Free Printable HÓA 10 CHƯƠNG 4 -PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Worksheets

HÓA 10 CHƯƠNG 4 -PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Total questions: 47

Worksheet time: 2hrs 33mins

Name

Class

Date

Số oxi hóa của nito trong NH₃ là

-3

Số oxi hóa của nito trong HNO₃ là

Số oxi hóa của Cl trong HCl là

-1

Số oxi hóa của P trong H₃PO₄ là

-5

Số oxi hóa của Cl trong HClO₄ là

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H₂SO₄ là

-6

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là

-3, +3, +5

-3, + 5, +5.

-3, +3, +6.

-3, +4, +5.

Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng:

-1

Số oxi hóa của kali trong ion K⁺ là:

-1

10.

Xác định số oxi hóa của nguyên tố S trong các chất và ion sau:

S, SO₃^2-, H₂S, H₂SO₄

(a)

11.

Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố băng:

không xác định được

-1

12.

SOXH của sắt, oxi, hiđro, natri trong Fe, O₂, H₂, Na lần lượt là

A. +3, -2, +1, +1.

B. 0, 0, 0, 0.

C. +2, -2, +1, +1.

D. +3, -2, 0,0.

13.

SOXH của nhôm trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

0, +2.

0, +3.

+3, 0.

0, -3.

14.

SOH của F trong F₂, HF và OF₂ lần lượt là

0, 0, 0.

0, -1, -1.

-1, -1, -1.

0, -1, +1.

15.

SOXH của hiđro trong HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂ lần lượt là

A. +1, +1, 0, 0.

B. +1, +1, -2, 0.

C. +1, +1, +1, 0.

D. 0, 0, 0, +1.

16.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

17.

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

18.

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

19.

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

20.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

21.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

22.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

23.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

24.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

25.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

26.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

27.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

28.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

29.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

30.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

31.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

32.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

33.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

34.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

35.

Sau khi cân bằng, tổng hệ số nguyên tố tối giản của các chất trong phản ứng là $Cu\ +\ HNO_3\rightarrow\ Cu\left(NO_3\right)_2\ +\ NO\ +\ H_2O$

36.

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng sau là: $Al\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Al_2\left(SO_4\right)_3\ +\ SO_2\ +\ H_2O$

37.

Tổng hệ số của cách chất trong phản ứng sau là: $Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow_{ }ZnSO_4\ +\ SO_2\ +\ H_2O$

38.

Câu 4: Cho phản ứng: 6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

FeSO₄và K₂Cr₂O₇.

K₂Cr₂O₇và FeSO₄.

H₂SO₄ và FeSO₄.

K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.

39.

Trong phòng thí nghiệm $Cl_2$ được điều chế theo sơ đồ phản ứng sau: $MnO_{2_{ }}+HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O$
Hệ số cân bằng tối giản của HCl là

40.

Cho sơ đồ phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Hệ số của các chất Sau khi cân bằng lần lượt là:

3, 14, 9, 1, 7

3, 26, 9, 2, 13

2, 28, 6, 1, 14

3, 28, 9, 1, 14

41.

Cho phản ứng oxi hóa-khử sau: FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ +H₂O. Tổng đại số các hệ số chất (nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

A. 4

B. 5

C. 8

D. 10

42.

Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

43.

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

1 VÀ 2

44.

Cho phương trình phản ứng:

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là

45.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

HCl + KMnO₄→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Tỉ lệ số phân HCl bị oxi hóa : số phân tử KMnO₄ bị khử là

8 : 1

6 : 5

5 : 1

7 : 2

46.

Hệ số cân bằng của Cu và H₂SO₄ trong PTPƯ: Cu + H₂SO_{4(đặc, nóng)} -> ..... lần lượt là

1 và 2

1 và 4

2 và 3

2 và 1

47.

Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

Reset

HÓA 10 CHƯƠNG 4 -PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Total questions: 47

Worksheet time: 2hrs 33mins

Similar Resources on Wayground