Free Printable Đề cương học kì I

Worksheets

Đề cương học kì I

Total questions: 78

Worksheet time: 39mins

Name

Class

Date

Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

số hạt proton = số hạt neutron.

số hạt electron = số hạt neutron.

số hạt electron = số hạt proton.

số hạt proton = số hạt electron = số hạt neutron.

Một nguyên tử X có 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là

⁴⁸₁₆S

¹⁶₃₂Ge

³²₁₆S

¹⁶₃₂S

Phát biểu nào sau đây đúng?

Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Lớp M có 9 phân lớp.

Lớp L có 4 orbital.

Phân lớp p có 3 orbital.

Năng lượng electron trên lớp K là thấp nhất.

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

24.

25.

27.

29.

Ion $X^2$ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1s^2 2s^2 2p^6$ . Nguyên tố X là

O (Z = 8).

Mg (Z = 12).

Na (Z = 11).

Ne (Z = 10).

Số proton, neutron và electron của ⁵²₂₄Cr³⁺ lần lượt là

24, 28, 24.

24, 28, 21.

24, 30, 21.

24, 28, 27.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

số khối.

số neutron.

số proton.

số neutron và số proton.

Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

10.

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

1, 3, 5.

1, 2, 4.

3, 5, 7.

1, 2, 3.

11.

Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là

12.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là $3s^2$ . Số hiệu nguyên tử của X là

12.

13.

11.

14.

13.

Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 35. Oxide cao nhất của R là

RO₃

R₂O

RO₂

R₂O₇

14.

Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học là XO3. Số electron lớp ngoài cùng của X là

15.

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu:

(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.

(2) X có thể tạo thành ion có dạng X⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh. Số phát biểu đúng là

16.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

F, O, Li, Na

F, Na, O, Li

F, Li, O, Na

Li, Na, O, F

17.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của X có cấu hình electron là

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1s² 2s² 2p⁶

1s² 2s² 2p⁵ 3s⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

18.

Cấu hình electron nguyên tử iron (Fe): [Ar] $3d^6 4s^2$ . Iron ở

ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA

ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

ô 26, chu kì 4, nhóm IIA

ô 26, chu kì 4, nhóm IIB

19.

Cho hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2$ . Phát biểu nào sau đây đúng về L và M

L và M đều là những nguyên tố kim loại

L và M thuộc cùng một nhóm

L và M đều là những nguyên tố s

L và M có 2 electron ở ngoài cùng

20.

Liên kết hóa học là

sự kết hợp của các hạt cơ bản tạo nên nguyên tử bền vững

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

sự kết hợp của các phần tử tạo thành các chất bền vững

sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững

21.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet

Z = 13

Z = 9

Z = 20

Z = 10

22.

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học

Chlorine

Sulfur

Oxygen

Hydrogen

23.

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

cho đi 2 e

nhận vào 1 e

cho đi 3 e

nhận vào 2 e

24.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

2 electron

3 electron

1 electron

4 electron

25.

Chất nào sau đây không có liên kết cộng hoá trị phân cực

CO2

NH3

HCl

26.

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị

BaCl2, NaCl, NO2

SO3, H2, S, H2O

SO2, CO2, Na2O2

CaCl2, F2, HCl

27.

Cho hai nguyên tố X (Z = 20) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử là

XY; liên kết cộng hoá trị

X2Y; liên kết ion

X2Y3; liên kết cộng hoá trị

XY2; liên kết ion

28.

Nguyên tố X ở nhóm IA và nguyên tố Y ở nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. X và Y có thể tạo thành hợp chất R. Liên kết giữa các nguyên tử trong R thuộc loại liên kết nào sau đây

Ion

Cộng hoá trị phân cực

Cộng hoá trị không phân cực

Hydrogen

29.

Cho các chất sau: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hoá trị không phân cực là

30.

Liên kết π là liên kết được hình thành do

sự xen phủ bên của 2 orbital

cặp electron chung

lực hút tĩnh điện giữa hai ion

sự xen phủ trực tiếp của hai orbital

31.

Cho các chất sau: K2O, H2O, H2S, SO2, NaCl, K2S, CaF2 và HCl. Số phân tử có liên kết ion là

32.

Các liên kết trong phân tử oxygen gồm

2 liên kết π

2 liên kết σ

1 liên kết π, 1 liên kết σ

1 liên kết σ

33.

Cho hai nguyên tố X (Z = 20) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là

XY; liên kết cộng hoá trị

X2Y3; liên kết cộng hoá trị

X2Y; liên kết ion

XY2; liên kết ion

34.

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây

CH4

NH3

PH3

35.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử

CH4

H2O

H2S

PH3

36.

Phát biểu nào sau đây không đúng

Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết

Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ

Liên kết δ bền vững hơn liên kết π

Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên

37.

Chất nào chỉ chứa liên kết đơn

Cl2

CO2

38.

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

Hợp chất dễ tan dễ hoà lỏng

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

39.

Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết

cộng hoá trị không phân cực

hydrogen

cộng hoá trị phân cực

ion

40.

Số cặp electron liên kết và số cặp electron không liên kết của nguyên tử O trong phân tử H2O lần lượt là

3 và 0

4 và 0

3 và 1

2 và 2

41.

Trong hợp chất CH4, số oxi hoá của carbon là

−2

−4

42.

Trong hợp chất CaBr2, số oxi hoá của calcium là

-1

-3

43.

Amonia (NH3) là nguyên liệu sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hoá của nitrogen trong amonia là

-3

44.

Nitric acid (HNO3) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên được hình thành trong những cơn mưa giống kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid. Số oxi hoá của nitrogen trong HNO3 là

-2

45.

Cho các chất sau: Cl2; HCl; NaCl; KClO3; HClO4; số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

0; +1; +1; +5; +7

0; -1; -1; +5; +7

1; -1; -1; -5; -7

0; 1; 1; 5; 7

46.

Cho các phần tử sau: H2S, SO3, CaSO4, Na2S, SO4^2-; số oxi hoá của nguyên tử S trong các phân tử và ion trên lần lượt là $SO4^2-$

0; -6; +4; +4; +6

0; +6; +4; +2; +6

+2; +6; +6; -2; +6

-2; +6; +6; -2; +6

47.

Dẫn khí H2 đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng: CuO + H2 → Cu + H2O. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

CuO

H2O

48.

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hoá là

NaOH

H2O

49.

Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b là

1 : 3

1 : 4

2 : 3

2 : 5

50.

Cho phương trình phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Số phân tử nitric acid (HNO3) đóng vai trò chất oxi hoá là

51.

Nguyên tử Silicon (Si) có Z = 14. Xét các phát biểu sau: Chọn tất cả phát biểu đúng.

a. Cấu hình electron của Si là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2.

b. Lớp ngoài cùng có 2 electron nên Silicon là kim loại.

c. Silicon là nguyên tố p.

d. Nguyên tử Silicon có 4 electron độc thân.

52.

Hình vẽ mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b). Xét các phát biểu: Chọn tất cả phát biểu đúng.

a. Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.

b. Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).

c. Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b).

d. orbital (a) và (b) khác nhau về định hướng trong không gian.

53.

Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).

Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X₂O₃.

Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)₃.

Hydroxide của X có tính base mạnh.

54.

Khí CO2; cho biết độ âm điện của Cl là $2.55$ và O là $3.44$ . Chọn tất cả phát biểu đúng.

Phân tử CO2 chứa liên kết cộng hoá trị không phân cực

Trong phân tử CO2 có 2 xen phủ s–p và 2 xen phủ p–p.

Trong phân tử CO2 có 2 liên kết $\sigma$ và 2 liên kết $\pi$ .

Trong phân tử CO2 có 4 cặp electron hoá trị riêng chưa tham gia liên kết.

55.

Cho độ âm điện: N $3.04$ , H $2.20$ , C $2.55$ , O $3.44$ . Chọn tất cả phát biểu đúng.

Phân tử N $_2$ và NH $_3$ tuân theo quy tắc octet; CH $_4$ và H $_2$ O vi phạm quy tắc octet.

Dung dịch NH $_3$ có thể tạo tối đa 4 liên kết hydrogen.

Nhiệt độ sôi của H $_2$ O cao hơn nhiều so với CH $_4$ nhờ có liên kết hydrogen.

Nguyên tử C trong phân tử CH $_4$ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

56.

Cho biết nguyên tố chlorine (Cl, $Z=17$ ). Chọn phát biểu đúng.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl là $2s^2 2p^5$ .

Liên kết hoá học trong phân tử Cl $_2$ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Cl là phi kim có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Trong chu kỳ 7, Cl là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên tính phi kim mạnh nhất.

57.

Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide. Chọn tất cả phát biểu đúng.

Liên kết giữa nguyên tử O và C là liên kết phân cực.

Phân tử carbon dioxide số liên kết σ và liên kết π lần lượt là 2 và 2.

Phân tử CO₂không phân cực do tổng momen lưỡng cực trong phân tử bằng không

Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron chung

58.

Xét phân tử ammonia (NH $_3$ ); hình bên là công thức Lewis của NH $_3$ . Chọn tất cả phát biểu đúng.

Trong phân tử NH $_3$ có 3 liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử H.

Trong phân tử NH $_3$ , nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa liên kết nên có khả năng hình thành liên kết cho–nhận.

NH $_3$ tan rất tốt trong nước do hình thành liên kết hydrogen với các phân tử nước.

Liên kết giữa N và H được tạo do sự xen phủ của orbital s và p, gọi là liên kết $\pi$ .

59.

Về các loại liên kết: liên kết hydrogen, liên kết cộng hoá trị, liên kết ion và tương tác Van der Waals. Chọn tất cả phát biểu đúng.

HF, H₂O, NH₃ có liên kết hydrogen.

CH $_4$ là liên kết ion.

Tương tác giữa các phân tử He là tương tác Van der Waals.

Liên kết trong NaCl là liên kết cộng hoá trị.

60.

Xét phân tử H $_2$ O. Chọn tất cả phát biểu đúng.

Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Cặp electron dùng chung trong liên kết H–O lệch về phía nguyên tử O.

Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

Các phân tử H $_2$ O có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

61.

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai? Chọn tất cả phát biểu đúng.

Số oxi hoá của nguyên tử trong bất kì đơn chất hoá học nào đều bằng $0$ .

Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong ion đa nguyên tử đều bằng $0$ .

Trong hợp chất, kim loại kiềm luôn có số oxi hoá là $+1$ .

Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá là $+2$ .

62.

Xét phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Chọn các phát biểu đúng về vai trò chất và sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng này.

Cu đóng vai trò chất khử trong phản ứng.

Nguyên tử Cu có số oxi hóa $+2$ trong hợp chất Cu(NO3)2.

Tất cả 8 phân tử HNO3 đều đóng vai trò chất oxi hóa.

Trong quá trình khử, nitơ chuyển từ $+5$ xuống $+2$ với $3e^-$ được nhận.

63.

Để điều chế khí chlorine Cl2 trong phòng thí nghiệm, người ta cho KMnO4 tác dụng với HCl: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Chọn các phát biểu đúng.

Trong phản ứng, HCl chỉ đóng vai trò chất khử.

KMnO4 đóng vai trò chất oxi hóa.

Tỉ lệ số phần tử đóng vai trò chất khử và chất oxi hóa lần lượt là $8:1$ .

Cho 3,16 g KMnO4 phản ứng hoàn toàn với HCl đặc, thể tích Cl2 thu được ở đkc là $1{,}2395$ L.

64.

Cho các nguyên tố: Ne ( $Z=10$ ), Na ( $Z=11$ ), Cl ( $Z=17$ ), Cu ( $Z=29$ ). Có bao nhiêu nguyên tố kim loại trong các nguyên tố trên?

65.

Nguyên tố X có $Z=12$ và nguyên tố Y có $Z=17$ . Tổng số electron của hai nguyên tố X và Y bằng bao nhiêu?

66.

Trong tự nhiên, potassium (K) có ba đồng vị với thành phần phần trăm: $93{,}2589\%$ $^{39}$ K, $0{,}0120\%$ $^{40}$ K, $6{,}730\%$ $^{41}$ K. Nguyên tử khối trung bình của K gần nhất với giá trị nào?

39,10

39,37

40,00

41,00

67.

Nguyên tử nitrogen có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 21 và số hạt mang điện chiếm $33{,}33\%$ . Số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton) của nitrogen là bao nhiêu?

68.

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì và hai nhóm A liền kề trong bảng tuần hoàn, với $Z_A < Z_B$ . Tổng số proton trong hai nguyên tử A và B bằng 23. Số hạt mang điện (proton và electron) trong nguyên tử tự nhiên của A là bao nhiêu?

69.

Ion sodium Na+ có vai trò quan trọng đối với điều hòa thể tích ngoại bào và là yếu tố chính điều hòa huyết áp. Lượng Na+ không nên vượt quá 2300 mg/ngày. Một người trưởng thành ăn 7 g muối (NaCl) mỗi ngày có ảnh hưởng đến sức khỏe hay không?

Có ảnh hưởng đến sức khỏe

Không ảnh hưởng đến sức khỏe

70.

Hợp chất khí với hydrogen của một nguyên tố là RH4. Oxide cao nhất của nguyên tố đó chứa $53{,}24\%$ oxygen theo khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố đó bằng bao nhiêu?

71.

Cho các chất: Na2O, K2O, MgO, CaCl2, Cl2, HCl, CO2, NH3, N2. Có bao nhiêu chất có liên kết ion?

72.

Có 2 mol Al bị oxi hóa thành ion Al $^{3+}$ . Số mol electron mà Al nhường là bao nhiêu?

73.

Xét các phản ứng: (a) 4KClO3 → KCl + 3KClO4; (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O; (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2; (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3; (e) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử?

74.

Cho các phản ứng: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O; (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O; (c) 2HCl + HNO3 → 2NO2 + Cl2 + H2O; (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2; (e) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl thể hiện tính khử?

75.

Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen: N2 → NO → NO2 → NO3− → NH3 → HNO3 → Cu(NO3)2. Có bao nhiêu phản ứng trong sơ đồ là phản ứng oxi hóa – khử?

76.

Trong quá trình gỉ sét của sắt, xét các phản ứng: (1) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)2; (2) Fe + O2 + H2O + CO2 → Fe(HCO3)2; (3) Fe(HCO3)2 → Fe(OH)2 + CO2; (4) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3· $n$ H2O. Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử?

77.

Cho 12,8 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), sản phẩm khử duy nhất là NO. Thể tích NO thu được ở đkc (làm tròn đến 0,1 L) gần nhất với giá trị nào?

2,2 L

2,8 L

3,3 L

4,4 L

78.

Khí SO2 là tác nhân chính gây mưa acid. Nồng độ SO2 có thể xác định bằng chuẩn độ với KMnO4 theo phản ứng: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. Một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 7,45 mL dung dịch KMnO4 $0{,}008$ M. Khối lượng SO2 trong mẫu (làm tròn đến 0,1 mg) là bao nhiêu?

6,0 mg

8,0 mg

9,5 mg

12,0 mg

Reset

Đề cương học kì I

Total questions: 78

Worksheet time: 39mins

Similar Resources on Wayground