :

      Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) EO = +0,34 V                       

      Ag+(aq) + e --> Ag(s) EO = +0,80 V

      Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….

     

a)

+0,06 V

b)

+0,46 V

c)

+1,14 V

d)

- 1,14 V

e)

-1,26 V

82.

Diketahui potensial reduksi beberapa logam ....

Ga3+(aq) + 3e– → Ga(s)          Eo= –0,55 V

Ir2+(aq) + 2e– → Ir(s)              Eo = +1,00 V

La3+(aq) + 3e– → La(s)           Eo= –2,52 V

Sn2+(aq) + 2e– → Sn(s)           Eo= –0,14 V

Bi3+(aq) + 3e– → Bi(s)            Eo= +0,25 V

      Susunan logam-logam tersebut dalam deret Volta adalah ....

a)

La – Ga – Sn – Bi – Ir

b)

La – Ir – Ga – Bi – Sn

c)

Sn – Ga – La – Bi – Ir

d)

Ir – Bi – Sn – Ga – La

e)

La – Ga – Sn – Ir – Bi

83.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut :

Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2 Ag(s) 

Reaksi sel dari notasi di atas adalah ….

a)

2Ag(s) + Cu2+ (aq) --> 2Ag+(aq) + Cu(s)

b)

2Ag(s) + Cu(s) --> 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)

c)

2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)

d)

2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) --> 2Ag(s) + Cu(s)

e)

A.    Ag+(aq) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq)

84.

10.  Jika logam Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1M dan logam Cu dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, seperti gambar. Yang bertindak sebagai katode dan anode berturut-turut adalah ….

 

 

a)

Cu, Zn

b)

Cu, CuSO4

c)

Cu, NiSO4

d)

Zn, Cu

e)

Ni, NiSO4

85.

1.   Pada reaksi redoks:

      a MnO4- + Fe2+ + b H+c Mn2+ + d Fe3+ + H2O

koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … .

a)

1, 4, 1, dan 2

b)

2, 8, 2, dan 4

c)

2, 1, 2, dan 4

d)

1, 4, 2, dan 2

e)

1, 8, 1, dan 5

Similar Resources on Wayground

Chemistry A-Final Exam Review

85 questions

Chemistry A-Final Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

HC U4 Ionic covalent Bonding Practice Test

81 questions

HC U4 Ionic covalent Bonding Practice Test

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Hoá 12 - trắc nghiệm lý thuyết (trừ Crom)

85 questions

Hoá 12 - trắc nghiệm lý thuyết (trừ Crom)

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Midterm Review

80 questions

Midterm Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

KIM LOẠI KIỀM IA - NĂM 2024

89 questions

KIM LOẠI KIỀM IA - NĂM 2024

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 - HÓA 12

80 questions

ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 - HÓA 12

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Ôn tập chương 3-Amin-AminoAxit-Protein

80 questions

Ôn tập chương 3-Amin-AminoAxit-Protein

quiz

Worksheet

•

12th Grade

ÔN TẬP HÓA 10 BÀI 15,16

83 questions

ÔN TẬP HÓA 10 BÀI 15,16

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade