Trong công thức tính nồng độ đương lượng của dung dịch, E được biểu thị là:

Trong công thức tính nồng độ mol của dung dịch, M được biểu thị là:

Độ chuẩn của dung dịch (T) có đơn vị tính là:

Đương lượng gam E của một chất là số gam chất đó thay thế hay phản ứng vừa đủ với:

Một phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:

Cầu nội thường là ion phức có chứa ion trung tâm (chất tạo phức) và phối tử được viết trong ngoặc vuông. Điện tính cầu nội bằng:

Phối tử là ion (Cl-, F-, Br-, OH-, CN-…) hoặc phân tử (H2O, NH3…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :

2O, NH3…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :

Hằng số không bền của phức chất được tính theo sự điện ly của:

Hằng số không bền của phức chất càng nhỏ, phức chất càng:

Phương pháp chuẩn độ tạo phức dựa trên :

Phương pháp complexon dựa trên nguyên tắc của:

Khi chuẩn độ Ca2+ bằng EDTA ở pH > 12, chọn chỉ thị là:

Hai loại chỉ thị thường dùng trong phương pháp complexon là:

Các complexon là:

Complexon II (chelaton II, Trilon BS) là acid ethylen diamin tetra acetic viết tắt là :

Complexon III (chelaton, Trilon B) là muối dinatri của EDTA. Viết tắt EDTA là H4Y thì complexon III sẽ có công thức là:

Phương pháp complexon dựa trên khả năng tạo phức nhanh của ion kim loại với một chất hữu cơ có nhiều nhóm chức

Phương pháp complexon dựa trên khả năng tạo phức nhanh của ion kim loại với một chất hữu cơ có nhiều nhóm chức

Điểm tương đương trong chuẩn độ complexon có thể được xác định nhờ các chất chỉ thị và phổ biến nhất là các chỉ thị có khả năng:

Chỉ thị tạo phức đó là những chất màu hữu cơ, thường là các acid đa chức có khả năng :

Sự biến đổi màu của chỉ thị kim loại không những phụ thuộc vào nồng độ kim loại mà còn vào:

Độ cứng toàn phần của nước theo tiêu chuẩn “GOST” của Nga là số mili đương lượng gam của Ca2+ và Mg2+ trong :

Murexid tự do có màu tím, phức của murexid với một số kim loại hóa trị 2 có màu:

Khi tiến hành định lượng Ca2+ sử dụng chỉ thị murexid ở gần điểm tương đương sự thay đổi màu của chỉ thị là:

Khi tiến hành định lượng Mg2+ sử dụng chỉ thị ETOO ở gần điểm tương đương sự thay đổi màu của chỉ thị là:

Phương pháp chuẩn độ tạo phức được sử dụng phổ biến nhất hiện nay là:

Chỉ thị được dùng trong chuẩn độ tạo phức là:

Chỉ thị được dùng trong chuẩn độ tạo phức là:

Chỉ thị Murexid thường được pha bằng cách:

Trong môi trường kiềm, khi có mặt các ion Ca2+ và Mg2+ chỉ thị ET-OO có màu:

Chuẩn độ Ca2+ ở pH > 12,3 với chỉ thị Murexid ở điểm tương đương dung dịch chuyển từ đỏ hồng sang màu:

Trong sự tạo phức, một phân tử complexon chỉ kết hợp với bao nhiêu cation kim loại:

Cho hằng số bền của phức giữa ion kim loại Ca2+; Mg2+; Ag+ với EDTA lần lượt là: 5.1010; 4,9.108; 2,1.107. Nhận định nào sau đây đúng:

Cho hằng số bền của phức giữa ion kim loại Ca2+; Cu2+; Ag+ với EDTA lần lượt là: 5.1010; 6,3.1018; 2,1.107. Nhận định nào sau đây đúng:

Sử dụng phương pháp complexon để định lượng ion kim loại tạo tủa hydroxyd ở pH chuẩn độ (ví dụ : Pb2+, Hg2+, Mn2+,…) thường sử dụng phương pháp:

Khi chỉ thị màu kim loại tạo với ion kim loại M1 cần chuẩn độ phức rất kém bền à sự chuyển màu ở điểm tương đương không rõ, áp dụng phương pháp:

Để định lượng Ca2+ trong nước bằng phương pháp complexon, người ta áp dụng cách định lượng:

Độ cứng toàn phần của nước theo tiêu chuẩn “GOST” của Nga là số mili đương lượng gam trong một lít nước của :

Sai số tuyệt đối (ký hiệu là EA) là sự sai khác giữa giá trị đo được với:

Khi chuẩn độ Ca2+, Mg2+, Zn2+ ở pH = 9 -10 dùng chỉ thị Eriocrom đen T, khi dư một giọt EDTA thì dung dịch chuyển từ màu:

Sai số tương đối (ký hiệu là ER) là tỉ số giữa giá trị tuyệt đối và:

Sai số hệ thống là loại sai số do những nguyên nhân:

Độ trùng là đại lượng đặc trưng cho:

Độ hội tụ là chỉ sự phân bố số liệu thực nghiệm xung quanh giá trị:

Độ phân tán là chỉ mức độ phân tán của kết quả thí nghiệm sau nhiều lần đo:

Độ phân tán so với độ lặp lại là:

Độ chụm dùng để chỉ mức độ gần nhau của các giá trị riêng lẻ của các phép đo:

Độ chụm được dùng để chỉ sự sai khác giữa các giá trị so với:

Độ đúng là chỉ mức độ gần nhau giữa giá trị trung bình của dãy lớn các kết quả thí nghiệm và:

Độ chính xác là mức độ gần nhau của giá trị phân tích (thường là giá trị trung bình) với:

Phương sai là giá trị trung bình của tổng bình phương sự sai khác giữa các giá trị riêng lẻ trong tập số liệu so với:

Để so sánh độ lặp lại của hai tập số liệu hoặc hai phương pháp khác nhau người ta dùng:

Phân bố chuẩn student được dùng để so sánh có hay không có sự khác nhau có nghĩa giữa giá trị thực nghiệm và:

Phương pháp chuẩn student cũng được dùng để so sánh kết quả thực nghiệm với giá trị chuẩn trong mẫu kiểm tra chất lượng và:

Phân bố chuẩn Student thường dùng trong các phép đo:

Hoạt độ a của một chất trong dung dịch được xác định bằng hệ thức nào sau đây:

Nếu biết tích số tan của một chất có thể biết điều kiện để chất kết tủa hoàn toàn hoặc làm tủa:

Nếu tốc độ hoà tan lớn hơn tốc độ kết tủa thì A và B không hoá hợp được với nhau để tạo kết tủa. Dung dịch khi đó được gọi là dung dịch:

Nếu tốc độ hoà tan bằng tốc độ kết tủa, dung dịch ở trạng thái này gọi là:

Nếu tốc độ kết tủa lớn hơn tốc độ hoà tan, các ion A và B hoá hợp được với nhau tạo kết tủa. Dung dịch ở trạng thái này gọi là:

Quá trình tạo phức có thể làm độ tan của kết tủa trong dung dịch:

Độ tan của kết tủa AmBn sẽ ra sao nếu như các ion của kết tủa phản ứng với các ion H+ và OH- trong dung dịch:

Nếu đưa một ion cùng tên với kết tủa vào dung dịch có cân bằng kết tủa hòa tan thì cân bằng chuyển dịch về phía:

Mầm tinh thể tạo ra đầu tiên có kích thước rất nhỏ. Thời gian hình thành mầm phụ thuộc vào bản chất của:

Thông số độ quá bão hòa mang tính chất định tính và kết tủa có tích số tan càng bé càng dễ tạo ra:

Có hai dạng kết tủa cơ bản gồm: kết tủa vô định hình và:

Tích số tan là tích số ion của các chất khó tan trong:

Trường hợp cho thuốc thử vào dung dịch, các mầm được tạo ra từ từ. Các mầm này có cơ hội phát triển thành hạt to. Các ion được sắp đặt trên mầm tinh thể có hình dạng xác định gọi là: