Fe³⁺/Fe²⁺.

Fe²⁺/Fe.

Fe³⁺/Fe.

Fe²⁺/Fe³⁺.

Na⁺/Na.

2H⁺/H₂.

Al³⁺/Al.

Cl₂/2Cl^-.

K⁺/K.

Li⁺/Li.

Ba²⁺/Ba.

Cu²⁺/Cu.

Cu²⁺.

Fe²⁺.

Ag⁺.

Al³⁺.

Mg²⁺.

Al³⁺.

Na⁺.

Ag⁺.

Mg.

Cu.

Hg.

Au.

Mg.

Zn.

Ag.

Li.

Mg²⁺/Mg.

Fe²⁺/Fe.

Na⁺/Na.

Al³⁺/Al.

F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Cl^-, F^-, Br^-, I^-.

I^-, Br^-, Cl^-, F^-.

Br^-, I^-, F^-, Cl^-.

Zn và Cu²⁺.

Zn và Cu.

Zn²⁺ và Cu²⁺.

Zn và Cu²⁺.

cực kẽm sang cực đồng

cực bên phải sang cực bên trái

cathode sang anode

cực dương sang cực âm

Ni → Ni²⁺ + 2e.

Cu → Cu²⁺ + 2e.

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Ni²⁺ + 2e → Ni.

là điện cực dương

là cathode

là điện cực bị giảm dần khối lượng

là nơi xảy ra quá trình khử

Ngăn cách hai dung dịch chất điện li

Cho dòng electron chạy qua

Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li

Đóng kín mạch điện

càng mạnh và càng yếu

càng mạnh và càng mạnh

càng yếu và càng yếu

càng yếu và càng mạnh

Ag⁺ khử Cu thành Cu²⁺.

Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag⁺.

Cu có tính khử yếu hơn Ag.

Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hoá.

1.

4.

2.

3.

Na⁺.

Mg²⁺.

Ag⁺.

Fe²⁺.

Fe và CuSO₄.

Fe vàAl₂(SO₄)₃.

Sn và FeSO₄.

Cu và SnSO₄.

2H⁺/H₂.

Ag⁺/Ag.

H₂O/H₂,OH^-.

Mg²⁺/Mg.

-0,340V.

0,000V.

0,680 V.

+0,340 V.

M có tính khử mạnh hơn R.

M⁺ có tính oxi hoá yếu hơn R²⁺.

M khử được ion H⁺ thành H₂.

R khử được ion M⁺ thành M.

Khối lượng của điện cực Cu tăng.

Nồng độ Sn²⁺ trong dung dịch tăng.

Khối lượng điện cực Cu giảm.

Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch tăng.

+0,146 V.

0,000 V.

-0,146 V.

+0,660 V.

khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.

Năng lượng được chuyển đổi từ hoá năng thành điện năng.

Xảy ra phản ứng oxi hoá- khử tự diễn biến.

Quá trình oxi hoá và quá trình khử xảy ra riêng biệt ở hai điện cực.

Sức điện động của pin không thay đổi theo thời gian.

A là anode, E là cathode, C là cầu muối.

Nếu A là Zn thì B phải là ZnSO₄.

Nếu C chứa KNO₃ thì ion K⁺ được chuyển từ C vào D.

Chiều dòng điện ở mạch ngoài từ A sang E.

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá/ khử Zn²⁺/Zn là 0,762V.

Quá trình khử xảy ra ở cathode là: 2H⁺ + 2e ⟶ H₂.

Chất điện li trong cầu muối là KCl.

Phản ứng hoá học xảy ra trong pin là: Zn + 2H⁺ ⟶ Zn²⁺ + H₂.

$$0{,}34\text{ V}$$

$$1{,}10\text{ V}$$

$$1{,}24\text{ V}$$

$$0{,}48\text{ V}$$

Pin Zn–Cu.

Pin Fe–Cu.

Pin Cu–Ag.

Pin Fe–Ag.

Pin Zn–Ag.

Kim loại Cu bị oxi hoá bởi Fe³⁺.

Tính khử của Cu lớn hơn tính khử của Fe²⁺.

Cathode của pin là điện cực ứng với cặp Fe³⁺/Fe.

Cặp Cu²⁺/Cu có thế điện cực chuẩn lớn hơn cặp Fe³⁺/Fe²⁺.

Thanh Ni là cực dương và xảy ra quá trình khử.

Các electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua cầu muối.

Tính oxi hoá của Ni²⁺ lớn hơn của Fe²⁺.

Nồng độ của Ni²⁺ giảm thì sức điện động của pin cũng giảm.

Phương trình trên đã cân bằng.

Chất oxi hóa là Ce⁴⁺, chất khử là I^-.

Cặp oxi hóa – khử của kim loại cerium là Ce⁴⁺/Ce, của iodine là I₂/I^-.

Phương trình hóa học của phản ứng là: 2Ce⁴⁺ + 2I^- → I₂ + 2Ce³⁺.

Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺ và Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺.

Zn có tính khử mạnh hơn Pb và Zn²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Pb²⁺.

Những kim loại có thế điện cực chuẩn âm đều khử được H⁺ thành H₂ và phản ứng được trong dung dịch HCl.

Trong dãy hoạt động hóa học, những kim loại đứng trước có thế điện cực chuẩn lớn hơn thế điện cực chuẩn của những kim loại đứng sau.

Kẽm có thể khử các ion Fe²⁺ và Ni²⁺ về kim loại Fe và Ni nhưng không thể khử ion Al³⁺ về kim loại Al.

Zn(s) + Sn²⁺(aq) →

Ag⁺(aq) + Fe(s) →

Fe(s) + Mg²⁺ (aq) →

Au(s) + Cu²⁺ (aq) →

Chiếc thìa bị phủ một lớp nhôm.

Một hỗn hợp đồng và nhôm được tạo thành.

Dung dịch trở nên xanh.

Không biến đổi hoá học nào xảy ra.

Z > Y > X.

X > Y > Z.

Y > X > Z.

Y > Z > X.

Mg²⁺(aq) + Pb(s) → Pb²⁺(aq) + Mg(s).

O₂(g) + 4H⁺ (aq) + 2Zn(s) → 2H₂O(l) + 2Zn²⁺(aq)

Ni(s) + Sn²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Sn(s)

Fe(s) + Mn²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Mn(s)

AgNO₃.

Pb(NO₃)₂.

Zn(NO₃)₂.

Ni(NO₃)₂.

Cu > Pb > Ag.

Pb > Cu > Ag.

Cu > Ag > Pb.

Pb > Ag > Cu.

Cr.

Ag.

Cu.

Mn.

Zn.

Một ưu điểm của acquy là tái sử dụng được nhiều lần.

Phản ứng xảy ra trong acquy cũng giống như phản ứng xảy ra trong pin Galvani nhưng có thể đảo ngược.

Acquy không gây ô nhiễm môi trường.

Acquy là nguồn điện hoá học có thể hoạt động liên tục.

Khác với acquy, chất phản ứng của pin nhiên liệu phải được cung cấp liên tục từ nguồn bên ngoài.

Pin nhiên liệu tạo ra điện năng nhờ năng lượng mặt trời.

Pin nhiên liệu biến đổi trực tiếp năng lượng hoá học thành điện năng.

Một trong những hạn chế của pin nhiên liệu là sự lưu trữ nhiên liệu.

Khi sử dụng, pin nhiên liệu không gây ô nhiễm môi trường.

Điện cực dương.

Điện cực âm.

Cầu muối.

Dây dẫn điện.

Cầu muối có tác dụng trung hoà điện tích của dung dịch trong pin.

Cầu muối cho phép dòng điện chạy qua.

Dòng điện chạy qua cầu muối là dòng electron.

Muối trong cầu muối luôn cố định là KCl.

Ag được tạo ra ở cực dương, Ni được tạo ra ở cực âm.

Ag được tạo ra ở cực dương, Ni²⁺ được tạo ra ở cực âm.

Ag⁺ được tạo ra ở cực âm và Ni được tạo ra ở cực dương.

Ag được tạo ra ở cực âm và Ni²⁺ được tạo ra ở cực dương.

Bằng hiệu của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.

Bằng tổng của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.

Bằng tích của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.

Bằng thương của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.

$$1{,}56\,\text{V}$$

$$-1{,}56\,\text{V}$$

$$0{,}04\,\text{V}$$

$$-0{,}04\,\text{V}$$

Sức điện động chuẩn của pin Galvani có thể mang giá trị âm.

Khi pin Galvani hoạt động, không có phản ứng hoá học diễn ra.

Pin Galvani cung cấp nguồn điện hoá học.

Sức điện động chuẩn của pin Galvani chỉ có thể mang giá trị dương.

HgO + 2e → Hg + O^2-.

Zn²⁺ + 2e → Zn.

Zn → Zn²⁺ + 2e.

Hg + O^2- → HgO + 2e.

Điện cực đồng giảm khối lượng và điện cực đồng là cực âm.

Điện cực đồng tăng khối lượng và điện cực đồng là cực dương.

Điện cực kẽm giảm khối lượng và điện cực kẽm là cực âm.

Điện cực kẽm tăng khối lượng và điện cực kẽm là cực dương.

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

H₂ → 2H⁺ + 2e.

O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H₂O.

2H⁺ + 2e → H₂.

Cho hiệu suất chuyển hoá điện năng cao.

Biến đổi trực tiếp hoá năng thành điện năng nhờ quá trình oxi hoá trực tiếp nhiên liệu.

Gây ô nhiễm môi trường khi hoạt động.

Hoạt động liên tục không nghỉ nếu nhiên liệu được cung cấp liên tục.

Chỉ xảy ra ở cực dương.

Chỉ xảy ra ở cực âm.

Xảy ra ở cả hai cực.

Không xảy ra ở các cực.

$$1{,}66\ \text{V}$$

$$0{,}10\ \text{V}$$

$$0{,}78\ \text{V}$$

$$0{,}92\ \text{V}$$

$$1{,}79\ \text{V}$$

$$-1{,}79\ \text{V}$$

$$-1{,}53\ \text{V}$$

$$1{,}53\ \text{V}$$

$$0{,}34\ \text{V}$$

$$0{,}35\ \text{V}$$

$$-0{,}35\ \text{V}$$

$$-0{,}25\ \text{V}$$

Zn là chất khử, Fe²⁺ là chất oxi hoá.

Zn là chất oxi hoá, Fe²⁺ là chất khử.

Zn²⁺ là chất khử, Fe là chất oxi hoá.

Zn²⁺ là chất oxi hoá, Felà chất khử.

K > Ca > Mg > Cu > Fe > Al.

Ca > K > Mg > Cu > Fe > Al.

K > Ca > Mg > Al > Fe > Cu.

Ca > K > Cu > Mg > Fe > Al.

$$\mathrm{K^+} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}} > \mathrm{Fe^{2+}} > \mathrm{Cu^{2+}}$$

$$\mathrm{Fe^{2+}} > \mathrm{Cu^{2+}} > \mathrm{K^+} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}}$$

$$\mathrm{Cu^{2+}} > \mathrm{Fe^{2+}} > \mathrm{K^+} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}}$$

$$\mathrm{Cu^{2+}} > \mathrm{Fe^{2+}} > \mathrm{Al^{3+}} > \mathrm{Mg^{2+}} > \mathrm{K^+}$$

$$\mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Zn}$$

$$\mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Cu}$$

$$\mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{e}$$

$$\mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{e}$$

$$\mathrm{Al^{3+}} + 3\mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Al}$$

$$\mathrm{Pb^{2+}} + 2\mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Pb}$$

$$\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al^{3+}} + 3\mathrm{e}$$

$$\mathrm{Pb} \rightarrow \mathrm{Pb^{2+}} + 2\mathrm{e}$$

K > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Ag

Na > K > Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Ag

K > Na > Al > Mg > Zn > Fe > Cu > Ag

K > Na > Mg > Zn > Al > Fe > Cu > Ag

Al + 3Fe³⁺ → Al³⁺ + 3Fe²⁺.

Al + 2Fe³⁺ → Al²⁺ + 2Fe²⁺.

2Al + Fe³⁺ → 2Al³⁺ + Fe²⁺.

Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe.

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.

Al + Cu²⁺ → Al²⁺ + Cu.

Al + 2Cu²⁺ → Al³⁺ + 2Cu.

Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu²⁺.

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag.

Al + 2Ag⁺ → Al²⁺ + 2Ag.

2Al + Ag⁺ → 2Al³⁺ + Ag.

Al + Ag⁺ → Al³⁺ + Ag⁺.

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺.

3Mg + 2Fe³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Fe.

2Mg + Fe³⁺ → 2Mg²⁺ + Fe²⁺.

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe³⁺.

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu.

Mg + 2Cu²⁺ → Mg²⁺ + 2Cu.

2Mg + Cu²⁺ → 2Mg⁺ + Cu.

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu²⁺.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺.

Fe + Fe³⁺ → 2Fe²⁺.

Fe + 3Fe³⁺ → 4Fe²⁺.

Fe + 2Fe³⁺ → Fe²⁺ + 2Fe³⁺.

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag.

Fe + Ag⁺ → Fe⁺ + Ag.

Fe + 3Ag⁺ → Fe³⁺ + 3Ag.

Fe + 2Ag⁺ → Fe³⁺ + 2Ag.